《安徽省中考化學一輪復習 第一部分 考點知識梳理 模塊三 物質的化學變化 專題二 質量守恒定律 化學方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《安徽省中考化學一輪復習 第一部分 考點知識梳理 模塊三 物質的化學變化 專題二 質量守恒定律 化學方程式課件（30頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題二質量守恒定律化學方程式知識網絡考點掃描知識網絡考點掃描知識網絡考點掃描考點1質量守恒定律該考點是安徽省中考的必考點,近五年中考中均有考查。其主要結合化學反應的微觀示意圖或直接給出化學反應方程式進行考查,考查的知識點有:反應類型的判斷、物質的分類、化學方程式的書寫、化學式的書寫、反應前后微粒數(shù)目是否變化等。1.概念:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和,這個規(guī)律叫做質量守恒定律。質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”不是指各反應物質量的簡單相加,而是指真正參與化學反應的那一部分反應物的質量總和,反應物中剩余部分的質量不應計算在內。知識網絡考點掃描2.質

2、量守恒定律的適用范圍:一切化學變化,只針對質量。3.質量守恒定律中的“各物質”包括氣體、固體和液體。質量守恒定律的應用(1)求某種反應物或生成物的質量。(2)推斷反應物或生成物的組成(化學式)。(3)判斷反應物是否全部參加了反應。知識網絡考點掃描4.質量守恒的實質 知識網絡考點掃描典例1如圖是某反應的微觀示意圖,已知:2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子,則下列關于該反應的判斷不正確的是 ( )A.乙物質的化學式為N2B.該反應屬于分解反應C.該化學反應中原子的數(shù)目、種類沒有改變D.該反應前后分子總數(shù)改變了【解析】由質量守恒定律可知,乙物質為H2,A項錯誤;根據(jù)反應的微觀示意圖可知,反應物

3、是一種,生成物是兩種,屬于分解反應,B項正確;根據(jù)質量守恒定律可知,化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變,C項正確;由微粒的變化可知,每兩個甲分子分解生成了1個丙分子和3個乙分子,故反應前后分子總數(shù)改變了,D項正確。【答案】A知識網絡考點掃描針對訓練1.(2013安徽改編)二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應,生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+X。下列有關該反應的說法正確的是 ( A)A.X的化學式為H2OB.釕-膦絡合物的質量在反應前后發(fā)生了變化C.氫原子數(shù)在反應前后發(fā)生了變化D.屬于復分解反應【解析】A項,根據(jù)質量守恒定律可知,X的化學式為H2O;B項,釕-膦絡合物是該反應的催

4、化劑,催化劑的特點是可改變其他物質的化學反應速率,但本身的質量和化學性質在化學反應前后均不變;C項,化學反應前后,原子個數(shù)不發(fā)生變化;D項,復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應,該反應的反應物中有單質,不符合復分解反應的特點。知識網絡考點掃描考點2化學方程式的含義和書寫該考點是安徽省中考的必考內容,近五年中考中均有考查,考查點包括:根據(jù)反應物或反應中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學方程式;根據(jù)題干信息書寫反應的化學方程式。1.化學方程式的含義:從宏觀角度表明反應物、生成物及反應條件;從微觀角度表示反應前各微粒及反應后各微粒的相對數(shù)量關系;從量的方面表示參加反應的各物質之間的質量比。2.

5、化學方程式在書寫時需遵循兩個原則:以客觀事實為基礎;遵守質量守恒定律。知識網絡考點掃描3.化學方程式的書寫步驟(1)寫:根據(jù)實驗事實,在短線()的左邊寫出反應物的化學式,右邊寫出生成物的化學式。(3)注:注明反應條件、標出生成物中的氣體符號()、沉淀符號()。(4)等:將短線改為等號。(5)查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個數(shù)是否相等。4.書寫化學方程式時需注意:反應物無論是固體還是氣體都不能標“”“”;若反應物中有氣體或固體,則生成物中的固體和氣體都不能標“”“”。知識網絡考點掃描書寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤(1)不遵循客觀事實,隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。(2)不遵守質量

6、守恒定律,如沒有配平或計量數(shù)不是最簡整數(shù)比。(3)化學式書寫錯誤。(4)錯寫或漏寫反應條件。(5)錯標或漏標“”(氣體符號)、“”(沉淀符號)。注意:如果在反應物中沒有氣體或固體,而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時,應該在生成的氣體或沉淀的化學式后面標“”或“”。知識網絡考點掃描典例2(2017四川雅安)下列反應的化學方程式正確的是 ( )【解析】A項,鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(Fe3O4),錯誤;C項,Al與AgNO3反應生成Al(NO3)3和Ag,錯誤;D項,MgCl2與K2SO4不反應,錯誤?！敬鸢浮緽知識網絡考點掃描針對訓練2.(2017貴州遵義)下列方程式能正確表示所述內容的是

7、( D)【解析】A項,酸雨的形成是由于SO2、NO2等與水反應導致的,錯誤;B項,反應的化學方程式未配平,正確的化學方程式應為CH4+2O2CO2+2H2O,錯誤;C項,工業(yè)冶煉鐵的原理是CO在高溫下還原Fe2O3生成Fe和CO2,該反應方程式缺少反應條件,錯誤。知識網絡考點掃描考點3根據(jù)化學方程式的簡單計算該考點是安徽省中考的必考內容,近五年中考中均有考查,在第16題出現(xiàn),常結合生產、生活中的實例來命題,分兩種形式給出陌生的化學方程式,題干涉及學過的化學方程式(未給出)考查。根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟:(1)設:根據(jù)題意設未知量。注意未知量不帶單位,常用x表示。(2)寫:正確寫出相關反

8、應的化學方程式。(3)找:找出相關量(未知量、已知量)之間的關系。(4)列:列出比例式。(5)求:根據(jù)比例式求出未知量。(6)答:簡明地寫出答案。知識網絡考點掃描計算時的常見錯誤(1)所設未知數(shù)后帶有單位。(2)所設物質的質量包含雜質的質量或包含未參加反應的物質的質量。(3)已知物質的質量沒有帶單位。(4)化學方程式書寫錯誤。(5)關系式中的數(shù)據(jù)沒有與對應物質的化學式對齊。(6)步驟不完整、數(shù)值計算錯誤、答非所問等。知識網絡考點掃描典例3(2017安徽)實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應后剩余固體的質量為18.4g。請計算:(1)生成氧氣的質量;(2)

9、原混合物中氯酸鉀的質量?！窘馕觥?1)由質量守恒定律可知,生成氧氣的質量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)由生成氧氣的質量,根據(jù)反應的化學方程式列出比例式求出氯酸鉀的質量。知識網絡考點掃描【答案】解:(1)生成氧氣的質量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)設原混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO32KCl+3O224596x9.6gx=24.5g答:(1)生成氧氣的質量為9.6g。(2)原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g。知識網絡考點掃描針對訓練3.(2017合肥廬陽區(qū)二模)工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3),反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH2NaA

10、lO2+H2O。對含Al2O3204t的鋁土礦進行處理(雜質不參與反應),需消耗800tNaOH溶液,求該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。解:設理論上需要消耗NaOH的質量為x。Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O10280204tx x=160t該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為100%=20%。答:該NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為20%。實驗:質量守恒定律的驗證質量守恒定律是中學化學的重要內容,也是安徽省中考的熱點,我省近五年中考試題多結合化學反應的微觀示意圖以選擇題的形式考查考生對質量守恒定律的理解和應用。命題點:1.質量守恒定律的微觀理解;2.推斷物質的元素組成;3.確定物質的化學式;4

11、.配平化學方程式;5.計算物質的質量;6.推寫化學方程式。一、實驗方案的設計方案一:紅磷燃燒前后質量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應后天平仍保持平衡。4.實驗結論:在密閉容器中,參加反應的紅磷的質量和氧氣的質量之和等于生成的五氧化二磷的質量。5.實驗分析(1)氣球的作用:起緩沖作用;起密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內氣壓增大,故開始時氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶內的氧氣,會導致瓶內氣壓小于初始時瓶內氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項(1)錐形瓶底部需鋪一層細沙:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部局部受熱而炸裂。(

12、2)裝置冷卻后再稱量質量,以避免(氣球膨脹)浮力對實驗結果的干擾。方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應后天平仍平衡。3.反應的化學方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.實驗結論:參加反應的物質的質量總和等于生成的物質的質量總和。方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:碳酸鈉粉末逐漸溶解,有大量氣泡產生。反應后天平指針向右偏轉。3.反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。4.實驗分析:反應后天平指針向右偏轉是因為反應生成的CO2氣體逸散到空氣中。

13、方案四:鎂條燃燒前后質量的測定1.實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產生大量白煙。2.反應的化學方程式:2Mg+O22MgO。3.實驗分析:該實驗中的部分生成物會以白煙的形式逸散到空氣中,如果參加反應的氣體的質量和逸出的白煙的質量相等,則反應后天平仍平衡;如果參加反應的氣體的質量大于(或小于)逸出的白煙的質量,則反應后天平指針會向左(或向右)偏轉。二、實驗總結1.驗證質量守恒定律的條件和要求 2.實驗后,天平不平衡的可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒有形成密封,生成的氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進入或逸散。針對訓練(2017宣城三校模擬)以下是老師引導學生探

14、究“質量守恒定律”的教學片段,請你參與探究并填寫空格?！咎岢鰡栴}】化學反應前后各物質的質量總和是否相等?【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體。【猜想與假設】猜想1:不相等;猜想2:相等?！緦嶒炋骄俊考?、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量?！痉此荚u價】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,從而導致指針向右偏轉。由此得到啟示:在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時,凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉容器中進行?！緝?yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進,你認為最佳裝置是B(填序號),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足:A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個裝置所受空氣浮力增大,因此反應后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳,易導致瓶塞沖出)?！镜贸鼋Y論】同學們利用改進后的最佳裝置再次進行探究,均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn),反應體系中的器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變,最終得出結論:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和?！窘忉寫谩拷忉?化學反應前后,原子的種類、數(shù)目、質量均不變,所以質量守恒。應用:某固體物質受熱會發(fā)生分解反應,生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質,則該固體物質一定由銅、碳、氧、氫四種元素組成。