《高二化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)選修4 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化課件（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 問：?jiǎn)枺?.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。請(qǐng)列舉學(xué)過(guò)的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然氣等燃燒；煤、石油、天然氣等燃燒；鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下鋁片與鹽酸；氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體迅速攪拌下反應(yīng)反應(yīng) 。2. 在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降?？在這些反應(yīng)中，哪些是我們?nèi)粘Ｉ钪欣玫降模?化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量化學(xué)反應(yīng)中所釋放的能量當(dāng)今世界最重要的能源。當(dāng)今世界最重要的能源。一一.

2、反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。1.符號(hào)符號(hào)：H 2.單位單位：kJ/mol 注：?jiǎn)挝恢械拿孔ⅲ簡(jiǎn)挝恢械拿縨ol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。5.放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)： 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱放熱吸熱）吸熱） H 為為“-”或或H 放熱）放熱）H 為為“+”或或H 06.吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：3.測(cè)量條件測(cè)量條件：一定壓強(qiáng)下，敞口一定壓強(qiáng)下，敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)4.產(chǎn)生原因

3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵斷裂吸熱吸熱 化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵形成放熱放熱go結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量（反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量（862 kJmol）比反應(yīng)物吸收的總能量（比反應(yīng)物吸收的總能量（679 kJmol）大，故為放熱反應(yīng)。大，故為放熱反應(yīng)。注：注：1、 對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而對(duì)于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)本身的能量降低，反之成立。使反應(yīng)本身的能量降低，反之成立。 2、規(guī)定：、規(guī)定： 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：H為為“ ”或或H0時(shí)時(shí) 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H為為“ + ”或或H0時(shí)時(shí)（上述反應(yīng)的反應(yīng)熱為：（上述反應(yīng)的反應(yīng)熱為： H=184.6 kJm

4、ol）小結(jié)小結(jié)：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能：如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)。反之，量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，這是放熱反應(yīng)。反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)。應(yīng)物就需要吸收熱量才能轉(zhuǎn)化為生成物，這是吸熱反應(yīng)。二二. .熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式1.定義：定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。例如：例如：2

5、H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol注：氣體用注：氣體用g；液體用液體用l；固體用固體用s2.書寫要點(diǎn)：書寫要點(diǎn)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，標(biāo)聚集狀態(tài)標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g）右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)，右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， H：吸熱用吸熱用“+”，放熱用：，放熱用：“-”。系數(shù)單位是系數(shù)單位是“摩摩”，而不是，而不是“個(gè)個(gè)”。H= + 131.3kJ/mol系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要 相應(yīng)變化。如：相應(yīng)變化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，

6、H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，H=-285.8kJ/mol不注明條件，既指不注明條件，既指: (250C ， 1.01105Pa)討論討論 1.為什么聚集狀態(tài)不同，為什么聚集狀態(tài)不同， 熱量值不同？熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收 熱量熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成 物狀態(tài)相同，那么熱量值相物狀態(tài)相同，那么熱量值相 同嗎？同嗎？答：不同答：不同【例【例1 1】(2003(2003年江蘇高考題年江蘇高考題) )已知在已知在2525，101101kpakpa下，下，1 1gCgC8 8H H181

7、8( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4048.40kJkJ熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )( )A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518

8、kJH=-5518 kJmolmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJH=+5518 kJmolmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1【解析】【解析】 反應(yīng)放熱顯然反應(yīng)放熱顯然C C項(xiàng)錯(cuò)誤，而項(xiàng)錯(cuò)誤，而A A、D D兩兩項(xiàng)放熱數(shù)值是錯(cuò)的。項(xiàng)放熱數(shù)值是

9、錯(cuò)的。【答案】【答案】B B【解題回顧】解題回顧】 熱化學(xué)方程工的書寫或判斷正誤熱化學(xué)方程工的書寫或判斷正誤注意：反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)注意：反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，反應(yīng)的熱值應(yīng)與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)的熱值應(yīng)與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。應(yīng)。練習(xí)練習(xí)1 1克甲烷在空氣中燃燒，克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。試寫出熱化學(xué)方程式。練習(xí)練習(xí)2同溫、同壓下，比較同溫、同壓下，比較Q1與與Q2的的大?。捍笮。篠(g)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- Q2 k

10、J/molQ1Q2練習(xí)練習(xí)3 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/mol要獲得要獲得1000千焦熱量，需燃燒多千焦熱量，需燃燒多少克碳？少克碳？30.5克克練習(xí)練習(xí)4 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫燃燒成為克硫燃燒成為SO2氣體放氣體放出多少熱量？出多少熱量？14.53kJ小結(jié)小結(jié)11.反應(yīng)熱反應(yīng)熱2.熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 （1）意義）意義 （2）書寫要規(guī)范）書寫要規(guī)范 自我檢測(cè)自我檢測(cè)1. 3mol CH4燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和CO2 同時(shí)同時(shí) 放出放出2670.9KJ的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。的熱。請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式。2. 常溫下常溫下14克克CO在足量氧氣中充分燃燒，放在足量氧氣中充分燃燒，放 出出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。自我檢測(cè)題答案：自我檢測(cè)題答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H=- 890.3 kJ/mol2. CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ; H=- 282.6 kJ/mol再再 見見