《《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、鹵族元素》教學(xué)設(shè)計(jì) 荊門(mén)市第一中學(xué) 高興華 一、教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)目標(biāo) 1、通過(guò)分析鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞 變規(guī)律； 2、掌握鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；認(rèn)識(shí)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性； 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （二）能力目標(biāo) 1、通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)， 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手操作能力， 觀察能力和分析解決問(wèn)題能力； 2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的動(dòng)手操作、觀察分析、認(rèn)識(shí)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法。 （三）情感目標(biāo) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生自然科學(xué)的興趣， 仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的 本質(zhì)的及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的方法。 二、教學(xué)重點(diǎn) 鹵素性質(zhì)的比較 三、教學(xué)難點(diǎn)

2、鹵素性質(zhì)的比較 四、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)演示、講述、討論、講解、練習(xí)等；理論推導(dǎo)—實(shí)驗(yàn)探究—?dú)w納總結(jié) 五、教具準(zhǔn)備 多媒體實(shí)驗(yàn)教學(xué)；實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管、酒精燈、氯水、溴水、碘水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、淀粉等；液溴及碘實(shí)物。 六、教學(xué)過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 [提問(wèn) ] 前面我們學(xué)習(xí)了 Cl2，請(qǐng) 同學(xué)們回憶一下 Cl2 有哪些重要 物理性質(zhì)？ [過(guò)渡 ] 今天我們來(lái)討論與氯元 素同一族的其他元素的物理性 質(zhì)。氟、氯、溴、碘、砹元素統(tǒng) 稱為鹵族元素。 [ 展示實(shí)物 ] 放在棕色試劑瓶的 液溴及固態(tài)碘 [ 引導(dǎo)閱讀 ] 教材第 65 頁(yè)鹵族 元素單質(zhì)的主

3、要物理性質(zhì)， 總結(jié) 相似性及遞變性。 [板書(shū)] 一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。 [講解] Br2、I2 的特性 （1）溴是常溫下唯一的液態(tài)非 金屬單質(zhì)。 a）揮發(fā)性，液封； b） 液溴盛在細(xì)口磨砂玻璃塞的棕 色試劑瓶里，低溫下保存； c）取 用時(shí)用吸管；（2）碘單質(zhì)易升華， 淀粉遇 I2 顯藍(lán)色。 [分組實(shí)驗(yàn) ] （1）加熱固體碘（升 華）（2）淀粉遇碘呈現(xiàn)特殊的藍(lán) 色。 回憶、思考、回答： Cl2 為 黃綠色氣體，有刺激性氣 味，有毒。 觀察、記錄、思考 閱讀、思考、歸納、回答： 1、相似性：都有顏色和毒 性，除 F2 外在水中溶解度不 大，易溶于有機(jī)溶劑； 2、 遞變性：從 F→I，顏

4、色由淺 入深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到 固態(tài)；密度由小到大；熔沸 點(diǎn)由低至高；毒性由大到 小；溶解度由大到小 學(xué)生理解、記憶 學(xué)生動(dòng)手操作 鞏固舊知識(shí)，為 引入新知識(shí)打下 基礎(chǔ)。 培養(yǎng)學(xué)生觀察能 力 培養(yǎng)學(xué)生歸納、 總結(jié)能力 掌握溴、碘的特 殊物理性質(zhì) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)對(duì) I2特性的理解  教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 ［設(shè)問(wèn) ］ 利用碘的升華實(shí)驗(yàn)，你 能解決哪些實(shí)際問(wèn)題？ ［展示實(shí)物 ］ 展示氯水、溴水、 碘水，觀察顏色。 ［分組實(shí)驗(yàn)］ 溴、碘在 CCl4有機(jī) 溶劑中的溶解性實(shí)驗(yàn)。 ［講述］ 單質(zhì) Br2、I2 在不同的溶 劑中顏色不同， Br2 以橙色為主， I2以

5、褐色、紫色為主。 ［設(shè)問(wèn) ］ 我們知道結(jié)構(gòu)決定物質(zhì) 的化學(xué)性質(zhì)， 同學(xué)們通過(guò)觀察教 材 65 頁(yè)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示 意圖，說(shuō)說(shuō)鹵素原子在結(jié)構(gòu)上有 什么相似性和遞變性？ ［板書(shū) ］ 二、鹵素的原子結(jié)構(gòu) ［過(guò)渡 ］ 據(jù)原子結(jié)構(gòu)可推出：氧 化性 F2>Cl2>Br2>I2，同學(xué)們 推出的化學(xué)性質(zhì)是否正確， 還得 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證。 思考并回答： 1、提純食鹽和碘的混合物； 2、提純沙子和碘的混合物。 觀察并回答： 氯水：淡黃綠色 溴水：橙色 碘水：褐色 學(xué)生實(shí)驗(yàn)并回答： 溴水中加 CCl4，上層接近無(wú) 色，下層為溶有溴的 CCl4 層，顯橙紅色；碘水中加 CCl4 分層，上層接近無(wú)色，

6、 下層為溶有碘的 CCl4，顯紫 紅色。 傾聽(tīng)、記憶 學(xué)生畫(huà)出 F、Cl 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖，回答： 1、相似性： 最外層都是 7 個(gè)電子，易得 1 個(gè)電子，具有氧化性； 2、 遞變性：鹵素原子從 F到 I， 核電荷數(shù)依次增大， 原子核 對(duì)最外層電子的引力依次 減小，得電子能力依次減 弱，推測(cè)氧化性： F2>Cl2>Br2>I2 碘的升華解決實(shí) 際問(wèn)題 觀察、思考、記 憶 培養(yǎng)學(xué)生觀察、 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的 能力 培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù) 據(jù)、分析、總結(jié)、 歸納的能力；引 導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)結(jié) 構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì) 的認(rèn)識(shí) 3 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖 ［板書(shū) ］ 三、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性 質(zhì)

7、 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) ［問(wèn)題探究 ］ 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 氧化性 Cl2> Br 2>I 2。 ［分組實(shí)驗(yàn) ］ 將少量溴水注入盛 KI 溶液的試管中，用力振蕩后， 加少量淀粉溶液。 ［分組實(shí)驗(yàn) ］ 將少量氯水注入盛 有 NaBr 溶液的試管中。 ［講述 ］ 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了前面由結(jié)構(gòu) 決定性質(zhì)判斷鹵素單質(zhì)氧化性 的順序的正確性。 ［提問(wèn) ］ 1、將足量氯水加入到 NaBr、 KI 溶液后，蒸干灼燒后 得到什么固體物質(zhì)？ 2、向含有 NaBr、 KI 的混合液中逐滴滴入 氯水，哪種離子優(yōu)先與氯水反 應(yīng)？ ［研究課題］ 把F2通入 KI 溶液， 有何現(xiàn)象？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式，這將

8、是我們下一節(jié)課 學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。 ［課堂小結(jié) ］ 本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué) 習(xí)了鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、 結(jié)構(gòu) 及鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)， 進(jìn)一 步證明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 性質(zhì)反映 結(jié)構(gòu)。 學(xué)生分組討論思考回答： 分別將氯水和溴水滴加到 NaBr 和 KI 中。 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并回答：溶液變 藍(lán)、說(shuō)明有 I2 生成，寫(xiě)出化 學(xué)方程式及離子方程式： Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2 Br2＋ 2I ＝ 2Br ＋ I2 氧化性： Br2>I2 還原性： I－>Br － 學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出 化學(xué)方程式及離子方程式： Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2 氧化性： Cl2

9、 >Br2 還原性： Br－>Cl－ 學(xué)生思考回答： 1、最后固 體物質(zhì)是 NaCl 和 KCl ；2、 先與碘離子反應(yīng)， 因?yàn)檫€原 性 I－> Br－ 學(xué)生課后完成 師生共同回顧 提出研究課題， 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?調(diào)動(dòng)學(xué)生思維； 培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)的能力；培養(yǎng) 學(xué)生的成就感。 教給學(xué)生思考問(wèn) 題的方法；培養(yǎng) 學(xué)生由感性到理 性的認(rèn)識(shí)方法。 鞏固知識(shí)、發(fā)散 思維、培養(yǎng)能力 使學(xué)生帶著問(wèn)題 離開(kāi)課堂，感悟 科學(xué)研究的魅力 強(qiáng)調(diào)主干知識(shí) 4 七、教學(xué)后記 將鹵素的性質(zhì)與前面學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)合起來(lái)。 八、板書(shū)設(shè)計(jì) （一）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 1、相似性和遞變性 2、Br2 、I2 的特性 （二）鹵素的原子結(jié)構(gòu) 相似性及遞變性 （三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。 氧化性： F2> Cl2>Br2>I2 還原性： I－> Br－> Cl－ >F－