《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第22講 專題一 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第22講 專題一 物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)課件（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題一專題一物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) 第二十二講分子、原子、離子分子、原子、離子 分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。 1原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心帶_的_和核外帶_的_構(gòu)成；原子核是由帶_的_和不帶電的_構(gòu)成。質(zhì)子與核外電子的電量_，電性_，所以整個(gè)原子_。在原子中，核電荷數(shù)_原子序數(shù)。因原子中電子質(zhì)量最小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在_上。原子的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)示意圖原子的構(gòu)成和原子結(jié)構(gòu)示意圖 正電荷原子核負(fù)電荷電子正電荷質(zhì)子中子相等相反不顯電性核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核2原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子的核外電子是_運(yùn)動(dòng)的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)潔方便的表示原子結(jié)構(gòu)及原子核外

2、電子排布，各部分的含義如圖所示(以硫原子為例)：_；_；_；_。硫原子的原子核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，核外有_個(gè)電子層，第一電子層上有_個(gè)電子，最外電子層上有_個(gè)電子。分層核電荷數(shù)原子核電子層最外層上的電子數(shù)16326 1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的_作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的_，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為_(kāi))。 2計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核上) 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為1，不寫(xiě)出，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，如：氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16。 3相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中每一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量的_(符號(hào)為_(kāi))。 相對(duì)原子質(zhì)量

3、和相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量 比值A(chǔ)r1/12總和Mr 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。 1金屬、稀有氣體及部分固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子直接構(gòu)成，如：鐵由鐵原子構(gòu)成，氬氣由_構(gòu)成。 2含有金屬陽(yáng)離子(或NH4)的化合物由離子構(gòu)成，如：氯化鈉由鈉_和氯_構(gòu)成。 3其余由分子構(gòu)成，如：水由水分子構(gòu)成，過(guò)氧化氫由_構(gòu)成。 物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成 氬原子離子離子過(guò)氧化氫分子 物質(zhì)組成的表示：元素組成物質(zhì)。 1元素是具有相同_(或_)的一類原子的總稱，如鈉原子和鈉離子它們核內(nèi)都有11個(gè)質(zhì)子 ， 所 以 屬 于 同 種 _ _ _ _ _ _ _ 。 故 元 素 的 種 類 由_(或_)決定；

4、元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。 2元素在地殼中的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))居前四位依次是_元素，元素在空氣中含量前兩位依次是_元素，使用最廣泛的金屬是_。 元素及其分類元素及其分類 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)氧、硅、鋁、鐵氮、氧鐵 3元素的分類、化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系。 原子的_決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。最外層電子數(shù) 4物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系。 1869年，_發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。元素周期表的每一橫行叫一個(gè)_，元素周期表共有_個(gè)橫行。每一縱行叫一個(gè)_(8、9、10三個(gè)縱行組成一個(gè)族)，共18個(gè)縱行，故只有_個(gè)族。每一種元素占一格，每格可獲得關(guān)于元素的_、_

5、、_、_等信息。 元素周期表元素周期表 門(mén)捷列夫周期7族16符號(hào)名稱原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 【例1】(2013，邵陽(yáng))建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下列對(duì)宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是( ) A10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，是因?yàn)榉肿幼冃×?B緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng) C水電解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)榉肿釉诨瘜W(xué)變化中可以改變 D不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所不同，是因?yàn)榻怆x生成的金屬陽(yáng)離子不同 答案 解析：A.10 mL酒精和10 mL水混合后體積小于20 mL，因?yàn)榉肿又g有間隔，不是因?yàn)榉肿幼冃×?，故A解釋錯(cuò)誤；B.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，毒品中

6、含有的分子不斷的運(yùn)動(dòng)，向四周擴(kuò)散，使緝毒犬能找到毒品，故B解釋正確；C.水電解生成氫氣和氧氣，水分子發(fā)生了變化，生成的是氫分子和氧分子，故C解釋正確；D.不同的堿解離生成的金屬陽(yáng)離子不同，致使不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所不同，故D解釋正確。A 【例2】(2014，蘭州)下列有關(guān)微觀粒子的說(shuō)法中正確的是( ) A分子由原子構(gòu)成 B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 C原子中的粒子都不帶電 D物質(zhì)都是由離子構(gòu)成 答案 解析：原子構(gòu)成分子、分子構(gòu)成物質(zhì)，有的原子也能構(gòu)成物質(zhì)，A正確；構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，所以保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子不只有分子還有一部分原子和離子，B錯(cuò)、D錯(cuò)；原子由原子核和電子構(gòu)成，

7、原子由質(zhì)子、中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，只有中子不帶電，C錯(cuò)；故選A。A 【例3】(2013，濱州)如圖中的、分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。 試回答下列問(wèn)題： (1)鈉元素的原子序數(shù)為_(kāi)，畫(huà)出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖_； (2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是_； (3)A和B兩種粒子的_相同，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)； (4)鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由_(填“分子”“原子”或“離子”)構(gòu)成的。 (2)決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，同種元素的粒子具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C。(3)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7，故具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(4)鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。