《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示（2）課件 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象 第2節(jié) 溶液組成的表示（2）課件 滬教版（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 在常溫下配制蔗糖溶液：在常溫下配制蔗糖溶液：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1稱取稱取3g蔗糖加到燒杯中，再蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取用量筒量取20mL水加入燒杯中，攪水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。拌使蔗糖完全溶解。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2稱取稱取5g蔗糖加到燒杯中，再蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取用量筒量取50mL水加入燒杯中，攪水加入燒杯中，攪拌使蔗糖完全溶解。拌使蔗糖完全溶解。正確讀取液體正確讀取液體的體積的體積配制蔗糖溶液配制蔗糖溶液1、請(qǐng)你猜猜，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的溶液，哪個(gè)更、請(qǐng)你猜猜，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的溶液，哪個(gè)更甜？甜？2、將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果填入下表、將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和結(jié)果填入下表。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量

2、/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g蔗糖溶液蔗糖溶液（1）蔗糖溶液蔗糖溶液（2）3g20g23g5g50g55g0.13040.0910數(shù)據(jù)比較說(shuō)明數(shù)據(jù)比較說(shuō)明實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 的糖水比的糖水比 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 的糖水甜的糖水甜溶液組成的表示方法：溶液組成的表示方法：（1 1）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（2 2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：表達(dá)式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大越大，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)

3、的，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量相對(duì)含量越高越高注意：（1）概念中溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶液中的質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，是有溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量共同決定的，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量都確定時(shí)，溶液的組成才能確定。當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，情況又會(huì)怎么樣呢？溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)不變不變減少減少不變不變?cè)黾釉黾釉黾樱毻暝黾樱毻耆芙猓┤芙猓┎蛔儾蛔儨p少減少不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾幼冃∽冃∽兇笞兇鬁p少減少變小變小變大變大減少減少二、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題類型和解法理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概

4、念和定義式是計(jì)算的基礎(chǔ)。關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下三種類型：例1：實(shí)驗(yàn)1：稱取10g白糖加到燒杯中。再加入40g水，攪拌，使白糖溶解。實(shí)驗(yàn)2：稱取12g白糖加到另一燒杯中。再加入48g水，攪拌，使白糖溶解。問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)1、2所得兩種糖水，那種更甜？你的根據(jù)是什么？1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析實(shí)驗(yàn)1：溶質(zhì)的質(zhì)量=10g 溶液的質(zhì)量=10g+40g=50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =10/50 100%=1/5 100%=20% 實(shí)驗(yàn)2:溶質(zhì)的質(zhì)量=12g 溶液的質(zhì)量=12g+48g=60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 100% =1

5、2/60 100%=20%解答溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，所以兩溶液一樣甜例2：一定溫度下，一定量的溶劑中不能無(wú)限溶解某種物質(zhì)，已知20攝氏度時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉，小明向10g水中加入4g氯化鈉充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A40% B.36% C.26.5% D.28.6%2.計(jì)算配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例3 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 溶液加水后，濃度變小，叫溶液的稀釋，顯然在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)不變，列等式是解稀釋計(jì)算題的方法。 如：設(shè)某溶液Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%,加Cg水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為D%,則有：Ag B%=(A+C)g D%。三、有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題類型和解法1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.計(jì)算配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。(1)(2)類型的計(jì)算主要是依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式。（3）種類型有關(guān)溶液稀釋和配制的問(wèn)題，這類計(jì)算的關(guān)鍵是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 課堂小結(jié)