《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第4課時(shí) 元素周期表的應(yīng)用課件 蘇教版必修2（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第4課時(shí)元素周期表的應(yīng)用課時(shí)元素周期表的應(yīng)用專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律知識(shí)條目必考要求加試要求1.主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系cc2.元素周期表的發(fā)展史、意義及作用ab能力要求1.會(huì)比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分。2.明確元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系及其在元素推斷中的應(yīng)用。3.感受元素周期表、元素周期律在科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周

2、期表中_ _ 之間畫一條斜線，斜線的左面是 元素，右面是 元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的 ，又能表現(xiàn)出一定的 ，故元素的 和 之間沒有嚴(yán)格的界線。(3)周期表的左下方是 性最強(qiáng)的元素，是 元素(放射性元素除外)；右上方是 性最強(qiáng)的元素，是 元素；最后一個(gè)縱行是 元素。一、元素周期表的分區(qū)及元素性質(zhì)的比較B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po金屬非金屬金屬性非金屬性金屬性非金屬性金屬銫非金屬氟0族跟2.同周期同周期(從左到右從左到右)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律減小 減弱 增強(qiáng)相同 增多 減弱 增強(qiáng)3.同主族同主族(自上而下自上而下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)

3、的遞變規(guī)律相同 增多增大 增強(qiáng) 減弱增強(qiáng) 減弱4.元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中的位置之間的關(guān)系主族元素的最高正化合價(jià)等于原子所能 的最外層電子數(shù)，而非金屬的最低負(fù)化合價(jià)則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需 的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于 。(1)最高正化合價(jià) 序數(shù)原子 電子數(shù)(O、F除外)。(2)最高正化合價(jià)|最低負(fù)化合價(jià)| 。失去或偏移得到8最外層8族請(qǐng)?zhí)顚懗鰣D中序號(hào)所示內(nèi)容。 _增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)系元素金屬性、非金屬性遞變與其在周期表中的位置關(guān)

4、系歸納總結(jié)歸納總結(jié)提醒提醒(1)周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(銫，放射性元素除外)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是CsOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。(2)由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。1.下列說法錯(cuò)誤的是A.作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交 界處B.農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C.構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D.在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析構(gòu)成催化劑的元

5、素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。2.X、Y是元素周期表第A族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D.同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)答案解析解析解析因X、Y是元素周期表中第A族的元素，若X原子的電子層數(shù)多，則說明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)說明Y比X更活潑，B錯(cuò)誤；根據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，X2與H2化合更容易，說明氧化性：X2Y2，則非金屬性：XY，C正確；非金屬元素氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依

6、據(jù)，D錯(cuò)誤。1.元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)間的關(guān)系如圖所示：二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1) 周期數(shù)。核外電子層數(shù)(2)主族元素的最外層電子數(shù) 最高正價(jià)數(shù)(O、F元素除外)。(3)質(zhì)子數(shù) 。(4)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值8 (僅限第AA族)。(5)原子半徑越大，失電子越 ，還原性 ，其離子的氧化性 。(6)原子半徑越小，得電子越 ，氧化性 ，非金屬性 ，形成的氣態(tài)氫化物越 ，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 。價(jià)電子數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)主族序數(shù)容易越強(qiáng)越弱容易越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)穩(wěn)定2.判斷元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱 金屬性非金屬性同主族(從上到下)同周期(從左到右

7、)依次增強(qiáng)依次減弱依次減弱依次增強(qiáng)3.尋找新物質(zhì)由于在周期表中 靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當(dāng)有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到 。還可以在過渡元素中尋找 和的合金材料。位置半導(dǎo)體材料催化劑耐高溫、耐腐蝕元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)可以由元素在周期表中的位置推測(cè)其 和 。(2)根據(jù)元素的 ，推測(cè)它在周期表中的位置。(3)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的 。(4)指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。如在周期表中 ，可以找到半導(dǎo)體材料。在 中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。歸納總結(jié)歸納總結(jié)結(jié)構(gòu)性質(zhì)結(jié)構(gòu)

8、和性質(zhì)性質(zhì)金屬元素和非金屬元素分界線附近過渡元素3.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXB.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻S

9、O，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻SO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.鍺(Ge)是第4周期A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A.鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B.鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C.鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D.鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案解析思維啟迪解析解析依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4SiH4GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

10、化物的酸性：H2CO3H4SiO4H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸；因?yàn)殒N處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。思維啟迪思維啟迪思維啟迪推斷陌生元素性質(zhì)時(shí)要從以下三個(gè)角度分析：(1)與同周期前、后元素相比較，依據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(2)與同主族上、下元素相比較，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)元素的性質(zhì)。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)時(shí)，可借助“三角”規(guī)律進(jìn)行推斷。若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關(guān)元素的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排序)。原子半徑：CAB；金屬性：CA

11、B；非金屬性：BAC。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.第A族元素從第2周期到第6周期的元素分別是Be(鈹)、Mg(鎂)、Ca(鈣)、Sr(鍶)、Ba(鋇)。下列關(guān)于第A族元素預(yù)言可能正確的是常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出H2常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2Be(OH)2易溶于水 Ba(OH)2易溶于水SrCO3易溶于水A. B.C. D.12345答案解析解析解析第A族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，常溫下，單質(zhì)鈹與水反應(yīng)不劇烈，Be(OH)2難溶于水，SrCO3也難溶于水。2.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，

12、下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象D.Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO212345答案解析解析解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。123453.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

13、D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱12345答案解析解析解析單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱；單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱。故選B。4.元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來。12345答案ABAB制半導(dǎo)體的元素(a)B至B的過渡元素 制催化劑的元素(b)F、Cl、Br、N、S “三角地帶” 制耐高溫材料的元素(c)金屬與非金

14、屬元素分界線附近 制制冷劑的元素(d)相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素 地殼中含量較多的元素(e)過渡元素 (c)(e)(a)(b)(d)5.(1)在下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。12345B解析解析A區(qū)域包括A、A族元素，含有氫元素；B區(qū)域包括過渡元素，全都是金屬元素；C區(qū)域包括A、A、A、A、A族元素；D區(qū)域?qū)儆谙∮袣怏w元素。所以選B。答案解析(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第A族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷，這一元素是_(寫元素符號(hào))。解析解析 認(rèn)為形成化合物種類最多的元素是碳元素，是因?yàn)樗苄纬煞N類繁多的有機(jī)物，而有機(jī)物中除了碳元素外，大多含氫元素

15、，而氫元素除了形成有機(jī)物外，在無機(jī)物中的酸、堿、部分鹽類、氫化物等類型的物質(zhì)中都含有。12345答案解析H(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置；12345答案解析12345解析答案答案見下表中解析解析 室溫下，短周期元素甲的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，可以判斷出甲元素是鋁。根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，核外電子排布為2、8、2，因此乙元素為鎂。金屬性鎂強(qiáng)于鋁。12345甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_(填字母)。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性解析解析 a選項(xiàng)中，在空氣中放置已久的鎂和鋁，表面均可形成氧化膜，所以錯(cuò)誤；b、c選項(xiàng)均是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，所以正確；d選項(xiàng)中，鎂、鋁屬于活潑金屬，不能形成氣態(tài)氫化物，所以錯(cuò)誤。12345答案解析bc鎂