《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 學(xué)案七 電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系課件 魯科版（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系學(xué)案七電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1.知識目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。知識目標(biāo)：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。2.能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。能力目標(biāo)：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題。3.情感目標(biāo)：體會微觀世界與宏觀世界的差異。情感目標(biāo)：體會微觀世界與宏觀世界的差異?！窘虒W(xué)重、難點】【教學(xué)重、難點】反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化。反應(yīng)過程中粒子濃度大小變化?！究记榉治觥俊究记榉治觥颗袛嚯娊赓|(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高考常考題型，一般從單一溶液、混合溶液判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系，是高

2、考常考題型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近和不同溶液三個角度進行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點和亮點。幾年高考的熱點和亮點。2017全國全國卷卷13題考查二元酸與題考查二元酸與NaOH溶液反應(yīng)過程中粒溶液反應(yīng)過程中粒子關(guān)系；子關(guān)系；2017全國全國卷卷12題考查二元酸隨題考查二元酸隨pH變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵變化粒子關(guān)系等，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大是正確判斷溶液中溶質(zhì)的成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大

3、小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備小。該題型一般綜合性強、難度較大，能夠很好考查學(xué)生的分析推理能力，復(fù)習(xí)備考中應(yīng)特別關(guān)注?？贾袘?yīng)特別關(guān)注。一、熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點一、熟悉兩大理論構(gòu)建思維基點1.電離平衡電離平衡建立電離過程是微弱的意識建立電離過程是微弱的意識2.水解平衡水解平衡建立水解過程是微弱的意識建立水解過程是微弱的意識二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系二、把握三大守恒，明確定量關(guān)系1.物料守恒物料守恒(原子守恒原子守恒)2.電荷守恒電荷守恒3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子電解質(zhì)溶液中，電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H)數(shù)

4、等于失去的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子(H)數(shù)。如數(shù)。如NaHCO3溶液中：溶液中：三、抓準(zhǔn)五個關(guān)鍵點速解滴定曲線三、抓準(zhǔn)五個關(guān)鍵點速解滴定曲線解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓解決酸堿中和滴定曲線類問題的關(guān)鍵是巧抓“5點點”，即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、，即曲線的起點、恰好反應(yīng)點、中性點、反應(yīng)一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以中性點、反應(yīng)一半點和過量點，先判斷出各個點中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性，下面以室溫時用室溫時用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1 HA溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定溶液為例，總結(jié)如何抓住滴定曲線的曲線的5個關(guān)鍵點：個關(guān)鍵點：滴定曲線

5、滴定曲線關(guān)鍵點關(guān)鍵點離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系原點原點(點點0)原點為原點為HA的單一溶液，的單一溶液，0.1 molL1 HA溶液溶液pH1說明說明HA是弱酸；是弱酸；HAHAOH反應(yīng)一半點反應(yīng)一半點(點點)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和和HA混合液，此時溶液混合液，此時溶液pH7，說明，說明HA的電離程度大于的電離程度大于A的水解程度，的水解程度，ANaHAHOH中性點中性點(點點)此時溶液此時溶液pH7，溶液是中性，酸沒有完全被中和，溶液是中性，酸沒有完全被中和，NaAHAHOH恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)點點(點點)此時二者恰好完全反應(yīng)生成此時二者恰好完全反應(yīng)生成N

6、aA，為強堿弱酸鹽，溶液是堿，為強堿弱酸鹽，溶液是堿性，性，NaAOHHAH過量點過量點(點點)此時，此時，NaOH溶液過量，得到溶液過量，得到NaA與與NaOH等物質(zhì)的量的混等物質(zhì)的量的混合液，溶液顯堿性，合液，溶液顯堿性，NaOHAH【典例典例1】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()考點指導(dǎo)考點指導(dǎo)1單一溶液中離子濃度關(guān)系單一溶液中離子濃度關(guān)系答案答案B【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】1.(2018郴州質(zhì)檢郴州質(zhì)檢)已知已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度均為溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的的NaHSO3和和N

7、aHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系列關(guān)系(R表示表示S元素或元素或C元素元素)，其中正確的一組是，其中正確的一組是()答案答案C審題建模審題建?！镜淅淅?】室溫下，將一元酸室溫下，將一元酸HA的溶液和的溶液和KOH溶液等體積混合溶液等體積混合(忽略體積變化忽略體積變化)，實，實驗數(shù)據(jù)如下表：驗數(shù)據(jù)如下表：考點指導(dǎo)考點指導(dǎo)2混合溶液中離子濃度關(guān)系混合溶液中離子濃度關(guān)系實驗編號實驗編號起始濃度起始濃度/molL1反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pHHAKOH0.10.19x0.27解析解析實驗實驗反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH9，即

8、溶液顯堿性，說明，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成體積混合恰好反應(yīng)生成KA，A水解，水解，A項正確；實驗項正確；實驗反應(yīng)后的溶液中，由電荷守反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式恒式HKAOH知，知，KAOHH，B項錯誤；因為項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應(yīng)大于溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實驗，所以實驗反應(yīng)后反應(yīng)后的溶液中，的溶液中，AHA0.1 mol/

9、L，C項正確；實驗項正確；實驗反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式荷守恒式HKAOH，且，且HOH，則，則KA，即，即KAHOH，D項正確。項正確。答案答案B【思維建模思維建?！克帷A中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】2.(2018武漢重點高中調(diào)研武漢重點高中調(diào)研)在在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是溶液，所得溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()答案答案C【典例典例3】25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

10、：考點指導(dǎo)考點指導(dǎo)3不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系不同溶液中同一粒子濃度關(guān)系答案答案【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】3.有有4種混合溶液，分別由下列等體積的種混合溶液，分別由下列等體積的0.1 molL1的兩種溶液混合而成：的兩種溶液混合而成：CH3COONa與與HCl；CH3COONa與與NaOH；CH3COONa與與NaCl；CH3COONa與與NaHCO3。下列各項排序中正確的是。下列各項排序中正確的是()A.pH：B.CH3COOH：C.CH3COO：D.溶液中溶液中H：答案答案C【典例典例4】室溫下，用相同濃度的室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL

11、1的三種的三種酸酸(HA、HB和和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()考點指導(dǎo)考點指導(dǎo)4滴定曲線分析滴定曲線分析A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB.滴定至滴定至P點時，溶液中：點時，溶液中：BNaHBHOHC.pH7時，三種溶液中：時，三種溶液中：ABDD.當(dāng)中和百分數(shù)達當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：時，將三種溶液混合后：HAHBHDOHH解析解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，溶液時，0.1 molL1的三種酸的三種酸(HA、HB和和HD)溶液的溶液的pH，

12、說明三種酸均為弱酸，且，說明三種酸均為弱酸，且HA的的pH最小、酸性最強，最小、酸性最強，HD的的pH最最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHAKHBKHD，正確；，正確； B項，滴定項，滴定至至P點時，溶液中未反應(yīng)的點時，溶液中未反應(yīng)的HB與生成的與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的的電離程度大于電離程度大于B水解程度，故水解程度，故BNaHBHOH，正確；，正確；C項，項，pH7時，三種離子的濃度分別等于時，三種離子的濃度分別等于Na，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的，然而三種溶液中陰離

13、子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得項，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：HAHBHDOHH，正，正確。確。答案答案C【對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練】4.(2018安徽省安徽省“江淮十校江淮十?！备呷谝淮温?lián)考高三第一次聯(lián)考)25 時，向時，向100 mL 1 molL1 H2SO3溶溶液中逐滴加入液中逐滴加入1 mol/L的的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分數(shù)溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分數(shù)(平衡時某物質(zhì)的平衡時某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比濃度與各物質(zhì)濃度之和的比)與與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()答案答案D【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程