《安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省太和縣高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類課件（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第4講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類化學(xué) 2018年高考一輪復(fù)習(xí)考試說(shuō)明1.了解分子、原子、離子和原子團(tuán)等概念的含義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互關(guān)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。1.原子、分子、離子、元素的概念比較原子：原子是 中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。分子：分子是 的最小微粒。一般分子由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成，但稀有氣體是單原子分子。離子：離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。離子有陽(yáng)離子和陰離子之分。元素：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

2、物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有 和 。知識(shí)梳理化學(xué)變化保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)游離態(tài) 化合態(tài)考 點(diǎn) 一 物 質(zhì) 的 組 成 與 分 類考 點(diǎn) 一 物 質(zhì) 的 組 成 與 分 類2.元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖3.同素異形體不同單質(zhì)物理化學(xué)4.簡(jiǎn)單分類法樹(shù)狀分類法和交叉分類法(1)明確分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確樹(shù)狀分類的關(guān)鍵(2)樹(shù)狀分類法在無(wú)機(jī)化合物分類中的應(yīng)用無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物例1.正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打“”(1)由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物()(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都稱為分子式()(3)氫氧兩種元素只能組成水()(4)金屬氧化物均為堿性

3、氧化物()(5)膽礬(CuSO45H2O)、明礬KAl(SO4)212H2O屬于混合物()(6)由NaH2PO2是正鹽知H3PO2是一元酸()例2.(1)能電離出H的都是酸嗎？能電離出OH的都是堿嗎？能電離出H的不一定都是酸，如NaHSO4，只有電離生成的陽(yáng)離子全部是 H的 化 合 物 才 是 酸 ； 能 電 離 出 O H的 不 一 定 都 是 堿 ， 如Cu2(OH)2CO3，只有電離生成的陰離子全部是OH的化合物才是堿。(2)鹽必須由金屬和非金屬元素共同組成嗎？不一定，鹽也可以全部由非金屬元素組成，如NH4Cl。例3.按要求回答下列問(wèn)題。冰水混合物水煤氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃有機(jī)玻璃漂白粉

4、TNTH2SO4含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體CuSO45H2O液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式為C5H10的烴分子式為C7H8的芳香烴以上物質(zhì)中一定為純凈物的是 ，一定為混合物的是 ，可能為純凈物，也可能為混合物的是 。純凈物和混合物的區(qū)別歸納總結(jié)歸納總結(jié)純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑

5、、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。1.物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系二二 、 物 質(zhì)物 質(zhì) 的 性 質(zhì) 與 變 化的 性 質(zhì) 與 變 化通過(guò)學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化圖解，回答下列問(wèn)題：石油的分餾煤的干餾鈉的焰色反應(yīng)碘的升華氯化銨分解蛋白質(zhì)的變性蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)電解食鹽水CaCl2的潮解冰的熔化FeCl3的水解石油的裂化、裂解蛋白質(zhì)的鹽析食物的緩慢氧化同素異形體間的轉(zhuǎn)化其中屬于物理變化的是 ；屬于化學(xué)變化的是 。2.化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無(wú)離子參與有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)例1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)

6、誤的打“”(1)發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)反應(yīng)()(2)有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化()(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)是化學(xué)變化()(4)232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化()(5)Na2CO310H2O的風(fēng)化屬化學(xué)變化，NaOH的潮解屬物理變化()(6)從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)()(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化()物理變化與化學(xué)變化的判斷方法方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 例2.我國(guó)清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅，虛弱者忌之。宜

7、外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指A.氨水 B.硝酸C.明礬水 D.鹵水氨水，具有刺激性氣味、儲(chǔ)存于玻璃瓶中、易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)。三、物質(zhì)類別與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系1.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化2.常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)酸制弱酸CH3COONaHClCH3COOH=CH3COOH強(qiáng)堿制弱堿FeCl3NaOHFe33OH=Fe(OH)3強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑Cl2KICl22I=I22Cl轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實(shí)例離子反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱的規(guī)律強(qiáng)還原劑制弱還原劑FeCuSO4Cu2Fe=CuFe2易溶物制難溶物 Na2SO4BaCl2Ba2SO =BaSO43.注意通性與

8、個(gè)性之間的關(guān)系物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、類別有關(guān)，而且與物質(zhì)所在的環(huán)境有關(guān)，在探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。有關(guān)物質(zhì)個(gè)性的考查是高考命題的熱點(diǎn)之一。四、分散系膠體1.分散系(1)概念： 所得到的體系。(2)分類：根據(jù)分散質(zhì)粒子的 將分散系分為溶液、濁液和 ，可用如下直觀地表示。把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中大小膠體2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明1 nm1100 nm100 nm穩(wěn)定性穩(wěn)定，

9、靜置無(wú)沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水能能不能3.膠體及性質(zhì)(1)常見(jiàn)的膠體：煙、云、霧、AgI水溶膠、煙水晶、有色玻璃等。(2)膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，形成一條 ，這是膠體粒子對(duì)光線散射造成的。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用物理方法。介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，但改變條件就有可能發(fā)生聚沉。聚沉：加熱、加入電解質(zhì)或加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體等均能使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成 從分散劑中析出

10、。光亮的“通路”沉淀4.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 。FeCl3飽和溶液紅褐色Fe(OH)3(膠體)3HCl例1.正誤判斷，正確的打“”“”，錯(cuò)誤的打“”(1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體()(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體()(3)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(4)鹽鹵可用于制豆腐()(5)膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化()例2.回答下列問(wèn)題。(1)向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 。(2)向Fe(OH)3膠體中滴入過(guò)量稀硫酸，

11、現(xiàn)象是 ，其原因是 。產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開(kāi)始加入稀硫酸，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)又使沉淀溶解 例3.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是A.霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體微粒不能透過(guò)濾紙D.往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3 膠體制備Fe(OH)3膠體的原理是FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl，制備方法是向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，D正確。例4.500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL

12、 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A.在暗室里用一束明亮的強(qiáng)光照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有 丁達(dá)爾效應(yīng)B.向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色 溶液D.蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示(1)利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑介于

13、1100 nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質(zhì))帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。膠體知識(shí)“4”提醒(1)膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn)，因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒，它們的溶液是膠體。(2)膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。(3)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。反思?xì)w納反思?xì)w納(4)掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直徑一般在1100 nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強(qiáng)，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達(dá)到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)分別生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。