《九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿（第1課時）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿（第1課時）課件 （新版）新人教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、酸堿指示劑簡稱一、酸堿指示劑簡稱指示劑指示劑 包括紫色石蕊和無色酚酞包括紫色石蕊和無色酚酞它們能跟酸或堿的溶液起作用它們能跟酸或堿的溶液起作用 而顯示不同的顏色而顯示不同的顏色紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色紫色石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色 遇到堿溶液變成藍(lán)色遇到堿溶液變成藍(lán)色無色酚酞溶液遇到酸溶液不變色無色酚酞溶液遇到酸溶液不變色 遇到堿溶液變成紅色遇到堿溶液變成紅色酸堿指示劑簡稱酸堿指示劑簡稱指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞 酸與指示劑作用酸與指示劑作用加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的顏色變化液后的顏色變化加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化后的顏色變化食

2、醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色無色無色紅色紅色無色無色紅色紅色酸堿指示劑簡稱酸堿指示劑簡稱指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞指示劑包括紫色石蕊和無色酚酞二、常見的酸二、常見的酸1、幾種常見的酸、幾種常見的酸 鹽酸鹽酸硫酸硫酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣味氣味無色、液體無色、液體白霧白霧無色、液體無色、液體無味無味刺激性氣味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象干燥劑干燥劑在實驗室可以用濃硫酸做在實驗室可以用濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性, 生活中的一些物質(zhì)含有酸生活中的一些物質(zhì)含有酸食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸 汽車用

3、鉛蓄電池中含有硫酸汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸(1)濃硫酸有腐蝕性濃硫酸有腐蝕性-脫水性脫水性 干燥劑干燥劑在實驗室可以用濃硫酸做在實驗室可以用濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性,但不是所有氣體的干燥劑但不是所有氣體的干燥劑,如氨氣如氨氣2、濃硫酸的腐蝕性、濃硫酸的腐蝕性實實 驗驗放置一會兒后的現(xiàn)象放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字寫字用小木棍蘸少量弄硫酸用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色由黃色變成黑色變黑變黑會穿洞會穿洞,并變成黑色并變成黑色 濃硫酸稀釋的

4、錯誤操濃硫酸稀釋的錯誤操作作水的密度較小水的密度較小,浮在濃硫酸上浮在濃硫酸上面面,溶解時放溶解時放出出的熱會使水立的熱會使水立刻沸騰刻沸騰,使硫使硫酸酸液滴向四周飛液滴向四周飛濺濺,這是非常這是非常危危險的、險的、 濃硫酸稀釋的正確操作濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸在稀釋濃硫酸時時,一定要把濃一定要把濃硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不斷攪拌、切不不斷攪拌、切不可將水倒進(jìn)濃可將水倒進(jìn)濃硫酸里、硫酸里、在稀釋濃硫酸時在稀釋濃硫酸時,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不斷并不斷_。切不可將切不可將_到進(jìn)到進(jìn)_、注意注意：濃硫酸濃硫酸水水?dāng)嚢钄嚢杷崴?/p>

5、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水應(yīng)立即用大量水沖洗沖洗,然后涂上然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液、的碳酸氫鈉溶液、注意注意：3、酸的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色紅色紅色無色無色無色無色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeS

6、O4酸酸 + 活潑金屬活潑金屬 鹽鹽 + 氫氣氫氣(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃溶液由無色變黃色色鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變黃色黃色酸酸 +金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + 水水討論: (1)(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處? ? (2)(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹銹, ,除銹

7、時能否將金屬制品長時間浸在酸中除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中? ?為為什么什么? ?酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水NaOH + HCl = NaCl +H2O+=課堂練習(xí)課堂練習(xí)一、你會選嗎一、你會選嗎?1、下列物質(zhì)放入到稀硫酸中、下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是無氣體生成的是( )A、鋁鋁 B 、碳酸鈉、碳酸鈉 C 、鐵銹、鐵銹 D、石灰石、石灰石2、下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是、下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( )3、在實驗室制備氫氣可以用、在實驗室制備氫氣可以用( )A 、炭粒與水反應(yīng)、炭粒與水反應(yīng) B、鐵屑與鹽酸反應(yīng)、鐵屑與鹽酸反應(yīng)C、 鋅粒與硝酸反應(yīng)鋅粒與

8、硝酸反應(yīng) D、鐵屑與濃硫酸反應(yīng)、鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4、鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑、鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的化學(xué)性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng)能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng)能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色能使指示劑變色 D能溶于水能溶于水A、CuCl2 B、Fe2(SO4)3 C、ZnCl2 D、AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2 答答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強(qiáng)烈的濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性腐蝕性,能奪取紙張里的水分能奪取紙張

9、里的水分,生成黑色的炭、生成黑色的炭、5、向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸、向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后,鐵銹消失鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式寫出有關(guān)反應(yīng)方式:_、_ 、6、先用稀硫酸在普通的紙、先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成主要由纖維組成)上寫好字上寫好字,然然后在酒精燈火焰上后在酒精燈火焰上(隔開一定距離隔開一定距離)慢慢烘干、這時紙上寫慢慢烘干、這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出來、原來寫的字跡就清楚地顯出來、試說明其中的道理、試說明其中的道理、課后練習(xí)課后練習(xí)學(xué)完本節(jié)課學(xué)完本節(jié)

10、課,試歸納出酸有哪些相似試歸納出酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)?課前五分鐘課前五分鐘1、 胃酸中含有_， 可以幫助消化。2、下列物質(zhì)暴露在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是( )A、NaOH固體 B、濃硫酸 C、濃鹽酸 D、稀硫酸 3、一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?鹽鹽 酸酸答答:濃度變小濃度變小 , 質(zhì)量變小質(zhì)量變小 、B氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去除油污，如爐具

11、清潔劑中活中可用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。就含有氫氧化鈉。該反應(yīng)放出大量的熱加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的顏色變化液后的顏色變化加入無色酚酞溶液加入無色酚酞溶液后的顏色變化后的顏色變化食醋食醋石灰水石灰水鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液紅色紅色紅色紅色紅色紅色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色無色無色無色無色酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水KOH + HCl = KCl +H2O鹽鹽(可可) + 堿堿(可可) 另外鹽另外鹽 + 另外堿另外堿2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀 自制的葉脈書簽自制的葉脈書簽