《化學(xué) 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué) 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 蘇教版必修1（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化專(zhuān)題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道硫的存在及其化學(xué)性質(zhì)，會(huì)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能夠從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，知道影響它們轉(zhuǎn)化的因素，會(huì)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式。內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué) 新知探究點(diǎn)點(diǎn)落實(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè) 當(dāng)堂檢測(cè)鞏固反饋新知導(dǎo)學(xué)1.閱讀教材，判斷下列關(guān)于硫的敘述是否正確？(1)硫在自然界中既能以化合態(tài)又能以游離態(tài)存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(3)硫是一種淡黃色的不溶于水的固體()(4)實(shí)驗(yàn)室用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃()一、硫答案2.硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反

2、應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出硫分別與Fe、Cu、H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明各反應(yīng)的氧化劑和還原劑。答案硫的性質(zhì)硫的性質(zhì)歸納總結(jié)歸納總結(jié)Fe、Cu、NaH2注注(1)除去硫，可用CS2溶解。(2)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2OS既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。用熱的NaOH溶液可除去單質(zhì)硫。1.下列化合物中，不能由組成該化合物的兩種元素的單質(zhì)直接化合而成的是A.Cu2S B.SO3C.FeS D.H2S答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用解析解析由于S的氧化性相對(duì)O2和Cl2較弱，只能將變價(jià)金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，故S與Cu、Fe化合，分別生成Cu2S、FeS，S與O2直接化合只能生成SO2，S與H2化合生成

3、H2S。2.硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，在下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是A.SO2 SO2，O2是氧化劑、S是還原劑B.S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO答案解析解析解析A項(xiàng)，S與O2化合時(shí)，O2作氧化劑，硫作還原劑，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；B項(xiàng)，不同單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無(wú)必然聯(lián)系；C項(xiàng)，氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來(lái)，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)；D項(xiàng)，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價(jià)為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價(jià)為2)

4、，說(shuō)明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。1.常見(jiàn)不同價(jià)態(tài)硫的化合物(1)2價(jià)： 等。(2)4價(jià)： 等。(3)6價(jià)： 等。2.通過(guò)下表中實(shí)驗(yàn)可完成不同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：H2S、Na2S、FeSSO2、H2SO3、Na2SO3二、硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化SO3、H2SO4、Na2SO4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式價(jià)態(tài)變化汞與硫黃反應(yīng)有 固體生成 _ 黑色HgS=HgS硫黃在氧氣中點(diǎn)燃硫黃在O2中燃燒，產(chǎn)生明亮的 火焰_Na2SO3被空氣中的氧氣氧化無(wú)明顯現(xiàn)象_ 將Cu片放入濃硫酸中加熱溶液加入水變 ，有刺激性氣味的氣體生成_ 藍(lán)紫色SO2 SO22Na2SO3O2=2Na2SO4藍(lán)色2H2SO4(濃

5、)Cu CuSO4SO22H2O實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式價(jià)態(tài)變化Na2SO3與H2SO4反應(yīng)制SO2產(chǎn)生 氣味的氣體_H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生 沉淀_ 3.下表中的實(shí)驗(yàn)可完成相同價(jià)態(tài)硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：有刺激性Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O白色BaCl2H2SO4=BaSO42HCl過(guò)量NaOH溶液吸收SO2無(wú)明顯現(xiàn)象_ H2SO4溶液中滴加NaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象_ SO22NaOH=Na2SO3H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2O硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化硫及含硫化合物的轉(zhuǎn)化(1)不同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)歸納總

6、結(jié)(2)相同價(jià)態(tài)的含硫化合物間通過(guò)非氧化還原反應(yīng)(酸堿鹽間的反應(yīng))規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化(3)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素3.Na2SO3中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。答案解析活學(xué)活用活學(xué)活用Na2SO3溶液、溴水溴水褪色2Br2H解析解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用氧化性物質(zhì)溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，溴水褪色，

7、說(shuō)明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案解析Na2SO3溶液、Na2S溶液、H2SO4有黃色渾濁出現(xiàn)SO 2S26H=3S3H2O解析解析要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用還原性物質(zhì)Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應(yīng)在酸性環(huán)境中進(jìn)行，為反應(yīng)提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說(shuō)明有單質(zhì)硫生成，也說(shuō)明Na2SO3具有氧化性。(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反應(yīng)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案解析Na2SO3溶液、H2SO4有刺

8、激性氣味的氣體產(chǎn)生=SO2H2O解析解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應(yīng)選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H2SO3的酸性小于H2SO4。4.下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：答案解析(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4解析解析中學(xué)階段學(xué)過(guò)的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應(yīng)的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為Ba

9、SO4。硫元素的最高正價(jià)為6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為2價(jià)。含處于中間價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B A：_。B C：_。(3)寫(xiě)出C F的離子方程式：_。(4)在AF六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是_(填字母代號(hào))。H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HClSO Ba2=BaSO4ABDE答案1.硫及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：學(xué)習(xí)小結(jié)2.硫及其化合物轉(zhuǎn)化原理(1)通過(guò)氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。(2)通過(guò)非氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)含有相同價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.正誤判斷，正確的

10、打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界中()(2)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作()(3)硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑()(4)不能由單質(zhì)直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(5)含硫化合物間的轉(zhuǎn)化，既可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，也可以通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)()12345答案(6)因?yàn)镾O2具有還原性，所以不能用濃H2SO4干燥SO2()(7)3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O，在該反應(yīng)中，硫既作氧化劑，又作還原劑。可以用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫的試管()(8)因?yàn)镃u(或Fe)與Cl2反應(yīng)生

11、成高價(jià)態(tài)的氯化物，而Cu(或Fe)與S反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2S()12345答案解析解析硫燃燒時(shí)只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的是A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過(guò)量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫12345答案解析3.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是解析解析SiO2與水不能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)，C、D錯(cuò)誤；12345答案解析A.硅 B.硫 C.銅 D.鐵4.下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.H

12、2SO4 SO2 B.H2S SO2C.S SO2 D.SO SO212345答案5.在通常情況下，A為固體單質(zhì)，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請(qǐng)回答：12345答案解析(1)寫(xiě)出AE的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：BC：_；DB：_；BE：_。SSO2SO3H2SO4H2SO32SO2O2 2SO3SO2H2OH2SO3 解析解析該題的突破口在固態(tài)單質(zhì)A跟空氣反應(yīng)生成的B為氣體，符合這種轉(zhuǎn)化的只有非金屬單質(zhì)C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO2、SO2氣體，但CO、CO2不能實(shí)現(xiàn)圖中的轉(zhuǎn)化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后驗(yàn)證B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比確為45。12345本課結(jié)束