《高考化學大一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課2 鎂、鋁及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課2 鎂、鋁及其重要化合物課件（75頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章基礎課基礎課2鎂、鋁及其重要化合物鎂、鋁及其重要化合物明確考綱明確考綱理清主干理清主干1.了解鎂、鋁及其重要了解鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。化合物的制備方法。2掌握鎂、鋁及其重掌握鎂、鋁及其重要化合物的主要性質要化合物的主要性質及其應用。及其應用。1.2. 0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導航0101基礎落實技能提升0101基礎落實技能提升 1鎂的性質 (1)物理性質：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。 (2)化學性質：考點一鎂及其化合物的性質及應用考點一鎂及其化合物的性質及應用 提

2、醒：Mg3N2能與水劇烈反應生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。 2海水提鎂 1為什么電解熔融的MgCl2制取單質鎂，而不電解熔融的MgO？ 提示：因為MgO的熔點比MgCl2高，加熱熔化MgO會比MgCl2消耗更多的能量。 2工業(yè)電解熔融MgCl2得到的鎂如何冷卻？并說明原因。 提示：因鎂在高溫下能與O2、N2、CO2等氣體發(fā)生反應，故工業(yè)電解MgCl2得到的鎂，應在H2氛圍中冷卻。 3鎂的用途 生產合金，冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑。 4鎂的重要化合物 題組一鎂及其化合物的性質和用途 1(2018百色檢測)鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸

3、氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是() A和B和 C和 D和 答案：C 2(2018杭州模擬)下列有關金屬鎂的說法不正確的是() AMg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應 B工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂 CMg和稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應速率 D鎂可以用來制造信號彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料 答案：BC 解析：據題意，“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術三個方面設計可行的化學反應。從經濟角度考慮，B項最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D項不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，A

4、、D兩項分別產生了污染環(huán)境的氮氧化物和SO2，B項也使用了會對環(huán)境造成污染的Cl2。從技術角度看，D項中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有C項符合“綠色化學”的要求。 題組二海水中提鎂 4海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式：_ _。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是_ _。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟： _。 (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽

5、的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時：_； 過濾時：_； 蒸發(fā)時：_。在干燥的在干燥的HCl氣流中，抑制了氣流中，抑制了MgCl2 水解，且?guī)ё咚?，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產生的水汽，能得到無水受熱產生的水汽，能得到無水MgCl2 加入加入MgCl2溶液或溶液或Mg(NO3)2溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌溶液，充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 引流，使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外灑引流，使?jié)嵋貉夭ＡО糇⑷肼┒?，防止外?攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺攪拌，防止因局部過熱液滴

6、或晶體飛濺 解析：(1)根據Cl、H、O三種元素守恒可知，在空氣中加熱MgCl26H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，還有HCl和H2O生成。(2)為防止引入新雜質，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液將Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2，然后過濾、洗滌Mg(OH)2。(3)溶解固體時使用玻璃棒是為了加速溶質的擴散，提高溶解速率；在過濾時使用玻璃棒是為了引流液體，防止外灑；蒸發(fā)結晶過程中使用玻璃棒是為了防止因局部過熱而使液滴或晶體飛濺。 1鋁的結構和存在 鋁位于元素周期表_，原子結構示意圖為_。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。 2鋁的物理性質考點二鋁的性

7、質及應用考點二鋁的性質及應用第三周期第三周期A族族 硅硅化合化合 顏色顏色導電、導熱性導電、導熱性密度密度硬度硬度_色，有金屬光澤色，有金屬光澤導電、導熱性導電、導熱性_較小較小質地質地_銀白銀白 良好良好 柔軟柔軟 3鋁的化學性質 寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式： _ _ _(鋁熱反應)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 提醒：常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應。 鋁與稀硝酸反應時生成的氣體是NO而不是H2。 能與鋁反應產生氫氣的溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性。 1Al既能溶于強酸，又能溶于強堿，所以說“

8、Al既有金屬性，又有非金屬性”你認為這種說法是否恰當？為什么？ 提示：不恰當。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應還是與堿反應，都是失去3e，化合價升高為3價，均是還原劑，因而鋁具有較強的金屬性。 2鋁與酸、堿反應的實質是什么？氧化劑是什么？ 4制備 _3Al2O3的熔點比的熔點比AlCl3的高，為什么電解熔融的的高，為什么電解熔融的Al2O3而不電解熔融的而不電解熔融的AlCl3？提示：提示：因為因為Al2O3是離子化合物，熔融時能夠發(fā)生電離：是離子化合物，熔融時能夠發(fā)生電離：Al2O3(熔融熔融)=2Al33O2，而，而AlCl3是共價化合

9、物，熔融時不能發(fā)生電離，不導電。是共價化合物，熔融時不能發(fā)生電離，不導電。 題組一鋁的性質及應用 1下列關于鋁單質的敘述中正確的是() A由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長 B由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬 C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層 D由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜 答案：B 2(2018保定統(tǒng)考)下列關于鎂、鋁的說法正確的是() A鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鋁不活潑 B濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因為鋁與濃HNO3、濃H2SO4不反應 C鎂、鋁均能與NaOH溶液反應 D鋁與Fe2O3發(fā)生

10、鋁熱反應是利用了Al的還原性比Fe強 答案：D 題組二鋁與酸、堿反應的定量分析 3(2018衡水模擬)將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是() A3 molL1 HClB4 molL1 HNO3 C8 molL1 NaOHD18 molL1 H2SO4 答案：A 4鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題： (1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是_。 (2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸和氫氧

11、化鈉溶液中，產生H2的體積之比是_。 (3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是_。1 1 1 3 3 1 (4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)12，則加入鋁粉的質量為_。 A5.4 gB3.6 g C2.7 gD1.8 g 解析：(1)根據化學方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關系式均為2Al3H2，故只要參

12、加反應的Al的量相等，所得H2的量必相等。 (2)因為在反應中Al過量，產生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據化學反應中的關系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當HCl、NaOH物質的量相等時，二者產生H2的體積比為13。A (3)因為鋁足量且產生H2相等，根據關系式n(HCl)n(NaOH)31，又因為兩溶液體積相等，故物質的量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。 (4)其反應原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2?？梢姰攨⒓臃磻腍Cl和NaOH的物質的量一樣多時，產生H2的體積比是13，而題設條件體

13、積比為12，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。 1氧化鋁 (1)物理性質：白色固體，_溶于水，熔、沸點_。 (2)化學性質：Al2O3屬于_氧化物，寫出下列反應的離子方程式： (3)用途：熔點很高，是一種較好的_材料，天然剛玉的成分是Al2O3，還可制作各種寶石?？键c三鋁的重要化合物的主要性質及應用考點三鋁的重要化合物的主要性質及應用難難高高兩性兩性 耐火耐火 1在做鋁的燃燒實驗時，用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至其熔化，會看到的現象是鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是_。 提示：鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應生成熔點很高的Al2O3薄膜，使內部的

14、鋁被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下 2氫氧化鋁 (1)物理性質：_色膠狀_溶于水的固體，有較強的吸附性。 (2)化學性質白白不不 寫出圖中有關反應的化學(或離子)方程式： _； _； _。 (3)制備： 向可溶性鋁鹽中滴加氨水，離子方程式為_； 向可溶性偏鋁酸鹽中通入足量CO2，離子方程式為_； NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為_。 2中學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？ 提示：弱酸的銨鹽，如：CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；氨基酸，蛋白質等。 歸納：

15、兩性物質是指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，上述物質中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是兩性物質。 明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式： Al3恰好完全沉淀 _。 SO恰好完全沉淀 _。 3明礬的凈水作用與液氯對自來水的消毒作用原理是否相同？ 提示：不同。明礬凈水是利用其水解形成的Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮雜質，不能殺菌消毒，而液氯是利用Cl2與H2O反應生成的HClO的強氧化性殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質。 題組一鋁的重要化合物的性質及應用 1將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是() A稀硝酸B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉C 解析：解析：

16、鈍化的實質是鈍化的實質是Fe、Al在濃在濃H2SO4或濃或濃HNO3作用下其表面被氧化成一層作用下其表面被氧化成一層致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物致密的氧化物保護膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強酸反是一種兩性氧化物，既可與強酸反應，又可與強堿反應，故應，又可與強堿反應，故A、B、D三項皆不符合題意，只有三項皆不符合題意，只有C選項中的選項中的Cu(NO3)2不不與與Al2O3反應，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應。反應，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反應。 2下列有關說法中不正確的是() AAl(OH)3在用于治療胃酸過多類疾病時表現出弱堿性 B明礬溶于水后可得到少量的有強吸附

17、性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑 CAl(OH)3可用于中和饅頭制作過程(如發(fā)酵階段)中產生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能C 解析：解析：治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此治療胃酸過多時要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表現出堿性，表現出堿性，A項正確；項正確；Al(OH)3有強吸附性，能吸附水中懸浮的雜質并最終轉化為沉淀而使水變澄清，有強吸附性，能吸附水中懸浮的雜質并最終轉化為沉淀而使水變澄清，B項項正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用正確；饅頭制作過程中加小蘇打是用于發(fā)泡和中和酸的，不用Al(OH)3，因其不能，因其不能與弱酸反應，與弱酸反應

18、，C項錯誤；耐火材料本身應對熱穩(wěn)定且熔點很高，而項錯誤；耐火材料本身應對熱穩(wěn)定且熔點很高，而Al(OH)3受熱易分受熱易分解，解，D項正確。項正確。 3(2018馬鞍山中學測試)下列除去雜質的方法不正確的是() A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3 CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgOB解析：解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量不溶于氨水，故向含少量Al3的的Fe3溶

19、液中加入過量氨水時，溶液中加入過量氨水時，Fe3、Al3均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。 含鋁雜質的提純方法歸類 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于強堿的特性，可除去許多物質中的含鋁雜質，如： (1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液。 (2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液。 (3)Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液。 (4)Mg2(Al3)：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。 題組二制備Al(OH)3的最佳途徑 4(2018杭州質檢)用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當的組合是()

20、 加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液 AB CDB解析：解析：鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿，所以可加入燒堿溶液溶解，過鎂、鋁都能與酸反應，但鋁可溶于強堿，所以可加入燒堿溶液溶解，過濾后后可得到濾后后可得到NaAlO2溶液，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過量溶液，在反應后的溶液中加入弱酸，可通入過量CO2，生成，生成Al(OH)3沉淀，經過濾，洗滌可得到純凈的氫氧化鋁。正確的順序為沉淀，經過濾，洗滌可得到純凈的氫氧化鋁。正確的順序為，故，故選選B。 試回答： (1)從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實

21、驗方案最合理的是_。 (2)三位學生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質量由大到小的順序是_。 (3)制得Al(OH)3的最大質量是_。丙丙 W3W1W2 520 g 題組三含鋁化合物之間的相互轉化選項選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOC 解析：解析：由由Al不能一步到不能一步到Al(OH)3。C D“鋁三角鋁三角”的轉化關系及數形結合思想的綜合應用的轉化關系及數形結合思想的綜合應用 2利用數形結合思想分析與Al(OH)3沉淀生成有關的四大圖像 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH

22、溶液反應的圖像(從上述轉化關系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作操作可 溶 性 鋁 鹽 溶 液 中 逐 滴 加 入可 溶 性 鋁 鹽 溶 液 中 逐 滴 加 入NaOH溶液至過量溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量溶液至過量現象現象立即產生白色沉淀立即產生白色沉淀漸多漸多最多最多漸少漸少消失消失無沉淀無沉淀(有但即溶有但即溶)出現沉淀出現沉淀漸漸多多最多最多沉淀不消失沉淀不消失 (2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像 1(2018唐山聯考)在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原

23、溶液中含有的陽離子是() AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3 CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3B解析：解析：由于開始無沉淀生成，所以溶液中有由于開始無沉淀生成，所以溶液中有H，又因為生成的沉淀再繼續(xù)加，又因為生成的沉淀再繼續(xù)加入入NaOH溶液后又部分溶解，所以符合題意的為溶液后又部分溶解，所以符合題意的為Mg2、Al3。 2(2018黑龍江、吉林兩省六校聯考)把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是() A鎂鋁合

24、金具有很強的抗腐蝕能力，它不能溶解在任何酸、堿或鹽中 Bc值越大，合金中Al的含量越高 Cb值越大，合金中Mg的含量越高B 解析：鎂鋁合金表面因形成致密的氧化膜而具有很強的抗腐蝕能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可與H2SO4等反應，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中，A項錯誤；根據圖示，c值越大，溶解Al(OH)3消耗的NaOH越多，說明合金中Al的含量越高，B項正確；b點對應的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，溶液中溶質只有氯化鈉，故b為固定值20，因而無法根據b值判斷合金中Mg的含量，C項錯誤；根據圖示，當c25時，整個反應過程中包含Mg、Al分別與鹽酸的反應，H

25、與OH的反應，Mg2、Al3分別與OH的反應，Al(OH)3與OH的反應，主要有6個離子反應，D項錯誤。B 解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為3 1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。B 5如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。 請回答下列問題： (1)A點時已參加反

26、應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為_。 (2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_。 (3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是_。1 3 生成白色沉淀生成白色沉淀 (4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL1NaOH溶液，開始發(fā)現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。 (1)分析圖像或作圖時不僅要注意加入的酸或堿的強弱，還要注意所加入的量和滴加的順序，因為滴加的順序不同可能產生的現象不同。 (2)若產生的沉淀有多種

27、，則應仔細分析相關量間的關系，要特別關注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中，同時要注意橫縱坐標的意義。 1(高考選項組合題)下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是() A蒸發(fā)鋁與鹽酸反應后的溶液制備無水AlCl3(2017天津卷，4B) B向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(2016江蘇卷，5C) C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低(2015全國卷，10C) D制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過量的6 molL1 NaOH溶液(2015江蘇

28、卷，13A) 答案：B0202真題演練明確考向D 3(2015山東卷，10)某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是() AAlCl3BNa2O CFeCl2DSiO2A解析：解析：A項，項，AlCl3可由可由Al與與Cl2反應制得，將反應制得，將AlCl3加入加入Ba(HCO3)2溶液中生成溶液中生成CO2氣體和氣體和Al(OH)3沉淀，正確；沉淀，正確；B項，項，Na2O加入加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產生，溶液中沒有氣體產生，錯誤；錯誤；C項，項，Fe與與Cl2反應生成反應生成FeCl3，錯誤；，錯誤；D項

29、，項，SiO2與與Ba(HCO3)2不反應，錯不反應，錯誤。誤。反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空反應吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空 氣，水蒸氣稀釋空氣氣，水蒸氣稀釋空氣 5(2017江蘇卷16節(jié)選)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 (2)向“過濾”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_(填“增大”“不變”或“減小”)。 (3)“電解”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 (4)鋁粉在1 000時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。減小減小 石墨電極被陽極上產生的石墨電極被陽極上產生的O2氧化氧化 NH4Cl分解產生的分解產生的HCl能夠破壞能夠破壞Al表面的表面的Al2O3薄膜薄膜 謝謝觀看