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1、第二部分第二部分 專(zhuān)題研究專(zhuān)題研究專(zhuān)題二專(zhuān)題二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷專(zhuān)題突破專(zhuān)題突破一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（2014考查考查2次、次、2012考查考查2次、次、2011考查考查1次次）1. “氧氧”線(xiàn)線(xiàn)圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：H2O2O2:_。KClO3O2:_。KMnO4O2:_。O2CO2:_。O2SO2:_。O2P2O5:_。O2Fe3O4:_。2H2O2 2H2O+O2MnO23Fe+2O2 Fe3O42KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O2 2P2O5點(diǎn)燃

2、點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2KClO3 2KCl+3O2MnO22. “鐵鐵”線(xiàn)線(xiàn)圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：FeFe2O3:_。Fe2O3Fe:_。FeFeSO4:_。FeFe3O4:_。Fe3O4Fe:_。FeFeCl2:_。Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O高溫高溫3Fe+2O2 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2高溫高溫4Fe+3O2 2Fe2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃3.“碳碳”線(xiàn)線(xiàn)圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：CCO:_。CCO2

3、:_。COCO2:_。CO2CO:_。CO2H2CO3:_。CO2+H2O H2CO3CO2+C 2CO2CO+O2 2CO2C+O2 CO2C+CO2 2CO高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫CO2CaCO3:_。CO2Na2CO3:_。H2CO3CO2:_。CaCO3CO2:_。CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2OH2CO3 CO2+H2OCO2+2NaOH Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2ONa2CO3CO2:_。H2CO3Na2CO3:_。Na2CO3NaCl:_。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H

4、2ONa2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2CH4CO2:_。 C2H5OHCO2:_。 CaCO3CaO:_。 CaOCa(OH)2:_。 Ca(OH)2CaCO3:_。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2OCaO+H2O Ca(OH)2CaCO3 CaO+CO2C2H5OH+3O2 2CO2+3H2OCH4+2O2 CO2+2H2O高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4. “銅銅”線(xiàn)線(xiàn)圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：CuCuO:_。CuOCuSO4:_。CuOCuCl2:_。CuSO4Cu(OH)2:_。CuCl2Cu(OH)2:_。CuCl2

5、+2NaOH Cu(OH)2+2NaClCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O2Cu+O2 2CuO5.“水水”線(xiàn)線(xiàn)_。_。 _ _。 _ _。 _ _。2H2+O2 2H2O、H2+CuO Cu+H2OCH4+2O2 CO2+2H2O(合理即可合理即可)6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O、2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(合理即可合理即可) 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O、NaOH+HCl NaCl+H2O(合理即可合理即可)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+

6、CO2、NH4Cl+ NaOH NaCl+NH3+H2O(合理即可合理即可)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：_ _ 。_。_。_ _。CO2+2NaOH Na2CO3+H2O、CuO+H2 Cu+H2O2H2O 2H2+O2H2O+CaO Ca(OH)2CO2+H2O H2CO3、SO2+H2O H2SO3SO3+H2O H2SO4通電通電高溫高溫_ _ _。 _。2Fe+O2+H2O Fe2O3+H2、4Fe+3O2+ xH2O 2Fe2O3xH2O、2Cu+H2O+O2+ CO2 Cu2(OH)2CO36H2O+6CO2 6O2+

7、C6H12O61111光照光照葉綠素葉綠素6. “酸酸”、“堿堿”、“鹽鹽”線(xiàn)線(xiàn)圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式如下：_。_。_。_。_。_。_。_ _。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OZn+H2SO4 ZnSO4+H2H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OHCl+AgNO3 AgCl+HNO3Fe+CuSO4 Cu+FeSO4CO2+2NaOH Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2、 Na2CO3 +CaCl2 CaCO3+2NaCl典例精析典例精析例（

8、例（2014巴中）下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是巴中）下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )A. KNO3KCl B. AlAl2O3C. MgCl2Mg D. BaCl2BaSO4【方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)】解答物質(zhì)轉(zhuǎn)化的試題時(shí)，應(yīng)從轉(zhuǎn)化解答物質(zhì)轉(zhuǎn)化的試題時(shí)，應(yīng)從轉(zhuǎn)化前后的物質(zhì)并結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行考慮，如單質(zhì)轉(zhuǎn)前后的物質(zhì)并結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行考慮，如單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，分析能否通化為鹽，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，分析能否通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；若是兩種化合物之間的轉(zhuǎn)化，過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；若是兩種化合物之間的轉(zhuǎn)化，一般考慮能否通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)等。一般考慮能否通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)等。A【解析解析】硝酸鉀不能與任何物

9、質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯硝酸鉀不能與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯酸鉀，因此硝酸鉀不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；酸鉀，因此硝酸鉀不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下與氧氣反應(yīng)生鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氯化鋁，可以通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；電解熔融狀成氯化鋁，可以通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；電解熔融狀態(tài)下氯化鎂生成單質(zhì)鎂，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)態(tài)下氯化鎂生成單質(zhì)鎂，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；氯化鋇溶液與可溶性的硫酸鹽溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化；氯化鋇溶液與可溶性的硫酸鹽溶液反應(yīng)，即可生成硫酸鋇沉淀，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)即可生成硫酸鋇沉淀，可以通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。故只有化。故只有A A中的變化不能一步實(shí)現(xiàn)

10、。中的變化不能一步實(shí)現(xiàn)。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1.（2014廣元廣元）下列各組變化中，每一步轉(zhuǎn)化）下列各組變化中，每一步轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的是的是 ( )A. B. C. D. B【解析解析】碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳或可水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳或可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣，所以中每一步轉(zhuǎn)溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣，所以中每一步轉(zhuǎn)化都可一步實(shí)現(xiàn)；鐵生銹生成三氧化二鐵，但三化都可一步實(shí)現(xiàn)；鐵生銹生成三氧化二鐵，但三氧化二鐵無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，所以中并氧化二鐵無(wú)法一步轉(zhuǎn)化為硫

11、酸亞鐵，所以中并不是所有的轉(zhuǎn)化都可一步實(shí)現(xiàn)；中水通電分解不是所有的轉(zhuǎn)化都可一步實(shí)現(xiàn)；中水通電分解或通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為氧氣，氧氣和鎂反應(yīng)生或通過(guò)光合作用可轉(zhuǎn)化為氧氣，氧氣和鎂反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂與酸反應(yīng)可生成水，所以中成氧化鎂，氧化鎂與酸反應(yīng)可生成水，所以中每一步轉(zhuǎn)化都可一步實(shí)現(xiàn)每一步轉(zhuǎn)化都可一步實(shí)現(xiàn)。2. (2014天津天津)甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合圖示轉(zhuǎn)反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是化關(guān)系的是 （ ）選項(xiàng)選項(xiàng)甲甲乙乙丙丙ANaOHNaClNaNO3BCuOCuCl2Cu(OH)2CNa2CO3CO2Ca

12、CO3DH2O2H2OO2CD【解析解析】氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以使甲轉(zhuǎn)化氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以使甲轉(zhuǎn)化成乙，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)可以使乙轉(zhuǎn)化成丙，成乙，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)可以使乙轉(zhuǎn)化成丙，硝酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)丙轉(zhuǎn)化硝酸鈉不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)丙轉(zhuǎn)化成乙，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)可以由甲轉(zhuǎn)化成丙，成乙，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)可以由甲轉(zhuǎn)化成丙，A項(xiàng)不符合題意；氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)可以由甲項(xiàng)不符合題意；氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)可以由甲轉(zhuǎn)化成乙，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)可以由乙轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成乙，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)可以由乙轉(zhuǎn)化為丙，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)可以由丙轉(zhuǎn)化成化為丙，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)可以由丙轉(zhuǎn)化成乙，

13、氧化銅無(wú)法直接轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，無(wú)法實(shí)乙，氧化銅無(wú)法直接轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，無(wú)法實(shí)現(xiàn)甲轉(zhuǎn)化成丙，現(xiàn)甲轉(zhuǎn)化成丙，B項(xiàng)不符合題意；項(xiàng)不符合題意；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能實(shí)現(xiàn)甲轉(zhuǎn)化成乙，二氧化碳和氫氧化鈣溶液能實(shí)現(xiàn)甲轉(zhuǎn)化成乙，二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)乙轉(zhuǎn)化成丙，碳酸反應(yīng)生成碳酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)乙轉(zhuǎn)化成丙，碳酸鈣高溫分解可以生成二氧化碳?xì)怏w，能實(shí)現(xiàn)丙鈣高溫分解可以生成二氧化碳?xì)怏w，能實(shí)現(xiàn)丙轉(zhuǎn)化成乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可以生成碳轉(zhuǎn)化成乙，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)可以生成碳酸鈣，能實(shí)現(xiàn)甲轉(zhuǎn)化成丙，酸鈣，能實(shí)現(xiàn)甲轉(zhuǎn)化成丙，C項(xiàng)符合題意；雙氧

14、項(xiàng)符合題意；雙氧水分解可以生成水和氧氣，能實(shí)現(xiàn)甲向乙、丙水分解可以生成水和氧氣，能實(shí)現(xiàn)甲向乙、丙的轉(zhuǎn)化，水通電條件下分解可以生成氧氣，能的轉(zhuǎn)化，水通電條件下分解可以生成氧氣，能實(shí)現(xiàn)乙轉(zhuǎn)化成丙，氫氣在氧氣中燃燒可以生成實(shí)現(xiàn)乙轉(zhuǎn)化成丙，氫氣在氧氣中燃燒可以生成水，可以實(shí)現(xiàn)丙轉(zhuǎn)化成乙，水，可以實(shí)現(xiàn)丙轉(zhuǎn)化成乙，D項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。二、物質(zhì)的推斷二、物質(zhì)的推斷. 解題方法解題方法（1）“題眼突破題眼突破”：全題兼顧，找到題目的突：全題兼顧，找到題目的突破口，并把題目的關(guān)鍵信息標(biāo)注在題中。破口，并把題目的關(guān)鍵信息標(biāo)注在題中。（2）“順藤摸瓜順藤摸瓜”：根據(jù)找到的題目突破口，：根據(jù)找到的題目突破口，進(jìn)

15、行順推或逆推，把能推出的盡量先寫(xiě)在題目上，進(jìn)行順推或逆推，把能推出的盡量先寫(xiě)在題目上，進(jìn)而全面解答。進(jìn)而全面解答。（3）“代入驗(yàn)證代入驗(yàn)證”：把推出的答案放回原題去：把推出的答案放回原題去進(jìn)行檢驗(yàn)，確定答案的正確性。進(jìn)行檢驗(yàn)，確定答案的正確性。. 解推斷題的常見(jiàn)解推斷題的常見(jiàn)“題眼題眼”集錦集錦1. 以物質(zhì)的顏色為以物質(zhì)的顏色為“題眼題眼”（1）固體的顏色）固體的顏色白色固體：白磷、白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水、無(wú)水CuSO4、NaHCO3。銀白色固體：鎂條、鐵絲、鋅粒銀白色固體：鎂條、鐵絲、鋅粒(汞為銀白

16、色汞為銀白色液體液體)。黑色固體：黑色固體：Fe粉、粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4。紅色固體：紅色固體：Fe2O3、紅磷。、紅磷。紫紅色固體：紫紅色固體：Cu。暗紫色固體：暗紫色固體：KMnO4。淡黃色固體：硫。淡黃色固體：硫。綠色固體：綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍(lán)色固體：藍(lán)色固體：CuSO45H2O。(2)溶液的顏色溶液的顏色藍(lán)色溶液：藍(lán)色溶液：CuCl2、_。淺綠色溶液：淺綠色溶液：_、FeSO4。黃色溶液：黃色溶液：_、Fe2(SO4)3。紫紅色溶液：紫紅色溶液：KMnO4。CuSO4FeCl2FeCl3(3)沉淀的顏色沉淀的顏色有色沉淀：藍(lán)色沉淀有色沉淀：藍(lán)色沉淀_；紅褐

17、色沉淀；紅褐色沉淀_。 白色沉淀：白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3。其中不溶于稀硝酸的白色沉淀其中不溶于稀硝酸的白色沉淀 ：_、_；溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：_、_、BaCO3；溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：溶于酸但沒(méi)有氣體放出的白色沉淀：_、 Al(OH)3。 Cu(OH)2Fe(OH)3BaSO4AgClCaCO3Ag2CO3Mg(OH)22. 以物質(zhì)的用途為以物質(zhì)的用途為“題眼題眼”（1）可以滅火的是）可以滅火的是_。（2）可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。）可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅

18、。（3）可以作食品保護(hù)氣的是）可以作食品保護(hù)氣的是_。（4）可以作高能燃料的是）可以作高能燃料的是_ 。（5）可用于冶煉金屬的是）可用于冶煉金屬的是_ 、CO。（6）可用于建筑材料的是）可用于建筑材料的是_。（7）可作補(bǔ)鈣劑的是）可作補(bǔ)鈣劑的是_。（8）胃液的主要成分，能幫助人消化的是）胃液的主要成分，能幫助人消化的是_ 。CO2N2H2CCa(OH)2CaCO3HCl（9）可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、）可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、_、_。（10）能治療胃酸過(guò)多的是）能治療胃酸過(guò)多的是_、氫氧化、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。鋁、碳酸氫鈉。（11）發(fā)酵粉的主要成分是）發(fā)酵粉的主要成分是_。（12）常用來(lái)

19、改良酸性土壤的是）常用來(lái)改良酸性土壤的是_。（13）常用作復(fù)合肥的鹽是）常用作復(fù)合肥的鹽是_。CaO無(wú)水無(wú)水CaCl2Mg(OH)2NaHCO3KNO3Ca(OH)23. 以元素或物質(zhì)之最為以元素或物質(zhì)之最為“題眼題眼”（1）形成化合物最多的元素是）形成化合物最多的元素是_。（2）地殼中含量最多的元素是）地殼中含量最多的元素是_，含量最多，含量最多的金屬元素是的金屬元素是_。 （3）相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕（密度最小）的）相對(duì)分子質(zhì)量最小，最輕（密度最?。┑臍怏w是氣體是_。（4）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是_。（5）自然界中硬度最大的物質(zhì)是）自然界中硬度最大的物質(zhì)是_。

20、（6）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是_。（7）最常用的溶劑是）最常用的溶劑是_。H2OCAlOH2H2O金剛石金剛石CH44. 以特殊反應(yīng)條件為以特殊反應(yīng)條件為“題眼題眼” （1）通電，寫(xiě)出化學(xué)方程式：）通電，寫(xiě)出化學(xué)方程式：電解電解H2O:_(2)點(diǎn)燃，有點(diǎn)燃，有_參加的反應(yīng)。參加的反應(yīng)。金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：鐵絲燃燒：鐵絲燃燒：_。鎂條燃燒：鎂條燃燒：_。鋁燃燒：鋁燃燒：_。2H2O 2H2+O2O23Fe+2O2 Fe3O42Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電通電非金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式

21、：非金屬在氧氣中燃燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式：木炭完全燃燒：木炭完全燃燒：_。紅磷燃燒：紅磷燃燒： _ 。硫燃燒：硫燃燒： _。氫氣燃燒：氫氣燃燒： _ 。C+O2 CO24P+5O2 2P2O5S+O2 SO22H2+O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（3）高溫，寫(xiě)出化學(xué)方程式：）高溫，寫(xiě)出化學(xué)方程式：高溫煅燒高溫煅燒 CaCO3 ：_ 。C高溫還原高溫還原CuO： _ 。C和和CO2反應(yīng)：反應(yīng)： _。CO、Fe2O3高溫?zé)掕F：高溫?zé)掕F： _ 。CaCO3 CaO+CO2C+2CuO 2Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2高溫高溫高溫高溫高溫高溫C+CO2 2CO高溫高溫（4

22、）加熱，寫(xiě)出化學(xué)方程式：）加熱，寫(xiě)出化學(xué)方程式：KClO3分解：分解： _ 。KMnO4 分解：分解： _ _。H2還原還原CuO： _ 。CO 還原還原 CuO： _ 。（5）催化劑，寫(xiě)出化學(xué)方程式：）催化劑，寫(xiě)出化學(xué)方程式：KClO3分解：分解： _ 。H2O2分解分解_。2H2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2H2+CuO Cu+H2OCO+CuO CO2+Cu2KClO3 2KCl+3O2MnO2MnO2MnO25. 以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為以特殊的反應(yīng)現(xiàn)象為“題眼題眼”（1）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是）能使帶火星木條復(fù)燃的氣體是_；

23、能使燃；能使燃燒的木條熄滅的是燒的木條熄滅的是_ 。（2）能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是）能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是_ 。（3）能使黑色）能使黑色CuO變紅（或紅色變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣變黑）的氣體是體是_ ，固體是，固體是_ 。（4）能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。）能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)的氣體是水蒸氣。（5）能在空氣中燃燒生成）能在空氣中燃燒生成CO2和和H2O的是有機(jī)物。的是有機(jī)物。CO2CO2CO2H2（6）產(chǎn)生大量白煙的燃燒）產(chǎn)生大量白煙的燃燒磷燃燒。磷燃燒。（7）發(fā)出耀眼白光的燃燒）發(fā)出耀眼白光的燃燒鎂燃燒。鎂燃燒。（8）產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激

24、性氣味）產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒氣體的燃燒硫在氧氣中燃燒。硫在氧氣中燃燒。（9）生成藍(lán)色沉淀）生成藍(lán)色沉淀可溶性堿與可溶性銅可溶性堿與可溶性銅鹽反應(yīng)。鹽反應(yīng)。（10）生成紅褐色沉淀）生成紅褐色沉淀可溶性堿與可溶性可溶性堿與可溶性鐵鹽反應(yīng)。鐵鹽反應(yīng)。（11）溶液加酸放出）溶液加酸放出CO2氣體氣體碳酸鹽或碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。（12）固體加酸放出氣體）固體加酸放出氣體排在氫前面的排在氫前面的金屬、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。金屬、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)。6. 以組成元素相同的物質(zhì)為以組成元素相同的物質(zhì)為“題眼題眼”（1）CO2和和CO均含有碳、氧元素。均

25、含有碳、氧元素。（2）H2O和和H2O2均含有氫、氧元素。均含有氫、氧元素。（3）Fe2O3和和Fe3O4均含有鐵、氧元素。均含有鐵、氧元素。（4）FeCl2和和FeCl3均含有鐵、氯元素。均含有鐵、氯元素。類(lèi)型一類(lèi)型一 文字?jǐn)⑹鲂屯茢辔淖謹(jǐn)⑹鲂屯茢啵?014考查考查1次、次、2013考查考查4次、次、2012考查考查4次次）典例精析典例精析例例1. (2012瀘州瀘州)有有A、B、C三種化合物，已知三種化合物，已知A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是硝酸鹽，是硝酸鹽，C是強(qiáng)堿，它們都溶于水，是強(qiáng)堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成

26、難溶于稀硝酸的白色沉淀混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。試推斷：試推斷：B的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)，C的化學(xué)式的化學(xué)式為為_(kāi) ，E的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。BaSO4Cu(NO3)2Ba(OH)2【解題思路解題思路】第一步：第一步：“題眼突破題眼突破”根據(jù)根據(jù)“題眼題眼”（特殊的反應(yīng)現(xiàn)象）推出：（特殊的反應(yīng)現(xiàn)象）推出：B是是Cu(NO3)2，根據(jù)，根據(jù)“題眼題眼”（物質(zhì)的顏色）推出：（物質(zhì)的顏色）推出：E為為BaSO4或或AgCl；第二步：第二步：“順藤摸瓜順藤摸瓜”根據(jù)題眼推出的根據(jù)題眼推出的E，且，且A是是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸，C是強(qiáng)堿，推出是強(qiáng)堿，推出A為為H2SO4，C為為Ba(OH)2；第三步：

27、第三步：“代入驗(yàn)證代入驗(yàn)證”A(H2SO4)與與CBa(OH)2混合生成難溶于稀硝酸的白色沉淀混合生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E(BaSO4)；BCu(NO3)2與與CBa(OH)2混合生成藍(lán)色沉淀混合生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，故推理正確。，故推理正確。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1.（2014廣安廣安）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可）某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：能含有以下幾種離子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取兩份現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（驗(yàn)：（1）第一份加入）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。溶液有沉淀產(chǎn)生。（2）第

28、二份加足量）第二份加足量的的Ba(NO3)2溶液，有白色沉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解。根淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀部分溶解。根據(jù)上述據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)，A. 一定存在一定存在Cl-B. 一定一定存在存在CO32-，可能存在可能存在Ba2+C. 一定存在一定存在Na+D. 一定一定存在存在SO42-，可能存在可能存在Ca2+以下推測(cè)正確的是以下推測(cè)正確的是 （ ） C【解析解析】第一份中加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，第一份中加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)題中所給離子情況，能和硝酸銀形成沉淀根據(jù)題中所給離子情況，能和硝酸銀形成沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子；的離

29、子有碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子；第二份加足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，第二份加足量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，能和硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀的陰離子有碳酸根離能和硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀的陰離子有碳酸根離子和硫酸根離子；再加入過(guò)量的稀硝酸子和硫酸根離子；再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀部沉淀部分溶解，碳酸根離子與硝酸鋇形成的碳酸鋇能分溶解，碳酸根離子與硝酸鋇形成的碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸根離子與硝酸鋇形成的硫酸溶于稀硝酸，硫酸根離子與硝酸鋇形成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，由題中信息可知這兩種離子鋇不溶于稀硝酸，由題中信息可知這兩種離子一定都含有一定都含有。綜合以上分析可知：該溶液中一定含有的陰離綜合以上分析可知

30、：該溶液中一定含有的陰離子是碳酸根離子和硫酸根離子；可能含有的離子是碳酸根離子和硫酸根離子；可能含有的離子是氯離子。由于碳酸根離子和陽(yáng)離子中的鈣子是氯離子。由于碳酸根離子和陽(yáng)離子中的鈣離子和鋇離子都能形成沉淀不能在溶液中共存，離子和鋇離子都能形成沉淀不能在溶液中共存，所以溶液中的陽(yáng)離子只能是鈉離子所以溶液中的陽(yáng)離子只能是鈉離子。2.（2013樂(lè)山樂(lè)山）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為甲）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為甲+乙乙 丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說(shuō)法中，正確的是質(zhì)也可能是化合物。下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A 若甲、乙、丙、丁均

31、是化合物，則該反應(yīng)一若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)定是復(fù)分解反應(yīng)B 若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水水C 若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳定是二氧化碳D 若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸 B【解析解析】復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，它主要是成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，它主要是指酸、堿、鹽兩兩之間的反應(yīng)。在指酸、堿、鹽兩兩之間的反應(yīng)。在A選項(xiàng)中，若選項(xiàng)中，若“甲

32、、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)”，不能說(shuō)成一定是復(fù)分解反應(yīng)，不能說(shuō)成一定是復(fù)分解反應(yīng)，只能說(shuō)成可能是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槎趸寂c只能說(shuō)成可能是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)也生成碳酸鈉和水，此反應(yīng)不是氫氧化鈉反應(yīng)也生成碳酸鈉和水，此反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，B正確；金屬氧化物正確；金屬氧化物與一氧化碳反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的金屬和二氧化碳，與一氧化碳反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的金屬和二氧化碳，因此丙可能是金屬、也可能是二氧化碳，因此丙可能是金屬、也可能是二氧化碳， C錯(cuò)錯(cuò)誤；鋅與稀

33、鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，誤；鋅與稀鹽酸反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 3.（2013達(dá)州達(dá)州）有一包白色粉末，可能含有）有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下中的一種或幾種。為了確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。靜置，得白色沉淀，上層清液為無(wú)色。過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。(1)據(jù)此推斷，該白色粉末中

34、一定含有據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有_；可能含有；可能含有_；一定不含有；一定不含有_。KNO3FeCl3、Na2SO4(2)寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2Ba(OH)2 、Na2CO3 4.（2013成都成都）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：甲+乙乙丙丙+丁?。?）若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上）若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則上述反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是述反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_，寫(xiě)出一個(gè)，寫(xiě)出一個(gè)符合該反應(yīng)類(lèi)型的方程式：符合該反應(yīng)類(lèi)

35、型的方程式：_。（2）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍(lán)色，乙為燒堿，則乙的化學(xué)式為呈藍(lán)色，乙為燒堿，則乙的化學(xué)式為_(kāi)，反應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_。有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生置換反應(yīng)置換反應(yīng) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(化學(xué)方程式合理即可化學(xué)方程式合理即可)NaOH（3）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，）若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應(yīng)丁為鹽，則該反應(yīng)_（選填（選填“一定一定”或或“不一定不一定”）是中和反應(yīng)，理由是）是中和反應(yīng)，理由是_。（4）若甲、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、）若甲

36、、乙、丙為化合物，丁為單質(zhì)，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)在工業(yè)上的用丙是組成元素相同的氣體，該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是途是_。冶煉金屬（答案補(bǔ)充：煉鐵）冶煉金屬（答案補(bǔ)充：煉鐵） 某些金屬氧化物某些金屬氧化物與酸反應(yīng)能生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿與酸反應(yīng)能生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應(yīng)也能生成鹽和水反應(yīng)也能生成鹽和水不一定不一定【解析解析】（1）若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，）若甲、丙為化合物，乙、丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，如：則該反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，如：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，H2+CuO Cu+H2O，C+2CuO 2Cu+CO2，F(xiàn)e+CuSO4 Fe

37、SO4+Cu等。等。（2）氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，所以乙）氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，所以乙是是NaOH，因?yàn)榧?、乙、丙、丁均為化合物，且，因?yàn)榧?、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍(lán)色，乙為燒堿，甲溶液呈藍(lán)色，乙為燒堿，高溫高溫所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，甲中含所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，甲中含Cu2+（甲可能（甲可能是硫酸銅也可能是氯化銅等是硫酸銅也可能是氯化銅等)，反應(yīng)可能是，反應(yīng)可能是CuSO4 +2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4，因此反，因此反應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。應(yīng)發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。 （3）生成物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，）生成

38、物是鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如：如：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。(4)根據(jù)題意結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判根據(jù)題意結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷乙是斷乙是CO，丙是，丙是CO2，如：，如：CuO+CO Cu+CO2，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2。所以該反。所以該反應(yīng)在工業(yè)上的用途是冶煉金屬，如煉鐵。應(yīng)在工業(yè)上的用途是冶煉金屬，如煉鐵。 高溫高溫類(lèi)型二類(lèi)型二 框圖型推斷框圖型推斷（2014考查考查10次、次、2013考查考查7次、次、2012考查考查8次次）典例精析典例精析例例2（2014內(nèi)江內(nèi)江）已知：）已知：A、B、C、D、E、F、G等物質(zhì)均由前等物質(zhì)均由前1

39、8號(hào)元素組成，其相互間的轉(zhuǎn)化號(hào)元素組成，其相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，關(guān)系如圖所示，A是生活中的常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)，是生活中的常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)，D是一種單質(zhì)，其構(gòu)成原子是一種單質(zhì)，其構(gòu)成原子X(jué)的最外層電子數(shù)是次的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的外層電子數(shù)的2倍，倍，E是一種堿，其陽(yáng)離子存在于是一種堿，其陽(yáng)離子存在于一種常見(jiàn)的生活調(diào)味劑中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一種常見(jiàn)的生活調(diào)味劑中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）相同條件下，）相同條件下，B的密度比空氣密度的密度比空氣密度_（填（填“大大”、“小小”或或“相等相等”），），C的用途是的用途是_（任答一點(diǎn)），（任答一點(diǎn)），E中陰離中陰離子符號(hào)子符號(hào)_，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子

40、結(jié)構(gòu)示意圖_。小小OH-供給呼吸供給呼吸（答案補(bǔ)充：支持燃燒）（答案補(bǔ)充：支持燃燒）（2）寫(xiě)出）寫(xiě)出G與氫氧化鈣在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程與氫氧化鈣在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式式_。（3）已知反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)）已知反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)、中，不屬于中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有氧化還原反應(yīng)的有_（填反應(yīng)編號(hào)）。（填反應(yīng)編號(hào)）。Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH【解題思路解題思路】第一步：第一步：“題眼突破題眼突破”根據(jù)題眼（反根據(jù)題眼（反應(yīng)條件），可推出應(yīng)條件），可推出A為為H2O，根據(jù)題眼（物質(zhì)的用，根據(jù)題眼（物

41、質(zhì)的用途），推出途），推出E為為NaOH，根據(jù)已知條件推出，根據(jù)已知條件推出D為為C。 第二步：第二步：“順藤摸瓜順藤摸瓜”根據(jù)題眼推出的物質(zhì)根據(jù)題眼推出的物質(zhì)A是是H2O，D是是C，推出，推出C是是O2，B是是H2，再根據(jù)，再根據(jù)C與與D充分燃燒生成充分燃燒生成F，推出，推出F為為CO2，根據(jù)反應(yīng)推出，根據(jù)反應(yīng)推出G是是Na2CO3。 第三步：第三步：“代入驗(yàn)證代入驗(yàn)證”A(H2O)通電生成通電生成C(O2)和和B（H2）,C(O2)與與D(C）充分燃燒生）充分燃燒生F(CO2),F(CO2)與與E(NaOH)反應(yīng)生成反應(yīng)生成A(H2O)與與G(Na2CO3)?！绢}眼定位題眼定位】針對(duì)訓(xùn)練針

42、對(duì)訓(xùn)練1.（2014樂(lè)山樂(lè)山）如圖所示，其中）如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉分別是氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線(xiàn)相連的物質(zhì)溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線(xiàn)相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反應(yīng)，已知間均能相互發(fā)生反應(yīng)，已知X和和R反應(yīng)有氣泡出反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。則下列說(shuō)法正確的是現(xiàn)。則下列說(shuō)法正確的是 ( )A. X是稀硫酸是稀硫酸B. X和和Z反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象C. R與與E反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成D. E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y D【題眼定位題眼定位】2.（2014達(dá)州達(dá)州）有）

43、有A、B、C、D、E五種物質(zhì)五種物質(zhì),分別分別是是Mg、MgSO4、Mg(OH)2、MgO、MgCl2中的一中的一種種,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出寫(xiě)出B、C的化學(xué)式的化學(xué)式_、_。(2)EA的反應(yīng)屬于基本反的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的應(yīng)類(lèi)型中的_。(3)寫(xiě)出寫(xiě)出DE的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式:_。Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O或或Mg(OH)2 +H2SO4 MgSO4+2H2OMgOMgSO4或或MgCl2置換反應(yīng)置換反應(yīng)【解析解析】由以上分析可知由以上分析可知,A、B、C、D、E五種物質(zhì)依次五種物質(zhì)依次是是:Mg、Mg

44、O、MgSO4、Mg(OH)2、MgCl2或者或者是是Mg、MgO、MgCl2、Mg(OH)2、MgSO4這兩這兩種情況。種情況。(1)由分析可知，由分析可知，B的化學(xué)式為的化學(xué)式為MgO，C的化學(xué)式為的化學(xué)式為MgSO4或或MgCl2。(2)E到到A的反應(yīng)是的反應(yīng)是由鎂的鹽溶液生成鎂單質(zhì)。由鎂的鹽溶液生成鎂單質(zhì)。(3)由分析可知，由分析可知，D是是Mg(OH)2，而，而E是是MgCl2或或MgSO4，則答案有，則答案有兩個(gè)兩個(gè),分別是分別是:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O、Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O3.（2014德陽(yáng)德陽(yáng)）如圖所示的是物質(zhì)）如圖所示的是物質(zhì)

45、AF相互間的相互間的關(guān)系（關(guān)系（“”表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，表示物質(zhì)間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。通常情表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。通常情況下況下A是能參與綠色植物光合作用的氣體；是能參與綠色植物光合作用的氣體；B在在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域；等領(lǐng)域；D的溶液呈藍(lán)色；的溶液呈藍(lán)色；E是地殼中含量最多是地殼中含量最多金屬元素的單質(zhì)。金屬元素的單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）A參與光合作用所得的氣體產(chǎn)物是參與光合作用所得的氣體產(chǎn)物是_，B的的化學(xué)式是化學(xué)式是_。（2）F可能是可能是_。（3）C

46、和和D在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。O2Na2CO3鹽酸（或硫酸鹽酸（或硫酸)Ca(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2+CaSO4答案補(bǔ)充答案補(bǔ)充：Ba(OH)2+CuSO4 Cu(OH)2+ BaSO4或或Ca(OH)2+CuCl2 Cu(OH)2+ CaCl2 或或Ba(OH)2 +Cu(NO3)2 Cu(OH)2+Ba(NO3)2等等（4）E和和F在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2Al+6HCl 2AlCl3+3H2答案補(bǔ)充答案補(bǔ)充：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2【題眼定位題眼定位】4.（2014眉山眉山）下列框圖中，

47、）下列框圖中，A是人體胃液中含是人體胃液中含有的成分，有的成分，B用于改良酸性土壤，用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主是鐵銹的主要成分（要成分（Fe2O3xH2O），），E、F為無(wú)色氣體，根為無(wú)色氣體，根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：B_、C_；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（3）日常生活中為了阻止反應(yīng)發(fā)生，通常采）日常生活中為了阻止反應(yīng)發(fā)生，通常采取的措施取的措施_（任寫(xiě)一條）。（任寫(xiě)一條）。 在鐵制品表面涂油（在鐵制品表面涂油（答案補(bǔ)充：答案補(bǔ)充：在鐵在鐵制品表面刷油漆、在鐵制品表面鍍上一層更難銹制品表面刷

48、油漆、在鐵制品表面鍍上一層更難銹蝕的金屬、在鐵制品表面涂蓋一層搪瓷、保持鐵蝕的金屬、在鐵制品表面涂蓋一層搪瓷、保持鐵制品表面干燥與潔凈等）制品表面干燥與潔凈等）Ca(OH)2H2OCaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl【題眼定位題眼定位】5.（2014河北河北）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，部所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。如圖分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去。如圖2所所示的是示的是A、B、D、E的相關(guān)信息（重疊部分表示的相關(guān)信息（重疊部分表示兩種物質(zhì)的共同點(diǎn)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：兩種物質(zhì)的共

49、同點(diǎn)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為）反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）物質(zhì)）物質(zhì)E的用途之一為的用途之一為_(kāi)。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。3Fe+2O2 Fe3O4Fe2O3置換反應(yīng)置換反應(yīng)作燃料作燃料點(diǎn)燃點(diǎn)燃6. (2014廣元廣元)如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）。常溫下條件和部分產(chǎn)物已省略）。常溫下A、C是由相同是由相同元素組成的無(wú)色液體，且元素組成的無(wú)色液體，且A具有消毒殺菌作用；具有消毒殺菌作用；D、 I、 J均為無(wú)色氣體，其中均為無(wú)色氣體，其中I能使澄清的石灰水變渾

50、能使澄清的石灰水變渾濁；濁；K為紅棕色粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為紅棕色粉末。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中）反應(yīng)中B物質(zhì)的作用是物質(zhì)的作用是_。（2）圖中標(biāo)出的反應(yīng)到中是化合反應(yīng)的是）圖中標(biāo)出的反應(yīng)到中是化合反應(yīng)的是_（填數(shù)字序號(hào)）。（填數(shù)字序號(hào)）。（3）在圖中標(biāo)出的）在圖中標(biāo)出的12種物質(zhì)中，單質(zhì)有種物質(zhì)中，單質(zhì)有_種。種。（4）反應(yīng)中的現(xiàn)象為）反應(yīng)中的現(xiàn)象為_(kāi)。（5）寫(xiě)出）寫(xiě)出I使澄清的石灰水變渾濁的化學(xué)方程式使澄清的石灰水變渾濁的化學(xué)方程式_。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O催化作用催化作用四四紅色固體逐漸變成黑色紅色固體逐漸變成黑色【題眼定位題眼定位】類(lèi)型三類(lèi)型三 工藝流程圖工藝

51、流程圖（2014考查考查4次、次、2013考查考查5次、次、2012考查考查2次次） 典例精析典例精析例例3. (2014成都成都)城市生活垃圾的處理是世界性難城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如下：用的部分流程如下：資料資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有等有害氣體。害氣體。資料資料2：2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化。價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：回答下列問(wèn)題：（1）發(fā)電是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的）發(fā)電是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的_轉(zhuǎn)變成電轉(zhuǎn)變成電能。能。

52、（2）吸收步驟中，石灰漿的作用是）吸收步驟中，石灰漿的作用是_ _。熱能熱能除去煙氣中含除去煙氣中含有的有的SO2、HCl（3）溶解步驟中，產(chǎn)生）溶解步驟中，產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為_(kāi)。除此反應(yīng)以外，。除此反應(yīng)以外，溶解步驟還能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：溶解步驟還能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4，其中屬于化合反應(yīng)的是，其中屬于化合反應(yīng)的是_（填序（填序號(hào)），反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變的是號(hào)），反應(yīng)前后鐵元素的化合價(jià)不變的是_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。Fe+H2SO4 FeSO4+H2（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加

53、熱蒸）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_（填操作名稱(chēng)），（填操作名稱(chēng)），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬堑玫搅蛩醽嗚F晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀。（5）請(qǐng)你就成都市生活垃圾處理提一條建議）請(qǐng)你就成都市生活垃圾處理提一條建議_。 作保護(hù)作保護(hù)氣，避免氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化生活垃圾分類(lèi)回收等（合理即可）生活垃圾分類(lèi)回收等（合理即可）過(guò)濾過(guò)濾【解析解析】( (1)垃圾焚燒會(huì)放出熱量，發(fā)電的過(guò)程是垃圾焚燒會(huì)放出熱量，發(fā)電的過(guò)程是將熱能轉(zhuǎn)化為電能。將熱能轉(zhuǎn)化為電能。(2)根據(jù)題干信息垃圾焚燒產(chǎn)根據(jù)題干信息垃圾焚燒產(chǎn)生的煙

54、氣中含有二氧化硫、氯化氫等有害氣體，生的煙氣中含有二氧化硫、氯化氫等有害氣體，而石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與二氧化硫而石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，能與氯化氫反應(yīng)生成氯反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，能與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水，從而將有害氣體吸收?；}和水，從而將有害氣體吸收。(3)生銹的鐵制生銹的鐵制品中有鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；品中有鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；化合反應(yīng)的特征是化合反應(yīng)的特征是“多變一多變一”，符合這一特征的，符合這一特征的是，是由兩種化合物相互交換成分生成了兩是，是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種其他化合物，屬于復(fù)分解

55、反應(yīng)。種其他化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為在反應(yīng)中，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3，在硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)還是在硫酸鐵中鐵元素的化合價(jià)還是+3，反應(yīng)前后，反應(yīng)前后，鐵元素的化合價(jià)不變；在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)不變；在反應(yīng)中,單質(zhì)鐵中鐵單質(zhì)鐵中鐵元素顯元素顯0價(jià)，硫酸鐵中鐵元素顯價(jià)，硫酸鐵中鐵元素顯+3價(jià)，生成的硫價(jià)，生成的硫酸亞鐵中鐵元素顯酸亞鐵中鐵元素顯+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生價(jià)，鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。了改變。(4)分離固體與液體用過(guò)濾的方法。根分離固體與液體用過(guò)濾的方法。根據(jù)題干信息據(jù)題干信息“+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化氣

56、氧化”，而氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以在，而氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以在氮?dú)獾沫h(huán)境中加熱避免了氮?dú)獾沫h(huán)境中加熱避免了+2價(jià)的鐵元素被空氣價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化，中的氧氣氧化，t2作保護(hù)氣。作保護(hù)氣。(5)生活垃圾中有很多廢舊金屬、廢棄塑料制品生活垃圾中有很多廢舊金屬、廢棄塑料制品等，可以被重新利用，既能減少環(huán)境污染，又等，可以被重新利用，既能減少環(huán)境污染，又能減少資源的浪費(fèi)，所以要分類(lèi)回收。能減少資源的浪費(fèi)，所以要分類(lèi)回收。針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練1. (2013眉山眉山)如圖是用回收廢料來(lái)制取銅，同如圖是用回收廢料來(lái)制取銅，同時(shí)制取時(shí)制取FeSO47H2O的流程圖。下列說(shuō)法中不的流程圖。下列

57、說(shuō)法中不正確的是正確的是 ( )DA. 操作操作、都是過(guò)濾都是過(guò)濾B. 操作操作為蒸發(fā)結(jié)晶為蒸發(fā)結(jié)晶C. 固體固體B與稀與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Fe + H2SO4 FeSO4 + H2D. 溶液溶液A與與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3CuSO4 + 2Fe 3Cu + Fe2(SO4)3【解析解析】操作操作、都是過(guò)濾操作，從而都是過(guò)濾操作，從而將固體與液體分離，將固體與液體分離，A正確；操作正確；操作是從溶液是從溶液B得到得到FeSO47H2O，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可以達(dá)到此目，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可以達(dá)到此目的，的，B正確；固體正確；固體B與稀與稀H2SO4

58、反應(yīng)的化學(xué)方程反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為：Fe+H2SO4 FeSO4+H2，C正確；鐵正確；鐵在置換反應(yīng)中只能生成在置換反應(yīng)中只能生成+2價(jià)的亞鐵鹽，溶液價(jià)的亞鐵鹽，溶液A與與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2. (2014雅安雅安)硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是分是ZnCO3，并含少量的，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，等，工藝流程簡(jiǎn)化示意圖如下：工藝流程簡(jiǎn)化示意圖如下：根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：根據(jù)上

59、圖回答下列問(wèn)題：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。（2）針鐵礦（）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是）名字命名的，組成元素是Fe、O和和H，相對(duì)分子質(zhì)量是相對(duì)分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)，針鐵礦中鐵原子數(shù) 氧原子氧原子數(shù)數(shù) 氫原子數(shù)氫原子數(shù)=_。 使菱鋅礦粉與使菱鋅礦粉與鹽酸充分反應(yīng)（答案補(bǔ)充：使菱鋅礦與鹽酸反鹽酸充分反應(yīng)（答案補(bǔ)充：使菱鋅礦與鹽酸反應(yīng)更充分、更快）應(yīng)更充分、更快）1 2 1（3）請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程）請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式式_。該反應(yīng)。該反應(yīng)的基本反應(yīng)

60、類(lèi)型是的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）“濾液濾液3”之前加入鋅粉的目的是之前加入鋅粉的目的是_。（5）“濾液濾液3”之后的操作依次為之后的操作依次為_(kāi)、干燥。、干燥。（6）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于分?jǐn)?shù)不低于_100%。212513mmZn(OH)2+H2SO4 ZnSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)蒸發(fā)蒸發(fā)除去剩余除去剩余的硫酸的硫酸【解析解析】（1）反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越充）反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越充分，反應(yīng)越快，工藝中將菱鋅礦研磨成粉后加入分，反應(yīng)越快，工藝中將菱鋅礦研磨成粉后加入鹽酸，其目的是使反應(yīng)更充分、更快。（鹽酸，其

61、目的是使反應(yīng)更充分、更快。（2）針鐵）針鐵礦的相對(duì)分子質(zhì)量為礦的相對(duì)分子質(zhì)量為89，且只含鐵原子、氫原子，且只含鐵原子、氫原子和氧原子，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為和氧原子，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，所以針，所以針鐵礦的化學(xué)式中，鐵原子數(shù)目為鐵礦的化學(xué)式中，鐵原子數(shù)目為1，則針鐵礦中氫、，則針鐵礦中氫、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和為氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和為89-56=33，結(jié)合氧、，結(jié)合氧、氫的相對(duì)原子質(zhì)量分析，氧原子數(shù)目可能為氫的相對(duì)原子質(zhì)量分析，氧原子數(shù)目可能為1或或2，如果是如果是1，則氫原子數(shù)目為，則氫原子數(shù)目為17，與化合物中各元素，與化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零不符，正負(fù)化合價(jià)

62、代數(shù)和為零不符，如果氧原子數(shù)目為如果氧原子數(shù)目為2，則氫原子數(shù)目為，則氫原子數(shù)目為1，即其化，即其化學(xué)式可表示為學(xué)式可表示為FeHO2,鐵鐵+3價(jià)，氧價(jià)，氧-2價(jià)，氫價(jià)，氫+1價(jià)，價(jià)，符合化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，符合化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零原則，即針鐵礦中鐵、氧、氫原子的個(gè)數(shù)比為即針鐵礦中鐵、氧、氫原子的個(gè)數(shù)比為1 2 1。（3）氫氧化鋅是一種堿，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)）氫氧化鋅是一種堿，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（生成鹽和水，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）“濾液濾液3”之前加入鋅粉的目的是除去溶解氫氧化之前加入鋅粉的目的是除去溶解氫氧化鋅時(shí)所

63、加入的過(guò)量的稀硫酸。（鋅時(shí)所加入的過(guò)量的稀硫酸。（5）“濾液濾液3”經(jīng)經(jīng)處理后得到硫酸鋅固體，所以所進(jìn)行的操作是蒸處理后得到硫酸鋅固體，所以所進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、干燥。發(fā)結(jié)晶、干燥。（6）沉淀）沉淀2中的鋅元素全部來(lái)自于菱鋅礦，而中的鋅元素全部來(lái)自于菱鋅礦，而最終干燥硫酸鋅固體中的鋅元素不完全來(lái)自菱最終干燥硫酸鋅固體中的鋅元素不完全來(lái)自菱鋅礦，部分來(lái)自處理過(guò)量硫酸的鋅粉，所以計(jì)鋅礦，部分來(lái)自處理過(guò)量硫酸的鋅粉，所以計(jì)算菱鋅礦中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該以沉淀算菱鋅礦中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該以沉淀2中的鋅中的鋅元素質(zhì)量計(jì)算，根據(jù)鋅元素質(zhì)量守恒，元素質(zhì)量計(jì)算，根據(jù)鋅元素質(zhì)量守恒，m1 kg菱鋅礦中鋅元素質(zhì)量為菱鋅礦中鋅元素質(zhì)量為m2 kg，相當(dāng)于碳酸鋅，相當(dāng)于碳酸鋅的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，所以菱鋅礦中碳酸鋅，所以菱鋅礦中碳酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 。22125256513 mm212513mm