《江蘇省高考化學(xué)一輪 專題4第4講 生活中的含氮化合物（一）—氮的氧化物和硝酸課件 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省高考化學(xué)一輪 專題4第4講 生活中的含氮化合物（一）—氮的氧化物和硝酸課件 蘇教版（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、游離態(tài)游離態(tài) 化合態(tài)氮化合態(tài)氮 高能高能 生物生物 仿生仿生 4/5 N NN N NONO NONO2 2 物理物理性質(zhì)性質(zhì) 顏色顏色 毒性毒性 溶解性溶解性 無(wú)色無(wú)色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶不溶能溶能溶2氮的氧化物氮的氧化物 化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì) 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng) 與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng) 與人體、環(huán)與人體、環(huán)境的關(guān)系境的關(guān)系 與血紅蛋白結(jié)合使人與血紅蛋白結(jié)合使人中毒中毒轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成NO2形成形成酸雨、光化學(xué)煙霧酸雨、光化學(xué)煙霧 形成酸雨、光形成酸雨、光化學(xué)煙霧化學(xué)煙霧 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式填化學(xué)方程式) 無(wú)色有刺激性氣味的液體無(wú)色有刺激性氣味的液體 易揮發(fā)

2、易揮發(fā) 與水以任意比互溶與水以任意比互溶 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸的硝酸 紅紅 紅紅 HNO3分解產(chǎn)生的分解產(chǎn)生的 NO2溶解在硝酸中溶解在硝酸中 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 4HNO3=4NO2O22H2O 或見(jiàn)光或見(jiàn)光Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O鈍化鈍化 C4HNO3(濃濃)=CO24NO22H2O 濃硝酸濃硝酸 濃鹽酸濃鹽酸 提示提示 濃硝酸常呈黃色是因?yàn)闈庀跛岢３庶S色是因?yàn)镠NO3分解生成分解生成NO2溶于溶于HNO3中，去掉黃色的方法是通入少量中，去掉黃色的方法是通入少量O2(空氣空氣)，使其發(fā)生反

3、應(yīng)：使其發(fā)生反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3。 思考思考 2 “濃濃HNO3與與Cu反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀，稀HNO3與與Cu反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀，則稀HNO3氧化性強(qiáng)。氧化性強(qiáng)。”這種說(shuō)法對(duì)這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？嗎？為什么？ AA 解析解析 NO2通入溶液中生成通入溶液中生成HNO3，能把能把Fe2氧氧化成化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色。溶液由淺綠色變成棕黃色。 解析解析 電荷不守恒，應(yīng)為電荷不守恒，應(yīng)為2OH3NO2=2NO NOH2O。 3 解析解析 氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程氮氧化合物與灼熱銅粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為2NOx x2x xCu=2x xCuON2。根據(jù)題目給定根據(jù)題目給定的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為的數(shù)據(jù)可判斷氮氧化合物為NO2。 A答案答案 C 答案答案 D 用手捂熱試管用手捂熱試管a，導(dǎo)管，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開(kāi)手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出，松開(kāi)手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中中有氣泡冒出，溶液有氣泡冒出，溶液變蒸汽變蒸汽有氣泡從管口冒出有氣泡從管口冒出水進(jìn)入試管，上升到一定高度水進(jìn)入試管，上升到一定高度 返回返回