《化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡圖像 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節(jié) 化學平衡圖像 新人教版選修4（20頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學平衡圖像分析化學平衡圖像分析一、速率一、速率-時間圖像時間圖像V(逆逆)V(正正)VtV(正正)V(逆逆)t1增大反應物濃度增大反應物濃度一、速率一、速率-時間圖像時間圖像VtV(正正)V(逆逆)增大壓強增大壓強V(氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向)V(氣體體積減小的方向氣體體積減小的方向)氣體氣體體積變化體積變化的反應的反應t1VtV(正正)V(逆逆)一、速率一、速率-時間圖像時間圖像增大壓強增大壓強氣體氣體體積不變體積不變的反應的反應V(正正)V(逆逆)t1一、速率一、速率-時間圖像時間圖像VtV(正正)V(逆逆)V(吸熱吸熱)V(放熱放熱)降低溫度降低溫度t1一、速率一、速率-時

2、間圖像時間圖像VtV(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)使用催化劑使用催化劑t1練習1:tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)vV(正正)V(逆逆)t1t2t31 1、確定、確定t t1 1、t t2 2、t t3 3時刻的操作：時刻的操作： A A、濃度減小、濃度減小 B B、加壓、加壓 C C、降溫、降溫2 2、該反應正向是、該反應正向是 （吸、放）熱反應；（吸、放）熱反應；3 3、氣體物質的量、氣體物質的量 （增大、減少）的反應。（增大、減少）的反應。放放增大增大二、速率二、速率-溫度（壓強）圖像溫度（壓強）圖像TVV(正正)V(逆逆) 可逆反應可逆反應 mA(

3、g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應是正反應是 反應反應（放熱、吸熱）（放熱、吸熱）V(正正)V(逆逆)VPm + n p +q ( = 平衡點平衡點三、濃度三、濃度-時間圖像時間圖像A A40%40% 右圖表示右圖表示800800時，時，A A、B B、C C三種氣體物質的三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，濃度隨時間的變化情況，t t1 1是到達平衡狀態(tài)的時間。是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：試回答：（1 1）該反應的反應物是：）該反應的反應物是： ；（2 2）反應物的轉化率是：）反應物的轉化率是： ；（3 3）該反應的化學方程式）該反應的化學方程式 為為 。2A B+3C2

4、A B+3C濃度濃度時間時間t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B 今有今有X X（g g）+ +Y(gY(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H = = ) 正反應是正反應是 反應反應 （放熱、吸熱）（放熱、吸熱）放熱放熱ABt1t2四、百分含量四、百分含量(轉化率轉化率)-時間時間-溫度溫度(壓強壓強)圖像圖像可逆反應可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉轉化化率率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2A A正反應吸熱正反應吸熱 ，L L是氣體是氣體 B B正反應吸熱，正反應吸熱， L L是固體是固體 C C正反應放熱

5、正反應放熱 ，L L是氣體是氣體 D D正反應放熱正反應放熱 ，L L是固體或液體是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密閉容器中進行下列反應在密閉容器中進行下列反應:M(g)+ N(g) :M(g)+ N(g) R(g)+2LR(g)+2L此反應符合右圖此反應符合右圖, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( ) D D練習3:五、百分含量五、百分含量(轉化率轉化率)-壓強壓強 -溫度圖像溫度圖像可逆反應可逆反應 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、正反應是、正反應是 反應反應 (放熱、吸熱放熱、吸熱) m+n p +q ( = = 放熱放熱 V() V

6、(逆逆) )B B、A A點比點比B B點反應速率快點反應速率快 C C、npnpD D、m+nm+nppN%N%壓強壓強.BA. 六、其它六、其它C CA A 2 2、可逆反應、可逆反應2A+B 2C2A+B 2C（g g）( (正反應放正反應放熱熱) )，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則，隨溫度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A AA A和和B B可能都是固體可能都是固體 B BA A和和B B一定都是氣體一定都是氣體 C C若若B B為固體，則為固體，則A A一一 定是氣體定是氣體 D DA A和和B B不可能都是氣體不可能都是氣體平均摩爾質

7、量平均摩爾質量溫度溫度C C 六、其它六、其它1、化學平衡圖象分析的一般方法：化學平衡圖象分析的一般方法：二看二看線線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看三看點點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看四看:是否需要是否需要輔助線輔助線。一看一看面面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義。 2 2原則原則 (1)(1)“定一議二定一議二”原則原則 在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的量和曲線所表示的三個量，確定橫坐標所示的

8、量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。 (2)(2)“先拐先平，數值大先拐先平，數值大”原則原則 在化學平衡圖象中，先出現拐點的在化學平衡圖象中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。表示的溫度較高或表示的壓強較大。B CB C隨堂測試：隨堂測試： 1 1、已知某可逆反應在密閉容器中進行：、已知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應

9、為放熱反（正反應為放熱反應）應）, ,圖中曲線圖中曲線b b代表一定條件下該反應的過程，代表一定條件下該反應的過程，若使曲線若使曲線b b變?yōu)榍€變?yōu)榍€a a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） A A增大增大A A的濃度的濃度 B B縮小容器的容積縮小容器的容積 C C加入催化劑加入催化劑 D D升高溫度升高溫度 A A的轉化率的轉化率t ta ab bV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆) 2、一密閉體系中發(fā)生反應：一密閉體系中發(fā)生反應：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ( (正反應為放熱反應正反應為放熱反應) )下圖是某一時間段反應速率下圖是某一時間段反應速率與

10、反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：與反應進程的曲線關系圖?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）處于平衡狀態(tài)的）處于平衡狀態(tài)的時間段是時間段是 （2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4時刻，體系中時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？分別是什么條件發(fā)生了變化？（3 3）下列時間段中，氨的）下列時間段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（ ） A. 0A. 0t t1 1 B. t B. t2 2t t3 3 C. t C. t3 3t t4 4 D. t D. t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4 、t t5 5t t6 6t t1:1:升高溫度升高溫度，A A隨堂測試：隨堂測試：t t3:3:使用催化劑使用催化劑，t t4:4:減小體系壓強減小體系壓強