《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵（112頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、1.1 教材復(fù)習(xí)打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 原子結(jié)構(gòu)同位素 原子核外電子排布 和等電子微粒 化學(xué)鍵 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練目錄知識(shí)點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)同位素一微點(diǎn)撥微點(diǎn)撥對(duì)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)原子核外電子排布和等電子微粒二二注注 意意對(duì)點(diǎn)練習(xí)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)鍵三離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵概念概念陰、陽(yáng)離子通過(guò)陰、陽(yáng)離子通過(guò)_所形成的化學(xué)鍵所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)原子間通過(guò)_所形所形成的相互作用成的相互作用成鍵成鍵粒子粒子陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子相同原子相同原子不同原子不同原子成鍵成鍵方式方式得失電子形成陰、陽(yáng)得失電子形成陰、陽(yáng)離子離子形成共用電子對(duì)，形成共用電子對(duì)，不偏向任何一方不偏向任何

2、一方形成共用電形成共用電子對(duì)，偏向子對(duì)，偏向一方原子一方原子形成形成條件條件活潑金屬元素與活潑活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵失，形成離子鍵同種元素原子之同種元素原子之間成鍵間成鍵不同種元素不同種元素原子之間成原子之間成鍵鍵存在存在離子化合物離子化合物非金屬單質(zhì)；某非金屬單質(zhì)；某些共價(jià)化合物或些共價(jià)化合物或離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物或離子化合或離子化合物物靜電靜電作用作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)離子離子化合物化合物構(gòu)成粒子：構(gòu)成粒子：_類(lèi)別：強(qiáng)堿、金屬氧化物，大部分鹽類(lèi)別：強(qiáng)堿、金屬氧化物，大部分鹽存在的化學(xué)鍵：一定含有存在的化學(xué)鍵：一定含有_鍵，

3、可能含有鍵，可能含有_鍵鍵共價(jià)共價(jià)化合物化合物構(gòu)成粒子：構(gòu)成粒子：_類(lèi)別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等類(lèi)別：酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、弱堿等存在的化學(xué)鍵：只含有存在的化學(xué)鍵：只含有_鍵，不含有鍵，不含有_鍵鍵陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子離子離子共價(jià)共價(jià)原子原子共價(jià)共價(jià)離子離子對(duì)點(diǎn)練習(xí)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練XL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層電子數(shù)的層電子數(shù)的3倍倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是層電子數(shù)是K層和層和M層電子數(shù)之和層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍倍1.2 高考研究把握考情把握考情，方向不對(duì)努力白費(fèi)，方向不對(duì)努力白費(fèi)目錄

4、Content 電子式的書(shū)寫(xiě)電子式的書(shū)寫(xiě)1 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系2 課堂即時(shí)練課堂即時(shí)練3 課下達(dá)標(biāo)練4考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點(diǎn)點(diǎn)1.了解元素、核素和同位素的含義。了解元素、核素和同位素的含義。了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握了解原子核外電子排布規(guī)律。掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解化學(xué)鍵的

5、定義。了解離子鍵、了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。共價(jià)鍵的形成。1.電子式電子式的書(shū)寫(xiě)的書(shū)寫(xiě)5年年2考考2.化學(xué)鍵化學(xué)鍵與物質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)型的類(lèi)型的關(guān)系關(guān)系5年年3考考考點(diǎn)一電子式的書(shū)寫(xiě)高考這樣考師說(shuō)高考知考情知考情電子式是中學(xué)階段必須掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容之一，電子式是中學(xué)階段必須掌握的基礎(chǔ)內(nèi)容之一，也是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)。本部分內(nèi)容在高考中往也是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)。本部分內(nèi)容在高考中往往以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)往以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)明學(xué)法明學(xué)法復(fù)習(xí)時(shí)在掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，牢記易錯(cuò)物復(fù)習(xí)時(shí)在掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，牢記易錯(cuò)物質(zhì)的電子式，如：質(zhì)的電子式，如：Na2O2、CO2、H2O2、NH3

6、、NH4Cl等，區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物電子等，區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物電子式的不同寫(xiě)法式的不同寫(xiě)法備考這樣辦1警惕書(shū)寫(xiě)電子式需注意的4個(gè)問(wèn)題2警惕書(shū)寫(xiě)電子式常見(jiàn)的6大誤區(qū)2警惕書(shū)寫(xiě)電子式常見(jiàn)的6大誤區(qū)過(guò)關(guān)這樣練考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系高考這樣考師說(shuō)高考知考情知考情化學(xué)鍵是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，題目以選擇化學(xué)鍵是高考的常見(jiàn)考點(diǎn)之一，題目以選擇題的形式出現(xiàn)，考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，離題的形式出現(xiàn)，考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷，離子化合物與共價(jià)化合物的判斷子化合物與共價(jià)化合物的判斷明學(xué)法明學(xué)法判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型時(shí)一般遵循以下規(guī)判斷物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型時(shí)一般遵循以下規(guī)律：含有活潑金屬陽(yáng)離子或者銨根離子的化律：含有活潑金屬陽(yáng)離子或者銨根離子的化合物含有離子鍵合物含有離子鍵(AlCl3是共價(jià)鍵是共價(jià)鍵)，其余物質(zhì)所，其余物質(zhì)所含化學(xué)鍵是共價(jià)鍵含化學(xué)鍵是共價(jià)鍵備考這樣辦1掌握化學(xué)鍵的存在介質(zhì)2辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系2辨清化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系過(guò)關(guān)這樣練課堂即時(shí)練