《江蘇省鹽城市高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 反應(yīng)物一接觸就能自反應(yīng)物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)發(fā)發(fā)生的反應(yīng)從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷H+ + OH-=H2OAg+ + Cl-=AgCl4Na+O2=2Na2O2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O有些放熱反應(yīng)為什么需要加熱或點燃？有些放熱反應(yīng)為什么需要加熱或點燃？需要最初的反應(yīng)動力需要最初的反應(yīng)動力實例：實例：CH4+2O2= CO2 + 2H2O2H2 +O2 =2H2OC+O2= CO2從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)

2、行的判斷有些放熱反應(yīng)為什么需要持續(xù)加熱？有些放熱反應(yīng)為什么需要持續(xù)加熱？反應(yīng)過程中放出的熱量不足反應(yīng)過程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行所以產(chǎn)生維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行所需的熱動力需的熱動力外界提供能量外界提供能量Cu + 2H2SO4（濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + H2O從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷實例：加熱或高溫條件實例：加熱或高溫條件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2吸熱反應(yīng)一般什么時候發(fā)生？吸熱反應(yīng)一般什么時候發(fā)生？從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)

3、進(jìn)行的判斷常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的氣球氣球 熵熵實驗實驗課本課本43頁：頁：觀察與思考觀察與思考 熵熵( (S S) ): :新的物理量熵新的物理量熵衡量一個體系衡量一個體系混亂度混亂度的物理量叫做熵的物理量叫做熵自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂度增加（即熵增）的方向變化的傾向度增加（即熵增）的方向變化的傾向有序有序混亂墨水、氣體擴(kuò)散墨水、氣體擴(kuò)散固體的溶解固體的溶解即反應(yīng)向即反應(yīng)向越混越混亂亂的方向自發(fā)進(jìn)行的方向自發(fā)進(jìn)行故一般，故一般，對于同一物質(zhì)：對于同一物質(zhì)：S(g)S(l)S(s) 分子數(shù)增多，

4、分子種類增多則熵增大分子數(shù)增多，分子種類增多則熵增大 原子數(shù)目越多，熵值越大原子數(shù)目越多，熵值越大常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O熵拉動反應(yīng)的實例熵拉動反應(yīng)的實例Na + KCl = K + NaCl850一、自發(fā)反應(yīng)一、自發(fā)反應(yīng)在在一定溫度和壓強(qiáng)一定溫度和壓強(qiáng)下，下，無需外界幫助無需外界幫助就能自動進(jìn)行的就能自動進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng) . .自發(fā)反應(yīng)在自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)恰當(dāng)條件條件下才能實現(xiàn)下才能實現(xiàn)外界幫助外界幫助指指通電光照等通電光照等1 1、定義、定義H H（放熱），自發(fā)進(jìn)行（放熱），自發(fā)進(jìn)行H2 2、自

5、發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)、自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)S反應(yīng)趨向于反應(yīng)趨向于混亂度增大的方向進(jìn)行混亂度增大的方向進(jìn)行一定一定不能不能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行一定一定能能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行高溫高溫下能自發(fā)進(jìn)行下能自發(fā)進(jìn)行不一定不一定不一定不一定H 0 S0H 0 S 0H 0 S 0H 0 S0G=H-TS， 當(dāng)當(dāng)G0 S0高溫對反應(yīng)有利高溫對反應(yīng)有利總結(jié)回顧反應(yīng)可行性與反應(yīng)的現(xiàn)實性關(guān)系：反應(yīng)可行性與反應(yīng)的現(xiàn)實性關(guān)系：反應(yīng)的趨勢的強(qiáng)弱不等同于反應(yīng)速率的快慢反應(yīng)的趨勢的強(qiáng)弱不等同于反應(yīng)速率的快慢對于反應(yīng)的討論，僅限于反應(yīng)體系的自身行為；對于反應(yīng)的討論，僅限于反應(yīng)體系的自身行為；人為的干預(yù)，可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向人為的干預(yù)，可

6、以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂練習(xí)課堂練習(xí): :1、下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（、下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A.只有不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)才是自只有不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)才是自發(fā)發(fā) 反應(yīng)反應(yīng)B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)C.同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的 可能可能D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡芊亲园l(fā)反應(yīng)在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡蹸2、已知：、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g)H=+74.9kJ/mol,

7、下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有 碳酸鹽分解一定自發(fā)碳酸鹽分解一定自發(fā)D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn) 行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點在光照和點 燃的條件下燃的條件下H不同不同B.常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)不能自發(fā)進(jìn) 行，則該反應(yīng)的行，則該反應(yīng)的H0C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一 定能自發(fā)定能自發(fā)D. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱B