《中考化學 第三部分 物質(zhì)的化學變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式復習課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第三部分 物質(zhì)的化學變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式復習課件1 新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、1第二節(jié)第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學方程式化學方程式第三部分第三部分 物質(zhì)的化學變化物質(zhì)的化學變化2知識梳理知識梳理一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1. 參加參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。定律。2. 從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的加反應的各物質(zhì)的 重新組合而生成新的重新組合而生成新的 的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的的過程。在一切化學反應中，反應前后原子的 沒沒有改變，原子的有改變，原子的

2、沒有增減，原子的沒有增減，原子的 也沒也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的 必必然相等。然相等。化學反應化學反應總和總和總和總和原子原子分子分子種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量總和3【特別提醒【特別提醒】 理解質(zhì)量守恒定律抓?。豪斫赓|(zhì)量守恒定律抓住：“五個不變五個不變”“”“兩個一兩個一定改變定改變”及及“一個可能改變一個可能改變”，即：，即：一個可能改變：分子總數(shù)可能改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變43. 應用質(zhì)量守恒定律時應注意的問題：應用質(zhì)量守恒定律時應注意的問題：(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不

3、能解釋物理變化?；?(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒。體積等方面的守恒。(3)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應物和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒，不包括未參加反應物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。5二、化學方程式二、化學方程式1. 書寫化學方程式的原則是：要以書寫化學方程式的原則是：要以 為依據(jù)，要為依據(jù)，要遵守遵守 。2. 化學方程式表示的意義有：化學方程式表示的意義有：表示表示 、 和和反應條件；反應條件；

4、表示各物質(zhì)之間的表示各物質(zhì)之間的 比；比；表示各物質(zhì)表示各物質(zhì)粒子間的粒子間的 比。比。3. 化學方程式的書寫步驟：化學方程式的書寫步驟：(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式。寫：正確寫出反應物、生成物的化學式。(2)配：配平化學方程式。配：配平化學方程式。(3)注：注明反應條件。注：注明反應條件。(4)標：若反應后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學標：若反應后生成物中有氣體產(chǎn)生，要在氣體物質(zhì)化學式右邊標出式右邊標出“”號；若反應后號；若反應后(在溶液中進行的反應在溶液中進行的反應)生成物生成物中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學式右邊標出中有沉淀生成，則要在沉淀物質(zhì)化學式右邊標出“” 號。

5、號?？陀^事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律反應物反應物生成物生成物質(zhì)量質(zhì)量數(shù)目數(shù)目6【特別提醒特別提醒】若反應物中有氣體參與反應，生成物中有氣體生成，若反應物中有氣體參與反應，生成物中有氣體生成，則產(chǎn)物的氣體符號不用標；則產(chǎn)物的氣體符號不用標；“”“” 號是在溶液中進行號是在溶液中進行的反應才要標，但金屬與鹽溶液反應時，由于置換出來的反應才要標，但金屬與鹽溶液反應時，由于置換出來的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖的金屬是附著在原來金屬的表面上，所以得到的金屬雖然不溶于水但也不標。然不溶于水但也不標。4. 配平時，化學計量系數(shù)配平時，化學計量系數(shù)(即配平系數(shù)即配平系數(shù))的寫法：的

6、寫法：(1)化學方程式配平時，只能改動化學方程式中化學式前面化學方程式配平時，只能改動化學方程式中化學式前面的化學計量系數(shù)，不能改動化學式右下角的表示物質(zhì)的化學計量系數(shù)，不能改動化學式右下角的表示物質(zhì)1個分子個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。(2)配平各化學式前的化學計量系數(shù)時，一般要求為最簡整配平各化學式前的化學計量系數(shù)時，一般要求為最簡整數(shù)比，但化學計量數(shù)為數(shù)比，但化學計量數(shù)為1時，一般不寫出。時，一般不寫出。7易錯清單易錯清單易錯點一：對易錯點一：對“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”的理解。的理解。 對質(zhì)量守恒定律的理解中，常對對質(zhì)量守恒定律的理解中，常對“參加反應的參加反

7、應的”意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質(zhì)；質(zhì)量意義理解不透，常把反應物當成參加反應的物質(zhì)；質(zhì)量守恒定律的應用范圍是化學反應，不能用來解釋一些物守恒定律的應用范圍是化學反應，不能用來解釋一些物理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質(zhì)理變化；對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應應用質(zhì)量守恒定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，量守恒定律解釋時，認為不符合質(zhì)量守恒定律。因此，在對質(zhì)量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵在對質(zhì)量守恒定律的應用時，一定要抓住概念中的關鍵詞：詞：“參加反應的各物質(zhì)參加反應的各物質(zhì)”“”“質(zhì)量總和質(zhì)量總和”“”“生成的各物生成的各物質(zhì)質(zhì)”“”“質(zhì)量總和

8、質(zhì)量總和”，不能片面強調(diào)某一點。，不能片面強調(diào)某一點。8易錯點二：書寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤。易錯點二：書寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤。(1)違反客觀事實，隨意臆造化學式或事實上不存在的違反客觀事實，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應；化學反應；(2)沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯誤；誤；(3)化學方程式?jīng)]有配平、配平不完整；化學方程式?jīng)]有配平、配平不完整；(4)寫錯或漏寫反應條件；寫錯或漏寫反應條件；(5)錯標或漏標氣體或沉淀符號等。因此，書寫化學方錯標或漏標氣體或沉淀符號等。因此，書寫化學方程式時應細心，時時注意化學方程式的科學

9、性和完整性。程式時應細心，時時注意化學方程式的科學性和完整性。9中考考點精講精練中考考點精講精練考點考點1 1 物理變化與化學變化物理變化與化學變化【例例1】(多選多選)(2015佛山佛山)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖321所示。下列說法不正所示。下列說法不正確的是確的是()10A. 該反應為化合反應該反應為化合反應 B. 丙可能為該反應的催化劑丙可能為該反應的催化劑C. 參加反應的乙、丁質(zhì)量比為參加反應的乙、丁質(zhì)量比為3 2 D.

10、 丁相對分子質(zhì)量是甲的丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍倍解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為：4 g10 g3 g4 g(6 g4 g8 g)3 g，故乙為反應物，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應。甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應。參加反應的乙、丁質(zhì)量比為參加反應的乙、丁質(zhì)量比為( (10 g4 g) (8 g4 g)3 2；D. 生成甲、丁的質(zhì)量比為生成甲、丁的質(zhì)量比為(6 g4 g) (8 g4 g)1 2，由于未知反應的化學方程式中的化學計量數(shù)，由于未知反應的化學方程式中的化學計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對

11、分子質(zhì)量比。故無法確定甲、丁的相對分子質(zhì)量比。答案：答案：AD11考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015茂名茂名)髙鐵酸鉀髙鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反可用于自來水的消毒和凈化。髙鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應：應： ，則，則X的化學式是的化學式是( )A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O42. (2015廣州廣州)從從 中獲取的信息錯誤的是中獲取的信息錯誤的是( )A. 在反應前后，元素的種類沒有變化在反應前后，元素的種類沒有變化 B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應在常溫下氫

12、氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應C. 4 g氫氣與氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成氧氣完全反應，可以生成36 g水水 D. 在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變CB123. (多選多選)(2014佛山佛山)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是( )A. 參加反應的參加反應的c與與d的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為2 3 B. xy65C. 當當y 20時，該反應一定是化合反應時，該反應一定是化合反應 D.

13、x的取值范圍：的取值范圍：0 x30BC13考點考點2 2 化學方程式化學方程式例例2(2015揭陽揭陽)丙烷丙烷(分子式為分子式為C3H8)燃燒的化學方程式燃燒的化學方程式為：為： ，其中，其中x、y分別為分別為()A. 3、4 B. 3、8 C. 1、3 D. 1、5解析：丙烷解析：丙烷(分子式為分子式為C3H8)燃燒的化學方程式為燃燒的化學方程式為C3H85O2 xCO2yH2O，由反應前后碳原子個數(shù)相等，由反應前后碳原子個數(shù)相等，則則x3；由反應前后氫原子個數(shù)相等，則；由反應前后氫原子個數(shù)相等，則2y8，y4。答案：答案：A14考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015汕尾汕尾)AE是初中常見的

14、物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、是初中常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表可用于金屬表面除銹，面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)可用來改良酸性土壤。它們相互間發(fā)生反應或轉(zhuǎn)化的關系如圖化的關系如圖322所示所示(“”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應，應，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系)。(1)A、C的化學式分別為的化學式分別為 、 ；D在生活和生產(chǎn)中的在生活和生產(chǎn)中的一種用途是一種用途是 。(2)ED反應的化學方程式為反應的化學方程式為 ；B與D反應的化學方程式為 。HC

15、lNaOH滅火滅火(或作氣體肥料或作氣體肥料)Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2152. (2014廣州廣州)不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息是是( )反應反應： 反應反應： A. 反應反應和反應和反應都有氣體生成都有氣體生成 B. 反應反應和反應和反應是在不同條件下進行的是在不同條件下進行的C. 反應反應和反應和反應都放出熱量都放出熱量 D. 反應反應和反應和反應的反應物中都含氧元素的反應物中都含氧元素C163. (2014廣東廣東)某反應的微觀示意圖如圖某反應的微觀示意圖如圖323。請回。請回答：反應前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是答：反應前后

16、的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的名稱是 ；該；該反應的化學方程式為反應的化學方程式為 。氧氣氧氣17考點考點1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律中考預測演練中考預測演練12. 如圖如圖326是某化學反應的微觀示意圖。是某化學反應的微觀示意圖。“”和和“”分別表示不同的原子。分別表示不同的原子。(1)反應前的原子數(shù)反應前的原子數(shù) (填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)反應后的原子數(shù)。反應后的原子數(shù)。(2)反應前的分子數(shù)反應前的分子數(shù) (填填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”)反應后的分子數(shù)。反應后的分子數(shù)。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方程式：寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方

17、程式： 。等于等于大于大于1814. 如圖如圖327是某班同學驗證質(zhì)量守恒定律的某部分實驗。是某班同學驗證質(zhì)量守恒定律的某部分實驗。(1)如圖甲所示，天平不平衡，要使該天平平衡，應采取如圖甲所示，天平不平衡，要使該天平平衡，應采取的措施是的措施是 。先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母先將游碼歸零，再調(diào)節(jié)平衡螺母19(2)小璐用圖乙所示裝置進行實驗，小璐用圖乙所示裝置進行實驗，反應前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的反應前稱得左盤內(nèi)裝置及物質(zhì)的總重量為總重量為 g，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質(zhì)量守恒定律，然后注入稀鹽酸，充分反應后，能證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 ；上述實驗向氫氧化鈉溶；上述實驗向氫氧

18、化鈉溶液中滴入酚酞的目的是液中滴入酚酞的目的是_ ，該反應的化，該反應的化學方程式為學方程式為 。 (3)小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是小麗向氫氧化鈉溶液中注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。73.2天平仍保持平衡天平仍保持平衡 (或稱量結果仍為或稱量結果仍為73.2 g) 氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應 (或指示中和反應是否反應完全或指示中和反應是否反應完全) 驗證稀鹽酸與驗證稀鹽酸與HClNaOH NaClH2O所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應了所用氫氧化鈉溶液已與空氣中的二氧化碳反應了(合理即可合理即可)2015. 小明同學欲通

19、過化學實驗證明小明同學欲通過化學實驗證明“質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律”，確定，確定以以“稀鹽酸與碳酸鈣反應稀鹽酸與碳酸鈣反應”為研究對象，設計的實驗裝置如為研究對象，設計的實驗裝置如圖圖328所示。所示。(1)根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是 (填填“只有反應前只有反應前”“”“只有反應后只有反應后”“”“反應前、后反應前、后”)整個反應裝整個反應裝置置(包括錐形瓶、氣球和藥品包括錐形瓶、氣球和藥品)的質(zhì)量。的質(zhì)量。(2)實驗步驟如下：實驗步驟如下：按如圖按如圖328方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)方式放好儀器，使天平平衡，記錄稱量數(shù)據(jù)；據(jù)；反應前、后反應

20、前、后21將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是 ，發(fā)生反應的化學方程，發(fā)生反應的化學方程式是式是 ；當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新稱量，記錄了數(shù)據(jù)。他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與他感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的是下列各項

21、中的 (填序號填序號)。A. 該反應前后原子的種類、數(shù)目變少該反應前后原子的種類、數(shù)目變少 B. 該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量該反應生成物的總質(zhì)量小于反應物的總質(zhì)量C. 空氣的浮力作用干擾了實驗結果空氣的浮力作用干擾了實驗結果 D. 生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律生成氣體的反應不遵守質(zhì)量守恒定律有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl CaCl2H2OCO2C22考點考點2 2 化學方程式化學方程式23. 有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)，依據(jù)表中的元素回答下列問題。素回答下列問題。(1)若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時，生成若某固體單質(zhì)

22、在完全燃燒和不完全燃燒時，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方程式為不同的氣體。該固體完全燃燒時反應的化學方程式為 。(2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是素是 ，可能含有的元素是，可能含有的元素是 。CO或或H23(3)若若X和和Y反應生成兩種維持人體正常生理活動所必反應生成兩種維持人體正常生理活動所必需的物質(zhì)。向需的物質(zhì)。向X溶液中滴加溶液中滴加23滴紫色石蕊溶液，溶滴紫色石蕊溶液，溶液變藍，再滴加液變藍，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶溶液至溶液變紅，此時溶液中的溶質(zhì)是質(zhì)是 。(4)若某元素的單質(zhì)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物及其氧化物B均與均與D溶液反應，溶液反應，分別生成該元素的化合物分別生成該元素的化合物E和和F，且這種元素在，且這種元素在B和和F中中的化合價相同，的化合價相同，B與與D溶液反應的化學方程式為溶液反應的化學方程式為 。工業(yè)上用。工業(yè)上用F和和H2在在300 350 時反應制得時反應制得D和和E，該反應的化學方程，該反應的化學方程式為式為 。NaCl和和HClFe2O36HCl 2FeCl33H2O2FeCl3H2 2FeCl22HCl