《中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計算課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學專題突破復習 第五部分 專題二 化學計算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計算課件 新人教版（34頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)第三節(jié) 溶液的有關(guān)計算溶液的有關(guān)計算專題二專題二 化學計算化學計算第五部分第五部分 專題突破專題突破知識梳理知識梳理1. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算公式：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(a%)m質(zhì)質(zhì)/m液液100%m質(zhì)質(zhì)/(m質(zhì)質(zhì)m劑劑)100%(2)溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的質(zhì)量溶液的體積溶液的密度溶液的密度(3)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2. 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：(1)計算原理：稀釋前后計算原理：稀釋前后(或濃縮前后或濃縮前后)溶質(zhì)的質(zhì)量不變。溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(2)某溶液的質(zhì)量為某溶

2、液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為b%、質(zhì)量為、質(zhì)量為B的溶液，則的溶液，則Aa%Bb%。(3)若濃溶液的質(zhì)量為若濃溶液的質(zhì)量為W，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%。加水質(zhì)量為加水質(zhì)量為m，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則，則Wa%(Wm)b%(4)若稀溶液的質(zhì)量為若稀溶液的質(zhì)量為M，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)水的質(zhì)量為蒸發(fā)水的質(zhì)量為n，蒸發(fā)濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，蒸發(fā)濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則則Ma%(Mn)b%。3. 溶液混合的計算：溶液混合的計算：(1)計算原理：混合前后溶液、

3、溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。計算原理：混合前后溶液、溶質(zhì)的總質(zhì)量不變。(2)若溶質(zhì)相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液，其若溶質(zhì)相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液，其質(zhì)量分別為質(zhì)量分別為A、B，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，的溶液，則則Aa%Bb%(AB)c%。4. 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算：(1)固體與液體反應后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。固體與液體反應后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。固體與液體反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，首固體與液體反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，首先要明確反應后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應先要明確反應后的溶液中溶

4、質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應的化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量的化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量(有時溶質(zhì)的質(zhì)量還包有時溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量)，再分析各量之間的，再分析各量之間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，最后運用公式計算出反應后關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。對于反應所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：對于反應所得溶液的質(zhì)量有兩種求法：溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量。其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是溶解的質(zhì)量，溶劑水根據(jù)不同其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是溶解的質(zhì)量，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：

5、的題目通常有兩種情況：a. 原溶液中的水；原溶液中的水；b. 化學反化學反應生成的水。應生成的水。守恒法：溶液質(zhì)量加入溶液的固體質(zhì)量原溶守恒法：溶液質(zhì)量加入溶液的固體質(zhì)量原溶液質(zhì)量生成不溶物質(zhì)量生成氣體質(zhì)量。液質(zhì)量生成不溶物質(zhì)量生成氣體質(zhì)量。(2)溶液和溶液反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。溶液和溶液反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。對于溶液與溶液反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，對于溶液與溶液反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，與固體和溶液反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類似。首先與固體和溶液反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類似。首先應明確反應后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應的應明確反應后的溶液中溶質(zhì)是什么，然后根據(jù)反應的化學

6、方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，接下來可依據(jù)守恒法：化學方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量，接下來可依據(jù)守恒法：溶液質(zhì)量所有溶液的質(zhì)量之和生成的沉淀質(zhì)量溶液質(zhì)量所有溶液的質(zhì)量之和生成的沉淀質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量，求出溶液總質(zhì)量，最后運用公式計生成的氣體質(zhì)量，求出溶液總質(zhì)量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 中考考點精講精練中考考點精講精練【例【例1】(2015廣東廣東)現(xiàn)有現(xiàn)有10%的的Na2CO3溶液，請按照下溶液，請按照下面要求計算：面要求計算：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。(2)106 g上述溶液與足量上述溶液與足量10%

7、的鹽酸反應，最多可生成的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？多少克？(3)向向106 g上述溶液中逐滴加入上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為此時發(fā)生的反應為Na2CO3HClNaHCO3NaCl；當；當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。(4)另取另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有的鹽酸，有關(guān)反應物與生成物的量如下表：關(guān)反應物與生成物的量如下表：則則m ，該反應的化學方程式為，該反應的化學方程式為 。

8、解析：解析：(1)106 g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量106 g10%10.6 g。(2)設生成二氧化碳的質(zhì)量為設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消，消耗的鹽酸溶液中溶耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為質(zhì)的質(zhì)量為a，則有則有答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為答：最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4 g。(3)設全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)設全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為量為y。鹽酸溶液的質(zhì)量為鹽酸溶液的質(zhì)量為 3.65 g/10% 36.5 g。碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為 7.3 g/10% 73 g。故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量故

9、碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為為73 g36.5 g36.5 g，產(chǎn)生氣體的曲線為如圖，產(chǎn)生氣體的曲線為如圖5232所示。所示。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，31.8 g14.6 g16.8 g23.4 g4.4 gm g，得，得m1.8 。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成。根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，生成4.4 g二二氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是氧化碳，需要碳酸鈉的質(zhì)量是10.6 g，生成氯化鈉的質(zhì)量是，生成氯化鈉的質(zhì)量是11.7 g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和，說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，且碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為氯化鈉，且碳酸鈉轉(zhuǎn)化

10、生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8 g，生成，生成的氯化鈉的質(zhì)量為的氯化鈉的質(zhì)量為23.4 g11.7 g11.7 g。所以反應的化學。所以反應的化學方程式為方程式為3Na2CO34HCl2NaHCO34NaClCO2H2O。答案：答案：(1)10.6 (2)4.4 g (3)如圖如圖5232所示所示 (4)1.8 3Na2CO34HCl2NaHCO34NaClCO2H2O【例【例2】(2014廣州廣州)將將50 g 98%的濃硫酸溶于的濃硫酸溶于450 g水水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%解析：

11、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解析：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/ /溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 100%，進行分析解答即可。將，進行分析解答即可。將50 g 98%的濃硫酸溶的濃硫酸溶于于450 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 50 g98%/50 g450 g 100%9.8%。答案：答案：A考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1. (2015汕尾汕尾)取鹽酸與氯化銅的混合溶液取鹽酸與氯化銅的混合溶液27 g放入燒杯放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入的質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖5233所所

12、示。示。(1)滴入滴入NaOH溶液的質(zhì)量在溶液的質(zhì)量在04 g時，時，發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為 。(2)與氯化銅反應的與氯化銅反應的NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g。(3)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)數(shù)(寫出計算過程寫出計算過程)。HClNaOHNaClH2O1.6解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為為x。所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為 2.7 g /27 g 100%10%。答：原鹽酸與氯化銅的混合溶

13、液中氯化銅的質(zhì)量答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為10%。2. (2014揭陽揭陽)向向20 g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖圖象如圖5234所示，請回答以下問題：所示，請回答以下問題： (1)當當20 g CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為完全反應時，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 g。(2)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程寫出計算過程)解：設所加稀鹽酸的質(zhì)量為解：設所加稀鹽酸的質(zhì)量為x。所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 14.6 g/40 g 100%36.5%。答：所

14、加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%。403. (2014佛山佛山)菱鎂礦的主要成分是菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10 g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部溶液，生成的氣體全部用用NaOH溶液吸收，溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：溶液增加的質(zhì)量記錄如下表：說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應。說明：菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸發(fā)生反應。(1)10 g菱鎂礦與菱鎂礦與H2SO4

15、溶液完全反應，生成溶液完全反應，生成CO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。4.4 g(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程寫出計算過程)解：設菱鎂礦中解：設菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為(8.4g24/84)10g100%24%。答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為答：該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為24%。(3)該實驗研究中所用該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。9.8% (4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應

16、后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的的Ba(OH)2溶液。溶液。請你畫出加入請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。圖。(在圖在圖5235的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標標)(4)如答圖如答圖5231所示。所示。中考預測演練中考預測演練3. 某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液，溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的的KNO3固體藥品。固體藥品。(1) 查閱查閱KNO3和和NaCl的溶解度曲線的溶解度曲線如圖如圖5

17、236所示。從圖中可得所示。從圖中可得到的一條信息是到的一條信息是 (合合理即可理即可)。50 時，將時，將85.5 g固體藥品溶于固體藥品溶于100 g水中，水中，得到的是得到的是KNO3的的 (填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”)溶液，將溶液，將KNO3提純的方法提純的方法是是 。20 時時KNO3的溶解度為的溶解度為31.6 g (其他合理即可其他合理即可)不飽和不飽和降溫結(jié)晶降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液或冷卻熱飽和溶液)(2) 小明用提純后的小明用提純后的KNO3固體配制固體配制1 000 g溶質(zhì)質(zhì)量分溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為5%的的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、溶液，其操作步驟是：計

18、算、 、 、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是 。KNO3固體仍然不純固體仍然不純 溶解前，燒杯中有少量水溶解前，燒杯中有少量水量取水時，俯視讀數(shù)量取水時，俯視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出，也可用一定量小紅提出，也可用一定量20時時31.6%的的KNO3溶溶液稀釋配制液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行？的溶液，你認為是否可行？ (填填“行行”或或“不行不行”)，理由是，理由是_ 。稱量量取稱量量取溶解溶解不行不行 因為因為20 時時KNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分

19、數(shù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于小于31.6%4. 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好溶液，恰好完全反應，過濾后得完全反應，過濾后得28.7 g白色沉淀和白色沉淀和121.3 g濾液，求濾液，求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為解：設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。消耗的稀鹽酸質(zhì)量為消耗的稀鹽酸質(zhì)量為121.3 g28.7 g100 g50 g。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。5. 將將8.1 g氧化鋅固體放入氧化鋅固體放入100 g稀硫酸中，恰好完全反應。稀硫酸中，恰好完全反應。試計算

20、：試計算：(1)可生成硫酸鋅多少克？可生成硫酸鋅多少克？(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(化學方程式：化學方程式：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O)解：設可生成硫酸鋅的質(zhì)量為解：設可生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，參加反應的硫酸的質(zhì)量，參加反應的硫酸的質(zhì)量為為y。所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 9.8 g/100 g 100%9.8%。答：答：(1)可生成硫酸鋅可生成硫酸鋅16.1 g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%。6. 振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產(chǎn)工業(yè)振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產(chǎn)

21、工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度批產(chǎn)品的純度(氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù))。檢驗時稱取樣品。檢驗時稱取樣品20.00g，溶于，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇Ba(OH)2溶液，當恰好不再產(chǎn)生沉淀溶液，當恰好不再產(chǎn)生沉淀(BaCO3)時，用時，用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：，試求：(1)反應中生成的碳酸鋇的質(zhì)量反應中生成的碳酸鋇的質(zhì)量(保留保留2位小數(shù)位小數(shù))。(2)該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)該批產(chǎn)品中

22、氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到精確到0.1%)。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到精確到0.1%)。解：解：(1)設生成的設生成的BaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為，樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為( ( 20.00 g0.53 g0.40 g)/(20.00 g100.00 g8.55 g0.99 g)100%15.6%。答：答：(1)反應中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為反應中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為0.99g。 (2)該

23、批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為97.4%。 (3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為反應后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15.6%。(2)產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 20.00 g0.53 g/20.00 g 100%97.4%。7. 某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取21.3 g樣品于燒杯中，加入樣品于燒杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所加稀

24、鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖5237所示，請計算：所示，請計算：(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。質(zhì)量分數(shù)。解：解：(1)設樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是設樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x，碳酸鈉與鹽，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為酸反應生成氯化鈉的質(zhì)量為y。(2)B點時鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液點時鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為的質(zhì)量為z。B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：點時，燒杯內(nèi)溶

25、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： (23.4 g5.85 g)/(21.3 g100 g173.4 g2.2 g)100%10%。答：答：(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16 g。(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為21.3 g5.3 g16 g。8. 某化學實驗小組加熱某化學實驗小組加熱15.5 g KClO3和和MnO2的混合物的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質(zhì)量為制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質(zhì)量為10.7 g。請計算：請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為 g。(2)小組同學

26、從剩余固體中提純出小組同學從剩余固體中提純出KCl固體固體(提純過程中提純過程中藥品無損失藥品無損失)，欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的的KCl溶液，需加多少克水？溶液，需加多少克水？4.8解：設生成解：設生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為x。KCl溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為 7.45 g/10% 74.5 g。加水的質(zhì)量為加水的質(zhì)量為74.5 g7.45 g67.05 g。答：需加答：需加67.05 g水。水。9. 銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計其他

27、元素忽略不計)，進行如，進行如下實驗：取銅合金下實驗：取銅合金20 g放入燒杯，將放入燒杯，將280 g稀硫酸分稀硫酸分4次加次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：請計算：(1)合金中銅、鎂的質(zhì)量比。合金中銅、鎂的質(zhì)量比。 (2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程寫出計算過程)解：解：(1)根據(jù)題意得知：合金中銅的質(zhì)量為根據(jù)題意得知：合金中銅的質(zhì)量為13.2 g，鎂的質(zhì)，鎂的質(zhì)量為量為 20 g13.2 g6.8 g，故合金中銅、鎂的質(zhì)量比為故合金中銅、鎂的質(zhì)量比為13.2 g 6.8 g

28、33 17。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：與分析表中數(shù)據(jù)可知：與70 g稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)稀硫酸完全反應消耗鎂的質(zhì)量為量為1.8 g。設與設與1.8 g Mg反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為反應的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 7.35 g/70 g)100%10.5%。答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.5%。10. 某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉某?；瘜W興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉樣品，進行如圖樣品，進行如圖5238所示的實驗。所示的實驗。請根據(jù)以上信息計算請根據(jù)以上信息計算(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位結(jié)果保留到小

29、數(shù)點后兩位)：(1)反應生成沉淀的質(zhì)量為反應生成沉淀的質(zhì)量為 g。(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。11.65解：解：(2)設樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為設樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x。(3)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 (10.00 g7.1 g）/10.00 g 100%29%。答：答：(2)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7.1 g。(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為29%。 11. 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品酸鈉的

30、質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為液的質(zhì)量為56.6 g。計算：。計算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：解：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量為 11 g50 g56.6 g4.4 g。設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉是，生成的氯化鈉是y。碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 10.6g/11g 100%96.4%。(2)所得溶液中所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和。氯化鈉的質(zhì)量之和。氯化鈉的質(zhì)量為氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g11 g10.6 g12.1 g。溶液的質(zhì)量為溶液的質(zhì)量為56.6 g。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12.1/56.6 100%21.4%。答：答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21.4%。