《湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第03課時(shí) 離子反應(yīng)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第03課時(shí) 離子反應(yīng)課件 新人教版（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、12 能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)新情境下的離子方程式。因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)中所涉及的化學(xué)反應(yīng)，絕大多數(shù)都是在電解質(zhì)溶液中進(jìn)行的，大多屬于離子反應(yīng)，所以有關(guān)離子反應(yīng)的內(nèi)容，在高考的各類題型(選擇、填空、計(jì)算)中均有出現(xiàn)，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。3 對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡(jiǎn)言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行。 1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件4(1)沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見(jiàn)難溶物有：酸：H2SiO3；堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；鹽：AgCl、AgBr

2、、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。(2)更弱電解質(zhì)的生成常見(jiàn)弱電解質(zhì)有：弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱堿：NH3H2O；其他：H2O、C6H5OH等。(3)氣態(tài)物質(zhì)生成常見(jiàn)氣態(tài)物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。52幾類離子方程式的寫(xiě)法(1)與反應(yīng)條件有關(guān) 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)常溫下：NH+OH NH3H2O 銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)加熱：NH+OH NH3+H2O 6(2)與反應(yīng)用量比有關(guān)過(guò)量反應(yīng)物能與生成物繼續(xù)反應(yīng)如：若過(guò)量過(guò)量的NaOH溶液中通入CO2： 2OH-+CO2 CO32-+H2O若少量少量的NaOH溶液中通入過(guò)量CO2： OH-+CO2 HC

3、O3-7酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)酸式鹽與量有關(guān)的反應(yīng)如 Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反應(yīng)量的關(guān)系有兩種情況：第一種情況第一種情況，若NaHCO3過(guò)量，Ca(OH)2不足量。對(duì)應(yīng)的離子方程式為 Ca2+2OH-+2HCO3- 2H2O+CaCO3+CO32-第二種情況第二種情況，若Ca(OH)2過(guò)量，NaHCO3不足量。對(duì)應(yīng)的離子方程式為 Ca2+OH-+HCO3- H2O+CaCO3規(guī)律：規(guī)律：不足量的某反應(yīng)物是完全參與反應(yīng)，配平時(shí)就設(shè)定該反應(yīng)物在化學(xué)方程式中的計(jì)數(shù)量為1.按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反應(yīng)，如：按指定量關(guān)系進(jìn)行的離子反應(yīng)，如：向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性，寫(xiě)出離

4、子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至恰好沉淀完，寫(xiě)出離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O89(3)隱含易被忽視的離子反應(yīng)如： Mg(HCO3)2與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)不可忽視Mg(OH)2比MgCO3難溶 Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O如： 明礬KAl(SO4)2與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)不可忽視Al(OH)3的兩性 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2H2O+2BaSO4如： 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2+2ClO-

5、 CaSO3+2HClO ( )錯(cuò)在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：CaSO3+HClO CaSO4+H+Cl-，故正確的為 SO2+H2O+Ca2+3ClO- CaSO4+2HClO+Cl-10離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤有： 違背客觀事實(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)； 違背守恒原則，如原子個(gè)數(shù)、離子電荷不配平； 違背拆分規(guī)則，該拆沒(méi)拆，不該拆卻拆成離子形式； 違背定組成法則，若化合物中陰陽(yáng)兩種離子都參與了離子反應(yīng)，則在離子方程式中其離子計(jì)量數(shù)之比應(yīng)符合原化合物相應(yīng)離子的組成之比； 反應(yīng)物間的計(jì)量數(shù)之比不符題意要求。3離子方程式正誤判斷判斷下列各離子方程式是否正確，并想一想錯(cuò)在哪里？ 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣

6、溶液Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O( ) 過(guò)量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O( ) 碳酸氫銨溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)NH4+OH- NH3+H2O( ) 11(產(chǎn)物還應(yīng)有產(chǎn)物還應(yīng)有CO32-) 正：NH4+HCO3-+2OH- NH3H2O+H2O+CO32- 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫銨溶液至剛好沉淀完全Ba2+2OH+NH4+H+SO42 NH3H2O+H2O+BaSO4 ( ) 明礬溶液與氫氧化鋇溶液，使SO恰好沉淀完全Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+AlO2-+2H2O( ) 氧化鐵粉

7、末投入氫碘酸溶液Fe2O3+6HI 2Fe3+6I-+3H2O ( )12 (一錯(cuò)一錯(cuò)HI應(yīng)拆為離子；二錯(cuò)應(yīng)拆為離子；二錯(cuò)HI有還原性，產(chǎn)物應(yīng)為有還原性，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，不是不是Fe3+)正：正：Fe2O3+6H+2I- 2Fe2+I2+3H2O13 在硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3+H2S Fe2+S+2H+( ) FeS固體投入稀硝酸溶液中FeS+2H+ Fe3+H2S( ) 硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O( ) 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2O( ) (離子電荷未配平離子電荷未配平)(電荷未配

8、平；違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物不是電荷未配平；違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物不是H2S)(電荷未配平電荷未配平)違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)是違背客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)是Al(OH)314 在溶液中將亞硫酸氫銨與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合NH4+HSO3-+2OH- SO42-+NH3+2H2O ( ) 碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 ( ) 向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl22Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- ( )(兩反應(yīng)物用量之比與題意不符兩反應(yīng)物用量之比與題意不符)(醋酸是弱電解質(zhì)不能拆為離子表示醋酸是弱電解質(zhì)不能拆為離子表

9、示)15 碳酸鈉溶液中加入過(guò)量苯酚C6H5OH+CO32- C6H5O-+HCO3-( ) 澄清石灰水加入鹽酸Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O ( ) 偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-( ) 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32-( )(微溶反應(yīng)物應(yīng)改寫(xiě)為離子微溶反應(yīng)物應(yīng)改寫(xiě)為離子)16 所謂幾種離子在溶液中能大量共存，就是指這些離子之間不發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)。若離子之間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。這里指的反應(yīng)不僅包括諸如生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)等的非氧化還原反應(yīng)，也包括能發(fā)生的氧化還

10、原反應(yīng)。 判斷離子是否共存，要注意附加隱含條件的限制。如：若溶液為無(wú)色透明，則肯定不存在有色離子(Cu2+藍(lán)色、Fe3+棕黃色、Fe2+淺綠、MnO4-紫紅色)；若為強(qiáng)堿溶液，則一定不存在能與OH-反應(yīng)的Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根離子等；若為強(qiáng)酸性溶液，則一定不存在能與H+反應(yīng)的弱酸根離子、酸式弱酸根離子。 4離子共存問(wèn)題17一、離子方程式的判斷【例1】(2011北京)下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是()A用Na2S去除廢水中的Hg2：Hg2S2 HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO： CONO CNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al33H2O Al

11、(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣(CxHy)： CxHy(x )O2 xCO2 H2O 催化劑高溫y2y4 催化劑18【解析】 S2和Hg2易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A正確；NO的氧化性強(qiáng)于CO，反應(yīng)的方程式為2CO2NO 催化劑 N22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。答案：答案：B B19【變式練習(xí)1】 (2011江蘇)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3 Cu2Fe2BNO2與水的反應(yīng)：3NO2H2O

12、2NO3NO2HC醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： CaCO32H Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2： 2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO 3 220【解析】本題是基本概念中離子方程式正誤判斷的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、得失電子、 電荷)等。正確的方程式是：Cu2Fe3 Cu22Fe2；BNO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子形式。C用食醋除去水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，正確的方程式是：CaCO32CH3COOH 2CH3COOCa2H2OCO2；D向N

13、aAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的產(chǎn)物是Al(OH)3HCO3，正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。答案：答案：B B21二、離子共存的判斷【例2】 (2011江蘇)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈紅色的溶液：NH4 、Ba2、AlO 2 、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO 3 2、NO322【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子的還原性、甲基橙呈紅色水溶液呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其

14、中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸強(qiáng)堿兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。答案：答案：C C23【變式練習(xí)2】 (2011廣東)能在水溶液中大量共存的一組離子是( )AH、I、NO3、SiO23BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl、HCO324【解析】本題考查離子共存問(wèn)題。SiO32屬于弱酸的酸根，與酸不能大量共存，同時(shí)在酸性溶液中，NO3具有氧化性能氧化I生成單質(zhì)碘，A不正確；Ag與Cl及SO42均可生成難溶性物質(zhì)即AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結(jié)合分別形成氨水和

15、CO32，因此D也不正確。答案：答案：C C25【例3】寫(xiě)出下列離子方程式：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收有毒尾氣Cl2、SO2、NO2。(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳。(3)雙氧水被稱為綠色的氧化劑，但從O原子價(jià)態(tài)來(lái)看應(yīng)具有氧化性和還原性。請(qǐng)寫(xiě)出在酸性條件下，H2O2分別與Cu、MnO2、Fe2+反應(yīng)的離子方程式。 三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)26答案：(1) Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O SO2+2OH-(過(guò)量) SO32-+H2O SO2(過(guò)量)+OH- HSO3- 2NO2+2OH- NO3-+NO2-+H2O(2) C6H5O-+CO2+H2O C6H5OH+HCO3-(3

16、) Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2+2H2O 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O27【變式練習(xí)3】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式電解飽和食鹽水： ；實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2： ；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： ； MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+28 單質(zhì)銅與稀硝酸： ；硫酸銅溶液中通入硫化氫： ；向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： ；向FeCl2溶液中滴入KSCN無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，滴入氯水后迅速出現(xiàn)血紅色溶液： ， 。3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OCu2+H2S CuS+2H+Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體膠體) + 3H+2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN- Fe(SCN)3