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1、計算題訓(xùn)練 一. 化學(xué)計算復(fù)習(xí) 1. 根據(jù)化學(xué)式的計算 2. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 3. 有關(guān)溶液的計算 4. 綜合計算 二. 重點、難點： 1. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 2. 綜合計算 三. 教學(xué)過程： 1. 相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中每種原子的相對原子質(zhì)量乘原子個數(shù)的總和，相對分子質(zhì)量總和計算時要先求單個化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，再乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。 2. 計算化合物中各元素質(zhì)量比時要注意表示各種元素質(zhì)量的符號排列順序同數(shù)字順序要一致。計算結(jié)果要約成最簡的整數(shù)比。 3. 在計算原子、分子個數(shù)或化學(xué)式中各元素原子個

2、數(shù)比這一類題目時可利用一些經(jīng)驗公式將難題化簡。常用的經(jīng)驗公式有： 4. 根據(jù)化學(xué)式的計算是根據(jù)純凈物中各元素間量的關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系也是指純凈物之間的關(guān)系。含有雜質(zhì)時應(yīng)先求出純凈物的質(zhì)量再進(jìn)行計算。 5. 許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)物和生成物中有溶液時，應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量來進(jìn)行計算。 6. 正確理解有關(guān)固體溶解度概念中的四個要素：（1）一定溫度，（2）100g溶劑，（3）溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，（4）被溶解的溶質(zhì)通常用g作單位。固體溶解度只同溫度有關(guān)，同溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關(guān)。 7. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與

3、溶液是否飽和無關(guān)，與溫度無關(guān)，只有在飽和狀態(tài)時才能進(jìn)行溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算。 8. 有關(guān)溶液的計算公式有： （3）溶質(zhì)相同的兩種溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算： 9. 有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一定的綜合性，解題時要正確理解題意，明確已知和所求；弄清題中所給的各量關(guān)系，理出解題思路，抓住解題關(guān)鍵；計算要正確，單位要統(tǒng)一。 例1. 在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，取此混合氣體5克與足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后將此氣體通入過量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？ 分析：生成白色沉淀CaCO3中的碳即

4、是原混合氣體中的碳，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒的原則，可計算出白色沉淀的質(zhì)量。5×36%÷0.12=15克。 例2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 按體積比含氮氣78%的空氣 B. 含銅80%的氧化銅 C. 98%的硫酸 D. 含氮30%的硝酸銨樣品 分析：空氣和98%的硫酸是混合物，純氧化銅中銅的含量為80%，純的硝酸銨中含氮35%，所以含氮30%的硝酸銨樣品為混合物。答案為B。 例3. 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物a克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得固體b克，求反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量。

5、 分析：蒸發(fā)水后得固體是ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4 四種物質(zhì)的混合物，其中包含四種金屬的質(zhì)量，而SO42-的質(zhì)量為（b-a）克，而SO42-的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量比為96：2 ，所以氫氣的質(zhì)量為（b-a）克/48。 例4. 將8克SO3 溶于92克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：SO3與水反應(yīng)得到H2SO4 ，所得溶液溶質(zhì)是H2SO4 ，根據(jù)SO3質(zhì)量求出H2SO4質(zhì)量9.8克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 【模擬試題】 1. 甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取100克某溶液分別作結(jié)晶實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉20克水后，再冷卻至室溫得

6、晶體3.6克；乙將溶液蒸發(fā)掉30克水，冷卻至室溫得晶體6克（晶體不帶結(jié)晶水）則如果蒸發(fā)掉10克水并冷卻至室溫，析出的晶體質(zhì)量為 A、1.2克 B、1.6克 C、1.71克 D、1.8克 2. 1.6克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4克二氧化碳和3.6克水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H的原子個數(shù)比為1：2⑥分子中C、H的原子個數(shù)比為1：4。其中正確的是 A、①②⑥ B、①② C、①③⑥ D、①④⑤ 3. 在25℃時，向5只盛有95克水的燒杯中分別加入或通入下列物質(zhì)各5克①NaCl

7、②NH3③SO3④CaO⑤CuSO4·5H2O，分別得到5種溶液，則5種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為 A、③>①=②>⑤>④ B、③>①=②>④>⑤ C、④>③>①=②>⑤ D、①=②=③=④=⑤ 4. 某金屬A的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M，硝酸鹽相對分子質(zhì)量為N,則A的化合價可能為 5. 在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、20% B、25% C、30% D、35% 6. 由氧化鐵（Fe2O3）和雜質(zhì)R組成的混合物中，含鐵量為68%。則R可能

8、是 A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 7. 由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、35.4% B、19.6% C、15.6% D、24.8% 8. 用密度為1.32克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、21.9% B、42.1% C、30.8% D、50.6% 9. 3.33克CO2

9、 通入含有3.7克Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀 A、7.5克 B、5克 C、2.5克 D、0.5克 10. 有Mg、Al、Fe、Cu 4種金屬，若兩兩混合，取混合物26克與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2 1克，則混合物的可能組合的方式最多有 A、2種 B、3種 C、4種 D、6種 11. 某K2CO3樣品中含有Na2CO3 、KNO3和Ba（NO3）2 三種雜質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)將13.8克樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加過量的CaCl2 溶液得到9克沉淀，對所含雜質(zhì)的正確判斷是 A、肯定有 Ba（NO3）2

10、 B、肯定沒有Ba（NO3）2 ，可能有KNO3 C、肯定有KNO3 ，可能還有Na2CO3 D、肯定沒有Ba（NO3）2和Na2CO3 12. 對于化學(xué)反應(yīng)A+ B=C+D ，下列說法中錯誤的是 A、若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)不一定是酸和堿 B、若A和C 是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C、D可能是沉淀 D、不可能是兩種沉淀 二. 計算題 1. 20℃時，將1.6克無水硫酸銅投入足量的硫酸銅飽和溶液中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬?，無水硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體

11、（CuSO4·5H2O）。問最終可析出硫酸銅晶體多少克？20℃時，硫酸銅的溶解度為20克。 2. t℃，向162.4克飽和硫酸鉀溶液中加入130克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。t℃硫酸鉀的溶解度為12克。計算:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 3. 將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8克放入125克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150克，計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少克，若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液，需加水多少克？ 4. 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量的鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所得鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比？ 試題答案 一. 選擇題 1. A 2. A 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. B 9. A 10. C 11. C 12. D 二. 計算題 1. 2.82克 2. 5.5% 3. 21.2克，300克 4. 7：80 5