《浙江省瑞安市安陽(yáng)鎮(zhèn)上望一中八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第一章《粒子的模型與符號(hào)》復(fù)習(xí)課件 浙教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省瑞安市安陽(yáng)鎮(zhèn)上望一中八年級(jí)科學(xué)下冊(cè) 第一章《粒子的模型與符號(hào)》復(fù)習(xí)課件 浙教版（94頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第一章第一章 粒子的模型與符號(hào)粒子的模型與符號(hào)一、模型與符號(hào)一、模型與符號(hào)1、模型、模型（1）模型的作用：）模型的作用：模型常?？梢詭椭藗冋J(rèn)識(shí)和理解一些模型常?？梢詭椭藗冋J(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。(2)模型模型類型類型:1、物體放大或縮小的復(fù)制品（地球、物體放大或縮小的復(fù)制品（地球儀、細(xì)胞模型）儀、細(xì)胞模型）2、一幅圖、一張表、一個(gè)計(jì)算機(jī)圖、一幅圖、一張表、一個(gè)計(jì)算機(jī)圖像、一條曲線像、一條曲線3、表示一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程（水的、表示一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程（水的三態(tài)變化模型、化學(xué)反應(yīng)模型）三態(tài)變化模型、化學(xué)反應(yīng)模型）4、數(shù)學(xué)公式、數(shù)學(xué)公式2 2、符號(hào)、符號(hào)（

2、1 1）、）、作用：作用： 幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物或過(guò)程。觀察到的事物或過(guò)程。1下列所示的代表符號(hào)的是下列所示的代表符號(hào)的是 ，代表模型的是代表模型的是_ A.地球儀；地球儀； B. t；C.；D. 細(xì)胞模式圖；細(xì)胞模式圖；E.地圖；地圖；F. S=vt； G. W.C.; H. O2BCGHADEF2仔細(xì)觀察下列四幅圖片，屬于符號(hào)的正確仔細(xì)觀察下列四幅圖片，屬于符號(hào)的正確選項(xiàng)是選項(xiàng)是 ( )A3用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，你知道下用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，你知道下列符號(hào)所代表的含義嗎列符號(hào)所代表的含義嗎?禁止吸煙禁止吸煙易燃物品易燃物品、由

3、、由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是，分子是保持物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。的最小微粒。3 3、在化學(xué)變化中，分子可、在化學(xué)變化中，分子可再分再分，而原子，而原子 不能再分不能再分，即，即原子原子是是化學(xué)變化中的最化學(xué)變化中的最 小微粒。小微粒。二、物質(zhì)與微觀粒子模型二、物質(zhì)與微觀粒子模型1 1、分子是由、分子是由原子原子構(gòu)成構(gòu)成的的2 2、化學(xué)變化的、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是分子是分子分裂分裂成原子，成原子， 原子原子重新組合重新組合構(gòu)成新的分子構(gòu)成新的分子物物質(zhì)質(zhì)分子分子原子原子離子離子自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的，可自然界中的物質(zhì)大多數(shù)是由分子構(gòu)成的，可見分子的種類也有

4、很多種，但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的見分子的種類也有很多種，但科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的原子卻只有原子卻只有幾百種幾百種。這幾百種原子是如何組合出。這幾百種原子是如何組合出這么多種分子的呢？這么多種分子的呢？原子原子構(gòu)成構(gòu)成相異點(diǎn)相似點(diǎn)相關(guān)關(guān)系注意1、用、用“分子分子”、“原子原子”或或“離離子子”填寫下列空格填寫下列空格（1）蔗糖是由）蔗糖是由_構(gòu)成構(gòu)成（2）水銀溫度計(jì)中的水銀是由）水銀溫度計(jì)中的水銀是由_直接構(gòu)成的直接構(gòu)成的（3）食鹽是由）食鹽是由_構(gòu)成的構(gòu)成的（4）氧分子是由氧）氧分子是由氧_構(gòu)成的構(gòu)成的分子分子原子原子離子離子原子原子A BDC原子的種類決定分子種原子的種類決定分子種類類原子的數(shù)目決原子的

5、數(shù)目決定分子種類定分子種類A原子原子B原子原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子_或或_不同不同種類種類數(shù)目數(shù)目氧氣和二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)不同氧氣和二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)性質(zhì)不同,其本質(zhì)差其本質(zhì)差異在于它們的異在于它們的_不同不同分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)金剛石和石墨都是由金剛石和石墨都是由_構(gòu)成構(gòu)成,它們的物理性質(zhì)不它們的物理性質(zhì)不同同,其本質(zhì)差異在于它們其本質(zhì)差異在于它們_不同不同碳原子碳原子原子排列方式原子排列方式下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型,屬于單質(zhì)屬于單質(zhì)的是的是_，屬于化合物的是，屬于化合物的是_, 屬于混合物的是屬于混合物的是_。C、DA、B

6、EEA BDC原子的種類決定分子種類原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子原子B原子原子4、1990年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得。澤年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁得。澤維爾開創(chuàng)了維爾開創(chuàng)了“飛秒飛秒”（10-15秒）化學(xué)新領(lǐng)域，秒）化學(xué)新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光技觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)使運(yùn)用激光技觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（ ）A 化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B 反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C 化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D 原子核

7、內(nèi)部的結(jié)構(gòu)原子核內(nèi)部的結(jié)構(gòu)、下列變化中，分子本身不發(fā)生變化、下列變化中，分子本身不發(fā)生變化的是（的是（ ）A 鎂帶在空氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒B 木材在空氣中燃燒木材在空氣中燃燒C 電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣D 從空氣中分離出氧氣從空氣中分離出氧氣D關(guān)于下列四種分子（注：黑圓圈代表氫分子，關(guān)于下列四種分子（注：黑圓圈代表氫分子，有紅色的小圓圈代表氧原子，紫色小圓圈代表有紅色的小圓圈代表氧原子，紫色小圓圈代表氮原子，藍(lán)圓圈代表碳原子）的分析不正確的氮原子，藍(lán)圓圈代表碳原子）的分析不正確的是（是（ ）水分子水分子 氮分子氮分子 氫分氫分 二氧化碳分子二氧化碳分子A 一個(gè)水分子和一個(gè)二

8、氧化碳分子都由三個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)水分子和一個(gè)二氧化碳分子都由三個(gè)原子構(gòu)成B 由水分子和二氧化碳分子比較能說(shuō)明分子可以由不同由水分子和二氧化碳分子比較能說(shuō)明分子可以由不同種類的原子構(gòu)成種類的原子構(gòu)成C 氮?dú)夂蜌錃夥謩e由兩個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成氮?dú)夂蜌錃夥謩e由兩個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成D 由氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿拥谋容^能說(shuō)明一個(gè)分子可以由由氮?dú)夥肿雍蜌錃夥肿拥谋容^能說(shuō)明一個(gè)分子可以由種類相同的原子構(gòu)成種類相同的原子構(gòu)成C人們把石墨加熱到人們把石墨加熱到20000C，并加熱到，并加熱到5萬(wàn)至萬(wàn)至10萬(wàn)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，就可以使之轉(zhuǎn)萬(wàn)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，就可以使之轉(zhuǎn)化為金剛石，這是由于（化為金剛石，這是由于（ ）A

9、 石墨分子變成金剛石分子石墨分子變成金剛石分子B 石墨原子變成金剛石原子石墨原子變成金剛石原子C 石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓石墨中碳原子的排列方式在高溫高壓下發(fā)生了變化下發(fā)生了變化D 石墨、金剛石是同一物質(zhì)的不同存在石墨、金剛石是同一物質(zhì)的不同存在狀態(tài)狀態(tài)C1.1.道爾頓原子模型道爾頓原子模型（18031803年）年） 3.3.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型（19111911年）年） 2.2.湯姆森原子模型湯姆森原子模型（19041904年）年） 4.4.玻爾原子模型玻爾原子模型（19131913年）年） 5.5.現(xiàn)代原子模型現(xiàn)代原子模型（19271927年）年） 19111911年盧瑟福

10、用年盧瑟福用粒子粒子( (一種帶正電的微粒一種帶正電的微粒) )去轟擊金去轟擊金屬箔屬箔, ,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn): :1 1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子能穿過(guò)金屬箔粒子能穿過(guò)金屬箔,2,2、少數(shù)、少數(shù)粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)3 3、及少數(shù)、及少數(shù)粒子粒子被反彈回去被反彈回去. .思考思考: :爭(zhēng)對(duì)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你爭(zhēng)對(duì)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢可以得到什么結(jié)論呢? ?3 3、粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來(lái)粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來(lái), ,原子核帶正電荷原子核帶正電荷, ,位于原子的中心位于原子的中心. .1、原子大部分空間是空心的。、原子大部分空間是空心的。2

11、、原子的中心存在一種體積、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。很小的帶正電的微粒。粒子散射實(shí)驗(yàn)粒子散射實(shí)驗(yàn)七、原子核的結(jié)構(gòu)七、原子核的結(jié)構(gòu)物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子帶正電荷帶正電荷帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷1.672610-27千克千克不帶電不帶電1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不帶電不帶電 (1)(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上，但原子上，但原子核很小。核很小。(2)(2)、在同一個(gè)原子中、在同一個(gè)原子中: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)(3)(

12、3)質(zhì)子和中子是由更小的微粒質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇丝淇恕睒?gòu)成。構(gòu)成。思考：思考：原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子262630262.2.原子中原子中, ,中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。3.3.不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。不是所有原子的原子核內(nèi)都有中子。4.4.原子的種類不同原子的種類不同, ,質(zhì)子數(shù)一定不同質(zhì)子數(shù)一定不同. .八、元素和同位素八、元素和同位素1 1、元素的定義：具有、元素的定義：具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)

13、）（即質(zhì)子數(shù)）的同一類的同一類原子總稱原子總稱為為元素元素。2 2、同位素原子：、同位素原子： （1 1）概念：）概念：同類元素中同類元素中質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同相同而而中子數(shù)中子數(shù)不不相同相同的原子稱為的原子稱為同位素原子同位素原子e+鈉原子鈉原子氯原子氯原子氯化鈉氯化鈉根據(jù)圖你能得出哪些結(jié)論根據(jù)圖你能得出哪些結(jié)論?結(jié)論結(jié)論1:原子得失電子后會(huì)帶上電荷顯電性原子得失電子后會(huì)帶上電荷顯電性,變成變成離子離子結(jié)論結(jié)論2:失去電子的原子變成陽(yáng)離子失去電子的原子變成陽(yáng)離子,得到電子的得到電子的原子變成陰離子原子變成陰離子.結(jié)論結(jié)論3:離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒e+鈉原子鈉原子氯原子氯

14、原子氯化鈉氯化鈉1.我們把我們把帶電帶電的原子（或原子團(tuán)）叫的原子（或原子團(tuán)）叫離子離子2.2.離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子分子、原子、離子。陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：帶正電的原子帶正電的原子 或原子團(tuán)?；蛟訄F(tuán)。陰離子：陰離子：帶負(fù)電的原子帶負(fù)電的原子 或原子團(tuán)?；蛟訄F(tuán)。離離子子九：區(qū)分元素與原子九：區(qū)分元素與原子元素元素物質(zhì)物質(zhì)組成組成分子分子構(gòu)構(gòu)成成原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)構(gòu)成成同一類同一類宏觀宏觀 只講種類只講種類 不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)微觀微觀 既講種類既講種類 又講個(gè)數(shù)又講個(gè)數(shù)思考思考如何來(lái)描述水的組成和構(gòu)成呢？如何來(lái)描述

15、水的組成和構(gòu)成呢？宏宏觀觀水是由氫元素和氧元素（二種元素）水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成組成。不能說(shuō)：水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成。不能說(shuō)：水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子水是由（許許多多的）水分子構(gòu)成。構(gòu)成。每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子每一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成構(gòu)成?；蛎恳粋€(gè)水分子是由一種氫原子和一。或每一個(gè)水分子是由一種氫原子和一種氧原子種氧原子構(gòu)成。構(gòu)成。不能說(shuō)：不能說(shuō)：一個(gè)水分子是由二個(gè)氫元素和一個(gè)一個(gè)水分子是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成。氧元素構(gòu)成。微觀微觀地殼地殼中的分布：中的分布：人體人體中的分布：中的分布：海水海水

16、中的分布：中的分布：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵氧氧碳碳?xì)錃溲跹鯕錃渎嚷肉c鈉單質(zhì)單質(zhì)：由：由同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物氧氧氣氣臭氧臭氧氫氣氫氣化合物化合物：由：由不同種元素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物水水雙氧水雙氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物（同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物）（由（由不同種元素不同種元素 組成的組成的純凈物純凈物）十：物質(zhì)分類十：物質(zhì)分類（幾種物質(zhì)）（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）思考：能否說(shuō)思考：能否說(shuō)“同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)同種元素組成的物質(zhì)叫單質(zhì)”金屬元素

17、：金屬元素：稀有元素稀有元素非金屬元素非金屬元素元素的種類：元素的種類：共共110多種多種2、元素、元素（110多種）多種）1、元素的存在狀態(tài)、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)化合態(tài)存在單質(zhì)中存在單質(zhì)中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固體：用固體：用“石石”作偏作偏旁旁液體：用液體：用“氵氵”作偏作偏旁旁氣體：用氣體：用“氣氣”作偏作偏旁旁1.貧血引起的原因一般是血液中缺少貧血引起的原因一般是血液中缺少( )A.鈣元素鈣元素 B.磷元素磷元素C.鐵元素鐵元素 D.碳元素碳元素2. “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類應(yīng)該分類回收回收.生活中廢棄的鐵鍋

18、生活中廢棄的鐵鍋.鋁質(zhì)易拉罐鋁質(zhì)易拉罐.銅導(dǎo)銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收線等可以歸為一類加以回收,它們屬于它們屬于( )A.化合物化合物 B.非金屬非金屬C.有機(jī)物有機(jī)物 D.金屬或合金金屬或合金CD3. 經(jīng)分析得知經(jīng)分析得知,某物質(zhì)中只含有一種元素某物質(zhì)中只含有一種元素,則該物質(zhì)則該物質(zhì)( ) A.一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) B.一定是純凈物一定是純凈物 C.不可能是混合物不可能是混合物 D. 不可能是化合物不可能是化合物.4下圖是表示氣體分子得示意圖，圖中下圖是表示氣體分子得示意圖，圖中“”“”“ ”分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，（1）代表混合物的是）代表混合物的是

19、_（2）代表單質(zhì)的）代表單質(zhì)的_。（2）代表化合物的是）代表化合物的是_（4）代表純凈物的是）代表純凈物的是_。 A B C DB CA DA D5、下列各物質(zhì)：、下列各物質(zhì)：A澄清石灰水、澄清石灰水、B、冰水、冰水混合物混合物C四氧化三鐵、四氧化三鐵、D水銀、水銀、E純凈的鹽純凈的鹽酸、酸、F液氧。液氧。屬于混合物的是屬于混合物的是；屬于單質(zhì)；屬于單質(zhì)的是的是；屬于化合物的是；屬于化合物的是，屬于純凈物的是，屬于純凈物的是。A、EDFCB6、據(jù)報(bào)道，日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在、據(jù)報(bào)道，日本科學(xué)家確認(rèn)世界上存在一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的分子一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的分子N60，它在高溫或機(jī)械

20、撞擊后，其中的能量會(huì)在它在高溫或機(jī)械撞擊后，其中的能量會(huì)在一瞬間釋放出來(lái)，一瞬間釋放出來(lái)， N60屬于屬于。單質(zhì)單質(zhì)BCDF7、在以下相應(yīng)的、在以下相應(yīng)的 橫線上，填入符合條件的粒子名稱的橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相應(yīng)序號(hào)：分子原子原子核質(zhì)子中子電子相應(yīng)序號(hào)：分子原子原子核質(zhì)子中子電子離子離子（1）顯電性的有）顯電性的有_（2）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是_（3）在）在 同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是_（4）用化學(xué)方法能再分的是）用化學(xué)方法能再分的是_（5）原子的質(zhì)量主要集中在）原子的質(zhì)量主要集中在 _（6）構(gòu)成水的最小粒子

21、是）構(gòu)成水的最小粒子是_：構(gòu)成金屬銅的最：構(gòu)成金屬銅的最小粒子是小粒子是_ 構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是_18、核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，、核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（它們可能是（ ）一種元素的原子和另一種元素的離子一種元素的原子和另一種元素的離子同種元素的原子和離子同種元素的原子和離子 兩種不同元素的原子兩種不同元素的原子兩種不同元素的離子兩種不同元素的離子A B C DB9、關(guān)于下表所列的、關(guān)于下表所列的 四種粒子的說(shuō)法中，正確的是四種粒子的說(shuō)法中，正確的是( )粒子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)A888B8810C666D686A和和B屬

22、于同種元素屬于同種元素B為帶正電荷的離子為帶正電荷的離子C和和D互為同位素互為同位素 A和和D互為同位素互為同位素A B C DA10、原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的、原子核經(jīng)高能粒子撞擊后是可以發(fā)生變化的 。1919年，盧瑟福用年，盧瑟福用粒子轟擊原子核，關(guān)于這一粒子轟擊原子核，關(guān)于這一物質(zhì)變化過(guò)程的有關(guān)描述，正確的是（物質(zhì)變化過(guò)程的有關(guān)描述，正確的是（ ）A 這是一個(gè)化學(xué)變化，因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)生成這是一個(gè)化學(xué)變化，因?yàn)橛行碌奈镔|(zhì)生成B這不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的最小微粒是這不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)變化的最小微粒是原子，而這個(gè)變化中原子核也發(fā)生了變化原子，而這個(gè)變化中原子核也發(fā)生了變化

23、C既是化學(xué)變化，也是物理變化既是化學(xué)變化，也是物理變化D屬于物理變化屬于物理變化B第一章第一章:粒子的粒子的模型與符號(hào)模型與符號(hào)(2)表示元素的符號(hào)表示元素的符號(hào)一一. .元素符號(hào)元素符號(hào): :國(guó)際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號(hào)國(guó)際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號(hào);1. 1.定義定義: :用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示母表示, ,若第一個(gè)字母相同若第一個(gè)字母相同, ,則則附加第二個(gè)字母用小寫來(lái)區(qū)別附加第二個(gè)字母用小寫來(lái)區(qū)別. .2. 2.表示方法表示方法: :默寫元素符號(hào)或名稱默寫元素符號(hào)或名稱4. 4.元素符號(hào)表示的意義元素符號(hào)表示的意義: :(1)(1)表示一種元素表示一

24、種元素; ;(2)(2)表示該元素的一個(gè)原子表示該元素的一個(gè)原子; ;(4)(4)元素符號(hào)前的數(shù)字元素符號(hào)前的數(shù)字, , 表示原子個(gè)數(shù)表示原子個(gè)數(shù), , 例例: :H H表示氫元素表示氫元素表示表示1 1個(gè)氫原子個(gè)氫原子表示表示 5個(gè)氯原子個(gè)氯原子5Cl: (3)(3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,元素符號(hào)還可表元素符號(hào)還可表 示一種物質(zhì)示一種物質(zhì)例例:Fe還還表示金屬鐵這種物質(zhì)。表示金屬鐵這種物質(zhì)。CaCa表示鈣元素表示鈣元素表示表示1 1個(gè)鈣原子個(gè)鈣原子表示鈣這種物質(zhì)表示鈣這種物質(zhì)1. 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意義表示什么意義? 這些符號(hào)中，哪幾個(gè)只表示微粒意義

25、，這些符號(hào)中，哪幾個(gè)只表示微粒意義， 不表示宏觀意義不表示宏觀意義?答答: 2N表示表示_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_;2.用符號(hào)與數(shù)字表達(dá)含義用符號(hào)與數(shù)字表達(dá)含義: 5個(gè)鋁原子個(gè)鋁原子_; 1個(gè)氧原子個(gè)氧原子_; 氧元素氧元素_; 3個(gè)銀原子個(gè)銀原子_; 4個(gè)氟原子個(gè)氟原子_; 金屬鋇金屬鋇_. 氬氣氬氣_; 氯氣氯氣_.練習(xí)練習(xí):Ba2個(gè)氮原子個(gè)氮原子鐵元素或一個(gè)鐵原子鐵元素或一個(gè)鐵原子5個(gè)磷原子個(gè)磷原子鉀元素或一個(gè)鉀原鉀元素或一個(gè)鉀原子或鉀這種物質(zhì)。子或鉀這種物質(zhì)。3個(gè)鈣原子個(gè)鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2指出下列符號(hào)中指出下列符號(hào)中“2”2

26、”表示的意表示的意義義2SO3MgO23SO42二二. .元素周期表元素周期表1. 1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表的發(fā)現(xiàn)- 門捷列夫門捷列夫2 2、元素周期表是按原子序數(shù)、元素周期表是按原子序數(shù)( (即質(zhì)子數(shù)或即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )從小到大有序排列的。從小到大有序排列的。3 3 、元素周期表共有、元素周期表共有7 7個(gè)橫行為個(gè)橫行為7 7個(gè)周期個(gè)周期; ; 18 18個(gè)縱列分為個(gè)縱列分為16 16個(gè)族，個(gè)族，7 7個(gè)主族，個(gè)主族，7 7個(gè)副族，個(gè)副族，一個(gè)零族，一個(gè)第八族。一個(gè)零族，一個(gè)第八族。4 4 、元素周期表的排列規(guī)律、元素周期表的排列規(guī)律: :(1)(1)同一周期主族元素從左

27、到右：同一周期主族元素從左到右：元素原子的元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加質(zhì)子數(shù)逐漸增加; ;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)逐，最外層電子數(shù)逐漸增加；漸增加；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）(2)(2)同一族元素從上到下：同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似; ;原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大2 2、化學(xué)式、化學(xué)式由由實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)確定確定, ,一種物質(zhì)一種物質(zhì)只有一個(gè)只有一個(gè)化學(xué)式，不能隨意寫出?；瘜W(xué)式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學(xué)上述提到的分子式就是一種化學(xué)式。式?；瘜W(xué)式定義化學(xué)式定義

28、:1 1、用、用元素符號(hào)元素符號(hào)來(lái)表示來(lái)表示物質(zhì)物質(zhì)組成組成的式子的式子單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)化學(xué)式的寫法單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 直接用直接用元素符元素符號(hào)號(hào)表示表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除（除I外）外）多數(shù)為雙原子分子如：多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮?dú)?、碘氯氣、氫氣、氧氣、氮?dú)?、碘ClCl2 2、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先寫組成單質(zhì)的先寫組成單質(zhì)的元素符號(hào)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)。（1）由）由原子直接原子直接構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)（2）由）由分子構(gòu)分子構(gòu)成成的

29、單質(zhì)的單質(zhì)根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氦氣、氖氣、氬氣氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮?dú)?、液氯氧氣、氮?dú)?、液?氫氣氫氣 溴溴 碘碘臭氧臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷金屬鋁金屬銅金剛石紅磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學(xué)式的寫法化合物化學(xué)式的寫法元素符號(hào)順序元素符號(hào)順序左邊右邊左邊右邊氧元素氧元素另一元素另一元素+一般規(guī)律一般規(guī)律（氧在右）（氧在右）氫元素氫元素另一元素另一元素+（氫在左）（氫在左）CH4 、NH3除外除外非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+（金屬元素（金屬元素在左）在左）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水

30、H2O如：氧化銅如：氧化銅CuOB、5、意義、意義: 宏觀宏觀: 一種物質(zhì)一種物質(zhì) 組成物質(zhì)的元素組成物質(zhì)的元素 微觀微觀: :物質(zhì)的一個(gè)分子物質(zhì)的一個(gè)分子 物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)物質(zhì)一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù) 表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子分子表示水這表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示一個(gè)水分表示一個(gè)水分子由此子由此2 2個(gè)氫原個(gè)氫原子和子和1 1個(gè)氧原子個(gè)氧原子組成組成表示水由表示水由氫元素和氫元素和氧元素組氧元素組成成1 1、含義：、含義：各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都各種元素在相互化合時(shí)，原子之間都有有固定的化合數(shù)目固定的化合數(shù)目，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。，用化合價(jià)表示這種性質(zhì)。3、化合價(jià)的、

31、化合價(jià)的種類種類：有：有和和之分。之分。2、化合價(jià)的、化合價(jià)的表示方法表示方法：在元素符號(hào)：在元素符號(hào)用帶用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。的小數(shù)字表示。例：鐵的化合價(jià)為例：鐵的化合價(jià)為+3價(jià)表示為價(jià)表示為 。+3Fe鉀鈉銀氫+1價(jià)，氟氯溴碘-1價(jià)，鈣鎂鋇鋅+2價(jià)，通常氧硫-2價(jià)，金屬鋁鐵+3價(jià)，氮磷最低-3價(jià)，還有其他可變價(jià)。比較化合價(jià)與離子符號(hào)：比較化合價(jià)與離子符號(hào)：化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在標(biāo)在元素符號(hào)元素符號(hào)的的正上方正上方標(biāo)在標(biāo)在元素符號(hào)元素符號(hào)的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同種元素的同種元素的化合價(jià)化合價(jià)與與離子的電荷離子的電荷，通，通常常數(shù)值相等數(shù)值相等，正負(fù)相同正負(fù)

32、相同，位置不同位置不同，寫法相反寫法相反（1）單質(zhì)里元素的化合價(jià)）單質(zhì)里元素的化合價(jià)為為 。（3）同一元素在不同的化合物里，可能顯示）同一元素在不同的化合物里，可能顯示 的的化合價(jià)，如化合價(jià)，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物有些元素在相同的化合物里可顯示里可顯示 的化合價(jià)，如的化合價(jià)，如NH4NO3。-2 -2-3 +5零零相同相同不同不同(2)(2)、在任何化合物中所有元素、在任何化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為化合價(jià)的代數(shù)和為。注：注：不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在不是一種物質(zhì)，它不能獨(dú)立存在（2）常見的原子團(tuán)和化合價(jià)）常見的原子團(tuán)和化合價(jià)OH 氫氧根氫氧根 NO3 硝酸根硝酸根

33、CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 銨根銨根1123 215 5、原子團(tuán)、原子團(tuán) （1 1）含義：）含義：由由多個(gè)原子多個(gè)原子構(gòu)成，構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體作為一個(gè)整體的集團(tuán)的集團(tuán)看圖：探究原子團(tuán)的化合價(jià)有什么規(guī)律？看圖：探究原子團(tuán)的化合價(jià)有什么規(guī)律？原子團(tuán)離子符號(hào)電荷化合價(jià)氫氧根OH-1-1硝酸根NO3-1碳酸氫根HCO3-1銨根NH4+1硫酸根SO42-2碳酸根CO32-2亞硫酸根SO32-2磷酸根PO43-3-1-1+1-2-2-2-3標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：標(biāo)出下列物質(zhì)中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)：HCl HClO HClO3HClO

34、4 HnRO2n+1 .+1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5+7+(3n+2)(5) 化合價(jià)的應(yīng)用練一練練一練1“2N”表示的意義是（表示的意義是（ ）A表示氮元素表示氮元素B表示氮分子表示氮分子C只表示兩個(gè)氮原子只表示兩個(gè)氮原子 D既表示氮元素，又表示兩個(gè)氮原子既表示氮元素，又表示兩個(gè)氮原子C2.地殼里含有多種元素，按含量多少下列地殼里含有多種元素，按含量多少下列排列順序正確是（排列順序正確是（ ） A.Al、Fe、O B.Fe、Si、O C.Si、Fe、Al D.Si、O、AlB 5、氯元素和氧元素組成的一種、氯元素和氧元素組成的一種物質(zhì)，它的一個(gè)分子由物質(zhì)，

35、它的一個(gè)分子由7個(gè)氧原個(gè)氧原子和子和2個(gè)氯原子構(gòu)成，這種氧化個(gè)氯原子構(gòu)成，這種氧化物的分子式是物的分子式是 。ClCl2 2O O7 76.在化學(xué)式為在化學(xué)式為HNO3和和H2CO3的一個(gè)的一個(gè)分子中分子中,具有相同的具有相同的( )A.氫元素和氧元素氫元素和氧元素 B.氧原子個(gè)數(shù)氧原子個(gè)數(shù)C.氫原子和氧原子氫原子和氧原子 D.氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)變式變式:在化學(xué)式為在化學(xué)式為HNO3和和H2CO3的兩種的兩種物質(zhì)中物質(zhì)中,具有相同的具有相同的( )BA分子分子物質(zhì)物質(zhì)7、地殼中含量最多的金屬元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多和非金屬元素和空氣中含量

36、最多的元素組成的化合物的元素組成的化合物是是 。Al(NO3)38、判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值判斷下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)值“2”所代表的意義，所代表的意義，并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。并將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ 表示分子個(gè)數(shù)的是表示分子個(gè)數(shù)的是 。 表示離子個(gè)數(shù)的是表示離子個(gè)數(shù)的是 。 表示離子所帶電荷數(shù)的是表示離子所帶電荷數(shù)的是 。 表示元素化合價(jià)的是表示元素化合價(jià)的是 。 表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是表示一個(gè)分子中某原子個(gè)數(shù)的是 。+2351429、分析、分析P、N2、P2O3、N2O3、X、的排列規(guī)律，推理的排列規(guī)律，推理X的化學(xué)式

37、是的化學(xué)式是（ ）A、P2O5B、NO2C、PH3D、HNO3D4下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示的意義，下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示的意義，最多的（最多的（ ）A3H2BOC C D 5SO42-C10、用、用 “分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素離子、元素”填空：填空：1.能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_2.能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有_3.顯示電中性的粒子有顯示電中性的粒子有_4.帶正電的粒子有帶正電的粒子有_5.帶負(fù)電的粒子有帶負(fù)電的粒子有_6.決定原子質(zhì)量大小的是決定原子質(zhì)量大小的是_7.在同一原子里數(shù)目一定相等的

38、是在同一原子里數(shù)目一定相等的是_8.參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是一定發(fā)生變化的是_分子、原子、離子、分子、原子、離子、分子、原子、離子、分子、原子、離子、分子、原子、中子、分子、原子、中子、質(zhì)子、原子核、質(zhì)子、原子核、電子、電子、原子核、原子核、質(zhì)子、電子、質(zhì)子、電子、分子、分子、用用 “分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素元素”填空：填空：9.物質(zhì)由物質(zhì)由_組成組成.10.構(gòu)成原子的粒子是構(gòu)成原子的粒子是_11.構(gòu)成原子核的粒子有構(gòu)成原子核的粒子有_12.構(gòu)成原子核的粒子一定有構(gòu)成原子核的粒子一定有_13.質(zhì)子數(shù)和核外

39、電子數(shù)一定相等的粒子是質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是_14.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是_元素元素原子核、核外電子原子核、核外電子質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子質(zhì)子質(zhì)子原子原子離子離子具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素11、現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了、現(xiàn)代科學(xué)又發(fā)現(xiàn)了H3、C60、C90、C240、N5、N60 據(jù)此可做出的推測(cè)是據(jù)此可做出的推測(cè)是-（ ） 同一種元素可以形成多種單質(zhì)同一種元素可以形成多種單質(zhì) 單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)單質(zhì)可能存在復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu) 單質(zhì)的研究具有廣闊的前景單質(zhì)的研究具有廣闊的前景 同種元素形成

40、的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化同種元素形成的單質(zhì)之間可能存在更多的互相轉(zhuǎn)化 A. 只有只有 B. 只有只有 C. 只有只有 D. 12、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種包含下述三個(gè)論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是確切的是-（ ） A. 只有只有 B. 只有只有 C. 只有只有 D. DD12、A

41、、B、C三種元素的化合價(jià)分別為三種元素的化合價(jià)分別為1、2、2，這三種元素組成的化合物分子，這三種元素組成的化合物分子式可能是（）式可能是（） A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A3BC3B13、VCD光盤上的光記錄材料記錄和儲(chǔ)存光盤上的光記錄材料記錄和儲(chǔ)存信號(hào)的原理為：在激光照射下該材料的化信號(hào)的原理為：在激光照射下該材料的化學(xué)或物理性能發(fā)生某種改變，從而記錄儲(chǔ)學(xué)或物理性能發(fā)生某種改變，從而記錄儲(chǔ)存信號(hào)。碲的化合物是常用的存信號(hào)。碲的化合物是常用的VCD光記錄光記錄材料中的一種，對(duì)于碲及其化合物的敘述材料中的一種，對(duì)于碲及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）錯(cuò)誤的是（）A、碲是一種非金屬元素

42、、碲是一種非金屬元素B、TeO2和和SO2都是氧化物都是氧化物C、H2Te中碲元素的化合價(jià)為中碲元素的化合價(jià)為2價(jià)價(jià)D、H2TeO4中碲元素化合價(jià)為中碲元素化合價(jià)為6價(jià)價(jià)C14、科學(xué)家、科學(xué)家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒，化學(xué)式為元素組成的新微粒，化學(xué)式為H3， H3粒粒子是屬于子是屬于_(填原子、分子或離子填原子、分子或離子)質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)；電子數(shù)；電子數(shù)，32離子離子15、當(dāng)今，化學(xué)家在環(huán)境問(wèn)題問(wèn)題上的最新構(gòu)、當(dāng)今，化學(xué)家在環(huán)境問(wèn)題問(wèn)題上的最新構(gòu)想是變廢為寶，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)資源的循環(huán)。例如，想是變廢為寶，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)資源的循環(huán)。例如，燃料（燃料（CH4、CH3O

43、H等）等）燃燒燃燒燃燒產(chǎn)物（燃燒產(chǎn)物（CO2、H2O）太陽(yáng)能或生物內(nèi)能太陽(yáng)能或生物內(nèi)能燃料（燃料（CH4、CH3OH）等）等此構(gòu)想一旦實(shí)現(xiàn)，即可以解決能源危機(jī)，又可此構(gòu)想一旦實(shí)現(xiàn)，即可以解決能源危機(jī)，又可達(dá)到消除大氣污染的目的，上述構(gòu)想中的達(dá)到消除大氣污染的目的，上述構(gòu)想中的兩個(gè)過(guò)程（兩個(gè)過(guò)程（ ）A、都是物理變化、都是物理變化 B、為物理變化、為物理變化為化學(xué)變化為化學(xué)變化 C、都是化學(xué)變化、都是化學(xué)變化 D、 為化學(xué)變化為物理變化為化學(xué)變化為物理變化C如圖所示是元素周期表中如圖所示是元素周期表中“第一至第三周期第一至第三周期元素原子半徑有規(guī)律的變化模型元素原子半徑有規(guī)律的變化模型”，請(qǐng)你據(jù)

44、此，請(qǐng)你據(jù)此寫出元素原子半徑變化的規(guī)律寫出元素原子半徑變化的規(guī)律(寫出二條寫出二條)：_同一周期中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小同一周期中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而減小同一族中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大同一族中原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大有粒子有粒子M結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖:(1)X表示表示_,y表表示示:_;(2)當(dāng)當(dāng)y=8時(shí)時(shí),若該粒子為若該粒子為中性原子中性原子,則則M的名稱是的名稱是_;(3)當(dāng)當(dāng)y=8時(shí)時(shí),該粒子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷該粒子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷,則該粒則該粒子符號(hào)為子符號(hào)為_ 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氬氬S2-構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方式。構(gòu)建知

45、識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方式。小李同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)小李同學(xué)對(duì)物質(zhì)組成的結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)進(jìn)行了歸納進(jìn)行了歸納,請(qǐng)你填寫空白請(qǐng)你填寫空白,完成他的設(shè)計(jì)。完成他的設(shè)計(jì)。.最近，上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。最近，上海建成了我國(guó)第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)（）是以高溫超導(dǎo)物質(zhì)（）是以YmOn、BaCO3和和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過(guò)程中為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成（此過(guò)程中所有元素的化合價(jià)均不變）。（所有元素的化合價(jià)均不變）。（1）高溫超）高溫超導(dǎo)物質(zhì)（導(dǎo)物質(zhì)（Y2Ba4Cu6O13）由）由 種元素組成，種元素

46、組成，其中其中Y呈呈 價(jià)，價(jià)，YmOn的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。（2）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生）在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種氧化物，該物質(zhì)是成了一種氧化物，該物質(zhì)是 。3Y2O3CO24把把12.5克含雜質(zhì)克含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有的大理石放入盛有34.4克的稀鹽酸的燒杯中克的稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),反反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4.4克克,求求(1)生成的二氧化碳的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量(2)稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)第一章第

47、一章:粒子的粒子的模型與符號(hào)模型與符號(hào)(3)一、如何求相對(duì)原子質(zhì)量？一、如何求相對(duì)原子質(zhì)量？1 1、定義：某原子的質(zhì)量與、定義：某原子的質(zhì)量與碳原子的碳原子的1/12進(jìn)行比較，所得比值就是相對(duì)原進(jìn)行比較，所得比值就是相對(duì)原子質(zhì)量。子質(zhì)量。相對(duì)原相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量一個(gè)碳一個(gè)碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量122 2、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量 = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)1、相對(duì)原質(zhì)量沒(méi)有單位、相對(duì)原質(zhì)量沒(méi)有單位一個(gè)分子中各原子的一個(gè)分子中各原子的 相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量總和總和 。二、相對(duì)分子質(zhì)量二、相對(duì)分子質(zhì)量即：相對(duì)原子質(zhì)量即：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)

48、之和之和概念：概念：3、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算、原子個(gè)數(shù)的計(jì)算分子個(gè)數(shù)分子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量總和相對(duì)分子質(zhì)量總和相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量4、分子個(gè)數(shù)的計(jì)算、分子個(gè)數(shù)的計(jì)算原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量總和相對(duì)原子質(zhì)量總和相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量題題1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各氣體各1克克,按其分子個(gè)數(shù)由少到多的按其分子個(gè)數(shù)由少到多的排列順序是排列順序是_. 變化變化2:最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一最近科學(xué)家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為質(zhì)量為16200，其中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為0.5%,則每個(gè)礦物質(zhì)分子中鋁原子則每個(gè)礦物

49、質(zhì)分子中鋁原子的個(gè)數(shù)為多少的個(gè)數(shù)為多少?三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算掌握掌握五種五種基本基本題型題型1.求求相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量2.求求化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比3.求求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.求求一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的化合物中某元素化合物中某元素的質(zhì)量的質(zhì)量5.求求一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的混合物混合物(不純物不純物質(zhì)質(zhì))中某元素的質(zhì)量中某元素的質(zhì)量題題3：人體中的鈣元素主要存在于骨骼：人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體以羥基磷酸鈣晶體Ca10(PO4)6(OH)2形式存在形式存在,牛奶含鈣豐牛奶含鈣豐富又易吸收富又易吸收,且牛奶

50、中鈣和磷比例合適且牛奶中鈣和磷比例合適,是是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)的純牛奶標(biāo)簽上的部分文字的純牛奶標(biāo)簽上的部分文字,請(qǐng)仔細(xì)閱讀請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題。后回答下列問(wèn)題。(1)羥基磷酸鈣的相對(duì)羥基磷酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量(2)羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的質(zhì)量比？質(zhì)量比？(3)標(biāo)簽上的標(biāo)簽上的“鈣鈣O.11g”是指是指100 mL牛奶中鈣的質(zhì)量至少為牛奶中鈣的質(zhì)量至少為0.11g。那么那么,一盒這種純牛奶至少含一盒這種純牛奶至少含_g鈣。鈣。(精確到精確到0.01 g)(4)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求羥基磷酸鈣中鈣元

51、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(精確到精確到0.l%)(5)若人體每天至少需要攝入若人體每天至少需要攝入0.6g鈣鈣,且這些鈣有且這些鈣有90%來(lái)來(lái)自牛奶自牛奶,則一個(gè)人每天至少要喝多少盒這種純牛奶則一個(gè)人每天至少要喝多少盒這種純牛奶?四、有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算四、有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量不純物不純物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)純物質(zhì)中該元中該元素的質(zhì)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)題題4：需要含氧化鐵需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少的鐵礦石多少噸，才能冶煉出含鐵噸，才能冶煉出含鐵95%的生鐵的生鐵100噸？噸？變化變化4：經(jīng)檢測(cè)一份尿樣中經(jīng)檢測(cè)一份尿樣中氮元素的質(zhì)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)0.9

52、3%，假定其他成分不含氮，假定其他成分不含氮，求：求：尿樣含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為尿樣含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？( (尿素的尿素的化學(xué)式化學(xué)式尿樣中尿樣中尿素尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)尿素中含氮元尿素中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)尿樣中含氮元尿樣中含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=CO(NH2)2變化變化5：在：在CO與與X的混合氣體中，的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50，則：，則：X可能是（可能是（ ）A、O2B、CuOC、N2D、SO2C、有一種由氮元素和氧元素組成、有一種由氮元素和氧元素組成的化合物，已知氮元素和氧元素的的化合物，已知氮元素和氧元素的質(zhì)量比為質(zhì)量比為7：16，則該化

53、合物的化，則該化合物的化學(xué)式為？學(xué)式為？五、確定化學(xué)式五、確定化學(xué)式2、X X、Y Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為比為7 ： 2，它們形成的一種化合物，它們形成的一種化合物中中X X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，求這種，求這種化合物的化學(xué)式?；衔锏幕瘜W(xué)式。3、在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失、在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，為了探究其成分，去標(biāo)簽的試劑，為了探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析，取進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析，取2.16克該試克該試劑充分燃燒生成劑充分燃燒生成2.16克克水和水和5.28克二克二氧化碳氧化碳,回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題:(1)該該試劑中含試劑

54、中含有哪幾種元素有哪幾種元素?(2)確定該試劑的化學(xué)確定該試劑的化學(xué)式式?題：題：相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的SO2和和SO3中，氧中，氧元素的質(zhì)量比是元素的質(zhì)量比是_.六、其它題型：六、其它題型：5：6變題變題1: 當(dāng)當(dāng)SO2和和SO3中氧元素中氧元素質(zhì)量相等時(shí)質(zhì)量相等時(shí),則則SO2和和SO3的質(zhì)量的質(zhì)量比為比為。某元素某元素R R的氧化物的式量為的氧化物的式量為a a，該，該元素的氫氧化物的式量為元素的氫氧化物的式量為b b，則該，則該元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為_、有一含、有一含SiO2雜質(zhì)的石灰石雜質(zhì)的石灰石樣品，如測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)樣品，如測(cè)得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為35%，則此樣品中含，則此樣品中含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A 35% B 65% C 87.5% D 12.5% C 3 3、計(jì)算組成化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計(jì)算組成化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 100100化合物的相對(duì)分子質(zhì)量原子質(zhì)量之和化學(xué)式中某元素的相對(duì)