《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 4 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 4 用途廣泛的金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物課件（73頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)用途廣泛的金屬材料開發(fā)利用金屬礦物 考點(diǎn)一考點(diǎn)一 金屬的冶煉、合金金屬的冶煉、合金【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.金屬礦物的開發(fā)利用：金屬礦物的開發(fā)利用：(1)(1)金屬在自然界中存在的形式。金屬在自然界中存在的形式。正價(jià)正價(jià)(2)(2)金屬冶煉的一般步驟。金屬冶煉的一般步驟。(3)(3)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)。金屬冶煉的過程就是使金屬化合物中的金屬離子金屬冶煉的過程就是使金屬化合物中的金屬離子_電子被電子被_為金屬單質(zhì)的過程，即：為金屬單質(zhì)的過程，即：M Mn+n+ne+ne- -=M=M。得到得到還原還原(4)(4)金屬冶煉的方法金屬冶煉的方法( (用化學(xué)方程式表示用化

2、學(xué)方程式表示) )。2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 22Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2 電解電解= 電解電解=電解電解=冰晶石冰晶石FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 高溫高溫=2Al+Cr2Al+Cr2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Cr+2Cr高溫高溫=C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu+CO2 2高溫高溫=2HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2=2Ag

3、2Ag2 2O 4Ag+OO 4Ag+O2 2=(5)(5)鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)原理：高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來。原理：高溫下鋁將金屬氧化物中的金屬還原出來。實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示。實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。a.a.鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)。b.b.反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。c.c.紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。d.d.待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以

4、待熔融物冷卻后，除去外層熔渣，仔細(xì)觀察，可以發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。發(fā)現(xiàn)落下的是鐵珠。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用。鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用。a.a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁在高溫下還原出了單質(zhì)鐵，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁在高溫下還原出了單質(zhì)鐵，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點(diǎn)較高的金屬，在冶金工業(yè)上也常用這一原理制取熔點(diǎn)較高的金屬，如用鋁熱反應(yīng)冶煉錳的化學(xué)方程式：如用鋁熱反應(yīng)冶煉錳的化學(xué)方程式：_。b.b.該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。該反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如焊接鋼軌等。3MnO3MnO2 2+4Al+4Al 高溫高溫=2Al2Al2 2O O3 3+3Mn+3Mn2.2.合金：合金：(1)(1)概念：合金是

5、指兩種或兩種以上的金屬概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬( (或金屬與或金屬與非金屬非金屬) )熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)(2)性能。性能。熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)熔點(diǎn)：多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)_；硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度硬度：合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度_。低低大大3.3.常見金屬材料：常見金屬材料：(1)(1)黑色金屬材料黑色金屬材料鋼鐵。鋼鐵。_是用量最大、用途最廣的合金。是用量最大、用途最廣的合金。鋼鋼(2)(2)有色金屬材料有色金屬材料銅和鋁。銅和鋁。我國(guó)使用最早的合金是我國(guó)使用最早的合金

6、是_，常見的銅合金有黃銅，常見的銅合金有黃銅和白銅。和白銅。青銅青銅【特別提醒【特別提醒】(1)(1)冶煉冶煉MgMg時(shí)只能電解時(shí)只能電解MgClMgCl2 2不能電解不能電解MgOMgO，原因是，原因是MgOMgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。(2)(2)冶煉冶煉AlAl時(shí)只能電解時(shí)只能電解AlAl2 2O O3 3不能電解不能電解AlClAlCl3 3( (原因是原因是AlClAlCl3 3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電) )。加入冰晶石。加入冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6) )的目的是降低的目的是

7、降低AlAl2 2O O3 3的熔化溫度。的熔化溫度。(3)(3)用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精用熱還原法得到的銅還要經(jīng)過電解精煉才能得到精銅。銅?！靖呖寄M精練【高考模擬精練】1.(20151.(2015重慶高考重慶高考) )中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( () )A.A.用膽礬煉銅用膽礬煉銅B.B.用鐵礦石煉鐵用鐵礦石煉鐵C.C.燒結(jié)粘土制陶瓷燒結(jié)粘土制陶瓷D.D.打磨磁石制指南針打磨磁石制指南針【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)，膽礬的化學(xué)式為項(xiàng)，膽礬的化學(xué)式為CuSOCuSO4 4

8、5H5H2 2O O，由，由CuSOCuSO4 45H5H2 2OCuOCu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；B B項(xiàng)，由項(xiàng)，由FeFe2 2O O3 3FeFe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C C項(xiàng)，制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽項(xiàng)，制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；產(chǎn)品；D D項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，項(xiàng)，打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。2.(20162.(2016日照模擬日照模擬) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是(

9、 () )A.A.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁B.B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAl涉及氧化還原涉及氧化還原反應(yīng)反應(yīng)D.MgClD.MgCl2 2(aq) Mg(OH)(aq) Mg(OH)2 2 MgO MgO Mg Mg，在給，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)定條件下能實(shí)現(xiàn)【解析【解析】選選C C。氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離。氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離出可以自由移動(dòng)的離子，故出可以自由移動(dòng)的離子，故A A錯(cuò)

10、；要得到鈉和氯氣需要錯(cuò)；要得到鈉和氯氣需要電解熔融的電解熔融的NaClNaCl，故，故B B錯(cuò)；錯(cuò)；MgOMgO熔點(diǎn)過高，不適合用于熔點(diǎn)過高，不適合用于電解法制鎂，應(yīng)電解熔融的電解法制鎂，應(yīng)電解熔融的MgClMgCl2 2制鎂，故制鎂，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。3.(20163.(2016聊城模擬聊城模擬) )鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2Al+FeFe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe。某同學(xué)對(duì)。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有的現(xiàn)象有這樣的描述：這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒芒”“”“紙漏斗的

11、下部被燒穿，有熔融物落入沙中紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱查閱化學(xué)手冊(cè)化學(xué)手冊(cè)知，知，AlAl、AlAl2 2O O3 3、FeFe、FeFe2 2O O3 3的熔點(diǎn)、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)物質(zhì)AlAlAlAl2 2O O3 3FeFeFeFe2 2O O3 3熔點(diǎn)熔點(diǎn)/6606602 0542 0541 5351 5351 4621 462沸點(diǎn)沸點(diǎn)/2 4672 4672 9802 9802 7502 750(1)(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是合金。這種推測(cè)有一定的道

12、理，理由是_。(2)(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，當(dāng)，當(dāng)觀察到觀察到_的現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中的現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁。含有金屬鋁。(3)(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。A.A.濃硫酸濃硫酸B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.稀硝酸稀硝酸 D.D.氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液【解析【解析】(1)(1)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵熔化，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使生成的鐵熔化，與未反應(yīng)完

13、的鋁可以形成合金。與未反應(yīng)完的鋁可以形成合金。(2)(2)鋁與鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H H2 2。(3)(3)濃硫酸使鐵、鋁鈍化，稀硝酸會(huì)產(chǎn)生濃硫酸使鐵、鋁鈍化，稀硝酸會(huì)產(chǎn)生NONO，污染環(huán)境，污染環(huán)境，NaOHNaOH溶液不能溶解鐵。溶液不能溶解鐵。答案：答案：(1)(1)該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁可與生該反應(yīng)溫度下鋁已熔化，未反應(yīng)的鋁可與生成的鐵熔合在一起，形成合金成的鐵熔合在一起，形成合金(2)NaOH(2)NaOH溶液有氣泡生成溶液有氣泡生成(3)B(3)B【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161.(2016長(zhǎng)春模擬長(zhǎng)春模擬) )下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉

14、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是金屬實(shí)際情況的是( () )A.2HgO 2Hg+OA.2HgO 2Hg+O2 2B.2NaCl(B.2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2C.2MgO(C.2MgO(熔融熔融) 2Mg+O) 2Mg+O2 2D.FeD.Fe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2【解析【解析】選選C C。HgHg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，故的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來，故A A正確；鈉是正確；鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故活潑金屬，應(yīng)采

15、用電解法制取，故B B正確；鎂是活潑金正確；鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太屬，應(yīng)采用電解氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗太多的能源，故高，消耗太多的能源，故C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；FeFe處于金屬活動(dòng)性順處于金屬活動(dòng)性順序表中間位置，通常是用還原劑序表中間位置，通常是用還原劑(C(C、COCO、H H2 2、活潑金、活潑金屬等屬等) )將鐵從其化合物中還原出來，故將鐵從其化合物中還原出來，故D D正確。正確。2.2.被稱為被稱為“國(guó)防金屬國(guó)防金屬”的鎂，的鎂，60%60%來自海洋，從海水中來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是提取鎂的正確方法是( () )物質(zhì)物質(zhì)氧化

16、鎂氧化鎂氯化鎂氯化鎂熔點(diǎn)熔點(diǎn)/2 8522 852714714【解析【解析】選選D D。因?yàn)楹Ｋ墟V的含量很少，所以第一步。因?yàn)楹Ｋ墟V的含量很少，所以第一步需要富集，需要富集，B B錯(cuò)誤；由信息可知氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鎂錯(cuò)誤；由信息可知氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)高，所以應(yīng)電解熔融的的熔點(diǎn)高，所以應(yīng)電解熔融的MgClMgCl2 2制取制取MgMg?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 銅及其化合物的性質(zhì)銅及其化合物的性質(zhì)【核心知識(shí)通關(guān)】【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.銅的性質(zhì)：銅的性質(zhì)：(1)(1)物理性質(zhì)：銅是物理性質(zhì)：銅是_色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。導(dǎo)熱性和延展性。紫紅紫紅(2)(

17、2)化學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)。寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：_。2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2Cu+S Cu2Cu+S Cu2 2S S與氧化性酸反應(yīng)。與氧化性酸反應(yīng)。a.a.與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式：_；b.b.與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：_；c.c.與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。=Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃

18、濃) )CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O33Cu8H2NO3Cu3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O3Cu4H2NOCuCu2+2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O與鹽溶液反應(yīng)。與鹽溶液反應(yīng)。a.a.與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式：_；b.b.與與FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)的離子方程式：溶液反應(yīng)的離子方程式：_。Cu+2AgCu+2Ag+ +=2Ag+Cu=2Ag+Cu2+2+Cu+2FeCu+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+2.2.氧化銅和氧化亞銅：氧化銅和氧化亞銅：名稱名稱氧

19、化銅氧化銅氧化亞銅氧化亞銅顏色顏色_色色_色色與酸反與酸反應(yīng)應(yīng)(H(H+ +) )_與與H H2 2反應(yīng)反應(yīng)_轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO 2Cu4CuO 2Cu2 2O+OO+O2 2=黑黑紅紅CuO+2HCuO+2H+ +=CuCu2+2+H+H2 2O OCuCu2 2O+2HO+2H+ +=CuCu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O OCuO+HCuO+H2 2 Cu+H Cu+H2 2O OCuCu2 2O+HO+H2 2 2Cu+H 2Cu+H2 2O O3.3.氫氧化銅：氫氧化銅：(1)(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：_色色_溶于水的固體。溶于水的固體。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。化學(xué)性質(zhì)

20、及應(yīng)用。藍(lán)藍(lán)不不反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式：_。反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：的離子方程式：_。=Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuO+H CuO+H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O4.4.銅鹽：銅鹽：(1)(1)堿式碳酸銅。堿式碳酸銅。堿式碳酸銅的化學(xué)式為堿式碳酸銅的化學(xué)式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，是銅綠的成分，是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為_。=CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3

21、2CuO+H 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2(2)(2)硫酸銅。硫酸銅。CuSOCuSO4 45H5H2 2O O為藍(lán)色晶體，俗稱為藍(lán)色晶體，俗稱_或或_。無(wú)水無(wú)水CuSOCuSO4 4為為_色粉末，遇水變色粉末，遇水變_色色( (生成生成CuSOCuSO4 45H5H2 2O)O)。藍(lán)礬藍(lán)礬膽礬膽礬白白藍(lán)藍(lán)(3)(3)銅鹽的毒性。銅鹽的毒性。銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物用膽礬、熟石灰

22、、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。的病毒。【特別提醒【特別提醒】(1)(1)通常利用反應(yīng)通常利用反應(yīng)2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO 2CuO除去混合氣體中的除去混合氣體中的少量少量O O2 2。(2)(2)常利用常利用CuSOCuSO4 4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CuSOCuSO4 45H5H2 2O O時(shí)固體由白色粉末時(shí)固體由白色粉末變成藍(lán)色晶體檢驗(yàn)少量水的存在。變成藍(lán)色晶體檢驗(yàn)少量水的存在。(3)(3)銅在潮濕空氣中生銹生成的是銅在潮濕空氣中生銹生成的是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3而不是而不是CuOCuO。(4)(4)銅在通入氧氣的情況下，可在稀的非氧化性酸銅在通入氧

23、氣的情況下，可在稀的非氧化性酸( (稀稀鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸) )中逐漸溶解：中逐漸溶解：2Cu+O2Cu+O2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2CuSO=2CuSO4 4+2H+2H2 2O O?！靖呖寄M精練【高考模擬精練】1.1.下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )(2014(2014全國(guó)卷全國(guó)卷)氫氣通過灼熱的氫氣通過灼熱的CuOCuO粉末反應(yīng)后固粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重體物質(zhì)增重(2014(2014北京高考北京高考) )用用CuClCuCl2 2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光是因?yàn)楣馐且驗(yàn)镃uClCuCl2 2 Cu Cu2+2+2Cl+2Cl-

24、-(2014(2014四川高考四川高考)Cu)Cu溶于稀溶于稀HNOHNO3 3：3Cu+8H3Cu+8H+ +2 +2 =3Cu=3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(2014(2014福建高考福建高考) )常溫下，常溫下，CuCu既能與既能與FeClFeCl3 3溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)又能與濃硝酸反應(yīng)A.A.B.B.C.C.D.D.3NO【解析【解析】選選A A。中，中，CuO(s) Cu(sCuO(s) Cu(s) )，固體物質(zhì)減，固體物質(zhì)減少，錯(cuò)誤；少，錯(cuò)誤；中，中，CuClCuCl2 2溶液導(dǎo)電，實(shí)質(zhì)是溶液導(dǎo)電，實(shí)質(zhì)是CuClCuCl2 2電離電離出自由移動(dòng)

25、的出自由移動(dòng)的CuCu2+2+和和ClCl- -而與是否通電無(wú)關(guān)。而與是否通電無(wú)關(guān)。2.(20162.(2016榆林模擬榆林模擬) )下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是發(fā)生變化的是( () )A.A.銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇B.B.銅片放入酸化的硝酸鈉溶液銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C.C.銅和鐵的混合物放入稀硝酸銅和鐵的混合物放入稀硝酸D.D.銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電【解析【解析】選選B B。由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和。由于氧化銅能夠和乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還

26、原成銅，最終銅質(zhì)銅，銅變成氧化銅，氧化銅又被還原成銅，最終銅質(zhì)量沒有變化，故量沒有變化，故A A不符合題意；銅和稀硝酸反應(yīng)生成了不符合題意；銅和稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸銅，質(zhì)量一定減少，故硝酸銅，質(zhì)量一定減少，故B B符合題意；由于鐵還原性符合題意；由于鐵還原性大于銅，鐵先參加反應(yīng)，若是鐵足量，銅不消耗，故大于銅，鐵先參加反應(yīng)，若是鐵足量，銅不消耗，故C C不符合題意；銅、鋅構(gòu)成的原電池，鋅是負(fù)極，銅是不符合題意；銅、鋅構(gòu)成的原電池，鋅是負(fù)極，銅是正極不消耗，故正極不消耗，故D D不符合題意。不符合題意。3.(20163.(2016佛山模擬佛山模擬) )銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從銀銅合金廣泛用于

27、航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： 注：注：Al(OH)Al(OH)3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2開始分解的溫度分別為開始分解的溫度分別為450450和和8080(1)(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_。濾渣濾渣A A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)(2)固體混合物固體混合物B B的組成為的組成為_；在生成固體在生成固體B B的過程中，需控制的過程中，需控制NaOH

28、NaOH的加入量。若的加入量。若NaOHNaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為_。(3)(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO+_Al_CuO+_Al2 2O O3 3 _CuAlO _CuAlO2 2+_+_。(4)(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%63.5%，理論上，理論上5.0 kg5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_mol _mol CuAlOCuAlO2 2，至少需要，至少需要1.0 mol1.0 molL L-1-1的的AlAl2 2

29、(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液_L_L。(5)CuSO(5)CuSO4 4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌和干燥。、過濾、洗滌和干燥?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO+O2NO+O2 2=2NO2NO2 2。(2)(2)結(jié)合工藝流程及結(jié)合工藝流程及Al(OH)Al(OH)3 3和和Cu(OH)Cu(OH)2 2的分解溫度知的分解溫度知固體混合物固體混合物B B含有含有CuOCuO、Al(OH)Al

30、(OH)3 3。若。若NaOHNaOH過量，則過量，則Al(OH)Al(OH)3 3會(huì)轉(zhuǎn)化為會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlONaAlO2 2。(3)(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)(4)生成生成CuAlOCuAlO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 =50(mol)=50(mol)，至少需要至少需要AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為25 mol25 mol，即至少需要，即至少需要1.0 mol1.0 molL L-1-1的的AlAl2 2(SO(SO4

31、 4) )3 3溶液溶液25 L25 L。(5)(5)由由CuSOCuSO4 4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。5.0 1 000 63.5%63.5答案答案：(1)Ag(1)Ag+ +e+e- -=Ag=Ag2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2(2)CuO(2)CuO、Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -= +2H= +2H2 2O O(3)4(3)42 24 4O O2 2(4)50(4)502525(5)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

32、晶2AlO【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.下列有關(guān)銅的性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是下列有關(guān)銅的性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是( () )A.CuA.Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成易生成B.B.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成C.C.利用無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗(yàn)水利用無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗(yàn)水的存在的存在D.D.將鐵片置于將鐵片置于CuSOCuSO4 4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑說明鐵比銅活潑【解析【

33、解析】選選B B。銅銹的生成要有。銅銹的生成要有H H2 2O O參加，故參加，故A A選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；銅過量，當(dāng)濃硝酸變稀時(shí)，會(huì)有一氧化氮生成，故銅過量，當(dāng)濃硝酸變稀時(shí)，會(huì)有一氧化氮生成，故B B選選項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水的存在，項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)水的存在，C C選項(xiàng)正確；選項(xiàng)正確；D D選項(xiàng)中，鐵置換出了銅，正確。選項(xiàng)中，鐵置換出了銅，正確。2.(20162.(2016唐山模擬唐山模擬) )已知酸性條件下有如下反應(yīng)：已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu2Cu+ +CuCu2+2+Cu+Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生

34、時(shí)，可能產(chǎn)生CuCu或或CuCu2 2O O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入加入試劑試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、濃硫酸、加熱加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象紅色固體紅色固體和藍(lán)色溶和藍(lán)色溶液液無(wú)色氣體無(wú)色氣體無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶和藍(lán)色溶液液紅棕色氣體紅棕色氣體和藍(lán)色溶液和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是( () )A.CuA.CuB.CuB.Cu

35、2 2O OC.C.一定有一定有CuCu，可能有，可能有CuCu2 2O OD.D.一定有一定有CuCu2 2O O，可能有，可能有CuCu【解析【解析】選選D D。H H2 2還原還原CuOCuO生成紅色固體，可能是生成紅色固體，可能是CuCu和和CuCu2 2O O中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍(lán)和得到紅色固中的一種或兩種，加入稀硫酸變藍(lán)和得到紅色固體，證明原固體中含體，證明原固體中含CuCu2 2O O，而不能證明有無(wú)，而不能證明有無(wú)CuCu。3.Al3.Al、FeFe、CuCu都是重要的金屬元素，下列說法正確的都是重要的金屬元素，下列說法正確的是是( () )A.A.三者都有多種氧化物三

36、者都有多種氧化物B.B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.C.制備制備AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2固體時(shí)，均能采用將溶液固體時(shí)，均能采用將溶液直接蒸干的方法直接蒸干的方法D.D.電解電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液時(shí)陰極上只能的混合溶液時(shí)陰極上只能析出析出CuCu【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)，項(xiàng)，AlAl只有只有AlAl2 2O O3 3一種氧化物；一種氧化物；B B項(xiàng)，項(xiàng)，CuCu在空氣中的在空氣中的COCO2 2和和H H2 2O(g)O(g)的作用

37、下與的作用下與O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3；C C項(xiàng)，三種鹽均為強(qiáng)酸弱項(xiàng)，三種鹽均為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)都?jí)A鹽，加熱時(shí)都水解，且生成易揮發(fā)的水解，且生成易揮發(fā)的HClHCl，隨著水分和，隨著水分和HClHCl的揮發(fā)，的揮發(fā)，蒸干時(shí)都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物；蒸干時(shí)都得到金屬氧化物和其氫氧化物的混合物；D D項(xiàng)，項(xiàng)，電解電解AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3的溶液時(shí)，都不會(huì)生成金屬單質(zhì)，的溶液時(shí)，都不會(huì)生成金屬單質(zhì)，正確。正確。4.(20164.(2016長(zhǎng)沙模擬長(zhǎng)沙模擬) )銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色銅器久置，表面會(huì)生成一

38、層綠色固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅。該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究堿碳酸銅。該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。式碳酸銅的分解產(chǎn)物。對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解，觀察到對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解，觀察到A A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B B裝置中無(wú)水硫酸銅變裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，成藍(lán)色，C C裝置中澄清石灰水變渾濁。裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成

39、的黑色固體于試管中，加入稀鹽取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題：(1)(1)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(2)(2)寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：_。(3)(3)上述實(shí)驗(yàn)步驟上述實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)(4)實(shí)驗(yàn)

40、裝置最后的干燥管的作用是實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_?！窘馕觥窘馕觥扛鶕?jù)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可知反應(yīng)中有水生成；根據(jù)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，可知反應(yīng)中有水生成；根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有COCO2 2生成；根據(jù)黑色固生成；根據(jù)黑色固體溶于稀鹽酸溶液變藍(lán)色，插入鐵絲后有紅色物質(zhì)析體溶于稀鹽酸溶液變藍(lán)色，插入鐵絲后有紅色物質(zhì)析出，知黑色物質(zhì)應(yīng)是出，知黑色物質(zhì)應(yīng)是CuOCuO。(1)(1)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是CuOCuO。(2)(2)堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3

41、3 2CuO+H 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2。(3)(3)上述實(shí)驗(yàn)步驟上述實(shí)驗(yàn)步驟中鐵置換出銅，反應(yīng)的離子方程式中鐵置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為為CuCu2+2+Fe=Cu+Fe+Fe=Cu+Fe2+2+。(4)(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是該實(shí)驗(yàn)裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是防止空氣中的防止空氣中的COCO2 2進(jìn)入廣口瓶中，干擾實(shí)驗(yàn)。進(jìn)入廣口瓶中，干擾實(shí)驗(yàn)。答案：答案：(1)CuO(1)CuO(2)Cu(2)Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 2CuO+H 2CuO+H2 2O+COO+CO2 2(3)Cu(3)Cu2+2+Fe=Cu+

42、Fe+Fe=Cu+Fe2+2+(4)(4)防止空氣中的防止空氣中的COCO2 2進(jìn)入廣口瓶進(jìn)入廣口瓶課時(shí)小結(jié)構(gòu)建知識(shí)體系明確掌控重點(diǎn)課時(shí)小結(jié)構(gòu)建知識(shí)體系明確掌控重點(diǎn)【脈絡(luò)構(gòu)建【脈絡(luò)構(gòu)建】【核心要素【核心要素】1.1.銅及其化合物的顏色：銅及其化合物的顏色：CuCu、CuCu2 2O O紅色，紅色，CuOCuO黑色，黑色，Cu(OH)Cu(OH)2 2藍(lán)色，藍(lán)色，CuSOCuSO4 4白色，白色，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O藍(lán)色，藍(lán)色，CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3綠色綠色2.2.金屬冶煉的三種方法：金屬冶煉的三種方法：(1)(1)電解法電解法(K(K、CaCa

43、、NaNa、MgMg、AlAl等活潑金屬等活潑金屬) )(2)(2)熱還原法熱還原法(Zn(ZnCuCu之間較活潑金屬之間較活潑金屬) )(3)(3)熱分解法熱分解法(Hg(Hg、AgAg等不活潑金屬等不活潑金屬) )3.3.必記五反應(yīng)：必記五反應(yīng)：(1)(1)工業(yè)上冶煉工業(yè)上冶煉MgMg：MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2(2)(2)工業(yè)上冶煉工業(yè)上冶煉AlAl：2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2(3)(3)工業(yè)上冶煉工業(yè)上冶煉FeFe：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2(4)(4)鋁熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)：FeFe2 2O O3 3+2Al Al+2Al Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe(5)(5)銅綠的生成：銅綠的生成：2Cu+O2Cu+O2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CuO=Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3