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1、《鐵和鐵的化合物》單元檢測(cè) （時(shí)間：45分鐘?? 滿(mǎn)分：100分） A卷? 基礎(chǔ)測(cè)試題卷 一、選擇題（包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問(wèn)題是（???? ）。 A．除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純 B．適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害雜質(zhì) C．用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵 D．加入合金元素改善生鐵性能 ? 2．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（?????

2、 ）。 A.燒杯中有銅無(wú)鐵????????????????? ??????????????B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵、銅都有???????????????? ?????????????D.燒杯中鐵、銅都無(wú) ? ? ?3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器需插入液面下的是（???? ）。 A．分液時(shí)，分液漏斗的長(zhǎng)頸插入下層液體里 ??? B．用水吸收氨氣的導(dǎo)氣管 ??? C．制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 ??? D．往NaOH溶液中滴加酚酞 ? 4．根據(jù)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2兩個(gè)反應(yīng)，判斷Fe3

3、＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序?yàn)椋???? ）。 A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋???????????????????????????????? B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋???????????????????????????????? D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋ ? 5．將8.4 g鐵粉和3.2 g硫粉均勻混合密閉加熱至紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積是（??? ）。 A．1.12 L???????????? ?????? ?B．2.24 L????? ??????C．3.36 L? ??????????

4、D．4.48 L ? 6．下列各組離子一定能大量共存的是（???? ）。 ? A. 在含大量的溶液中： ? B. 在強(qiáng)堿溶液中： ? C. 在的溶液中： ? D. 在pH=1的溶液中： ? 7．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為（??? ??）。 A．綠色變深????????????????????? B．淺綠色變得更淺 C．變黃????????????????????????? D．無(wú)明顯變化 ? 8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（???? ）。 A. 向次

5、氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ? 9．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤服亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（????

6、? ）。 A．酸性??????? ??? ?????B．堿性?????? ??? ???????? C．氧化性??????????? ?? ???D．還原性 ? 10．能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－? ②Fe? ③Fe2＋? ④Cu⑤H2S? ⑥OH－??? （?? ?????）。 A．①②③????????????????????? B．②④⑤??????????? C．①③⑥????????? D．①②⑤ ? 11. 在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2

7、之間的關(guān)系是（? ?????）。 A.m1一定大于m2???????????????? ???????????????B.m1可能m2 C.m1一定等于m2 ???????????????????????????????D.m1可能大于m2 ? 12．只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六種溶液，這種試劑是（?????? ）。 A．Ba(OH)2??????????????????????? B．H2S? ??????????????????????????? C．NaOH?????? D．AgNO3 ?

8、 二、非選擇題（包括3小題，共52分） 13.(3分)在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)烘燒后，鐵的化合物轉(zhuǎn)化成??????????? 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內(nèi)會(huì)產(chǎn)生大量的??????????? 氣體，它們把該紅色物質(zhì)還原成的黑色化合物是??????????? ，同時(shí)還有未燒的碳顆粒，而制得了青色磚瓦。 ? 14（5分）有下列五種含鐵元素的化合物①FeS ??②FeS2 ??③Fe3O4 ??④Fe2(SO4)3 ??⑤[Fe(SCN)]Cl2 (1)只含有+2價(jià)鐵元素的是________。 (2)含有+2、+3價(jià)鐵元素的化合物是________。

9、(3)溶于水后成紅色溶液的是_______。 (4)_______可作為煉鐵原料。 (5)_______用于制取硫酸。 ? 15（9分）某學(xué)生試設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次性的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的廢液中，把Fe3＋轉(zhuǎn)化為綠礬回收：把Cu2＋轉(zhuǎn)化為 Cu回收。各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是________________、______________、____________________各步反應(yīng)的離子方程式是： ①__________________________________ ②_______________

10、____________________ ③___________________________________。 16（8分） A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液，g溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 ? ? ? ? ? ? ? （1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式：A ????????，B ???????????，C ????????????，D ?????????????。 （2）寫(xiě)出E? +? FH + I的離子方程式：?????????????

11、????????????????????????? 。 （3）寫(xiě)出G + IH + D + E的化學(xué)方程式：???????????????????????????? 。 17．（12分）將n mol木炭和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加熱。 （1）可能發(fā)生的反應(yīng)有： ①FeO＋C＝Fe＋CO↑?? ?? ②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑ ③FeO＋CO＝Fe＋CO2 ????? ④??????????????????????????????????? （2）若n＜，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是??????????? ，氣體產(chǎn)物是??????????? 。 （

12、3）若n＞4，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是??????????? ，氣體產(chǎn)物是??????????? 。 （4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是?????????????? 。 （5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值是??????????? 。 ? 18.（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）； I 從廢液中提純并結(jié)晶處。 II將FeSO4溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液 IV 將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體 V煅燒，得到固體 已知：在熱水中分解 （1）?????? I

13、中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是????????? （2）?????? II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用???????? （3）?????? III中，生成的離子方程式是????????? 。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是???????? 。 （4）?????? IV中，通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是?????????? 。 （5）?????? 已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是??????????? kg（摩爾質(zhì)

14、量/g·；） ? B卷?? 能力提高卷 1. Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液顏色將會(huì)????? (?? ?????)。 A．不變??????????? ? B．由淺綠變棕黃???????? ?? C．顏色變淺????????????? ?? D．由綠變深綠 ? 2．久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是（???? ）。 ? A.濃HNO3???????????? B.氯化亞鐵溶液?????????? C.硫磺?????? ????D.溴化銀 ?? 3．氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出氯化鐵凈水的原理。 （2）為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，

15、應(yīng)該用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。 ? 4.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)： （1）填表 裝??? 置 現(xiàn)???? 象 化學(xué)方程式 ① ? ? ③ ? ? ④ ? ? ⑤ ? ? ? （2）假設(shè)每一步反應(yīng)中，氣態(tài)物質(zhì)都完全作用，那么最后出來(lái)的氣體是???????????? ? 5.含有SiO2雜質(zhì)的赤鐵礦粉末10 g和50 mL H2SO4溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04 g鐵粉，這時(shí)能產(chǎn)生氫氣448 mL（標(biāo)況），反應(yīng)后余鐵粉1.12

16、 g。 計(jì)算 ：（1）赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）H2SO4的物質(zhì)的量濃度 ? 參考答案： ? A卷? 基礎(chǔ)測(cè)試題卷 1．B． 2．B?? 3．C?? 4．C。? 5.C。? 6．B． 7.C ??8．D．? 9.D。? 10.B。? 11.A? 12.C 13.Fe2O3? ?CO和H2 ??Fe3O4、FeO 14. (1)① ② ??(2)③? ?(3)⑤? ?(4)③ ??(5)① ② 15．Ca(OH)2溶液；稀硫酸；鐵 ① Fe3＋+3OH―Fe(OH)3↓；Cu2＋+2OH―Cu(OH)2↓ ② Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O；Cu(OH)2

17、+2H＋Cu2＋+2H2O ③2Fe3＋+Fe3Fe2＋；Fe+Cu2＋Fe2＋+Cu 16、（1）H2 ???Cl2 ???Fe ???S （2）FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑ （3）2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl 17.（1）④CO2＋C＝2CO? （2）n＜，固體是Fe、FeO，氣體是CO2。 （3）n＞4，固體是Fe、C，氣體是CO。 （4）氣體是混合物，＜n＜1. （5）n＝ 18 （1）Fe+2Fe3＋3Fe2＋ （2）加入硫酸，H＋濃度增大，使Fe2＋+2H2OFe(OH)2+2H＋的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑

18、制FeSO4的水解。 Fe2＋+2HCO3－FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O24Fe(OH)3↓+4CO2 取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈。 ? B卷?? 能力提高卷 1.B。? ??2.B。 3.（1）氯化鐵凈水的原理與明礬的凈水原理相似。氯化鐵在水中分三步水解： Fe3++H2OFe(OH)2++H+；??????????? Fe(OH)2++H2OFe(OH)2 ++H+； Fe(OH) ++H2OFe(OH)3 +H+。這與鋁相似，這里也涉及到膠體現(xiàn)象，氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用

19、。 （2）實(shí)例如下：①用機(jī)器加工的切削鐵屑與電解制燒堿所得的氯氣直接反應(yīng)來(lái)制備氯化鐵。②用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再用氯氣進(jìn)一步將氯化鐵氧化成氯化鐵。③用機(jī)器加工的切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。④將采用硫鐵礦為原料通過(guò)接觸法制硫酸工廠(chǎng)的廢爐渣與一些有機(jī)合成廠(chǎng)產(chǎn)出的副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取氯化鐵。 4．（1） 裝??? 置 現(xiàn)???? 象 化學(xué)方程式 ① 石灰水變混濁 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ③ 固體由紅棕色變?yōu)楹谏? Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 Fe2O3＋3H2 2Fe＋3H2O ④ 固體由白色變成藍(lán)色 CuSO4＋5H2O＝CuSO4·H2O ⑤ 溶液由紫色變成紅色 CO2＋H2O＝H2CO3 （2）N2 5．（1）56%???? （2）3.4 mol×L－1