《國家開放大學電大?？啤掇r科基礎化學》2022期末試題及答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《國家開放大學電大?？啤掇r科基礎化學》2022期末試題及答案（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、國家開放大學電大專科《農科基礎化學》2022期末試題及答案（試卷號：2035） 一、單項選擇題（在各題的備選答案中，只有1項是正確的，請將正確答案的序號，填寫在題中的括號內。 每小題2分，共20分） 1. 由濃度一定的NH,（pK?-4.74＞與NH.CI組成緩沖溶液.緩沖能力制大時的pH為 A. 4.74 75 ±1 C. 9.26 D. 9.26±1 2. 若瀏得某溶液在人…時八＞。?8,可采取下列嗤個措施？ ＜ ） A.改變入射光波長 B.換用光程較大的比色皿 C將涪液沖稀 D.增大光源亮度 3. 已知 K2（AgCl） = 1.8X10 ,\K?（AgJCrOJ= 1

2、.1X10 向"Cl KCrC：） = 0.01（）mol - L '的混合滔液中,逐滴加入ArNO, ?最先沉淀的高子是（ ）. a. crftcror 同時很淀 b. cr G Ctor D.無法判斷 t某溫度下，反應B+D—G + E?若H為液體.（；為固體，當增大壓力時平世向逆反 成方向移動?則下列說法中可能正確的是＜ ）. A. D為固體，E為氣體 B. D和E均為械體 C. D和E均為固體 D?D為氣態(tài)，E為固體 5?下列化合物能發(fā)生銀桶反應?但不能與斐林試刑反應的是（ ＞? O I OH D. CH.CH^CCH, B.乙酸 D.乙酸乙能 A. CH.

3、CH.CCH, HjC '、 C CHCHO / HtC 6. F列化合物中性最強的是（ A-甲酸 C乙醇 7. F列化合物掂與亞硫酸氧訥加成的是（ B. CH.CHjCOCH.CH, A. HCHO HO COCH, & CHjNH, K.比較F列化合物的做性最強的是《 D. CHjCONH, 9.卜外仰在水中布解,度報大的足（ 人.正國障 A正丁扉 C.正戊部 D.正己9? 0宿散88度增火.EDTA與金M離于形成的泥舍物（MY）的也定性將《 z增大 a不變 c.減小 II不能嘛定 二、判斷題（每小題2分，共10分） IK相同物質的&的兩忡一

4、元酸溶液中.H ?法度是相同的,（ ） 12. 爆陣溶液是pH兌不會改變的溶液?（ > 13. 兩避落電解質.K*小的那一種，它的溶解度一定小.（ ） M.純度達到99.9%以上的物質.均可作基準物質.（ ） 15. 滴定反應都具有確定的計鼠關系，（ ） 三、 計算題（每小題10分，共30分） 16. 稱取含有KI的試樣O.5000g,溶于水后先用Ch水狙化I為IO,，煮沸除去過鬣 CI”由加入過■ K1試劑，滴定I：時消耗了 0.02082mol?L N&0彌框溶液21. 30mL. 計算試樣中K1的質*分數？[已?：M（K1）?=166. 0g- Mol ?] 17. 0.

5、35mol?L 'HAc溶液與0. 45mol ? L*1 N?Ac等體枳混合，計算混合溶液的pH 值.（巳知 K<（HAc）-l.8X10 h 18. 計算 298K 時 Fe>?/FL ?c（Fe"）=。? Imol ? L"\c（Fe' ）=0. 5mol ? L 1 電對的電 極電勢.（已知，"心?=。?771 V） 四、 完成方程式（每小題4分，共20分） KiCfOi.H- 19. CH,CH：CHJ)H 20. ”，無木乙隈 2L CH?CH‘CHq + Mg O 帔山so. + H。- Nd-^ 上水乙 23. CHjCH-CHjCO

6、OH + NH, 五、用系統(tǒng)命名法命名下列化合物（每個4分，共16分） CH> ..3 * 24. CH,—CH,—CH-C—CH r^V-OH 25. V N0> 26. CH,—CHX—CH—CH,—COOH r L CH, (4分) （6分） （2分） （2分〉 （2分〉 3分〉 （2分｝ E分） （I分） 六、鑒別題（每小題4分。共4分） 28.甲醇、乙醛、丙酮 試題答案及評分標準 （僅供參考） 的備魂答塞中.只有I項星正病的.俏啊正答嘉的序號.堵駐在粕中 的話號內.也小18 2分.共20分） LC 2.C 3. H 4

7、. A 5. B 6. A 7. A 8. B 9.A 10. C 二.州街■（?小獨2分# 10分） 1L X 12. X 13. X 14. X 15.J 三Jtnaitl小?m分.我30分) 仃 M zwn HNn.S^),) ? V-M(KI) m 0.02082X21. 30 X I66.OXIO 】?me，一 u … (hWOO XIOOH-14.32Jrt IL機 的牧直分別為, < (H Ac) f * 0. 175 niol ? L 1 .< A( )- - 0. ZZSmnl ? L 1 M f KL-W.KTf.M pH

8、 T? 741 Ir 74 - 0. 11 4. 63 < \ f l f\C ) U? I I IK. 自&時/?心-O.77IV FeH+c=Fc° 廠小杼.顧21芯告彳 -0.771 6。頂5典 1貝?斗-O.73CV) S t) 四,套成方糧式(?小■ 4分.共2。分) 19. CH.CHiCHtOH ^^^CH.CHsCOOH 20. H,C—CH-CH! —蘭二CH.(：H,CH,B『 22. Q +H0-N0,-^^Q-NO* + %。 23. CH,CHrCHIC()()H *NH, HXHtCHfCOOH 五?用寮統(tǒng)命名俄命名下H化合物(每個［分.共16分) 24.3?甲基?>戊煥 25.3(H) ffl 2& 3?甲基戊曜 27. 時甲基革膠 六.KMBI(?小BH分.共4分) 28.丙期 rAf(NHt>(r r A XJ