《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件（36頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6講化學(xué)反應(yīng)與能量變化考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-2-考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-3-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練反應(yīng)熱及表示方法1.判斷正誤,正確的劃“”,錯(cuò)誤的劃“”。(1)如圖表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化 ( )(2)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 ( )(3)催化劑能改變反應(yīng)的焓變 ( )(4)催化劑能降低反應(yīng)的活化能 ( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-4-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(5)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同 ( )(6)500 、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器

2、中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1 ( )(7)甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJmol-1 ( )考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-5-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式: N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)H=-2(c+b-a) kJmol-1

3、。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-6-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(2018北京,8,6分)我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4CH3COOH過(guò)程中,有CH鍵發(fā)生斷裂C.放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-7-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(1)(2016天津)硅和氯兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol Si的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、

4、沸點(diǎn)分別為-69 和58 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (2)(2015天津)已知1 mol鈉的單質(zhì)在足量O2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。 (3)(2015安徽)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-8-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)Si與Cl2生成Si的最高價(jià)化合物為SiCl4,根據(jù)SiCl4的熔、沸點(diǎn)可知其室溫下?tīng)顟B(tài)為液態(tài),故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二

5、-9-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是近幾年考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化的主要題型,此外還涉及反應(yīng)熱與能源的綜合考查。由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn),因此有關(guān)能源的試題將成為今后命題的熱點(diǎn);對(duì)于燃燒熱和中和熱的定義的理解及計(jì)算仍將是高考考查的重點(diǎn),主要在非選擇題中體現(xiàn),重點(diǎn)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)、接受新信息的能力?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-10-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(1)E1表示正反應(yīng)的活化能,即從反應(yīng)物至最高點(diǎn)的能量差值;(2)E2表示逆反應(yīng)的活化能,即最高點(diǎn)至生成物的能量差值;(3)H=E1-E2,即反應(yīng)的焓變?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-11-精

6、要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.熱化學(xué)方程式正誤判斷的六個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-12-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練3.燃燒熱和中和熱應(yīng)用中的注意事項(xiàng)(1)燃燒熱是指101 kPa時(shí),1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,并不是1 mol可燃物燃燒時(shí)放出的熱量就是燃燒熱。(2)中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時(shí)的熱效應(yīng),而是指“生成1 mol H2O(l)”的熱效應(yīng),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l),H=-57.3 kJmol-1。弱酸與強(qiáng)堿,強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與弱堿反應(yīng)時(shí),因電離吸熱,放出的熱量減小,中和熱數(shù)值偏小。若用濃硫酸(

7、或NaOH固體),因溶解放熱使放出的熱量增多,中和熱數(shù)值偏大。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-13-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一反應(yīng)熱圖像分析1.(2018湖南H11教育聯(lián)盟聯(lián)考)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)H=+100 kJmol-1的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()A.加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小B.每生成2 mol AB鍵,將吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100 kJmol-1 答案解析解析關(guān)閉反應(yīng)熱H=生成物能量總和-反應(yīng)物能量總和,催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,每生成

8、2 mol AB鍵,反應(yīng)將吸收(a-b) kJ的能量,故B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題意(a-b) kJ=100 kJ,a kJ=(100+b) kJ,所以該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100 kJmol-1,故D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉D考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-14-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(2018江淮十校高三聯(lián)考)已知 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是()A.C(s)的燃燒熱為393.5 kJB.如圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過(guò)程的能量關(guān)系C.O2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35 kJ熱量時(shí),轉(zhuǎn)移4 mol 電子 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-15-精

9、要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組三熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷3.(2018北京臨川育人學(xué)校期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-16-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練蓋斯定律的應(yīng)用1.計(jì)算焓變的“四個(gè)”依據(jù):(1)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的能量計(jì)算。H= H(生成物)-H(反應(yīng)物)。 (2)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算。H= 反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 (3)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。焓變與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成 正比。 (4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。以 為例,則焓變H、H1、H2的關(guān)系為H

10、= H1+H2。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-17-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(1)已知: 寫(xiě)出TiO2和焦炭、Cl2反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式: TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+2CO(g)H=-81 kJmol-1。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-18-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是由上述方程式可知,1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的熱量 大于(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-19-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析

11、:(1)由+即可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式。(2)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量,故1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時(shí)放出的考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-20-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.(高考組合)(1)(2018課標(biāo))采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:(2)(2018江蘇)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-21-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)(2018天津)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有

12、重要意義?；卮鹣铝袉?wèn)題:CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下: 則該反應(yīng)的H=。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol 的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是(填“A”或“B”)。 答案:(1)53.1(2)-136.2(3)+120 kJmol-1B 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-22-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)已知: 應(yīng)用蓋斯定律,將(3+)2可得3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)H=(-116.1 kJmol-1)3+75.9 kJmol-12

13、=-136.2 kJmol-1?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-23-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能總和減去生成物的鍵能總和,所以題給反應(yīng)的焓變?yōu)?4413+2745) kJmol-1-(21 075+2436) kJmol-1=+120 kJmol-1。初始時(shí)容器A、B的壓強(qiáng)相等,A容器恒容,隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸增大(氣體物質(zhì)的量增加);B容器恒壓,壓強(qiáng)不變;所以達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)一定是A中大,B中小,此反應(yīng)正向減小壓強(qiáng),所以B中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大,吸熱也更多。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-24-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.(高考組合)(1)(2017課標(biāo))下圖是通過(guò)熱

14、化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為、,制得等量H2所需能量較少的是。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-25-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練系統(tǒng)()(2)2H1-3H2-H3考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-26-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練根據(jù)上述系統(tǒng)、系統(tǒng)的熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)產(chǎn)生1 mol氫氣,后者吸收的熱量比前者少,所以制取等量的H2所需能量較少的是系統(tǒng)。(2)對(duì)已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為,由反應(yīng)2-3-得:H=2H1-3H2-H3?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-27-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練名師揭密新課標(biāo)明確要求了解焓

15、變與反應(yīng)熱的關(guān)系,運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算,此類試題是高考的必考題型。在有關(guān)基本理論的大題中,必有一小題考查焓變計(jì)算或通過(guò)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的形式考查蓋斯定律。因此必須要掌握反應(yīng)熱的計(jì)算技巧,并學(xué)會(huì)靈活應(yīng)用蓋斯定律?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-28-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練1.蓋斯定律的應(yīng)用(1)理論依據(jù):反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(2)計(jì)算模式:H=H1+H2(3)主要應(yīng)用:計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-29-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(4)注意事項(xiàng):應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算,關(guān)鍵在

16、于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí),H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。進(jìn)行熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí),H都要帶“+”“-”號(hào)計(jì)算、比較,即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固液氣變化時(shí),會(huì)吸熱;反之會(huì)放熱。當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),其H與正反應(yīng)的H數(shù)值相等,符號(hào)相反?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-30-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練2.反應(yīng)熱計(jì)算的四種方法(1)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),求算反應(yīng)放出的熱量。利用公式:Q=燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量)如已知H2的燃燒熱H=-285.8 kJmol-1,若H2的物質(zhì)的量為2 mol,則2 mol

17、 H2燃燒放出的熱量為2 mol285.8 kJmol-1=571.6 kJ。(2)依據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量計(jì)算。H=E生成物-E反應(yīng)物。(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(E)計(jì)算。H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱。若一個(gè)熱化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到,則該反應(yīng)的焓變也可通過(guò)這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變相加減而得到?？记榉治隹键c(diǎn)一考點(diǎn)二-31-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組一依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱1.(2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機(jī)合成等?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子

18、方程式為,實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液的方法是。 (2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為。 考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-32-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練(3)制備NaCN的方法有很多種。氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH3 2NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1 mol NaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。 NaCN也可由HCN與NaOH反應(yīng)制得。考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-33-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練解析:(1)本題考查鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)及易水解物質(zhì)的配制,NaCN屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,CN-發(fā)生水解,其水解的離子方程式為考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-34-精要排查真題示例知能提

19、升對(duì)點(diǎn)演練題組二利用鍵能進(jìn)行計(jì)算2.(2018陜西師大附中二模)已知H2(g)+Br2(l) 2HBr(g)H=-72 kJmol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中a為()A.404 B.260 C.230D.200 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-35-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組三反應(yīng)焓變大小的比較3.下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中H1H2 () 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉考情分析考點(diǎn)一考點(diǎn)二-36-精要排查真題示例知能提升對(duì)點(diǎn)演練題組四反應(yīng)熱與化學(xué)平衡的移動(dòng)4.已知298 K時(shí),2SO2(g)+O2

20、(g) 2SO3(g)H=-197 kJmol-1,在相同溫度下,向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1;向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和1 mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2。則下列關(guān)系正確的是()A.2Q2=Q1B.2Q2Q1C.Q2Q1197 kJD.Q2=Q1197 kJ 答案解析解析關(guān)閉由題給熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)生成2 mol SO3氣體放熱197 kJ,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),所以加入2 mol SO2和1 mol O2,生成SO3的量小于2 mol,所以Q1197 kJ。1 mol SO2和1 mol O2相當(dāng)于在2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)達(dá)平衡的基礎(chǔ)上,減少反應(yīng)物的濃度,平衡逆向移動(dòng),即Q2Q1,因此可得:Q2Q1197 kJ。 答案解析關(guān)閉C