《陜西省西安經(jīng)發(fā)中學(xué)高中化學(xué)《31 金屬的化學(xué)性質(zhì)》物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《陜西省西安經(jīng)發(fā)中學(xué)高中化學(xué)《31 金屬的化學(xué)性質(zhì)》物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課件 新人教版必修1（12頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？與哪些物理量建立了聯(lián)系？結(jié)論：結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié)物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié).物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 (n) 質(zhì)質(zhì) 量量 (m)微微 粒粒 個(gè)個(gè) 數(shù)數(shù) (N) 體體 積積 (V) 濃濃 度度 (c) M M NA NA Vm Vm V(aq) V(aq)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍倍物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOH H222 2 ： ： 12NA2NA 2NA： NA ：2mol2mol2mol：1mol：化化 學(xué)學(xué) 計(jì)計(jì) 量量 系系 數(shù)數(shù) 之之 比比物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 之之

2、 比比=一、原一、原 理：理： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)計(jì)量數(shù)之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之比之比2Na2H2O2NaOHH222 2 ： ： 12mol2mol2mol：1mol： 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算2mol 鈉與水反應(yīng)生成H2在標(biāo)況下的體積是多少？22.4L2mol相對(duì)應(yīng)相對(duì)應(yīng)練 習(xí)1、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)、物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)( ) A.它們的質(zhì)量一定相等它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等它們的物質(zhì)的量一定相等 C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

3、 D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2. 0.5mol鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)鎂條與足量的稀鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2 需要需要 mol稀鹽酸，稀鹽酸，生成生成 molMgCl2，生成，生成 molH2.D3、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、取兩份物質(zhì)的量相等的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（比是（ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：2 A0.510.5【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn6.5g Zn與足

4、量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：求： Zn Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生成生成H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2解：解：12n (HCl)0.1moln(HCl)= 0.2 mol 12 0.1 moln(HCl)=Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2m (HCl)6.5g65236.5m(HCl)= 7.3g 7.3 g36.5g/moln(HCl)= 0.2 moln(Zn) =m (Zn)M (Zn)6.5g6.5g65g/mol65g/mol = = 0.1

5、mol0.1mol解法解法1：解法解法2：怎樣計(jì)算生成怎樣計(jì)算生成H2的體積？的體積？【例【例 題題 】 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用6.5g Zn6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。求：求： Zn Zn的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；參加反應(yīng)HClHCl的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；生成生成H H2 2的體積的體積( (標(biāo)況下標(biāo)況下) )。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol22.4LV (H2)0.1molV(H2)= 2.24 L1mol0.1mol=22.4LV (H2)單位應(yīng)單位應(yīng)上下相同上下相同左右對(duì)應(yīng)左右對(duì)應(yīng)答：6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol；有0.2mol

6、HCl參加了反應(yīng)；生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L.二二: :物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算基本步驟基本步驟 寫寫 - 寫出相關(guān)的化學(xué)方程式寫出相關(guān)的化學(xué)方程式標(biāo)標(biāo) - 在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量在有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知量和未知量列列- 列出比例式列出比例式解解 -根據(jù)比例式求解根據(jù)比例式求解 答答 -簡明地寫出答案簡明地寫出答案單位應(yīng)單位應(yīng)上下相同上下相同左右對(duì)應(yīng)左右對(duì)應(yīng)注意注意n(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O1、完全中和、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩爾的需多少摩爾的 H

7、NO3？其質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量是多少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其質(zhì)量為其質(zhì)量為31.5g。11 0.5 moln(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molm(HNO3)=n (HNO3)M(HNO3)=0.5 mol63 g/mol=31.5 g【練練 習(xí)習(xí)】 2mol2 mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2n(NaOH)n(NaOH) = 0.4mol=2moln(NaOH)2mol0.4mol n( Al) = m(Al) M(Al)= 0.4 mol2. 10.8gA

8、l與足量的與足量的NaOH溶液計(jì)算：溶液計(jì)算： Al的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。的體積。解：解： 10.8 g 27 g/mol=2mol 0.4 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2322.4 LV (H2)V(H2) = 13.44 L答：答： Al的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量0.4mol，參加反應(yīng)的，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.4mol，生，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是的體積是13.44 L。10.8gAl與足量的與足量的NaOH溶液計(jì)算：溶液計(jì)算： Al的物質(zhì)的量。的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積。的體積。 =322.4LV (H2)2mol0.4mol 3金屬鈉金屬鈉1.15 g跟水反應(yīng)，得到跟水反應(yīng)，得到100 mL溶液，試計(jì)算：溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。