《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高效課堂寶典訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 1 1、能正確說出質(zhì)量守恒定律、能正確說出質(zhì)量守恒定律 2 2、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因、知道化學(xué)反應(yīng)應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因 3 3、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的、能用質(zhì)量守恒定律解釋常見的化學(xué)變化的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系 4 4、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式、能用最小公倍數(shù)法配平簡單的化學(xué)方程式 5 5、會(huì)書寫簡單的化學(xué)方程式、會(huì)書寫簡單的化學(xué)方程式 6 6、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算、能利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算 參加參加 各各 質(zhì)量質(zhì)量總和總和_ 各各 質(zhì)量總和質(zhì)量總和化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的物質(zhì)的知識(shí)

2、點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律1 1、質(zhì)量守恒定律的定義、質(zhì)量守恒定律的定義知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律1.1.判斷下列是否正確？判斷下列是否正確？A A、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B B、2 2克氫氣和克氫氣和8 8克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合克氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生化合 反應(yīng)生成反應(yīng)生成1010克水克水C C、1010克水受熱變?yōu)榭怂軣嶙優(yōu)?010克水蒸氣克水蒸氣D D、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小練一練練一練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律 鎂條燃燒是鎂條與空氣中的氧氣反鎂條燃燒是鎂條與空氣中

3、的氧氣反應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量應(yīng)，生成了白色固體氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)守恒定律可知：生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。 2. 鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加，這符合質(zhì)量守恒定律嗎？定律嗎？ 練一練練一練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1：質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2：質(zhì)量守恒定律的原因：質(zhì)量守恒定律的原因可總結(jié)為可總結(jié)為五個(gè)五個(gè)不變，

4、不變，兩個(gè)兩個(gè)改變，改變，一個(gè)一個(gè)可能改變可能改變宏觀宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量元素的質(zhì)量和種類不變?cè)氐馁|(zhì)量和種類不變微觀微觀原子的種類不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)拥馁|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變兩個(gè)一定改變五個(gè)不變五個(gè)不變宏觀宏觀微觀微觀物質(zhì)種類改變物質(zhì)種類改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變構(gòu)成原物質(zhì)的粒子一定改變（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）（變?yōu)闃?gòu)成生成物的粒子）一個(gè)可能改變：一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變分子總數(shù)可能改變2 2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的、參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的 各物質(zhì)質(zhì)量總和。是因?yàn)楦魑镔|(zhì)質(zhì)量總和。

5、是因?yàn)?（ ）A A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B B反應(yīng)后分子的種類沒有變化反應(yīng)后分子的種類沒有變化C C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化1 1、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能發(fā)生變化的是、在化學(xué)反應(yīng)前后下列微粒可能發(fā)生變化的是 （ ） A A、原子種類、原子種類 B B、分子個(gè)數(shù)、分子個(gè)數(shù) C C、原子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù) D D、原子質(zhì)量、原子質(zhì)量CB練一練練一練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2：質(zhì)量守恒定律的原因：質(zhì)量守恒定律的原因3、某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化

6、碳、某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒后生成了二氧化碳和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成的說法正確的是和水，則關(guān)于該物質(zhì)的組成的說法正確的是A、一定含有碳、氫、氧三種元素。、一定含有碳、氫、氧三種元素。 B、一定含有、一定含有碳、氧元素。碳、氧元素。C 、一定含碳、氫元素。、一定含碳、氫元素。 D、無法確定、無法確定4、某化合物、某化合物X完全燃燒的化學(xué)方程式為完全燃燒的化學(xué)方程式為 XO2CO2H2O未配平則未配平則X不可能是不可能是A、CO B、CH4 C、CH3OH D、C2H5OHCA練一練練一練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 2：質(zhì)量守恒定律的原因：質(zhì)量守恒定律的原因 5 5、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A

7、A、B B、C C、D D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)A AB BC CD D反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量4 46 61111114 4反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量M M15150 08484（1 1）表格中）表格中M=_M=_(2)(2)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于密閉容器中發(fā)生的化學(xué)變化屬于_ _ 反應(yīng)反應(yīng)( (填基本反應(yīng)類型填基本反應(yīng)類型) )(3)(3)該反應(yīng)中該反應(yīng)中A A、B B、C C、D D四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生四種物質(zhì)（參加反應(yīng)或生成）的質(zhì)量比為成）的質(zhì)量比為_練一練練一練2626分

8、解反應(yīng)分解反應(yīng)2222：9 9：111111：80801 1、化學(xué)方程式的涵義、化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）（化學(xué)方程式提供的信息）a. a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式2 2、化學(xué)方程式的讀法、化學(xué)方程式的讀法例如：例如：C+OC+O2 2=CO=CO2 2 宏觀宏觀 （質(zhì)的方面）：碳與氧氣在

9、點(diǎn)燃的條件（質(zhì)的方面）：碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。下生成二氧化碳。 量的方面量的方面：每：每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成氣完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。微觀微觀（粒子方面）：每（粒子方面）：每1 1個(gè)碳原子與個(gè)碳原子與1 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 1個(gè)二氧化碳分子。個(gè)二氧化碳分子。點(diǎn)燃點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物、該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物和生、各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比成物的質(zhì)量比C

10、、發(fā)生反應(yīng)所需要的條件、發(fā)生反應(yīng)所需要的條件 D、化學(xué)反應(yīng)的、化學(xué)反應(yīng)的快慢快慢2、10克克A和足量的和足量的B混合加熱發(fā)生反應(yīng)，混合加熱發(fā)生反應(yīng)，10克克A完全完全反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成8克克C和和 4克克D,則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的A與與B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：13、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式3Fe + 2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3O4可讀作：可讀作：_A鐵加氧氣等于四氧化三鐵鐵加氧氣等于四氧化三鐵 B三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵三個(gè)鐵加兩個(gè)氧氣等于一個(gè)四氧化三鐵C鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵鐵和氧氣點(diǎn)燃后生成四氧化三鐵 D鐵加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵鐵

11、加氧氣點(diǎn)燃等于四氧化三鐵DDC練一練練一練1、書寫原則：、書寫原則： 2、書寫步驟：、書寫步驟：、3、涵、涵 義義： 4、 讀讀 法：法：、 以客觀事實(shí)為依據(jù)以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律寫寫配配注注表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比43 3、如何正確書寫化學(xué)方程式、如何正確書寫化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式 1、配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件已省略）、配平下列化學(xué)方程式（反應(yīng)條件已省略） 1、H2OH2O2 2、 AI O2 AI2O3 3、（、（ ）Fe2O3+( )C = ( )Fe

12、+ ( )CO2 4、 KCIO3 KCI O2 2下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化下列各式中，正確表示鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是（學(xué)方程式是（ ） AAl + H2SO4 = AlSO4 + H2 B2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2 D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H22214322343223B練一練練一練 3. 請(qǐng)按請(qǐng)按“一寫、二配、三注明一寫、二配、三注明”的書寫步的書寫步驟正確書寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。驟正確書寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。（1 1）、水在通電的條件下生成氫

13、氣和氧氣；）、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣；（2）、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣；）、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣；（3）、乙炔（）、乙炔（C2H2）在氧氣中燃燒生成水和二氧化）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳；碳；（4 4）、氧化鋁和稀硫酸）、氧化鋁和稀硫酸（H H2 2SOSO4 4）作用生成硫酸鋁和作用生成硫酸鋁和水。水。練一練練一練知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題一次設(shè)出）次設(shè)出）2.2.寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)寫出化學(xué)方程式并配平（計(jì)算中所用到的化學(xué)方程式）方程式）3.3.寫出

14、有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對(duì)分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）左右同一物質(zhì)）5.5.簡明地寫出答案簡明地寫出答案步驟步驟1 1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2 2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； 3 3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

15、、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4 4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量；1、三要領(lǐng)：（、三要領(lǐng)：（1）步驟要完整；（）步驟要完整；（2）格式要規(guī)范；）格式要規(guī)范； （3）得數(shù)要準(zhǔn)確。）得數(shù)要準(zhǔn)確。2、三關(guān)鍵：（、三關(guān)鍵：（1）書寫化學(xué)式要正確；）書寫化學(xué)式要正確； （2）方程式要配平）方程式要配平; （3）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確。）相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確。計(jì)算類型計(jì)算類型注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)容易犯的錯(cuò)誤1、化學(xué)方程式書寫不正確2、代入

16、化學(xué)方程式的不是純凈物的質(zhì)量3、解題格式不規(guī)范，計(jì)算不準(zhǔn)確，相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算錯(cuò)誤4、在計(jì)算過程中單位不一致5、結(jié)果沒有單位，知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：2 2、有氯酸鉀和二氧化錳混合物、有氯酸鉀和二氧化錳混合物1515克，加熱使它完克，加熱使它完 全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)為10.210.2克，克， 試回答：試回答： (1)(1)生成多少克氧氣？生成多少克氧氣？ (2)(2)充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？充分反應(yīng)后，試管內(nèi)含有那些固體物質(zhì)？ 其質(zhì)量分別為少克？其質(zhì)量分別為少克？1 1、實(shí)驗(yàn)室用、實(shí)驗(yàn)室用6.5

17、6.5克鋅粒，與足量的稀硫酸充分克鋅粒，與足量的稀硫酸充分 反應(yīng)反應(yīng)( Zn+H( Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）可生成氫氣多可生成氫氣多 少升少升?(?(在標(biāo)況下，氫氣的密度為在標(biāo)況下，氫氣的密度為0.09g/L0.09g/L）知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)4：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算1.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ） A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的關(guān)系2.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒

18、定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫練一練練一練DD 3在在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為量為24，C的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為40，則，則B的相對(duì)分的相對(duì)分子質(zhì)量為子質(zhì)量為 A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 4在在 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)

19、生變化的是反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是 A元素種類元素種類 B各種原子的數(shù)目各種原子的數(shù)目 C各元素的化合價(jià)各元素的化合價(jià) D物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和 5鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是 A 27 32 102 B 27 24 43 C 4 3 2 D 108 96 204DCD練一練練一練6、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它、近幾年來，科學(xué)發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究有擴(kuò)張血管和增強(qiáng)記憶力的功能，成為當(dāng)前生物科學(xué)研究的熱點(diǎn)

20、。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧的熱點(diǎn)。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學(xué)方程式為：化氮的化學(xué)方程式為： 4NH3 + 5O2 催化劑催化劑 4NO + 6X ，則，則X的化學(xué)式是的化學(xué)式是7、 我國自行設(shè)計(jì)和制造的長征我國自行設(shè)計(jì)和制造的長征3號(hào)火箭用液氧和液氫作推號(hào)火箭用液氧和液氫作推進(jìn)劑，點(diǎn)火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)劑，點(diǎn)火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 8、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱、飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛?？者\(yùn)觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可愛?？者\(yùn)觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式在水中加入過氧化鈣（化學(xué)式CaO2），過氧化鈣與水反），過氧化鈣與水反應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化應(yīng)生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式學(xué)方程式 H2O2H2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O2CaO22H2O2CaOH202練一練練一練概念概念書寫原則書寫原則概念概念解釋解釋應(yīng)用應(yīng)用課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：