《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題六 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課件（30頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題六專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡三年考向三年考向知識點(diǎn)知識點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率2013山東，山東，122013福建，福建，122013上海，上海，31322013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，282012新課標(biāo)全國，新課標(biāo)全國，272012廣東，廣東，312012江蘇，江蘇，4知識點(diǎn)知識點(diǎn)2：化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡的移動：化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡的移動2013北京，北京，112013安徽，安徽，112013江蘇，江蘇，152013浙江，浙江，272013海南，海南，142013天津，天津，102012山東，山東，292012廣東，廣東，322012天津，天津，6知識點(diǎn)

2、知識點(diǎn)3：化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的計(jì)算：化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡的計(jì)算2013重慶，重慶，72013四川，四川，62013全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)，282013山東，山東，292013海南，海南，152012安徽，安徽，92012浙江，浙江，27主要考點(diǎn)主要考點(diǎn)(說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯誤的在括號，錯誤的在括號內(nèi)打內(nèi)打“”。)1. 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化來表示的，其表達(dá)式為：量濃度的變化來表示的，其表達(dá)式為：v ，單位為，單位為mol/(Lmin)或或mol/(L

3、s)。 ()。2. 同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值之比同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，雖然數(shù)值可能不同，但其意義等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，雖然數(shù)值可能不同，但其意義相同。相同。 ()。3. 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動。平衡向逆反應(yīng)方向移動。 ()。4. 壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對氣體反應(yīng)物或生成壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對氣體反應(yīng)物或生成物濃度的改變

4、來實(shí)現(xiàn)的。物濃度的改變來實(shí)現(xiàn)的。 ()。5. 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O的反應(yīng)現(xiàn)象為溶液紫紅色開始褪色慢，隨的反應(yīng)現(xiàn)象為溶液紫紅色開始褪色慢，隨后褪色快。因?yàn)樯傻暮笸噬?。因?yàn)樯傻腗nSO4中中Mn2對反應(yīng)有催化作用。對反應(yīng)有催化作用。 ()。6. 可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既可以向正方向進(jìn)行，同可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既可以向正方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。從左到右的過程稱作正時(shí)又可以向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。從左到右的過程稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng)。 ()。7. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：化

5、學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆逆”可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)；“等等”v正正v逆逆0；“動動”動態(tài)平衡；動態(tài)平衡；“定定”反應(yīng)混反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持一定，即在給定的條件合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持一定，即在給定的條件下，反應(yīng)達(dá)到了最大下，反應(yīng)達(dá)到了最大“限度限度”；“變變”化學(xué)平衡是有化學(xué)平衡是有條件的，當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個條件條件的，當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個條件(如溫度、壓如溫度、壓強(qiáng)、濃度強(qiáng)、濃度)時(shí)，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新時(shí)，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。的條件下建立新的平衡狀態(tài)。 ()。8. 其他條件相同時(shí)，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大

6、壓強(qiáng)，其他條件相同時(shí)，對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移反應(yīng)速率加快會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，會使化學(xué)平衡向著氣體動；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積增大的方向移動。 ()。9. 其他條件相同時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱其他條件相同時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率不變，會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫反應(yīng)速率不變，會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，放熱反應(yīng)速率不變，吸熱反應(yīng)速率減小，會使平衡度，放熱反應(yīng)速率不變，吸熱反應(yīng)速率減小，會使平衡向放熱反應(yīng)方

7、向移動。向放熱反應(yīng)方向移動。 ()。10. 其他條件相同時(shí)，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速其他條件相同時(shí)，使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同倍加快，所以化學(xué)平衡不移動。率同倍加快，所以化學(xué)平衡不移動。 ()。11. 在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個常物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常簡稱平衡常數(shù)數(shù))，用符號，用符號K表示。表示。 ()。12. 化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越

8、大，即化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。 ()。答案答案1.；2.；3.；4.；5.；6.；7.；8.；9.(正確正確為：其他條件相同時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增加幅度大，為：其他條件相同時(shí)，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增加幅度大，放熱反應(yīng)速率增加幅度小，會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；放熱反應(yīng)速率增加幅度小，會使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，放熱反應(yīng)速率減小幅度小，吸熱反應(yīng)速率減小幅降低溫度，放熱反應(yīng)速率減小幅度小，吸熱反應(yīng)速率減小幅度大，會

9、使平衡向放熱反應(yīng)方向移動。度大，會使平衡向放熱反應(yīng)方向移動。)10.；11.；12.；13.1從有效碰撞理論的角度，怎樣認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)從有效碰撞理論的角度，怎樣認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？反應(yīng)速率的影響？【答案提示答案提示】對某一反應(yīng)來說，反應(yīng)物中活化分子對某一反應(yīng)來說，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的的百分?jǐn)?shù)是一定的。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應(yīng)來增大體系的壓強(qiáng)，單濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應(yīng)來增大體系的壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)都增加，有效碰撞的位體積內(nèi)分子總數(shù)、活化分子數(shù)都增加，有效碰撞的幾率增加，因此反應(yīng)速率

10、加快。幾率增加，因此反應(yīng)速率加快。易錯警示易錯警示(1)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體反應(yīng)物或生成物壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變氣體反應(yīng)物或生成物的濃度實(shí)現(xiàn)的。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，的濃度實(shí)現(xiàn)的。在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，充入氦氣時(shí)，容器壓強(qiáng)增大，但充入氦氣時(shí)，容器壓強(qiáng)增大，但v正正、v逆逆均不變，平衡不移均不變，平衡不移動。動。(2)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或?qū)τ谟袣怏w參加的反應(yīng)增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的反應(yīng)增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是不變的。的。2從有效碰撞理論

11、的角度，怎樣認(rèn)識溫度、催化劑對化學(xué)從有效碰撞理論的角度，怎樣認(rèn)識溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？反應(yīng)速率的影響？【答案提示答案提示】從兩個方面認(rèn)識溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的從兩個方面認(rèn)識溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：一是溫度升高，使一部分原來能量較低的分子變影響：一是溫度升高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，有效碰撞次數(shù)增多；二是溫度升高，單位成活化分子，有效碰撞次數(shù)增多；二是溫度升高，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間里反應(yīng)物分子間碰撞次數(shù)增多，因而化學(xué)反應(yīng)速率加快；前者是反應(yīng)速率加快的主要原因。其他條件不變加快；前者是反應(yīng)速率加快的主要原因。其他條件不變時(shí)，使用催化劑

12、，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，從而時(shí)，使用催化劑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，從而使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，有效碰撞次數(shù)增多，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率加快。易錯警示易錯警示(1)升高溫度和使用催化劑都提高了反應(yīng)物分子中活化分子升高溫度和使用催化劑都提高了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。的百分?jǐn)?shù)。(2)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，能改變反應(yīng)的路徑。催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，能改變反應(yīng)的路徑。3根據(jù)化學(xué)平衡的特征如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀根據(jù)化學(xué)平衡的特征如何判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？態(tài)？【答案提示答案提示】方法一：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征方法一

13、：根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征(v正正v逆逆0)判斷：判斷：(1)用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。的生成速率與消耗速率相等。(2)用不同種物質(zhì)來表示反用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)必須符合兩方面：表示兩個不同的方向；應(yīng)速率時(shí)必須符合兩方面：表示兩個不同的方向；速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。方法二：根據(jù)化學(xué)平衡的速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。方法二：根據(jù)化學(xué)平衡的外觀特征：各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量、氣體外觀特征：各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分含量、氣體的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。易錯警

14、示易錯警示注意化學(xué)平衡狀態(tài)的注意化學(xué)平衡狀態(tài)的“特殊特殊”標(biāo)志：壓強(qiáng)、氣體總質(zhì)量、總物標(biāo)志：壓強(qiáng)、氣體總質(zhì)量、總物質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等對有些反應(yīng)不適用。質(zhì)的量、密度、平均相對分子質(zhì)量等對有些反應(yīng)不適用?！敬鸢柑崾敬鸢柑崾尽慨?dāng)加水稀釋時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。當(dāng)加水稀釋時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。易錯警示易錯警示5如何根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的變化判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)？如何根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的變化判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)？【答案提示答案提示】化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明可逆反應(yīng)向正化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動。若升高溫度，反應(yīng)方向移動。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱值增大，

15、則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)(H0)；若升高溫度，；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)(H0)。易錯警示易錯警示化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)?；瘜W(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變。化無關(guān)。化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變。6如何根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？如何根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？若若QK，v(正正)v(逆逆)，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；，可逆反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；若若QK，v(正正)v(逆逆)，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)

16、行；若若QK，v(正正)v(逆逆)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。易錯警示易錯警示(1)書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，各物質(zhì)濃度必須用平衡濃書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，各物質(zhì)濃度必須用平衡濃度；反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)改變平衡常數(shù)均發(fā)生改變。度；反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)改變平衡常數(shù)均發(fā)生改變。(2)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，反應(yīng)物的濃度不一定減小、平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，反應(yīng)物的濃度不一定減小、正反應(yīng)速率不一定加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定提高。正反應(yīng)速率不一定加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定提高。(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及其影響因素是命題導(dǎo)向：化學(xué)反應(yīng)速率的概念、計(jì)算及

17、其影響因素是化學(xué)反應(yīng)原理的重點(diǎn)，是歷年來高考考查的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)反應(yīng)原理的重點(diǎn)，是歷年來高考考查的熱點(diǎn)。(2)命題角度：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及常見計(jì)算。命題角度：化學(xué)反應(yīng)速率的概念及常見計(jì)算。猜想依據(jù)猜想依據(jù)猜想一猜想一 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查A B C D答案答案B問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動原理是高考命題導(dǎo)向：化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動原理是高考的必考內(nèi)容，常以圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)為載體，考查勒夏的必考內(nèi)容，常以圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)為載體，考查勒夏特列原理的運(yùn)用、圖像或圖表及數(shù)據(jù)分析處理能力、實(shí)特列原理的運(yùn)用、圖像或圖表及數(shù)據(jù)分析處理能力、實(shí)驗(yàn)

18、分析設(shè)計(jì)能力等。驗(yàn)分析設(shè)計(jì)能力等。(2)命題角度：考查外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影命題角度：考查外界條件對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響。響。猜想二猜想二 關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動原理關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡移動原理 的考查的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是圖正確的是 ()。問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)解析解析由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，依據(jù)平衡常數(shù)K可知可知K應(yīng)該減小，應(yīng)該減

19、小，A正確；正確；pH增增大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中大溶液堿性增強(qiáng)，會中和溶液中H，降低生成物濃度，平，降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72的轉(zhuǎn)化率會增大，的轉(zhuǎn)化率會增大，B不正確；不正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；增大反應(yīng)物錯誤；增大反應(yīng)物Pb2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O72的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量會減小，會減小，D不正確。不正確。答案答案A(1)命題導(dǎo)向：化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、表示方法、計(jì)命題導(dǎo)向：化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、表示方法、計(jì)算及應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)。常以圖像、圖表

20、、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為算及應(yīng)用是高考的熱點(diǎn)。常以圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為載體，考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)載體，考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)方向的判斷，有時(shí)以化工生產(chǎn)流程為載體，將反應(yīng)速率方向的判斷，有時(shí)以化工生產(chǎn)流程為載體，將反應(yīng)速率計(jì)算及其影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷、化學(xué)計(jì)算及其影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判斷、化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)等綜合考查。平衡的移動、化學(xué)平衡常數(shù)等綜合考查。(2)命題角度：化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及反應(yīng)方向命題角度：化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算及反應(yīng)方向的判斷。的判斷。猜想三猜想三 關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算的考查關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的相

21、關(guān)計(jì)算的考查猜想依據(jù)猜想依據(jù)請回答下列問題：請回答下列問題：(1)850 時(shí)，在一體積為時(shí)，在一體積為10 L的恒容密閉容器中通入一的恒容密閉容器中通入一定量的定量的CO和和H2O(g)，CO和和H2O(g)的濃度隨時(shí)間的變化的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是曲線如圖所示。下列說法正確的是_(填序號填序號)。問題設(shè)計(jì)問題設(shè)計(jì)A達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12 molB達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出49.44 kJ熱量熱量C從第從第4 min開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變開始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量才不再變

22、化化D第第6 min時(shí)，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小時(shí)，若升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會減小(2)850 時(shí)，若在容積為時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O(g)、1.0 mol CO2和和x mol H2，要使上述反，要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是應(yīng)滿足的條件是_。(3)850 時(shí)，若在容積為時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO和和2.0 mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是的轉(zhuǎn)化率是_(小數(shù)點(diǎn)

23、后保留小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字位有效數(shù)字)。由上可知達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是由上可知達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量是1.2 mol，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；反應(yīng)放出的熱量為反應(yīng)放出的熱量為1.2 mol41.2 kJ/mol49.44 kJ，B項(xiàng)正項(xiàng)正確；題中確；題中CO和和H2O(g)的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，的反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，不管平衡與否，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變，不管平衡與否，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量均保持不變，C項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動，平衡項(xiàng)錯誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故常數(shù)減小，故D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。(3)設(shè)設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為x答案答案(1)BD(2)0 x3(3)66.7%