最新考試說(shuō)明要求 命題熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 1.了解金屬鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2.掌握鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1.在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中綜合考查鈉及其化合物 2.從純堿聯(lián)系侯氏制堿法;蘇打、小蘇打、食鹽和Na2O2在日常生活中的應(yīng)用等 基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理基礎(chǔ)自主梳理典例解析方法考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)還是金屬單質(zhì)或者金屬化合物的性質(zhì)？2.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為何用鹽酸洗凈鉑絲，而不用稀硫酸？3.為何不能用銅絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)？基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法例例1(2016河南八校聯(lián)考河南八校聯(lián)考)有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：(1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉？剩余的Na能否放回原試劑瓶？_。(2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_。(3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：_。(4)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)_；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)_。(5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析：(1)鈉易與水和空氣反應(yīng)，隨便丟棄易發(fā)生事故，所以極活潑的金屬(鈉鉀等)以及易自燃和劇毒的物質(zhì)(如白磷)剩余的要放回原瓶；(2)由于鈉的密度介于水和煤油之間，所以由于產(chǎn)生的氫氣的浮力影響，鈉在二者交界處上下跳動(dòng)；(5)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生了氫氣，所以生成的Fe(OH)2白色絮狀沉淀不會(huì)被氧化。答案答案：(1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用，剩余的鈉要放回原試劑瓶，不要隨意丟棄。(2)有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全溶解(3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀(4)下降 上升(5)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H21.(2016鄂東六校調(diào)考鄂東六校調(diào)考)下列有關(guān)鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，操作不正確的是（ ）A.在坩堝中進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗(yàn) B.在試管中進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) C.用潔凈的鐵絲進(jìn)行鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D.在培養(yǎng)皿中進(jìn)行鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)2.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2015天津卷天津卷)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)K（ ）(2)(2015天津卷天津卷)Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 （ ）(3)(2013新課標(biāo)卷新課標(biāo)卷)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2Na （ ）(4)(2015江南十校江南十校)鈉與酒精反應(yīng)比水緩慢，所以殘余的鈉可以用酒精處理（ ）(5)(2012北京卷北京卷)切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，發(fā)生的反應(yīng)是：4NaO2=2Na2O（ ）(6)(2016襄陽(yáng)四校聯(lián)考襄陽(yáng)四校聯(lián)考)金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火（ ）(7)(2013安徽卷安徽卷)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液（ ）(8)(2009重慶卷重慶卷)Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg（ ）(9)(2012海南卷海南卷)在燒杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是：鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)（ ）(10)(2014北京卷北京卷)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。（ ）1解析：鈉與水反應(yīng)很劇烈，存在安全隱患，所以應(yīng)該在敞口容器(如燒杯，培養(yǎng)皿等)中進(jìn)行。答案：B2解析：(1)焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，只能說(shuō)明含有鈉元素，不一定沒(méi)有K，因?yàn)闊o(wú)K的焰色能被鈉的焰色所遮蓋；(3)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)；(7)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以只能說(shuō)明含有鈉元素，而不一定是鈉鹽溶液；(8)Na與MgCl2溶液反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生Na與水的反應(yīng)；(10)鈉與空氣反應(yīng)生成的氧化鈉不能阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，能夠在空氣中自然形成的氧化層保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的金屬主要有鎂、鋁。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9)(10)基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法1.判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)(2014江蘇卷江蘇卷)過(guò)氧化鈉的電子式： 。( )(2)(2013江蘇卷江蘇卷)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：Na2O2H2O2=Na2OH-O2。( )(3)(2014全國(guó)大綱卷全國(guó)大綱卷)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA。( )(4)(2014全國(guó)大綱卷改編全國(guó)大綱卷改編)除去Na2CO3(s)中的少量NaHCO3(s)，采用灼燒法。( )(5)(2014全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)卷改編卷改編)二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末，固體質(zhì)量增加。( )(6)(2014北京卷北京卷)將鈉塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2。( )(7)(2014福建卷福建卷)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一。( )(8)(2014四川卷四川卷)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2-32H=H2OCO2。( )(9)(2013福建卷福建卷)可用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體。( )(10)(2013北京卷北京卷)碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3H2O=HCO-3OH-。( )(11)(2013安徽卷安徽卷)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。( )(12)(2013廣東卷廣東卷)將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，所以Na能置換出醇羥基中的氫。( )(13)(2013全國(guó)新課標(biāo)全國(guó)新課標(biāo)卷卷 )侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異。（ ）(14)(2015天津卷天津卷)服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒。（ ）答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法2.基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法例例3(2015衡水中學(xué)調(diào)研衡水中學(xué)調(diào)研)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 。(2)裝置C、D中盛放的試劑分別為：C ，D (供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰)。(3)E裝置中的儀器名稱是 ，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是 。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(5)若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn))。解析：解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，通過(guò)堿石灰來(lái)吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而確定碳來(lái)確定碳酸氫鈉的量n=n(CO2)2；通過(guò)無(wú)水CaCl2來(lái)吸收產(chǎn)生的水的物質(zhì)的量減去碳酸氫鈉產(chǎn)生的水物質(zhì)的量，來(lái)確定Na2CO310H2O的量，n(H2O)-n(CO2)/10。(2)C為U型干燥管，裝固體干燥劑，有水的話先要測(cè)定水，要用無(wú)水氯化鈣來(lái)測(cè)定生成的水的質(zhì)量；D中裝有堿石灰來(lái)吸收產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。(4)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則后續(xù)操作中，水蒸氣含量增大，Na2CO310H2O的質(zhì)量測(cè)定偏高，則NaCl的質(zhì)量測(cè)定偏低。答案：答案：(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Na2CO310H2O Na2CO3+10H2O(2)無(wú)水CaCl2堿石灰(3)(球形)干燥管防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果(4)偏低1.(2016江淮十校)Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：。（1）往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。（2）從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。（3）寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。基礎(chǔ)知識(shí)梳理考點(diǎn)研析突破考點(diǎn)能力突破典例解析方法2.純堿、燒堿等是重要的化工原料。(1)利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 。(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是A. ；B. ；C .；D. 。(3)現(xiàn)將所得固體配成溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)： 在A情況下，溶質(zhì)是(填化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比為 。 在B情況下，溶質(zhì)是(填化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比為 。解析：(1)將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶后，燒瓶中氣體被吸收，瓶中氣體壓強(qiáng)比外界大氣壓小，在壓強(qiáng)差的作用下，分別與A或B連接時(shí)，會(huì)產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象。(2)CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。(3)根據(jù)不同物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)來(lái)分析圖象：NaOHHCl=H2O NaCl，無(wú)氣體產(chǎn)生；NaHCO3HCl=H2ONaClCO2，一開始就有氣體產(chǎn)生；Na2CO3與鹽酸分兩步進(jìn)行：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，開始無(wú)氣體，NaHCO3HCl=H2ONaClCO2，后來(lái)有氣體產(chǎn)生；若是混合物，可以根據(jù)圖象中前后所耗鹽酸的體積比，確定混合物的組成以及比例關(guān)系。答案：(1)水沿長(zhǎng)導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaOH和Na2CO3(3) NaOH、Na2CO311 Na2CO3、NaHCO311基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破1.某溶液中含有 、 、 、CH3COO- 4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)( )。A.CH3COO- B.C.CO2-3 D.解析：解析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH， +OH- = +H2O， 濃度減小， 濃度增大； 具有還原性，被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO-幾乎不變。答案：答案：A-3HCO-3HCO-23CO-3HCO-3HCO-23CO-23CO-23SO-23SO-23SO2.下列說(shuō)法正確的是( )A.(2014江蘇卷江蘇卷)在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NAB.(2014北京卷北京卷)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中澄清石灰水變渾濁，可證明中NaHCO3固體受熱分解C.(2014山東卷改編山東卷改編)2Na2O22H2O=4NaOHO2，是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)D.(2014上海卷改編上海卷改編)過(guò)氧化鈉會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛鬃冑|(zhì)解析：A選項(xiàng)：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中，氧元素的化合價(jià)一部分從1價(jià)升高到0價(jià)，另一部分降低到2價(jià)，因此反應(yīng)中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；C選項(xiàng)：水既不是氧化劑也不是還原劑；D選項(xiàng)：過(guò)氧化鈉在空氣中是與CO2和H2O反應(yīng)而易變質(zhì)。答案：B基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破3.(2014福建卷福建卷)下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正 確的是( )A.生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋 D.小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一解析：解析：生石灰可作食品的干燥劑,A錯(cuò)誤;食鹽可以作為調(diào)味品,其屬于鹽類物質(zhì),但是鹽類物質(zhì)不一定都能作為食品調(diào)味品,如重金屬鹽等,B錯(cuò)誤;鋁罐的外層是氧化鋁,內(nèi)層是金屬鋁,都能與食醋發(fā)生反應(yīng),不能用于長(zhǎng)期盛放食醋 ,C錯(cuò)誤;面包發(fā)酵 粉的主要 成分是小蘇打,D正確。答案：答案：D基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破基礎(chǔ)知識(shí)梳理典例解析方法速效提升訓(xùn)練考點(diǎn)能力突破5.已知鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)在其形成的化合物中均呈+1價(jià)，它們形成的氧化物有：普通氧化物，如Na2O；過(guò)氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3，其中后3種均能與水或CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2。(1)試分別寫出KO2、RbO3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。(2)現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，如右圖所示。打開塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的 (填序號(hào))，立即塞緊塞子，一段時(shí)間后，氣球就會(huì)自動(dòng)膨脹起來(lái)。A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO3解析：解析：要使氣球膨脹，則燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)四種物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難得出正確結(jié)論答案：答案：(1)4KO2+ 2CO2 =2K2CO3+ 3O2 4RbO3+ 2CO2=2Rb2CO3+ 5O2(2)AB