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1、編號(hào)： 時(shí)間：2021年x月x日 書山有路勤為徑，學(xué)海無涯苦作舟 頁(yè)碼：第7頁(yè) 共7頁(yè) 教師招聘 高中化學(xué)知識(shí)測(cè)驗(yàn) 考試類別： 考 試 考試時(shí)間： 90 分鐘 說明：考生應(yīng)將全部答案都寫在答題紙上，否則作無效處理。 一、選擇題(本題包括15小題。每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A．1:2:3 B．3:2:l C．6:3:l D．6:3:2 2. 濃度均為O.1 mol

2、·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是 A．BaCl2 NaOH NaHC03 B．Na2C03 MgCl2 H2S04 C．AlCl3 NH3·H20 NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2S04 3. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D．加入少量CH

3、3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 4.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示： 關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是 A．在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B．能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C．在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng) D．不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng) 5. 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 A．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量 B．臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10–4％的空氣有利于人體健康 C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨 D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染 6. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極

4、上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 7. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是 A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2) C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 8．已知氧化還原反應(yīng)： 2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O 其中1

5、mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為 A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 9．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為 A．4 B．5 C．6 D．7 10. 下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 A. SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 C

6、sCl SiO2 11. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 NA B. 1 mol 乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵 C. 58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子 D. 在1L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA 13. 已知：25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6110

7、-12，Ksp[MgF2]=7.4310-11。下列說法正確的是 A. 25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. 25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 C. 25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D. 25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2 14. 市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳

8、的復(fù)合材料（碳作為金鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列說法不正確的是 A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+ B. 充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D. 放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng) 15. 下列說法正確的是 A. 僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B. 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C. 乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離 D. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶

9、液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定過偏低 二．非選擇題 1.（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： ① 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 ② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③ 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g ④ 從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 ⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ⑦ 重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d

10、g 請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}： ⑴ 在用托盤天平稱量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明________________________。 ⑵ 裝置中干燥管B的作用是___________________________________________。 ⑶ 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________________（填偏高、偏低或不變）。 ⑷ 步驟⑤的目的是__________________________________________。 ⑸ 步驟⑦的目的是__________________________________________。 ⑹ 試樣中

11、純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為___________________。 ⑺ 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。 2．（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 關(guān)信息如下： a.四氯化硅遇水極易水解； b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl

12、3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.5 12.8 － 315 － 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 － － － 升華溫度/℃ － － 180 300 170 請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。 （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是

13、 （填寫元素符號(hào)）。 （4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： ①滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由 。 ②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 3. （16分）A、B、

14、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示： （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　?。? （2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為??????　　　　　　　　，D具有的官能團(tuán)是　　　　　　　　　　??； （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　??； （4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過反應(yīng)②化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　　　　　　　

15、　　　　　　　　； （5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　　　　　　　　　。 4.（9分） W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答： ⑴ W元素是________；Z元素是________。 ⑵ 化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和__________

16、。 ⑶ Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是__________和__________。 ⑷ 寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。  參考答案 一、選擇題 DBBDA BDBBA CDBDB 二、非選擇題 1. (1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中 (3)偏高 (4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中 (5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 (6)106(d-b)/44a×100% (7)答案略 2．(15分)

17、 (1) (2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使冷凝(3)、 (4)①否；溶液自身可作指示劑。②4.480％ 3. H3C— —OH （16分） （1） H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O H3C— —OH+CH3CH2COOH H2SO4 △ O （2）C4H8O2 羧基 （3） CH3CH2CH2OH CH3CHCH3 OH （4） —CH2COOH H3C— —COOH （5） —COOH H3C —COOH CH3 4.（9分）⑴ 鈣 氧 ⑵ CaS CaC2 ⑶ SO2 SO3 ⑷ CO2＋CaO＝CaCO3 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)