《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第37課時 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課后練習(xí)課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)第一輪總復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第37課時 化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課后練習(xí)課件（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3737課時化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用課時化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用1 1(2015(2015邵陽邵陽) )黑火藥的主要成分是硝酸鉀、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程木炭粉、硫磺粉等，點燃時發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式式為：為：2KNO2KNO3 3S S3C=K3C=K2 2S S3CO3CO2 2XX，其中，其中X X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 ( )( )A AN N2 2 B BNONO2 2 C CNO DNO DN N2 2O OA A點燃點燃2 2(2015(2015黔東南州黔東南州) )如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的里物

2、質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是描述中，正確的是 ( )( )D DA A充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量充分反應(yīng)后，乙丙甲的質(zhì)量B B物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C C此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D D此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)第第2 2題圖題圖3 3(2015(2015雅安雅安) )甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示。說法正確的是質(zhì)量分數(shù)如下表所示。說法正確的是 ( )( )A A丁一

3、定是這個反應(yīng)的催化劑丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B B參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的 丙的質(zhì)量丙的質(zhì)量C C甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D D該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)B B 甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)/%/%707015156.256.258.758.75反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)/%/%35357.57.548.7548.758.758.75【解析】【解析】A.A.丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，

4、故故A A錯誤；錯誤；B.B.甲反應(yīng)后質(zhì)量減少甲反應(yīng)后質(zhì)量減少707035353535，為反，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15157.57.57.57.5，為反應(yīng)物，丙質(zhì)，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加量增加48.7548.756.256.2542.542.5，為生成物，且甲乙，為生成物，且甲乙丙，故丙，故B B正確；正確；C.C.由由B B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲乙程式為：甲乙丙，丙一定是化合物，甲和乙丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤；D.D.由由B B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5、甲乙分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲乙丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤；故選丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤；故選B B。4 4(2014(2014黃岡黃岡) )在密閉容器中有甲乙丙丁四種在密閉容器中有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是( )( )D D第第4 4題圖題圖A A丁一定是化合物丁一定是化合物B B丙一定是這個反應(yīng)的催化劑丙一定是這個反應(yīng)的催化劑C C該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解D D參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙參加反應(yīng)的甲的

6、質(zhì)量一定等于生成的丁和乙 的質(zhì)量之和的質(zhì)量之和5 5(2014(2014株洲株洲) )已知：某密閉容器中，已知：某密閉容器中，12g A12g A加熱加熱完全分解產(chǎn)生完全分解產(chǎn)生B B和和C C，其中，其中B B的質(zhì)量為的質(zhì)量為2g2g，同時，同時C C又能又能部分分解產(chǎn)生部分分解產(chǎn)生0.1g D0.1g D和和7.9g E7.9g E，則最終該密閉容器，則最終該密閉容器中中B B和和C C的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為 ( )( )A A11 B11 B12 C12 C14 D14 D1515A A6 6(2015(2015北京北京) )已知：已知：2KClO2KClO3 3=2KCl=2KCl3O3

7、O2 2，如圖表示一定質(zhì)量的如圖表示一定質(zhì)量的KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2固體混合物受熱固體混合物受熱過程中，某變量過程中，某變量y y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是是 ( )( )A A固體中氧元素的質(zhì)量固體中氧元素的質(zhì)量B B生成生成O O2 2的質(zhì)量的質(zhì)量C C固體中固體中MnOMnO2 2的質(zhì)量的質(zhì)量D D固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)A AMnO2MnO27 7(2015(2015孝感孝感) )將將40g40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g35.6

8、g，再向剩余固，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為 ( )( )A A無法確定無法確定 B B44.4g C44.4g C33.3g D33.3g D35.6g35.6gB B【解析】碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，【解析】碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，由質(zhì)量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于定律

9、，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于40g40g碳酸碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為40g40g 100%100%( ( 100%)100%)44.4g44.4g。故選。故選B B。4040+12+163404035.52A.73.8A.73.8元元 B B7272元元 C C51.651.6元元 D D22.222.2元元A A8 8(2015(2015攀枝花攀枝花) )某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含某石化廠有一種石油產(chǎn)品中含有質(zhì)量分數(shù)為有質(zhì)量分數(shù)為4.9%4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用的殘余硫酸，過去他們都是用NaOHNaOH溶液來清洗這些硫酸?，F(xiàn)在

10、石化廠進行了技術(shù)溶液來清洗這些硫酸?，F(xiàn)在石化廠進行了技術(shù)改造，采用改造，采用Ca(OH)Ca(OH)2 2中和這些殘余硫酸。則每處理中和這些殘余硫酸。則每處理100kg100kg這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費多少？這種石油產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費多少？ ( )( )NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2市場價格如下表：市場價格如下表：名稱Ca(OH)2NaOH價格(元/kg)(元/kg)6.0024.00【解析】設(shè)需要【解析】設(shè)需要NaOHNaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O80 9880 98x

11、100kgx 100kg4.9%4.9% xx4kg4kg；設(shè)需要設(shè)需要Ca(OH)Ca(OH)2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y，Ca(OH)Ca(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 42H2H2 2O O 74 98 74 98 y 100kg y 100kg4.9%4.9% yy3.7kg3.7kg；采用采用NaOHNaOH中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費：809898100kg4.9%x100kg4.9%74y4kg4kg24.0024.00元元/kg/kg9696元；采用元；采用Ca(OH)2Ca(OH)2中和這些中和這些殘余硫酸所需經(jīng)費：殘余硫酸

12、所需經(jīng)費：3.7kg3.7kg6 6元元/kg/kg22.222.2元；可元；可以節(jié)約的經(jīng)費：以節(jié)約的經(jīng)費：9696元元22.222.2元元73.873.8元。故選元。故選A A。9 9(2014(2014荊州荊州) )化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)“H H2 2SOSO4 42NaOH2NaOH=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O”O(jiān)”的基本類型屬于的基本類型屬于 ；鐵制容器不能盛裝鐵制容器不能盛裝CuSOCuSO4 4溶液的原因用化學(xué)方程式溶液的原因用化學(xué)方程式解釋為解釋為 ；一定質(zhì)量的；一定質(zhì)量的KClOKClO3 3與與a g MnOa g MnO2 2混合加熱至完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)混

13、合加熱至完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量為量為b gb g，剩余固體的質(zhì)量為，剩余固體的質(zhì)量為c gc g，則反應(yīng)后生成，則反應(yīng)后生成KClKCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g g。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu149b961010(2014(2014重慶重慶) )某同學(xué)為了繪制某同學(xué)為了繪制“葉脈書簽葉脈書簽”，用用A A、B B兩種固體兩種固體( (一種是鹽，另一種是堿一種是鹽，另一種是堿) )配制了浸配制了浸泡樹葉的混合溶液，泡樹葉的混合溶液，A A、B B的溶液以及它們的混合溶的溶液以及它們的混合溶液存在如下關(guān)系：液存在如下關(guān)系：第第1010題題圖圖

14、(1)(1)反應(yīng)反應(yīng)中的白色沉淀是中的白色沉淀是CaCOCaCO3 3，則反應(yīng)，則反應(yīng)中中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 。有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生(2)A(2)A的名稱是的名稱是 ；B B的化學(xué)式可以是的化學(xué)式可以是 。(3)(3)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方程式是 。氫氧化鈉氫氧化鈉NaNa2 2COCO3 32NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 41111(2013(2013哈爾濱哈爾濱) )濕法冶金是我國古代勞動人民濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結(jié)晶。若向智慧的結(jié)晶。若向agag含雜質(zhì)的鐵粉中含雜質(zhì)的鐵粉中(

15、 (假設(shè)雜質(zhì)不溶假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)) )加入加入160g160g溶質(zhì)的質(zhì)量分溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為數(shù)為10%10%的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到6.8g6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液干燥固體，同時得到一種不飽和溶液( (濾液損失濾液損失忽略不計忽略不計) )。請回答下列問題：。請回答下列問題：(1)(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；(2)(2)根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)(x)的比例式的比例式 ；(3)a(3)a的數(shù)值為的數(shù)值為

16、；FeFeCuSOCuSO4 4=Cu=CuFeSOFeSO4 46 656x16016g(4)(4)若向反應(yīng)后的濾液中加入若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8 g40.8 g水，則所得水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；(5)(5)工業(yè)上若要得到工業(yè)上若要得到120 t120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)上述鐵粉，需要含雜質(zhì)( (雜質(zhì)不含鐵元素雜質(zhì)不含鐵元素)20%)20%的赤鐵礦的質(zhì)量是的赤鐵礦的質(zhì)量是 。7.6%7.6%200t200t1212(2015(2015煙臺煙臺) )某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動小組想測定的混合溶液

17、。某課外活動小組想測定20g20g該品牌潔廁靈該品牌潔廁靈溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4和和HClHCl的質(zhì)量。取的質(zhì)量。取20g20g該品牌的潔廁靈溶液于該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%17.1%的氫氧化鋇溶的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液pHpH變變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：化的部分數(shù)據(jù)如下所示：( (已知已知BaClBaCl2 2溶液的溶液的pHpH7 7；BaBa的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量137)137)滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的

18、質(zhì)量/g1.165 2.334.66第第1212題題圖圖求：求：20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中H2SO4H2SO4的質(zhì)量和的質(zhì)量和HClHCl的的質(zhì)量。質(zhì)量?！敬鸢浮坑深}意可知：【答案】由題意可知：H H2 2SOSO4 4完全反應(yīng)后產(chǎn)生完全反應(yīng)后產(chǎn)生BaSOBaSO4 4沉淀的質(zhì)量是沉淀的質(zhì)量是4.66g4.66g。設(shè)。設(shè)20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x x，與，與H2SO4H2SO4反應(yīng)的反應(yīng)的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量為為m m。Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4=Ba

19、SO=BaSO4 42H2H2 2O O 171 171 9898 23323317171%m1%m x x4.66g4.66g x x1.96g 1.96g m m20g20g則與則與HClHCl完全反應(yīng)的完全反應(yīng)的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液的質(zhì)量為：溶液的質(zhì)量為：60g60g20g20g40g40g。設(shè)設(shè)20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為y y。Ba(OH)Ba(OH)2 22HCl=BaCl2HCl=BaCl2 22H2H2 2O O 171 171 737340g40g17.1% y17.1% y98X2334.66g17117.1%m2

20、334.66g y y2.92g2.92g答：答：20g20g該品牌潔廁靈溶液中該品牌潔廁靈溶液中H2SO4H2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.96g1.96g，HClHCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.92g2.92g。17040g17.1%73y1313(2015(2015攀枝花攀枝花) )某實驗小組為了測定某混合某實驗小組為了測定某混合物物(Na(Na2 2COCO3 3與與NaClNaCl) )中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取下實驗：稱取15g15g樣品配成溶液，然后逐漸加入一樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%7.3%的稀鹽酸，充分

21、反應(yīng)。在此的稀鹽酸，充分反應(yīng)。在此過程中進行了過程中進行了3 3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：和生成的氣體質(zhì)量如下表：測定次數(shù)123加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100120生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)(1)第第1 1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_。(2)(2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_。( (計計算結(jié)果精確到算結(jié)果精確到0.1%)0.1%)(3)(3)計算第計算第2 2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化次測定數(shù)據(jù)時

22、，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。鈉的質(zhì)量分數(shù)。( (寫出計算過程，計算結(jié)果精確到寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)0.1%)【答案【答案】14.6%14.6%NaNa2 2COCO3 3與與NaClNaCl70.7%70.7%【解析】【解析】(1)(1)第第1 1次生成氣體的質(zhì)量次生成氣體的質(zhì)量2.2g2.2g，第，第2 2、3 3次生成氣體的質(zhì)量次生成氣體的質(zhì)量4.4g4.4g，說明第，說明第1 1次中碳酸鈉過量，次中碳酸鈉過量，鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水及二鹽酸不足，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水及二氧化碳，所以第氧化碳，所以第1 1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的次測定數(shù)

23、據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有溶質(zhì)有NaNa2 2COCO3 3與與NaClNaCl；(2)(2)設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x x，生成氯化鈉的，生成氯化鈉的質(zhì)量為質(zhì)量為y yNaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2106 117 44106 117 44 x y 4.4g x y 4.4gx x10.6g10.6gy y11.7g11.7g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 100%100%70.7%70.7%；(3)(3)混合物中氯化鈉的質(zhì)量為混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15g15g10.6g10.6g4.4g4.4g，第，第2 2次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為次測定數(shù)據(jù)時，反應(yīng)所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 100%100%14.6%14.6%10611744=xy4.4g10.6g15g11.7g+4.4g15g+100g-4.4g