《浙江省中考科學第一輪總復習 第三篇 物質科學（二）第32課時 水和溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《浙江省中考科學第一輪總復習 第三篇 物質科學（二）第32課時 水和溶液課件（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三篇物質科學(二)第32課時水和溶液一、水的組成和主要性質一、水的組成和主要性質考點考點1 1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a a1.水電解時在陽極產(chǎn)生_，在陰極產(chǎn)生_。兩者體積比為_，質量比為_。2.電解水實驗說明水是由_和_組成的。氧氣氫氣81氫元素氧元素12考點考點2 2描述水的主要物理性質和化學性質（水能電描述水的主要物理性質和化學性質（水能電解、水與氧化物反應等）解、水與氧化物反應等）a a1.物理性質純凈的水是一種_顏色、沒有氣味和味道的液體；標準狀況下沸點為_，凝固點為_。2.化學性質（1）水在通電的情況下發(fā)生電解反應：_（2）水能與一些非金屬

2、氧化物反應生成對應的酸，如_（3）水能夠與少數(shù)的金屬氧化物反應生成堿，如_沒有10002H2O2H2O2CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH1.(2015本溪)如圖為驗證水的組成的實驗裝置，下列有關說法正確的是()A正極和負極產(chǎn)生的氣體質量比為12B.正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃C.水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的D.該變化中的最小粒子為氫分子和氧分子B2.（2014濟寧）“水是生命的源泉”。下面對水化學式（H2O）意義的理解，錯誤的是（）A.水是一種氧化物B.水是由氫、氧兩種元素組成的C.水分子中含有氫、氧兩種原子

3、D.水分子中含有兩個氫原子、一個氧原子D二、溶液、懸濁液和乳濁液二、溶液、懸濁液和乳濁液考點考點3 3知道知道溶液溶液的組成的組成a a溶液由_和_組成。被溶解的物質稱為溶質，能溶解其他物質的物質稱為溶劑，如碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑?？键c考點4 4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑溶劑a a水是最常用的_，除水外常用的溶劑還有_等?？键c考點5 5說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁說明溶液的特點，區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液液b b溶質溶劑溶劑汽油、酒精溶液濁液懸濁液乳濁液不同點組成由溶質和溶劑組成(水是最常見的溶劑)不溶性固體和液體組成不溶性液體

4、和液體組成分散微粒分子或離子直徑小于109米大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大約為150微米均一性_、透明不均一、不透明(渾濁)穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定、久置后分層相同點都是_物均一混合3.下列關于溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色透明的混合物 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 D4.（2014麗水、衢州）概念圖能清晰地反映概念之間的聯(lián)系，如圖表示溶液中部分概念的相互聯(lián)系。請回答：（1）圖中“？”是指_；（2）將5克食鹽固體放入盛有20克蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后完全溶解。你是如何確定食鹽固體“完全溶解”的？_。溶劑燒杯

5、底部觀察不到食鹽固體顆粒三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度三、飽和溶液與不飽和溶液、溶解度考點考點6 6區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b b1.飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里_某種溶質的溶液稱為這種溶質的_，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液稱為這種溶質的_。2.飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉化。不能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液考點考點7 7列舉影響物質溶解性的一些因素列舉影響物質溶解性的一些因素a a影響溶解性的因素有：溶質、溶劑自身的性質；_；氣體的溶解度還受 的影響?？键c8知道物質的溶解度的含義（不要求溶解度的計算）a溶解度：在一定溫度中，溶質在_水中達

6、到_狀態(tài)時所溶解的克數(shù)，就稱作為該溫度下某物質的_。溫度壓強100g飽和溶解度5.(2015麗水)20時，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結果如圖所示。下列說法正確的是()A兩燒杯中的溶液質量相等B.20時兩者的溶解度相等C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液D.蔗糖溶液一定是飽和溶液C6.(2015金華)下表是固體甲和乙在不同溫度時的溶解度，下列說法中正確的是()A.20時甲物質的飽和溶液升高溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤築.100時乙物質的飽和溶液冷卻到室溫會析出晶體，但溶液仍飽和C.20時，甲溶液的溶質質量分數(shù)一定小于乙溶液的溶質質量分數(shù)D.20時，100克乙

7、物質加入100克水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)等于50%,溫度/02040100甲溶解度/克 0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246B四、溶質的質量分數(shù)四、溶質的質量分數(shù)考點考點9 9說明溶液中溶質質量分數(shù)的意義說明溶液中溶質質量分數(shù)的意義b b1.溶液中溶質質量分數(shù)：溶質質量與 質量之比。2.意義：能定量表示溶液的組成，可用小數(shù)或百分數(shù)表示?？键c考點1010應用應用“溶質的質量分數(shù)（溶質質量溶質的質量分數(shù)（溶質質量/ /溶液溶液質量）質量）”進行簡單計算進行簡單計算c c計算：溶液中溶質的質量分數(shù)-100%-100%溶質質量溶液質量溶質質量溶質質量溶

8、劑質量溶液考點11按要求配制一定溶質質量分數(shù)的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法b1.實驗儀器：天平、玻璃棒、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管。2.實驗步驟：_。計算、稱量、溶解7.(2015衢州)如圖為配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是()C選項操作目的A.用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B.天平調平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質量更準確C.用50ml量筒替代天平量取所需的水更加簡便D.溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力8.(2015湖州)把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會皺縮。把姜焉的青菜放入清水中，青菜會變挺。這就都是生話常

9、識，其中蘊含著科學道理，啟迪我們去思考。(1)觀察人體口腔上皮細胞時，為什么要將口腔上皮細胞涂抹在生理鹽水(溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液)中？(2)現(xiàn)有100克溶質質量分數(shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？【答案】(1)維持口腔上皮細胞的自然形狀(2)設加入水的質量為m。1004.5%(100m)0.9%m400克Vm/400克1克/厘米3400厘米3400毫升答：加入水的體積為400毫升。五、水污染五、水污染考點考點1212知道水污染知道水污染a a水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的流失

10、?？键c考點1313知道吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方知道吸附、沉淀、過濾、蒸餾等水凈化的方法法a a水的凈化方法：沉淀法、 、蒸餾法。考點考點1414樹立水是生命之源的觀點樹立水是生命之源的觀點b b樹立節(jié)約用樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責任感水的意識，增強防止水污染的責任感c c水污染的防治；加強對水質的監(jiān)測；工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中要合理使用化肥和農(nóng)藥等。過濾法9.(2015紹興、義烏)“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水。近年來，義烏市政府全力推進“五水共治”的工作，開展“清三河美商城”專項行動，取得了明顯成效，生活污水也得到了很好的治理。

11、(1)下列對生活污水處理，你認為合理的是 (選填序號)A.洗臉水、廚房用水等可以用來沖洗馬桶B.用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來直接灌溉農(nóng)田C.全面規(guī)劃，合理布局，進行區(qū)域性中和治理,ABC(2)隨著人們節(jié)水意識日益增強，節(jié)水型潔具已進入百姓家庭。小明家新安裝了一套每次耗水量為5升的節(jié)水型潔具，替換了原來每次耗水量為9升的普通型潔具。以小明家平均每天使用15次計算，每天可節(jié)約用水多少千克？潔具正常情況下使用時間可達十多年。若節(jié)水型潔具價格為600元，而普通型潔具價格為300元，水費平均為3元/噸，試通過計算說明小明家購買節(jié)水型潔具是否合算？(每月按30天計算),【答案】(2)60千克小明

12、家購買節(jié)水型潔具合算高頻點高頻點1 1溶液的概念與特點溶液的概念與特點例1(2015長沙)下列有關溶液的敘述錯誤的是()A.溶液中的溶劑只能是水B.固體NaOH溶于水時，溶液溫度升高C.一定條件下，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化D.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物A【解析】A.碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精，所以溶液中的溶劑不一定是水，故錯誤；B.物質溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質在溶解過程中，有的放出熱量(如NaOH、濃H2SO4)，有的吸收熱量(如NH4NO3)，故正確；C.飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下，可以相互轉化，故正確；D.由于溶液的特點是均一的、穩(wěn)定的混合物，所以一種溶液中各部分組成相

13、同，故正確；故選A。1.(2015汕尾)溶液與我們的日常生活密切相關。下列有關溶液的說法正確的是()A.溶液一定是無色透明的B.面粉與水混合可形成溶液C.稀溶液可能是飽和溶液D.溶液的上層濃度小，下層濃度大,C高頻點高頻點2 2溶解度曲線及其應用溶解度曲線及其應用例2(2015昆明)某固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A40和85時，該物質的溶解度均為40gB.該物質在60時的溶解度比40時的溶解度大C.40時該物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%D.將85時該物質的飽和溶液降溫至60，此過程中不會析出晶體C【解析】A.由圖可知：40和85時，該物質的溶解度均為40g，正確；

14、B.由圖可知：該物質在60時的溶解度比40時的溶解度大，正確；C.40時該物質的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g該物質，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為故錯誤；D.由圖可知：85降溫至60，該物質的溶解度逐漸增大，所以將85時該物質的飽和溶液降溫至60，此過程中不會析出晶體，正確；故選C。40100%40%,140gg2.(2015安徽)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大C.t1時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數(shù)相等D.t2時，甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)為50%B高頻點高頻點3 3溶質的質量分數(shù)溶質

15、的質量分數(shù)例3（2014武威）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。【答案】（1）96.4%（2）21.4%【解析】(1)生成二氧化碳的質量為11g50g56.6g4.4g，設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 4.4g 解得，x10.6gy11.7g碳酸鈉的質量分數(shù)(2)所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質

16、量與生成氯化鈉的質量之和。氯化鈉的質量11.7g(11g10.6g)12.1g，溶液的質量56.6g，所得溶液的溶質質量分數(shù)106444.4xg117444.4yg10.6100%96.4%;11g12.1100%21.4%.56.6gg3.(2015長春)在實驗室里可用以下兩種方法配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固體_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，所配溶液中溶質的質量分數(shù)_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”，都要用到的儀器是_。1

17、0大于燒杯、玻璃棒【提醒】根據(jù)丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；根據(jù)溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲可知丙溶液溶質質量分數(shù)最大。例4（2014海南）20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如下表所示（）物質甲乙丙未溶解固體的質量/g520CA.所得溶液一定都是飽和溶液B.丙溶液一定是不飽和溶液C.丙溶液的溶質的質量分數(shù)最大D.20時，甲的溶解度最大【解析】丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A、B錯誤；溶劑質量相同

18、而丙溶液的溶質質量最大，所以丙溶液的溶質質量分數(shù)最大，故C正確；溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲，所以20時三種物質溶解度的關系為：丙乙甲，故D錯誤；故選C。【提醒】生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質質量不會增大。例5（2014常州）t時，將少量生石灰放入一定質量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下列物理量前后不變的是（）溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質的質量分數(shù)溶解度A. B.C. D.D【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會造成溶質析出，因此溶液的溶質、溶劑都在

19、減少，溶液的質量也減??；固體物質的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此，溶質的溶解度也不變。根據(jù)相同溫度下的同種溶質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質質量分數(shù)不變，故正確。例6（2014麗水、衢州）面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質量分數(shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)，面粉酸度與面粉品質的關系如下表。面粉酸度與面粉品質的關系表面粉酸度224.54.5面粉品質新鮮面粉陳年面粉霉變面粉請回答：（1）為檢驗某種面粉中是否含有淀粉，取一定質量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾

20、水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液_，就說明該面粉中含有淀粉；（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水攪勻，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質量分數(shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進行測定，恰好完全反應時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液。計算該面粉的酸度，并判斷其品質（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）【答案】酸度為4.4，為陳年面粉變藍【解析】(1)淀粉遇碘能變藍，變藍說明有淀粉存在。(2)解法一22毫升(0.4%/0.004%)(100克/5克)4.4毫升即面粉酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。解法二100克面粉消耗的0.004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)為100克

21、5克22毫升440毫升 0004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)換算為0.4%氫氧化鈉溶液體積數(shù)(即酸度數(shù))為：0004%0.4%440毫升4.4毫升即面粉酸度為4.4，介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015衢州)科學實驗中常常用到水，下列實驗中水的作用與海波熔化(如圖)實驗中水的作用類似的是 ( )A第1題圖2.(2015寧波)在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是()B3.（2014佛山）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（）A.1.5mL B.2mLC.3mL D.4mLB4. (

22、2015陜西)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是()D【解析】D.將熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻到室溫，有硝酸鉀晶體析出，溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，溶質質量分數(shù)逐漸減小，故D錯誤。故選D。5(2014廣東)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表。則下列說法正確的是()A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質的溶解度相等的溫度在2030之間C.在20時，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50時，兩物質各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余B溫度/1020304050KCl30g33g35g38g41g

23、KNO321g31g45g65g88g6. (2015雅安)甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A.甲的溶解度是102.5gB.甲的溶解度隨溫度的升高而增大C.20時，100g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6gD.將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出D第6題圖【解析】將70甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出，正確，因為甲的溶解度在070時，是隨溫度升高而增大，而大于70時，溶解度隨溫度的升高而減小；故選項正確；故選D。7.(2015大慶)硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示：(1)圖中abc三點中屬于不飽和溶液的是_。(2)由

24、c點到a點可采取的措施_。(3)若KNO3溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采取_方法獲得較純凈的KNO3。第7題圖ac 升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發(fā)水 降溫結晶(4)若將b點溶液逐漸加水稀釋使其質量分數(shù)降至10%，在此稀釋過程中符合此溶液中溶質質量變化的規(guī)律的圖像是_。B8.(2015嘉興、舟山)未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會嚴重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機污染物。為探究該催化劑降解有機污染物的速度受哪些因素影響，學習小組進行了如下實驗。取四份等質量的某有機物，控制條件如圖，然后加入等量的新型催化劑，測得該有機物被降解的百分比隨時間變化的關系如下表：第8題圖(1)實驗中設置

25、A和D組的目的是探究_對降解反應速度的影響。(2)實驗A、B、C三組結果表明，當pH相等時，溫度升高，降解反應速度_。(填“先增大后減小”或“先減小后增大”)051015A0204060B04080100C0306090D0000組別有機物被降解百分比/%時間/分pH先增大后減小(3)部分同學認為pH3時，40是該催化劑最合適的溫度，但有同學并不認同。為尋找該催化劑最合適的溫度，他應該采取的做法是_。(4)實驗中若要測定某一時刻有機物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調到10，這樣做的目的是_。在40附近多設置幾組進行實驗使反應立即停止9.（2014汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度

26、時的溶解度。（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而_（填“增大”或“減小”）。（2）20時，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質量為_g。（3）40時，A、B兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)較大的是_。溫度/020406080溶解度/g固體A 35.73636.637.338.4固體B 13.331.663.9110169增大136B（4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列_方法提純B（填序號）。趁熱過濾蒸發(fā)結晶冷卻熱飽和溶液10.（2014菏澤）韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O

27、2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸。某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na2O22H2O=4NaOHO2），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生。請計算：（1）反應生成的氧氣質量；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。解：（1）設反應生成氧氣的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y，2Na2O22H2O=4NaOHO2156 160 3215.6g y xx3.2g，y16g答：反應生成的氧氣質量為3.2g。（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。15616032,15.6gyx16100%10%147.615.63.2gggg