第第3 3講講 硫及其化合物硫及其化合物【最新考綱最新考綱】1.了解硫及其重要化合物的主要化學性質及應用。了解硫及其重要化合物的主要化學性質及應用。2.了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。了解硫的氧化物對大氣的污染與防治。考點一硫及其氧化物的性質及應用考點一硫及其氧化物的性質及應用1硫元素的存在形態(tài)硫元素的存在形態(tài)2硫單質硫單質(1)物理性質。物理性質。(2)從化合價的角度認識硫單質的化學性質。從化合價的角度認識硫單質的化學性質。3二氧化硫二氧化硫(1)物理性質。物理性質。(2)化學性質。化學性質。4三氧化硫三氧化硫(1)物理性質：熔點物理性質：熔點16.8 ，沸點，沸點44.8 ，在常溫下，在常溫下為為液態(tài)液態(tài)，在標準狀況下為，在標準狀況下為固態(tài)固態(tài)。(2)化學性質：具有酸性氧化物的通性。化學性質：具有酸性氧化物的通性。與水反應：與水反應：SO3H2O=H2SO4(放出大量的熱放出大量的熱)。與氧化鈣反應：與氧化鈣反應：SO3CaO=CaSO4。與氫氧化鈉反應：與氫氧化鈉反應：SO32NaOH=Na2SO4H2O。掌握硫及其氧化物的特殊性質掌握硫及其氧化物的特殊性質(1)實驗室中實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用殘留在試管內壁上的硫可用CS2溶解溶解除去除去，也可用熱的也可用熱的NaOH溶液除去溶液除去，反應方程式為反應方程式為3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫單質的氧化性較弱硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生，與變價金屬反應時一般生成低價態(tài)金屬硫化物成低價態(tài)金屬硫化物( (和和Cl2與變價金屬的反應情況與變價金屬的反應情況相反相反)，如如FeS、Cu2S等。等。(3)汞蒸氣有毒汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞實驗室里不慎灑落一些汞，可撒可撒上硫粉進行處理。上硫粉進行處理。(4)SO2不能漂白酸堿指示劑不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石如只能使紫色的石蕊試液變紅蕊試液變紅，但不能使之褪色。但不能使之褪色?！镜淅淅?】(2015最新調研最新調研)某化學興趣小組為探某化學興趣小組為探究究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)裝置裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中，其中發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗過程中，裝置實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_，這些現(xiàn)象分別說明這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是具有的性質是_和和_，裝置裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)裝置裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_。(4)尾氣可用尾氣可用_溶液吸收。溶液吸收。解析：解析：(1)常見的燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸常見的燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。Na2SO3與濃與濃H2SO4反應是復分解反應反應是復分解反應，屬于強酸制弱酸：屬于強酸制弱酸：H2SO4(濃濃)Na2SO3=H2SO3Na2SO4，由于由于H2SO3不穩(wěn)定不穩(wěn)定，又分解為又分解為SO2和和H2O，故總反應方程式為故總反應方程式為Na2SO3H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O。(2)SO2因有還原性因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，離離子反應為子反應為SO2和和CO2的鑒別方法的鑒別方法(1)聞氣味。聞氣味。CO2無氣味無氣味，SO2有刺激性氣味。有刺激性氣味。(2)通入品紅溶液。通入品紅溶液。能使品紅溶液褪色的是能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色不能使品紅溶液褪色的是的是CO2。(3)通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水。通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水。使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使不能使它們褪色的是它們褪色的是CO2。2如圖，利用培養(yǎng)皿探究如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是是()解析：解析：向向Na2SO3固體上滴加濃固體上滴加濃H2SO4生成生成SO2氣體氣體，依據(jù)依據(jù)SO2性質判斷：性質判斷：A項項，SO2與水反應生成與水反應生成H2SO3，H2SO3為中強酸為中強酸，不與不與BaCl2反應反應，錯誤；錯誤；B項項，SO2與與Na2S發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應，生成生成S單質沉淀單質沉淀，正確；正確；SO2被酸性被酸性KMnO4溶液氧化溶液氧化，表現(xiàn)還原性表現(xiàn)還原性，正確；正確；D項項，SO2使品紅溶液褪色是因為生成無色不穩(wěn)定物使品紅溶液褪色是因為生成無色不穩(wěn)定物質質，表現(xiàn)漂白性，不是還原性，正確。，表現(xiàn)漂白性，不是還原性，正確。答案：答案：A題組二有關二氧化硫的實驗探究題組二有關二氧化硫的實驗探究3(2015周口模擬周口模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質性用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是質的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明若溴水褪色，則說明SO2具有還原性具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑只作氧化劑D若品紅溶液若品紅溶液不褪色、不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析：解析：A項項，SO2能使品紅溶液褪色；能使品紅溶液褪色；B項項，二氧化二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項項，Na2S2O3與稀與稀H2SO4的反應方程式為的反應方程式為Na2S2O3H2SO4(稀稀)=Na2SO4SO2SH2O，此反應中此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；既作氧化劑又作還原劑；D項項，品紅溶液品紅溶液不褪色說明無二氧化硫不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸的原理說依據(jù)強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。明亞硫酸比碳酸的酸性強。答案：答案：C4下圖是檢驗某無色氣體下圖是檢驗某無色氣體A是是SO2和和CO2的混合的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用是，作用是_。(2)C中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用是，作用是_。(3)D中加入的試劑是中加入的試劑是_，作用是，作用是_。( 4 ) 實 驗 時 ，實 驗 時 ， C 中 應 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是中 應 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 是_。解析：解析：首先理解題意是檢驗氣體成分首先理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化檢驗二氧化硫用品紅溶液硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。水變渾濁。C裝置的作用是除去裝置的作用是除去SO2并檢驗并檢驗SO2是否是否除盡除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪但不能褪成無色成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案：答案：(1)品紅溶液檢驗品紅溶液檢驗SO2(2)酸性酸性KMnO4溶液除去溶液除去SO2并檢驗并檢驗SO2是否除盡是否除盡(3)澄清石灰水檢驗澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色溶液的顏色變淺但不褪成無色【歸納提升歸納提升】SO2和和CO2同時存在的檢驗思路同時存在的檢驗思路SO2和和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同檢驗二者同時存在的一般流程如下表：時存在的一般流程如下表：注意：有時為了簡化裝置注意：有時為了簡化裝置，可將除去，可將除去SO2和檢驗和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性用較濃的酸性KMnO4溶溶液液，現(xiàn)象是酸性現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。溶液顏色變淺。題組三題組三SO2對環(huán)境的污染及治理對環(huán)境的污染及治理5如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是說法錯誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化裝置內發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應還原反應C整個過程的反應可表示為整個過程的反應可表示為2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標解析：解析：A項項，SO2是形成酸雨的重要物質是形成酸雨的重要物質，正確；正確；B項項，裝置內發(fā)生的反應有化合、分解和氧化還原反裝置內發(fā)生的反應有化合、分解和氧化還原反應應，但無置換反應但無置換反應，錯誤；錯誤；C項正確；項正確；D項項，SO2具有還原性具有還原性，能使酸性能使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色，故可用故可用來檢驗廢氣處理是否達標來檢驗廢氣處理是否達標，正確。正確。答案：答案：B6如圖所示是一種綜合處理如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是若每步都完全反應。下列說法正確的是()【歸納提升歸納提升】四種常見的四種常見的SO2尾氣處理方法尾氣處理方法(1)鈣基固硫法。鈣基固硫法。為防治酸雨為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒燃燒，燃燒時硫、生石灰、燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉移到煤渣中從而使硫轉移到煤渣中，反應原理為反應原理為CaOSO2 CaSO3，2CaSO3O2 2CaSO4，總反應方程式總反應方程式為為2CaO2SO2O2 2CaSO4。(2)氨水脫硫法。氨水脫硫法。該脫硫法采用噴霧吸收法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的，霧化的氨水與煙氣中的SO2直直接接觸吸收接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為其反應的化學方程式為2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或或生成生成NH4HSO3，然后進一步氧化然后進一步氧化)(3)鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法。鈉、堿脫硫法是用鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的吸收煙氣中的SO2，得得到到Na2SO3和和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為發(fā)生反應的化學方程式為2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(4)雙堿脫硫法。雙堿脫硫法。先利用燒堿吸收先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為化學反應原理為吸收反應：吸收反應：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。再生反應：再生反應：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO42NaOH。考點二硫酸的性質和考點二硫酸的性質和 的檢驗的檢驗1硫酸的物理性質硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高高，難揮發(fā)。，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃溶解性：濃H2SO4與水以與水以任意任意比互溶，溶解時可比互溶，溶解時可放出放出大量的熱大量的熱，濃，濃H2SO4稀釋的方法是：稀釋的方法是：將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌并用玻璃棒不斷攪拌。3濃濃H2SO4的特性的特性(1)填寫下表。填寫下表。濃濃H2SO4的吸水性和脫水性的吸水性和脫水性(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水吸水性：濃硫酸能吸收物質中游離的水，可用作可用作干燥劑。干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以以21比例比例脫去。脫去?！镜淅淅?】(2015北京高三模擬北京高三模擬)某研究性學習小組某研究性學習小組為研究為研究Cu與濃與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方的反應，設計如下實驗探究方案案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：實驗選用細銅絲、實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。溶液等藥品。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問題：根據(jù)上述材料回答下列問題：(1)D、E兩容器中兩容器中CCl4的作用是的作用是_。(2)加熱過程中，觀察到加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是物是_，分析可能的原因：，分析可能的原因：_。(3)對對A容器中的濃容器中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見容器中品紅溶液褪色，但始終未見D中澄清石灰水中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_。設計實驗驗證你的猜想：設計實驗驗證你的猜想：_。(4)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的的SO2，可采取的操作是，可采取的操作是_。解析：解析：(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但但SO2在在CCl4中溶解度小中溶解度小，所以所以CCl4的作用是防止倒吸。的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物可推知根據(jù)銅與濃硫酸反應的產(chǎn)物可推知，可能為無水可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少，再，含水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結晶水析出，加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結晶水析出，只能生成無水硫酸銅。只能生成無水硫酸銅。(3)要從要從SO2易溶于水易溶于水，產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水中中Ca(OH)2的含量低的含量低，易生成易生成Ca(HSO3)2角度來考慮。角度來考慮。(4)注意觀察注意觀察A容器的結構特點容器的結構特點，通入空氣將通入空氣將A容器容器中的中的SO2趕到最后的石灰水或趕到最后的石灰水或NaOH溶液中。還要注溶液中。還要注意意，排空氣法不能完全趕走排空氣法不能完全趕走B瓶中的瓶中的SO2，需要另外需要另外加入加入NaOH溶液來除去。溶液來除去。答案：答案：(1)防止倒吸防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少，濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出析出(3)由于由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后，向其溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、或加熱、加鹽酸檢驗加鹽酸檢驗SO2氣體等方法氣體等方法)(4)打開打開A容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，最后再在最后再在B中加入中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可溶液，塞上塞子，振蕩即可金屬與濃金屬與濃H2SO4的反應規(guī)律的反應規(guī)律(1)與活潑金屬與活潑金屬(如如Zn)反應反應，開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃硫酸濃度變小后度變小后，產(chǎn)生產(chǎn)生H2。(2)與不活潑金屬與不活潑金屬(如如Cu)反應反應，開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SO2(加熱加熱)，濃度變小后濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應。例如：稀硫酸不再與不活潑金屬反應。例如：1 mol Cu與含與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應的濃硫酸充分反應，生成生成的的SO2小于小于1 mol。(3)濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸濃硫酸在與金屬的反應中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。性。濃硫酸在與非金屬的反應中只表現(xiàn)氧化性。題組一有關硫酸性質的實驗探究題組一有關硫酸性質的實驗探究1用如圖所示實驗裝置用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去夾持儀器已略去)探究銅絲探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A上下移動上下移動中銅絲可控制中銅絲可控制SO2的量的量B中選用品紅溶液驗證中選用品紅溶液驗證SO2的生成的生成C中選用中選用NaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SO2D為確認為確認CuSO4生成，向生成，向加水，觀察顏色加水，觀察顏色解析：解析：移動銅絲移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即即控制控制SO2的生成量的生成量，故故A合理；合理；SO2能使品紅溶液褪能使品紅溶液褪色色，故故B合理；合理；SO2有毒有毒，且屬于酸性氧化物且屬于酸性氧化物，能能被被NaOH溶液吸收溶液吸收，故故C合理；濃硫酸過量合理；濃硫酸過量，試管試管中有剩余濃硫酸中有剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中大量水中，否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危否則易出現(xiàn)溶液暴沸噴出試管而發(fā)生危險險，故故D不合理。不合理。答案：答案：D2某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在按圖組裝好實驗裝置，在A中加入中加入5 mL 98%的濃的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。中的氣泡量又會明顯增加。試回答：試回答：(1)寫出寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行中，并進行正確連接，正確連接，a接接_、_接接b，c接接_、_接接d；D、E兩支試管中兩支試管中CCl4的作用是的作用是_。( 3 ) 能 證 明 濃 硫 酸 具 有 強 氧 化 性 的 實 驗 現(xiàn) 象 為能 證 明 濃 硫 酸 具 有 強 氧 化 性 的 實 驗 現(xiàn) 象 為_；反應較長時間后氣泡量又會明顯；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是增加的原因是_。( 4 ) D 中 渾 濁 消 失 的 離 子 反 應 方 程 式 為中 渾 濁 消 失 的 離 子 反 應 方 程 式 為_。解析：解析：(1)開始階段由濃開始階段由濃H2SO4具有強氧化性與鋅反應具有強氧化性與鋅反應產(chǎn)生產(chǎn)生SO2氣體：氣體：Zn2H2SO4(濃濃)=ZnSO4SO22H2O，隨反應的進行隨反應的進行，硫酸逐漸被消耗硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)椋瑵饬蛩嶙優(yōu)橄×蛩?，與稀硫酸，與Zn發(fā)生置換反應生成發(fā)生置換反應生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從圖示看從圖示看，C裝置應是檢驗裝置應是檢驗SO2氣體的氣體的，應選擇甲裝應選擇甲裝置置，則則B處需接一安全裝置。處需接一安全裝置。(3)濃濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在的強氧化性表現(xiàn)在 被還原被還原，生成生成SO2的的反應。反應開始后反應。反應開始后，裝置中的空氣被排出裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量氣泡氣泡，當當SO2被品紅溶液吸收時被品紅溶液吸收時，氣泡量減少氣泡量減少，且隨，且隨著著H2SO4濃度的減小濃度的減小，反應速度逐漸減慢反應速度逐漸減慢，反應較長反應較長時間后濃時間后濃H2SO4變成稀變成稀H2SO4，與與Zn反應生成反應生成H2，氣氣泡量又會增加。泡量又會增加。(4)D中渾濁消失是因為過量的中渾濁消失是因為過量的SO2與與CaSO3反應生成反應生成Ca(HSO3)2。答案：答案：(1)Zn2H2SO4(濃濃)=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或或4)4(或或3)21防倒吸防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀變成稀H2SO4后，與后，與Zn反應放出反應放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca2【歸納提升歸納提升】濃濃H2SO4強氧化性的理解誤區(qū)強氧化性的理解誤區(qū)(1)濃硫酸能氧化濃硫酸能氧化(必要時加熱必要時加熱)除除Au、Pt以外的所有以外的所有金屬金屬，其還原產(chǎn)物是其還原產(chǎn)物是SO2而不是而不是H2。(2)常溫下常溫下，濃硫酸與濃硫酸與Fe、Al并不是不反應并不是不反應，而是發(fā)而是發(fā)生了鈍化生了鈍化，鈍化是濃硫酸將鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與阻止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應的繼續(xù)反應，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。