《浙江省中考科學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第35課 常見(jiàn)的化合物一課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 第35課 常見(jiàn)的化合物一課件（68頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3535課常見(jiàn)的化課常見(jiàn)的化合物合物( (一一) )第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn)聚焦專(zhuān)題一專(zhuān)題一 酸和堿酸和堿專(zhuān)題二專(zhuān)題二 中和反應(yīng)中和反應(yīng)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 硫酸和鹽酸的共性和個(gè)性硫酸和鹽酸的共性和個(gè)性熱點(diǎn)二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)熱點(diǎn)二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示熱點(diǎn)三中和反應(yīng)熱點(diǎn)三中和反應(yīng)第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)專(zhuān)題一專(zhuān)題一 酸和堿酸和堿考試內(nèi)容考試要求 列舉常見(jiàn)的酸、堿的主要性質(zhì)a 概述酸、堿的共性，并說(shuō)明原因b 舉例說(shuō)出常見(jiàn)的酸、堿的用途和 對(duì)人類(lèi)

2、的影響a 知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)a第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)【基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)】 1 1幾種常見(jiàn)的酸幾種常見(jiàn)的酸 (1)(1)鹽酸：鹽酸具有鹽酸：鹽酸具有_。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成 _，這是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的，這是因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的_氣體與氣體與 空氣中的空氣中的_接觸形成接觸形成_。 (2)(2)硫酸：濃硫酸具有硫酸：濃硫酸具有_，可做某些氣體的，可做某些氣體的 _。濃硫酸溶于水會(huì)放出。濃硫酸溶于水會(huì)放出_。在稀釋。在稀釋 濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸時(shí)，一定要把_沿容器壁緩緩注入沿容器壁緩緩注入 _里，并不斷里，并不斷_。切不可將。切不可

3、將_ 倒進(jìn)倒進(jìn)_里！濃硫酸具有里！濃硫酸具有_和強(qiáng)烈的腐和強(qiáng)烈的腐 蝕性。蝕性。揮發(fā)性揮發(fā)性白霧白霧氯化氫氯化氫 水蒸氣水蒸氣鹽酸小液滴鹽酸小液滴 吸水性吸水性 干燥劑干燥劑 大量的熱大量的熱 濃硫酸濃硫酸 水水 攪拌攪拌 水水 濃硫酸濃硫酸 脫水性脫水性 第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)2 2幾種常見(jiàn)的堿幾種常見(jiàn)的堿 (1)(1)氫氧化鈉：俗稱(chēng)氫氧化鈉：俗稱(chēng)_，_溶于水，溶于水， 溶解時(shí)放出溶解時(shí)放出_。暴露在空氣中的氫氧化。暴露在空氣中的氫氧化 鈉固體易鈉固體易_，可作某些氣體的，可作某些氣體的_。 (2)(2)氫氧化鈣：俗稱(chēng)氫氧化鈣：俗稱(chēng)_，_溶于溶于 水

4、，水溶液是水，水溶液是_水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都水。氫氧化鈉與氫氧化鈣都 具有具有_性。性。燒堿或苛性鈉燒堿或苛性鈉 易易大量的熱大量的熱潮解潮解干燥劑干燥劑熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰 微微石灰石灰腐蝕腐蝕第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)3 3酸、堿的共性酸、堿的共性 (1)(1)酸的共性：酸的共性： 酸能使紫色的石蕊試液變酸能使紫色的石蕊試液變_色，無(wú)色酚酞色，無(wú)色酚酞 試液試液_； 酸與堿反應(yīng)生成酸與堿反應(yīng)生成_； 酸與金屬氧化物反應(yīng)生成酸與金屬氧化物反應(yīng)生成_； 酸與活潑金屬反應(yīng)生成酸與活潑金屬反應(yīng)生成_； 酸與某些鹽反應(yīng)生成酸與某些鹽反應(yīng)生成_。 酸有

5、一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗兴犭婋x時(shí)生酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗兴犭婋x時(shí)生 成的陽(yáng)離子成的陽(yáng)離子_。紅紅不變色不變色鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水鹽和氫氣鹽和氫氣新鹽和新酸新鹽和新酸全部都是氫離子全部都是氫離子(H(H) )第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)(2)(2)堿的共性堿的共性( (可溶性堿可溶性堿) ) 堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變_，無(wú)色酚酞，無(wú)色酚酞 試液變?cè)囈鹤僟。 堿與酸反應(yīng)生成堿與酸反應(yīng)生成_。這種反應(yīng)也叫。這種反應(yīng)也叫_。 堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成_。 堿與某些可溶性鹽反應(yīng)生成堿與某

6、些可溶性鹽反應(yīng)生成_。 堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A電離時(shí)產(chǎn)生的陰離堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A電離時(shí)產(chǎn)生的陰離 子子_。藍(lán)藍(lán)紅紅鹽和水鹽和水中和反應(yīng)中和反應(yīng)鹽和水鹽和水新堿和新鹽新堿和新鹽全部是氫氧根離子全部是氫氧根離子(OH(OH) )第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)4 4常見(jiàn)的酸、堿的用途常見(jiàn)的酸、堿的用途 (1)(1)鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品鹽酸用途：重要化工產(chǎn)品, ,用于金屬表面除銹，制用于金屬表面除銹，制 造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。造藥物等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 (2)(2)硫酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、硫

7、酸用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、 火藥、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等?；鹚?、染料以及冶煉金屬和金屬除銹等。 (3)(3)氫氧化鈉用途：化工原料氫氧化鈉用途：化工原料, ,用于制肥皂、造紙、紡用于制肥皂、造紙、紡 織等工業(yè)?？椀裙I(yè)。第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè) (4) (4)氫氧化鈣用途：常見(jiàn)的廉價(jià)的應(yīng)用廣泛的堿，廣泛氫氧化鈣用途：常見(jiàn)的廉價(jià)的應(yīng)用廣泛的堿，廣泛 用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農(nóng)藥波爾多液用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農(nóng)藥波爾多液 等等, ,改良酸性土壤。與改良酸性土壤。與CuSOCuSO4 4溶液混合制作農(nóng)藥波爾溶液混合制作農(nóng)

8、藥波爾 多液，處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的多液，處理工廠排放的酸性氣體及含有重金屬鹽的 廢水等方面。廢水等方面。5. 5. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都具有腐蝕性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的使用注意事項(xiàng)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都具有腐蝕性, , 如果濃硫酸不慎濺到皮膚上要先用如果濃硫酸不慎濺到皮膚上要先用_試去試去, ,然后然后 用用_沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。大量水大量水干布干布【深化理解深化理解】 1 1保存或使用濃鹽酸的合理方法是保存或使用濃鹽酸的合理方法是 ( () ) A A密封保存在陰涼處密封保存在陰涼處 B B與氫氧化鈉溶液放在同一個(gè)藥品櫥里與氫氧化鈉溶液放

9、在同一個(gè)藥品櫥里 C C用燒杯存放濃鹽酸用燒杯存放濃鹽酸 D D把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味解析解析：濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，否則會(huì)因?yàn)閾]濃鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)密封保存，否則會(huì)因?yàn)閾]發(fā)使?jié)舛茸冃“l(fā)使?jié)舛茸冃? ;在放藥品時(shí)要遵循能相互反應(yīng)的藥品在放藥品時(shí)要遵循能相互反應(yīng)的藥品, ,不不能存放到同一櫥中，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)；濃鹽能存放到同一櫥中，因?yàn)闅溲趸c能與鹽酸反應(yīng)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以不能存放在敞口的燒杯中；聞氣味酸具有揮發(fā)性，所以不能存放在敞口的燒杯中；聞氣味時(shí)要用手扇著去聞。時(shí)要用手扇著去聞。A A2 2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是下列

10、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是 ( () ) A A實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中 B B稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌 C C直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)稱(chēng)量直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)稱(chēng)量 D D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗解析解析：實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會(huì)污染實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，不能放回原試劑瓶中，會(huì)污染藥品；藥品；稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水，并不斷攪拌，這樣可以稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水，并不斷攪拌，這樣可以防止液

11、滴飛濺；防止液滴飛濺；氫氧化鈉固體易吸水潮解且具腐蝕性，要放在玻璃器皿中氫氧化鈉固體易吸水潮解且具腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱(chēng)量，經(jīng)常選用小燒杯；稱(chēng)量，經(jīng)常選用小燒杯；不慎將濃硫酸濺到皮膚上，不能用燒堿溶液擦洗，因?yàn)闊簧鲗饬蛩釣R到皮膚上，不能用燒堿溶液擦洗，因?yàn)闊龎A溶液也有很強(qiáng)的腐蝕性，要先用干布拭去，然后用大量堿溶液也有很強(qiáng)的腐蝕性，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗。2 2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是 ( () ) A A實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品，應(yīng)放回原試劑瓶中 B B稀

12、釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌 C C直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)稱(chēng)量直接將氫氧化鈉固體放在天平左盤(pán)稱(chēng)量 D D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液擦洗B B3 3小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí)小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用時(shí), ,歸納成歸納成 如圖所示的關(guān)系。圖中如圖所示的關(guān)系。圖中A A、B B、C C、D D是兩圓相交的部分是兩圓相交的部分, ,分分 別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色, ,則其則其 中表示不正確

13、的是中表示不正確的是 ( () ) A A紫色紫色 B B藍(lán)色藍(lán)色 C C紅色紅色 D D無(wú)色無(wú)色A A解析解析：酸堿指示劑與酸、堿溶液反應(yīng)時(shí)顯示不同的顏色，酸堿指示劑與酸、堿溶液反應(yīng)時(shí)顯示不同的顏色，關(guān)鍵是如何識(shí)圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。關(guān)鍵是如何識(shí)圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。4 4程明和王剛不小心將純堿灑到白醋程明和王剛不小心將純堿灑到白醋( (其有效成分為醋酸，其有效成分為醋酸， 可用可用HAcHAc表示表示) )里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋里，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生，這使他們對(duì)醋 酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此酸產(chǎn)生了新認(rèn)識(shí)：醋酸像鹽酸一樣，能與純堿反應(yīng)；此

14、 外，他們通過(guò)查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：外，他們通過(guò)查閱相關(guān)資料，還檢索到以下信息：醋醋 酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；酸與鹽酸都具有較強(qiáng)揮發(fā)性；醋酸是一種有機(jī)酸，具醋酸是一種有機(jī)酸，具 有酸的通性，且其鈉鹽有酸的通性，且其鈉鹽(NaAc(NaAc) )受熱不易分解；受熱不易分解；鹽酸與鹽酸與 純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行：純堿的反應(yīng)分以下兩步進(jìn)行： .Na.Na2 2COCO3 3HClHCl=NaHCO=NaHCO3 3NaClNaCl .NaHCO .NaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 2試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1

15、)(1)醋酸可以使紫色石蕊試液變醋酸可以使紫色石蕊試液變_；(2)(2)根據(jù)信息根據(jù)信息可知醋酸應(yīng)置于陰涼處可知醋酸應(yīng)置于陰涼處_保存；保存；(3)(3)試寫(xiě)出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：試寫(xiě)出醋酸與純堿第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；(4)(4)他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所他們向純堿溶液中滴加醋酸到不再產(chǎn)生氣泡后，將所 得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得了少量白色固體。王剛認(rèn)為這 就是純凈的就是純凈的NaAcNaAc，而程明則認(rèn)為里面含有，而程明則認(rèn)為里面含有HAcHAc。你認(rèn)為。你認(rèn)為 _的觀點(diǎn)正確，理由是：的觀點(diǎn)正確，理由是：_ _

16、_。紅紅密封密封NaNa2 2COCO3 3HAcHAc=NaHCO=NaHCO3 3NaAcNaAc 王剛王剛由于由于HAcHAc具有揮發(fā)性，具有揮發(fā)性，在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉在蒸發(fā)過(guò)程中已經(jīng)揮發(fā)掉 解析解析：醋酸具有酸的通性，說(shuō)明醋酸也可以使紫色石蕊醋酸具有酸的通性，說(shuō)明醋酸也可以使紫色石蕊試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋試液變紅色；由于醋酸易揮發(fā)，所以必須密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)。酸具有酸的通性，可以和鹽酸一樣與碳酸鈉反應(yīng)。 5 5(2012(2012濱州濱州) )某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化

17、學(xué)性質(zhì)，取學(xué)性質(zhì)，取8 8支試管分別用支試管分別用A AH H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)。(1)(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_，有沉淀生，有沉淀生 成的試管是成的試管是_。(2)(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式 _ 。(3)(3)實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液, ,當(dāng)向其中加入過(guò)量的當(dāng)向其中加入過(guò)量的_ _ _后后, ,溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷, ,該試管中最初盛有該試管中最初盛有 的物質(zhì)是的物質(zhì)是_。(4)(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色

18、固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加 鹽酸鹽酸, ,一段時(shí)間后有氣泡冒出一段時(shí)間后有氣泡冒出, ,則該濾液中的溶質(zhì)是則該濾液中的溶質(zhì)是_ _ _。Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2H2 2O O 溶液溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 和和NaNa2 2COCO3 3 BDBDGHGHNaOHNaOHNaOHNaOH解析解析：(1)(1)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳, ,所以有氣泡出現(xiàn)的所以有氣泡出現(xiàn)的試

19、管是試管是BD;BD;碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉化鈉, ,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是以有沉淀生成的試管是GHGH。(2)(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象。成物是氯化鈣和水，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)(3)在在A A試管中盛有紫色石蕊試液試管中盛有紫色石蕊試液, ,加入鹽酸后加入鹽酸后, ,顯酸性顯酸性, ,酸能酸能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧

20、化鈉溶液，當(dāng)氫使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時(shí)氧化鈉把鹽酸反應(yīng)掉后，顯堿性時(shí), ,堿能使紫色石蕊試液變堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。藍(lán)色。(4)(4)實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體, ,即有白色沉淀生成，有即有白色沉淀生成，有沉淀生成的試管只有沉淀生成的試管只有G G和和H H；過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，說(shuō)明濾過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，說(shuō)明濾液中含有碳酸根離子液中含有碳酸根離子, ,所以所以H H不可能；不可能；在在G G中必須是碳酸鈉過(guò)量中必須是碳酸鈉過(guò)量, ,因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣

21、反應(yīng)生成碳因?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉酸鈣沉淀和氫氧化鈉, ,所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因所以濾液中一定含有氫氧化鈉，又因?yàn)樘妓徕c過(guò)量為碳酸鈉過(guò)量, ,所以濾液中還含有碳酸鈉。所以濾液中還含有碳酸鈉。6 6(2011(2011昆明昆明) )下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是 ( () ) A A氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，可做爐具清潔劑氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，可做爐具清潔劑 B B氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐袣溲趸c、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐?都含有金屬離子都含有金屬離子 C C鹽酸

22、、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己邢帑}酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己邢?同的同的H H D D用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢解析解析：氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，可做爐具清氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，可做爐具清潔劑；潔劑；氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸細(xì)溲趸c、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己袣溲醺x子；含有氫氧根離子；鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己邢嗤}酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己邢嗤牡腍 H；水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物質(zhì)，都能和水垢的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等不溶性物

23、質(zhì)，都能和酸反應(yīng)生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水酸反應(yīng)生成可溶性鹽，故食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢。垢。6 6(2011(2011昆明昆明) )下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)酸、堿性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是 ( () ) A A氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，可做爐具清潔劑氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去除油污，可做爐具清潔劑 B B氫氧化鈉、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐袣溲趸c、氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐?都含有金屬離子都含有金屬離子 C C鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己邢帑}酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)槠淙芤褐卸己邢?同的同的H H D

24、D用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢用食醋可除去熱水瓶膽壁上的水垢B B7 7物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。有關(guān)物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是 ( () ) A A熟石灰可用作改良酸性土壤熟石灰可用作改良酸性土壤 B B燒堿可治療胃酸過(guò)多燒堿可治療胃酸過(guò)多 C C用燒堿溶液吸收二氧化硫尾氣用燒堿溶液吸收二氧化硫尾氣 D D用鹽酸可以清除鐵銹用鹽酸可以清除鐵銹B B解析解析：熟石灰顯堿性，可用作改良酸性土壤；熟石灰顯堿性，可用作改良酸性土壤；燒堿是三大強(qiáng)堿之一，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不可以治療燒堿是三大強(qiáng)堿之一，具有很強(qiáng)的腐蝕性，不可以治療胃酸過(guò)多；胃酸過(guò)多；氫氧化鈉能與二氧化硫

25、反應(yīng)，吸收二氧化硫尾氣；氫氧化鈉能與二氧化硫反應(yīng)，吸收二氧化硫尾氣；鹽酸和氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵銹。鹽酸和氧化鐵反應(yīng)，可用于清除鐵銹。專(zhuān)題二專(zhuān)題二 中和反應(yīng)中和反應(yīng)考試內(nèi)容考試要求知道中和反應(yīng)的概念及實(shí)質(zhì)a【基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)基礎(chǔ)盤(pán)點(diǎn)】 1 1中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的_與堿電離的與堿電離的_ 結(jié)合成中性的結(jié)合成中性的_。 2 2反應(yīng)式：反應(yīng)式：H HOHOH=H=H2 2O O H H OHOH 水水 【深化理解深化理解】 1 1( (20122012株洲株洲) )如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖， 請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫(xiě)出一條你從圖

26、中獲取的信請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫(xiě)出一條你從圖中獲取的信 息。息。( (用文字或化學(xué)用語(yǔ)表述用文字或化學(xué)用語(yǔ)表述) )解析解析：根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖根據(jù)微觀模擬圖，結(jié)合圖例的說(shuō)明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的例的說(shuō)明，判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的電離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過(guò)程電離產(chǎn)物，或者二者的反應(yīng)過(guò)程及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等。及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等?！旧罨斫馍罨斫狻?1 1( (20122012株洲株洲) )如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖， 請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫(xiě)出一條你從圖中獲取的信請(qǐng)仔細(xì)觀察、分析此圖，寫(xiě)出一條你從圖中獲取的信 息。息。( (用文字或化學(xué)用語(yǔ)表述用文字或化學(xué)用

27、語(yǔ)表述) )答案：答案：NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O( (或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水鈉和水) )或鹽酸在水溶液中解離成或鹽酸在水溶液中解離成氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶氫離子和氯離子或氫氧化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氫氧根離子或液中解離成鈉離子和氫氧根離子或氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與氯化鈉在水溶液中解離成鈉離子和氯離子或氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)熱點(diǎn)一熱點(diǎn)一 硫酸和鹽酸的共性和個(gè)性硫酸和鹽酸的共性和個(gè)性【提示【

28、提示】 硫酸與鹽酸都具有酸的共性硫酸與鹽酸都具有酸的共性, ,能使酸堿指示劑變能使酸堿指示劑變 色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生 反應(yīng)。硫酸與鹽酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)榱蛩崤c反應(yīng)。硫酸與鹽酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)榱蛩崤c 鹽酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子鹽酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子(H(H) )。但兩種。但兩種 酸又各有個(gè)性特點(diǎn)。酸又各有個(gè)性特點(diǎn)。第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)【例【例1 1】 鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑, ,現(xiàn)有兩瓶沒(méi)有現(xiàn)有兩瓶

29、沒(méi)有 標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸標(biāo)簽的稀鹽酸和稀硫酸, ,請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案 來(lái)鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。來(lái)鑒別它們，并要求三種方案的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同。 解析解析：對(duì)這種類(lèi)型題關(guān)鍵是要理解和熟記物質(zhì)對(duì)這種類(lèi)型題關(guān)鍵是要理解和熟記物質(zhì)( (鹽酸和硫鹽酸和硫 酸酸) )的性質(zhì)的性質(zhì)( (物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)) )。鹽酸、硫酸是初中化。鹽酸、硫酸是初中化 學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處學(xué)學(xué)習(xí)的重要物質(zhì)，它們的性質(zhì)有相似之處, ,又有許多不又有許多不 同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別。同之處，利用它們不同的性質(zhì)多角度加以鑒別

30、。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案1方案2方案3項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案一方案二方案三分別用兩支試管取少試分別用兩支試管取少試樣，然后用酒精燈微熱。樣，然后用酒精燈微熱。能揮發(fā)出刺激性氣味氣體能揮發(fā)出刺激性氣味氣體的是稀鹽酸，沒(méi)有明顯變的是稀鹽酸，沒(méi)有明顯變化的是稀硫酸。化的是稀硫酸。分別用兩支試管取少量試分別用兩支試管取少量試樣，各向其中滴加少量氯樣，各向其中滴加少量氯化鋇化鋇( (或其他可溶性鋇鹽或其他可溶性鋇鹽) )溶液或氫氧化鋇溶液等。溶液或氫氧化鋇溶液等。能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫能產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸，沒(méi)有明顯變化的是稀酸，沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。鹽酸。用兩支試管取少量塊狀石用兩

31、支試管取少量塊狀石灰石，分別向其中加入不灰石，分別向其中加入不同的試樣。同的試樣。能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽能不斷產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸，反應(yīng)很快停止的是稀酸，反應(yīng)很快停止的是稀硫酸硫酸項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案四方案五取兩張白紙，用玻璃棒分取兩張白紙，用玻璃棒分別蘸取不同試樣在白紙上別蘸取不同試樣在白紙上寫(xiě)字，然后將其在酒精燈寫(xiě)字，然后將其在酒精燈火焰上方烘干?；鹧嫔戏胶娓?。其中能使白紙?zhí)炕?，出現(xiàn)其中能使白紙?zhí)炕霈F(xiàn)黑色字跡，則蘸取的是稀黑色字跡，則蘸取的是稀硫酸，另一沒(méi)有明顯變化硫酸，另一沒(méi)有明顯變化的是稀鹽酸。的是稀鹽酸。用兩支試管分別取適量用兩支試管分別取適量試樣，放在酒精燈上，試樣，放

32、在酒精燈上，( (在通風(fēng)櫥里在通風(fēng)櫥里) )加熱濃縮。加熱濃縮。其中變得黏稠的，則原溶其中變得黏稠的，則原溶液為稀硫酸，不變黏稠的液為稀硫酸，不變黏稠的為稀鹽酸。為稀鹽酸。( (此時(shí)也可用此時(shí)也可用玻璃棒蘸取濃縮液體，在玻璃棒蘸取濃縮液體，在白紙上寫(xiě)字，能產(chǎn)生黑色白紙上寫(xiě)字，能產(chǎn)生黑色字跡的原溶液是稀硫酸字跡的原溶液是稀硫酸) )。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1 1欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) )， 同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。物

33、質(zhì)及雜質(zhì)所加試劑除雜原理(1)NaCl(Na2CO3)(2)HNO3(HCl)NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl2 2=NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2NaNa2 2COCO3 32HCl2HCl2 2=NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2稀鹽酸稀鹽酸硝酸銀溶液硝酸銀溶液對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練物質(zhì)及雜質(zhì)所加試劑除雜原理(3)Na2SO4(Na2CO3)(4) HCl(H2SO4)NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4=NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2BaClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4=BaSOBaSO4

34、42HCl2HCl氯化鋇溶液氯化鋇溶液稀硫酸稀硫酸1 1欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)) )， 同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫(xiě)出所加試劑和發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：解析：除雜質(zhì)實(shí)際上是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)的同時(shí)除雜質(zhì)實(shí)際上是除去雜質(zhì)的離子，除雜質(zhì)的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，本題可以根據(jù)酸的性質(zhì)方面進(jìn)行分不能引入新的雜質(zhì)，本題可以根據(jù)酸的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出試劑和方法。析、判斷，從而得出試劑和方法。 熱點(diǎn)二氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)熱點(diǎn)二氫氧化鈉

35、和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)【提示【提示】 氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學(xué)性氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學(xué)性 質(zhì)：質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)堿能使紫色石蕊試液變藍(lán), ,無(wú)色酚酞試液變紅；無(wú)色酚酞試液變紅； 與酸反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽 和水；和水；與某些可溶性鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。與某些可溶性鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。 氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學(xué)性質(zhì)也有差異。氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學(xué)性質(zhì)也有差異。第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)【例【例2 2】 (2012(

36、2012煙臺(tái)煙臺(tái)) )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)( (裝置氣密性良好裝置氣密性良好) )，先關(guān)閉止水夾，將足量的氫，先關(guān)閉止水夾，將足量的氫 氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后氧化鈉溶液滴入燒瓶中，充分吸收掉二氧化碳后, ,再打開(kāi)再打開(kāi) 止水夾。止水夾。(1)(1)燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是：燒瓶中觀察到的現(xiàn)象是： _；(2)(2)根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反 應(yīng)應(yīng)”的結(jié)論？為什么？的結(jié)論？為什么？ _ ；(3)(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組提出新問(wèn)題：燒瓶?jī)?nèi)液體的溶質(zhì)實(shí)

37、驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組提出新問(wèn)題：燒瓶?jī)?nèi)液體的溶質(zhì) 可能是什么？可能是什么？ 猜想猜想 猜想猜想：溶質(zhì)只有氫氧化鈉；：溶質(zhì)只有氫氧化鈉； 猜想猜想：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；：溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣； 你還需補(bǔ)充的猜想：溶質(zhì)是你還需補(bǔ)充的猜想：溶質(zhì)是_；澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的不能，也可能是二氧化碳溶于水造成的 氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉和碳酸鈉 第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論若加入澄清石灰水后有沉淀生若加入澄清石灰水后有沉淀生成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸成

38、，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生鈉；若加入碳酸鈉后有沉淀生成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧成，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；若加入二者后均無(wú)明顯化鈣；若加入二者后均無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶質(zhì)是氫氧化鈉。現(xiàn)象，則溶質(zhì)是氫氧化鈉。從燒瓶?jī)?nèi)取少量反應(yīng)后從燒瓶?jī)?nèi)取少量反應(yīng)后的澄清溶液的澄清溶液( (或液體或液體) )兩兩份，一份加入少量澄清份，一份加入少量澄清石灰石，另一份加入碳石灰石，另一份加入碳酸鈉溶液酸鈉溶液 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)你為這三種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案請(qǐng)你為這三種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案解析解析：本題考查是否熟練掌握常見(jiàn)的堿的性質(zhì)，能夠根：本題考查是否熟練掌握常見(jiàn)的堿的性質(zhì)，能夠根據(jù)堿的性

39、質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)它們進(jìn)行鑒別，同時(shí)要求注意在據(jù)堿的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)它們進(jìn)行鑒別，同時(shí)要求注意在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須具備的三個(gè)要素：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須具備的三個(gè)要素：操作、現(xiàn)象、結(jié)論。(1)(1)二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng), ,所以將氫氧化鈉溶液所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變小，從而使試管中的石灰水進(jìn)入錐形瓶；氫氧體壓強(qiáng)變小，從而使試管中的石灰水進(jìn)入錐形瓶；氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以錐形瓶中的溶液

40、會(huì)變渾濁。淀，所以錐形瓶中的溶液會(huì)變渾濁。(2)(2)僅憑僅憑(1)(1)中的現(xiàn)象不足以說(shuō)明氫氧化鈉溶液和二氧化碳中的現(xiàn)象不足以說(shuō)明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng), ,因?yàn)闅溲趸c溶液中的溶劑為水因?yàn)闅溲趸c溶液中的溶劑為水, ,二氧化碳可二氧化碳可以溶于水也會(huì)使錐形瓶中壓強(qiáng)變小，且二氧化碳也能夠使以溶于水也會(huì)使錐形瓶中壓強(qiáng)變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁石灰水變渾濁, ,而產(chǎn)生而產(chǎn)生(1)(1)中現(xiàn)象。中現(xiàn)象。(3)(3)根據(jù)二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì), ,同時(shí)同時(shí)由于加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中由于加入

41、的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質(zhì)一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化溶質(zhì)一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質(zhì)為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種鈣中的一種, ,注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時(shí)存在注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時(shí)存在, ,因?yàn)橐驗(yàn)樘妓徕c可以和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故可以根據(jù)它們的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。故可以根據(jù)它們的性質(zhì)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2學(xué)過(guò)氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某化學(xué)活動(dòng)小學(xué)過(guò)氫氧化鈉與鹽酸之間能發(fā)生反應(yīng)后，某化學(xué)活動(dòng)小 組的同學(xué)們要用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)相應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)、證明氫組

42、的同學(xué)們要用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)相應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)、證明氫 氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)。氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反應(yīng)。【猜想與假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【猜想與假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相應(yīng)現(xiàn)象如圖所示：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量7.3g7.3g7.3g氫氧化鈣溶液的質(zhì)量3g7.4g9g滴加碳酸鉀溶液后的現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀【討論與交流【討論與交流】 (1)(1)第三次滴加碳酸鉀溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程第三次滴加碳酸鉀溶液后產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程 式為式為_(kāi) _ _ 。 (2)(2)第一次滴加碳酸

43、鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是第一次滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡的原因是_ 。 (3)(3)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣與鹽酸能反應(yīng)，理由實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈣與鹽酸能反應(yīng)，理由 _ _ _。加出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同可確定酸在不斷的消耗加出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同可確定酸在不斷的消耗K K2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 32KOH2KOHCaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl稀鹽酸有剩余稀鹽酸有剩余由于隨著堿的滴由于隨著堿的滴解析：解析：(1)(1)第一次滴加氫氧化鈣時(shí)酸有剩余，第二次滴加第一次滴加氫氧化鈣時(shí)酸有剩余，第二次滴加氫氧化鈣時(shí)兩者恰好

44、反應(yīng)生成氯化鈣與水氫氧化鈣時(shí)兩者恰好反應(yīng)生成氯化鈣與水, ,第三次則氫氧第三次則氫氧化鈣有剩余，溶質(zhì)中含有氯化鈣與氫氧化鈣化鈣有剩余，溶質(zhì)中含有氯化鈣與氫氧化鈣, ,因此生成的因此生成的沉淀有兩種途徑。沉淀有兩種途徑。(2)(2)第一次由于鹽酸有剩余，所以會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成二第一次由于鹽酸有剩余，所以會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳。氧化碳。(3)(3)隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，酸在不斷減少，直至第三步酸隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，酸在不斷減少，直至第三步酸已不存在了，從而證明反應(yīng)的發(fā)生。已不存在了，從而證明反應(yīng)的發(fā)生。 熱點(diǎn)三中和反應(yīng)熱點(diǎn)三中和反應(yīng)【提示【提示】 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)酸與堿作用

45、生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng), ,其實(shí)質(zhì)其實(shí)質(zhì) 是酸溶液中的是酸溶液中的H H與堿溶液中的與堿溶液中的OHOH結(jié)合生成水的過(guò)程。結(jié)合生成水的過(guò)程。 中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和 反應(yīng)。由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不反應(yīng)。由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不 同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如改良中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如改良 酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。中和

46、反應(yīng)及其應(yīng)用以及酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。中和反應(yīng)及其應(yīng)用以及 與酸堿指示劑、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等內(nèi)容的結(jié)合是近與酸堿指示劑、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等內(nèi)容的結(jié)合是近 年中考的熱點(diǎn)。年中考的熱點(diǎn)?！纠纠? 3】 如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘 記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反 應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中應(yīng)，該同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試

47、管中, , 并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液, ,振蕩，觀察到酚酞振蕩，觀察到酚酞 試液不變色。于是他得出試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)兩種物質(zhì) 已恰好完全中和已恰好完全中和”的結(jié)論。的結(jié)論。第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)(1)(1)你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確_，理由是，理由是_ _ _ _ _。(2)(2)寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出在燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: : _ _。(3)(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好 完全中和，

48、填寫(xiě)下表：完全中和，填寫(xiě)下表： 不正確不正確 實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論鹽酸過(guò)量，滴入酚酞也不會(huì)變色鹽酸過(guò)量，滴入酚酞也不會(huì)變色( (酚酞在酸性溶液中酚酞在酸性溶液中如果如果也為無(wú)色也為無(wú)色) )NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O( (以下方法任寫(xiě)一種均可得分以下方法任寫(xiě)一種均可得分) )實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過(guò)量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量取樣，滴加碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和(4)(4

49、)另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng)另一同學(xué)認(rèn)為不用指示劑也能證明酸與堿能發(fā)生反應(yīng), ,只只 要用難溶或微溶的堿要用難溶或微溶的堿, ,如如Ca(OH)Ca(OH)2 2。在兩只裝有。在兩只裝有Ca(OH)Ca(OH)2 2固固 體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到體的試管中分別滴加等量水和稀鹽酸，只要觀察到_ _ _現(xiàn)象現(xiàn)象, , 即可證明即可證明Ca(OH)Ca(OH)2 2能與稀鹽酸反應(yīng)。做能與稀鹽酸反應(yīng)。做Ca(OH)Ca(OH)2 2固體中加水固體中加水 的實(shí)驗(yàn)的作用是的實(shí)驗(yàn)的作用是_。的試管中有固體剩余的試管中有固體剩余, ,加鹽酸的試管中無(wú)固體剩余加鹽酸的試管

50、中無(wú)固體剩余做對(duì)比試驗(yàn)做對(duì)比試驗(yàn) 加水加水解析：解析：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水, ,酚酞酚酞在酸性和中性溶液中均為無(wú)色在酸性和中性溶液中均為無(wú)色, ,要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒杯中要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明燒杯中的溶液是否恰好完全中和的溶液是否恰好完全中和, ,只需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否含只需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明是否含酸即可。氫氧化鈣微溶于水酸即可。氫氧化鈣微溶于水, ,可以和鹽酸反應(yīng)生成易溶可以和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣。于水的氯化鈣。3 3如圖是稀硫酸與如圖是稀硫酸與4040克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 時(shí)，溶液的時(shí)，溶液的pHp

51、H隨加入溶液的質(zhì)量隨加入溶液的質(zhì)量m m變化的關(guān)系圖。變化的關(guān)系圖。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)(1)反應(yīng)物中氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)反應(yīng)物中氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)_克?？?。 (2)(2)據(jù)圖分析，在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)該往據(jù)圖分析，在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)該往 _溶液中滴加另一種溶液。溶液中滴加另一種溶液。 (3)(3)某同學(xué)借助無(wú)色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程某同學(xué)借助無(wú)色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程, , 當(dāng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為當(dāng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi) _ _時(shí)時(shí), ,則反應(yīng)獲得的溶液的則反應(yīng)獲得的溶液的 pHpH恰好為恰好為7 7。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2 2氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH(NaOH) ) 溶液紅色恰

52、好褪溶液紅色恰好褪去去( (或溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色或溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色) )第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)解析：解析：(1)(1)反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量40g40g5%5%2g2g；(2)(2)溶液的溶液的pHpH開(kāi)始大于開(kāi)始大于7 7，滴加另一種溶液后逐漸減小，可，滴加另一種溶液后逐漸減小，可判斷是往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸；判斷是往氫氧化鈉溶液中滴加硫酸；(3)(3)酚酞在燒堿溶液中顯紅色酚酞在燒堿溶液中顯紅色, ,當(dāng)酸堿正好中和時(shí)，當(dāng)酸堿正好中和時(shí)，PHPH7,7,酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色。酚酞由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探

53、究【例【例4 4】(2012(2012臨沂臨沂) )某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳 的實(shí)驗(yàn)后的實(shí)驗(yàn)后( (用石灰石和稀鹽酸制取用石灰石和稀鹽酸制取),),對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的 剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣, ,他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí) 驗(yàn)探究。驗(yàn)探究?！痉治鐾茢唷俊痉治鐾茢唷?根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩 余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要 通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩

54、余溶液顯酸性( (含有含有H H) )，說(shuō)明含，說(shuō)明含 有氯化氫。有氯化氫?！静殚嗁Y料】【查閱資料】 碳酸鈣不溶于水碳酸鈣不溶于水, ,氫氧化鈣微溶于水氫氧化鈣微溶于水, ,氯化鈣氯化鈣 溶液呈中性。溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】 將剩余的溶液倒入燒杯中將剩余的溶液倒入燒杯中, ,微熱后冷卻到室溫。微熱后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加_現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有H)；溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：_【拓展提高】

55、【拓展提高】 若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化 鈣固體鈣固體, ,同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的_ ( (填化學(xué)式填化學(xué)式) )，經(jīng)，經(jīng)_、蒸發(fā)等操作后即可完成。、蒸發(fā)等操作后即可完成。 _ _ _ _ _ _ _ _ _紫色石蕊試液紫色石蕊試液 ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 CaCOCaCO3 3 過(guò)濾過(guò)濾 解析：解析：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，同時(shí)

56、本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，同時(shí)考查混合物的分離方法、酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性測(cè)考查混合物的分離方法、酸的化學(xué)性質(zhì)、溶液的酸堿性測(cè)定等。在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)定等。在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的要求進(jìn)行分析解答。合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中的要求進(jìn)行分析解答?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】甲同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中，向其中【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】甲同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中，向其中 滴加紫色石蕊試液滴加紫色石蕊試液, ,現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色; ; 乙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中乙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中, ,向其中加入少量鋅粒，向

57、其中加入少量鋅粒， 現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnZn2HCl=ZnCl2HCl=ZnCl2 2H H2 2; 丙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中丙同學(xué)：取燒杯中溶液少許于試管中, ,向其中加入少量石灰向其中加入少量石灰 石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生?！就卣固岣摺恳?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二【拓展提高】因?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二 氧化碳?xì)怏w氧化碳?xì)怏w; ;所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的 氯化鈣固體氯

58、化鈣固體, ,可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的石灰石，經(jīng)過(guò)可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的石灰石，經(jīng)過(guò) 濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4 4(2011(2011武漢武漢) )某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯某無(wú)色溶液可能由鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯 化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成。為探 究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：究其組成，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： .取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液, ,溶液變成紅溶液變成紅 色。再向試管中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液色。再向試管

59、中逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈣溶液, ,觀察觀察 到有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。到有沉淀產(chǎn)生。過(guò)濾，所得濾液為紅色。 (1)(1)由實(shí)驗(yàn)由實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì) 是是_(_(寫(xiě)化學(xué)式，下同寫(xiě)化學(xué)式，下同),),一定不含有的物質(zhì)一定不含有的物質(zhì) 是是_。NaNa2 2COCO3 3 HClHCl 為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼為了進(jìn)一步探究樣品中可能含有的物質(zhì)是否存在，小華繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： .取適量實(shí)驗(yàn)取適量實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液放入試管中所得的紅色濾液放入試管中, ,滴加過(guò)量的滴加過(guò)量的 稀硝酸稀硝酸,

60、 ,溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸溶液變無(wú)色。再向試管中逐滴加入適量的硝酸 銀溶液至恰好完全反應(yīng)銀溶液至恰好完全反應(yīng), ,觀察到有白色沉淀生成。過(guò)濾觀察到有白色沉淀生成。過(guò)濾, , 所得濾液為無(wú)色。所得濾液為無(wú)色。.從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中 選擇一種試劑選擇一種試劑, ,代替實(shí)驗(yàn)代替實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中的氫氧化鈣溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn), , 其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)其余的試劑及操作與實(shí)驗(yàn)均相同。均相同。通過(guò)實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的，小華得出結(jié)論：樣品中可能含有的物質(zhì)確實(shí)存在。物質(zhì)確實(shí)

61、存在。(2)(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外所得無(wú)色濾液中，除酚酞以外, ,還含有的溶質(zhì)為還含有的溶質(zhì)為 _。(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中代替氫氧化鈣溶液的試劑是中代替氫氧化鈣溶液的試劑是_溶液溶液, ,可可 觀察到的現(xiàn)象為觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。HNOHNO3 3、NaNONaNO3 3、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2 BaClBaCl2 2 有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色有白色沉淀產(chǎn)生，濾液仍然呈紅色第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)解析：解析：從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸從加入氫氧化鈣溶液有沉淀產(chǎn)生可知，一定有碳酸鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、

62、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只鈉（鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中只有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀），而鹽酸不能與碳酸鈉有碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀），而鹽酸不能與碳酸鈉共存；共存；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過(guò)量的氫氧化所得的紅色濾液中除酚酞外一定含有過(guò)量的氫氧化鈣和氫氧化鈉鈣和氫氧化鈉( (碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)可生成) )，滴加過(guò)量，滴加過(guò)量的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說(shuō)明還有的稀硝酸后再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成可說(shuō)明還有氯化鈉，因?yàn)檫^(guò)量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)完，硝氯化鈉，因?yàn)檫^(guò)量硝酸將氫氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)完，硝酸銀與氯

63、化鈉恰好完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)酸銀與氯化鈉恰好完全反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)所得無(wú)色濾液中有所得無(wú)色濾液中有HNOHNO3 3、NaNONaNO3 3和和Ca(NOCa(NO3 3) )2 2；第第3535課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只要證明有氫氧化鈉，在操作、試劑均給定的情況下，只有選擇氯化鋇溶液。因?yàn)橄×蛩?、氫氧化鋇溶液、氯化有選擇氯化鋇溶液。因?yàn)橄×蛩?、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒(méi)有明顯現(xiàn)鋇溶液、硝酸鉀溶液加入氫氧化鈉溶液中都沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而氯化鋇可以反應(yīng)完碳酸鈉，消除象，而氯化鋇可以反應(yīng)完碳酸鈉，消除OHO

64、H的干擾，濾的干擾，濾液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。液仍為紅色可證明有氫氧化鈉。 易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示【例【例5 5】如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖, ,以下以下 有關(guān)說(shuō)法不正確的是有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( () ) A A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B B該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H H 和和OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O O C C反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子 是是NaNa、ClCl和和H H2 2O O D D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律誤解誤解本題易錯(cuò)選本題易錯(cuò)選A A第第35

65、35課常見(jiàn)的化合物課常見(jiàn)的化合物( (一一) )首首頁(yè)頁(yè)解析解析原因是學(xué)生不理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)原因是學(xué)生不理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì), ,認(rèn)為復(fù)分解認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)一定要是反應(yīng)一定要是ABABCD=ADCD=ADCBCB的形式。的形式。其實(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是某兩個(gè)離子之間的反應(yīng)。其實(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是某兩個(gè)離子之間的反應(yīng)。C C項(xiàng)中水分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化項(xiàng)中水分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化, ,是部分同學(xué)容易忽視的是部分同學(xué)容易忽視的一個(gè)問(wèn)題。正正確答案選一個(gè)問(wèn)題。正正確答案選C C。易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示【例【例5 5】如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如圖是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖, ,以下以下 有關(guān)說(shuō)法不正確的是有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( () ) A A該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B B該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H H 和和OHOH結(jié)合生成結(jié)合生成H H2 2O O C C反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子 是是NaNa、ClCl和和H H2 2O O D D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律C C