《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第33課時 常見的化合物（二）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省中考科學(xué)復(fù)習(xí) 第三篇 物質(zhì)科學(xué)（二）第33課時 常見的化合物（二）課件（50頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第33課時常見的化合物（二）一、重要的鹽一、重要的鹽考點考點1 1概述一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣概述一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）的主要性質(zhì)及用途等）的主要性質(zhì)及用途a a1.幾種重要的鹽概述化學(xué)性質(zhì)用途碳酸鈉白色粉末，水溶液顯_，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學(xué)式為Na2CO310H2ONa2CO32HCl=_玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料碳酸鈣難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3=CaOCO2 CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化鈉無色透明的晶體，俗稱_，不潮解，溶解度受溫度

2、的影響不大 NaClAgNO3= NaNO3AgCl供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料高溫堿性2NaClCO2H2O食鹽2.鹽的溶解性一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都_；而大多數(shù)碳酸鹽都_于水；鹽酸鹽除_不溶，硫酸鹽除_不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)3.鹽的性質(zhì)（1）金屬和鹽溶液反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。例：FeCuSO4=CuFeSO4反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬比鹽中金屬_（除鉀、鈣、鈉外）。（2）酸和鹽反應(yīng)生成另一種_和另一種_。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2活潑酸鹽易溶不溶AgClBaSO4（3）鹽和鹽反應(yīng)生成另外_。例：Na

3、2SO4BaCl2=BaSO42NaCl（4）堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2兩種新鹽4.幾種常見離子的檢驗（1）Cl的檢驗：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl。例：Ag-NO3HCl=AgClHNO3（2）SO4 的檢驗：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO4。例：（3）CO3 的檢驗：向試樣中滴加_，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有CO3 。例：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3Ba（NO3）2稀鹽酸222H2SO4Ba(

4、NO3)2=BaSO42HNO321(2016杭州)小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀。則殘留液中有大量的 ( )A硫酸鈉 B碳酸鈉C鹽酸 D氯化鈉A2.(2017金華)有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學(xué)為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀

5、鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是_。(2)C點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生NaCl、BaCl2、HCl二、二、常見的有機物常見的有機物考點考點2 2列舉生活中常見的有機物列舉生活中常見的有機物a a常見的有機物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白質(zhì)、維生素等?？键c考點3 3辨認(rèn)無機物和有機物辨認(rèn)無機物和有機物a a無機物和有機物：化合物可分為無機化合物（簡稱無機物）和有機化合物（簡稱有機物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為有機物。有機物在物質(zhì)種類中占了絕大多數(shù)?？键c考點4 4知道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有知

6、道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有重大意義重大意義a a人體內(nèi)最基本的有機物是糖類、_和脂肪。糖類是人體供應(yīng)能量的主要來源；蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)；脂肪是人體內(nèi)的主要儲能物質(zhì)。考點考點5 5知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意義、使用情況以及對環(huán)境的影響義、使用情況以及對環(huán)境的影響a a1.天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是CH4，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成。2.石油：古代動植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的復(fù)雜混合物。主要含有_兩種元素。3.煤：古代植物遺體經(jīng)過復(fù)雜變化形成的，是由有機物和無機物組成的復(fù)雜的混合物，主要含C元素。蛋白

7、質(zhì)C、 H3(2016紹興)如圖物體的成分主要是有機物的是 ( )D4.(2017臺州)甲烷是一種無色、無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。請閱讀有關(guān)甲烷材料，完成下列各題：(1)今年5月18日新聞聯(lián)播報道：我國在南海成功完成了“可燃冰”試驗開采工作?？扇急饕煞质羌淄椋瑢W(xué)名叫“天然氣水合物”，是一種高效清潔、儲量巨大的新能源。甲烷作為燃料是因為它具有_性。(2)一定條件下，氫氣與溶解在水中的二氧化碳結(jié)合生成甲烷和水，這一化學(xué)反應(yīng)被稱作“產(chǎn)甲烷作用”。請寫出“產(chǎn)甲烷作用”的化學(xué)方程式：_ 可燃4H2CO2=CH42H2O一定條件(3)實驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取并收集一瓶較

8、為純凈的甲烷氣體，則應(yīng)選用圖中的_裝置(填字母)。A、C高頻點高頻點1 1鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)例1 (2016麗水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是 ( )DAOE發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2BPF有沉淀生成CG點溶液的pH7D反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒 定律【解析】加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，所以A.OE段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、

9、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，故A正確；B.PF段是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故B正確；C.G點加入的碳酸鈉是過量的，所以溶液的pH7，故C正確；D.反應(yīng)過程有氣體和沉淀生成，遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。故選D。1. (2017郴州)向燒杯中逐漸加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是 ( )C 燒杯中的物質(zhì)X溶液A.稀硫酸氯化鋇溶液B.氯化鈉溶液硝酸銀溶液C.硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液稀鹽酸【解析】A.稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，因此

10、把氯化鋇溶液滴入稀硫酸中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)稀硫酸完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；B.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，因此把硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；C.硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此把氫氧化鈉溶液滴入硫酸和硫酸銅混合溶液中時，不能立即產(chǎn)生沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；D.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此把稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中時立即產(chǎn)生氣體，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選C。高頻點高

11、頻點2 2離子或物質(zhì)的共存問題離子或物質(zhì)的共存問題例2(2017天水)下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是 ( )ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D【解析】A.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。B.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。C.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3

12、、CuSO4溶液反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。D.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應(yīng)，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故選項正確。故選D。2.下列各組離子在水中能大量共存的是 （）A.Na、Ba2、SO4 B.H、Cu2、OHC.K、Cl D.H、ClC3NO23CO2-【解析】A.Ba2、SO 兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；B.Cu2、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，另外H、OH兩種離子也能結(jié)合成水，不能大量共存；C.K、NO 、Cl這三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；

13、D.H、CO 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存。故選C。2-4-32-3例3某固體由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一種或幾種組成。加水充分溶解后，有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)向該混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情況如圖所示。下列對該固體組成判斷不正確的（）A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4C.一定含有Mg（NO3）2D.可能含有CaCO3C高頻點高頻點3 3物質(zhì)的推斷與鑒別物質(zhì)的推斷與鑒別【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3兩兩混合能夠產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉和硝酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳

14、酸鈣難溶于水，根據(jù)坐標(biāo)可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸鋇沉淀，即氯化鋇和硫酸鉀不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，說明硝酸先和堿反應(yīng)，因此一定含有氫氧化鈉，故A正確；沉淀可能是氫氧化鈉和硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀，也可能是碳酸鈣沉淀，故D正確；硝酸鎂應(yīng)該是可能含有，故C錯誤；硫酸鉀和氯化鋇不能共存，因此可能含有其中的一種，故B正確。3.(2017臺州)有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有 _。(2)實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 _。NaCl、Na2C

15、O3帶入Cl不能確定原混合物中氯化鈉的存在高頻點高頻點4 4常見的有機物常見的有機物例42014年4月2日4日發(fā)生了清華學(xué)生PX詞條“保衛(wèi)戰(zhàn)”，最終在百度百科上鎖定 “PX”為“低毒化合物”的準(zhǔn)確描述，向國人揭示了尊重事實的科學(xué)態(tài)度。PX是對二甲苯，其組成和結(jié)構(gòu)如右圖所示，相關(guān)性質(zhì)如下：無色透明液體，有芳香氣味熔點13.2、沸點138.5密度0.86g/cm3可燃有揮發(fā)性，但比汽油低遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低低毒，毒性與汽油相當(dāng)（1）上表中屬于PX物理性質(zhì)的是（填性質(zhì)代號）_；（2）試寫出PX在空氣中完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）根據(jù)PX的性質(zhì)，從防止環(huán)境污染和安全的角度，應(yīng)如何保存和儲

16、運PX_。點燃2C8H1021O2=16CO210H2O密封保存、嚴(yán)禁煙火【解析】(1)PX的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、氣味、揮發(fā)性等性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。(2)PX在空氣中完全燃燒能夠生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)根據(jù)PX的性質(zhì)可知，它有毒，具有揮發(fā)性，遇火可以爆炸，所以應(yīng)該密封保存，嚴(yán)禁煙火。點燃2C8H1021O2=16CO210H2O4.從探測“土衛(wèi)六”發(fā)回的信息中得知，“土衛(wèi)六”酷似地球，經(jīng)常下“雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列敘述中錯誤的是（）A.這種“雨”可以作為燃料來提供能量 B.“土衛(wèi)六”表面的溫度比地球表面低 C.“土衛(wèi)六”上

17、形成了甲烷的氣液循環(huán) D.“土衛(wèi)六”表面是否存在有機物還無法確定 D【提醒】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進行計算分析。例5 (2016鎮(zhèn)江)已知：草鈣酸CaC2O4比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4=CaCO3CO。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體，下列說法錯誤的是 ( )A剩余固體為混合物B剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2D將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中， 生成10.0g固體D【提醒】本題難度較大，理解M與Mm的含義、熟練掌握金屬的化學(xué)

18、性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?2.8g CaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為yCaC2O4(=)CaCO3CO 128 100 28 128g x y x10gy2.8g.=gxygxy1281002812 8固體質(zhì)量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為zCaCO3=CaOCO2 100 44z 5.0g2.8g2.2g z5gA剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；B.鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8g40/128100%4.0g，故B正確；C.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2

19、g二氧化碳，故C正確；D.通過分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯誤。故選D。 高溫z. g= =100442 2例6 (2017河南)如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示 ( )A氣體的體積 B沉淀的質(zhì)量CNaCl的質(zhì)量 D混合溶液的pHD【解析】A.加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項說法不正確；B.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入一定量的碳酸鈉溶液后才產(chǎn)生沉淀，該選項

20、說法不正確；C.加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項說法不正確；D.加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過程中溶液顯中性，pH始終等于7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。例7(2016濟寧)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如圖實驗裝置：設(shè)計思路

21、：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)裝置A的作用是 ，裝置E的作用是_；(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?；(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是 。Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)偏大偏大【解析】(1)氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2C

22、O2=BaCO3H2O；(2)氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；(3)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，是為了使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應(yīng)；(4)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應(yīng)，裝置B導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2017濱州)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，說法正確的是 ( )A過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C配制溶液時必須

23、使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟D2.(2017金華)歸納和演繹是重要的科學(xué)方法。下列歸納或演繹合理的是 ( )A有機物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機物B硫酸、鹽酸電離時都能產(chǎn)生H，所以電離能產(chǎn)生H的化合物是酸C金屬Fe、Zn能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣D氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物D3(2017青島)物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)，下列做法不合理的是 ( )A工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D水壺中的水垢(主要

24、成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗D4.(2017邵陽)下列圖像與對應(yīng)敘述相符合的是 ( )A向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B向pH3的溶液中加水C向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液第4題圖C【解析】A.鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應(yīng)進行，氫氣質(zhì)量增大，當(dāng)鋅完全反應(yīng)后氫氣質(zhì)量不再增大，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；B.酸溶液稀釋時，溶液的酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量始終不變，該選項對應(yīng)關(guān)系正確；D.氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀

25、，因此加入碳酸鉀溶液時，立即產(chǎn)生白色沉淀，而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確。故選C。5.(2015重慶)下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是()AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOHA6(2017衢州)硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇Ba(NO3)2溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_，C點處溶液中的溶質(zhì)有_。產(chǎn)生白色沉淀Mg(NO3)2和MgSO47.(2017紹興、義

26、烏)以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_。引流(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液，加適量的稀HCl，加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是_。ABC(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是_。C用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照8. (2017杭州)測定BaCl2xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的過程如圖所示：(1)寫出此過程中生成沉淀的化學(xué)方程式：_。(2

27、)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果_(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。第8題圖H2SO4BaCl2=BaSO42HCl偏高9(2016金華)某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了如下探究實驗：.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色濾液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克。.把中所得濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣體，也沒有產(chǎn)

28、生沉淀，第二份濾液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)僅根據(jù)第步實驗現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是：濾液中一定不存在的離子是_。(2)寫出原白色固體所有可能組成_。碳酸根離子、硫酸根離子和鋇離子氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇或氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇或氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇10(2017麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是_。(2)反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為_克。(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】20.8%氯化鎂23.3