《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素課件（161頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素考點(diǎn)一考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的_或生成物濃度的或生成物濃度的_來(lái)表示。來(lái)表示。減少減少增加增加2.2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位：v= v= ，單位為，單位為molmolL L-1-1minmin-1-1或或molmolL L-1-1s s-1-1。如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)如密閉容器中，合成氨的反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，開始時(shí)開始時(shí)c(Nc(N2

2、 2)=8 mol)=8 molL L-1-1，2 min2 min后后c(Nc(N2 2)=4 mol)=4 molL L-1-1，則用則用N N2 2表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為_。ct2 mol2 molL L-1-1minmin-1-1高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑3.3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系：對(duì)于已知反應(yīng)對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(gmA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) )，其化，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值

3、之比等于化學(xué)方單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的程式中各物質(zhì)的_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(Dv(A)v(B)v(C)v(D)=_)=_?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)mnpqmnpq如在一個(gè)如在一個(gè)2 L2 L的容器中發(fā)生反應(yīng)：的容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)3A(g)+B(g)=2C(g)，加入加入2 mol A2 mol A，1 s1 s后剩余后剩余1.4 mol1.4 mol，則，則v(Av(A)=_)=_，v(Bv(B)=_)=_，v(Cv(C)=_)=_。0.3 mol0.3 molL L-1-1s s-1-10.1 mol0.1 m

4、olL L-1-1s s-1-10.2 mol0.2 molL L-1-1s s-1-1【特別提醒【特別提醒】(1)(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。率，且無(wú)論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)(2)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。(3)(3)不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。不能用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！镜漕}技法歸納【典題技法歸

5、納】(2016(2016鄭州模擬鄭州模擬) )反應(yīng)反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(gaA(g)+bB(g) cC(g) )(H0)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)。11.00 mol L20.0 min11.000.62mol L15.0 min（）10.620.50mol L10.0 min（）答案答案：(1)1(1)13 32 2(2)v(2)v(A)v(A)v(A)v(A)v(A)(A)【母題變式【母題變式】(1)(1)計(jì)算計(jì)算階段用階段用B B表示的反應(yīng)速率是表示的反應(yīng)速率是_。提示提示：0.15 mol0.15 molL L-1-1minmin-1-1。v v(B(B)=3v

6、)=3v(A)=(A)=0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-13=0.15 mol3=0.15 molL L-1-1minmin-1-1或或v v(B(B)= =0.15 mol)= =0.15 molL L-1-1minmin-1-1。16.003.00mol L20.0 min（）(2)(2)根據(jù)圖象判斷根據(jù)圖象判斷階段改變的條件可能是階段改變的條件可能是_。提示：提示：分離出分離出C C。階段，開始階段，開始C C的濃度減小為的濃度減小為0 0，而，而A A、B B的濃度在原來(lái)的基礎(chǔ)上逐漸減小，因此改變的條件可的濃度在原來(lái)的基礎(chǔ)上逐漸減小，因此改變的條件可能是

7、從反應(yīng)混合物中分離出能是從反應(yīng)混合物中分離出C C。【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、比較的方法化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、比較的方法1.1.公式法：公式法：(1)v(A)= (1)v(A)= (2)(2)同一反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率之同一反應(yīng)速率，用不同的物質(zhì)表示時(shí)，反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。cAnAtVt（ ）（ ）2.“2.“三段式三段式”法：法：(1)(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

8、根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng)例如，反應(yīng)mAmA+ +nBnBpCpCt t0 0s/mols/molL L-1-1 a a b b 0 0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化/mol/molL L-1-1 x xt t1 1s/mols/molL L-1-1 a-x a-x b- b-nxmpxmnxmpxm則：則：v(Av(A)= mol)= molL L-1-1s s-1-1、v(Bv(B)= mol)= molL L-1-1s s-1-1、v(Cv(C)= mol)= molL L-1-1s s-1-1。10 xtt10nxm tt10pxm tt3.3.比較方法：比較方法：(1)(1)看單位是否統(tǒng)一，若不

9、統(tǒng)一，換算成相同的單位。看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)(2)換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值換算成用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。的大小。(3)(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對(duì)于一般反應(yīng)一般反應(yīng)aA+bB=cC+dDaA+bB=cC+dD，比較，比較 若若 則則A A表示的反應(yīng)速率比表示的反應(yīng)速率比B B大。大。vAvBab（ ）（ ）與，vAvBab（ ）（ ），【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.（20152015福建高考）在不同濃度（福建高考）在不同濃度（c c）、溫度（）、溫度（T T）

10、條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v v）如下表。下列判斷）如下表。下列判斷不正確的是不正確的是( () )A.aA.a=6.00=6.00B.B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v v可能不變可能不變C.bC.b318.2318.2D.D.不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【解析【解析】選選D D。A.A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2 K328.2 K時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知在速率的

11、變化關(guān)系可知在328.2 K328.2 K時(shí)，蔗糖的濃度每減時(shí)，蔗糖的濃度每減小小0.100 mol0.100 molL L-1-1，速率減小，速率減小1.50 mmol1.50 mmolL L-1-1minmin-1-1，所以在濃度是所以在濃度是0.400 mol0.400 molL L-1-1時(shí)，水解的速率是時(shí)，水解的速率是6.00 mmol6.00 mmolL L-1-1minmin-1-1，即，即a=6.00a=6.00，正確。，正確。 B.B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度大濃度，

12、水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的影響因素可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，正確。消，即反應(yīng)速率可能不變，正確。 C.C.在濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，在濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在濃度是水解速率減小。由于在濃度是0.600 mol0.600 molL L-1-1時(shí)，當(dāng)時(shí)，當(dāng)318.2 K318.2 K時(shí)水解速率是時(shí)水解速率是3.60 mmol3.60 mmolL L-1-1minmin-1-1，現(xiàn)在該反，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率是應(yīng)的速率是2.16 mmol2.16

13、mmolL L-1-1minmin-1-13.60 mmol3.60 mmolL L-1-1minmin-1-1，所以反應(yīng)溫度低于，所以反應(yīng)溫度低于318.2 K318.2 K，即，即b318.2b318.2，正，正確。確。D.D.溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同，溫度不同時(shí)，在相同的濃度時(shí)反應(yīng)速率不相同，濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，錯(cuò)誤。濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間也不同，錯(cuò)誤。2.(20142.(2014北京高考北京高考) )在一定溫度下，在一定溫度下，10 mL10 mL 0.40 mol0.40 molL L-1-1H H2 2O O2 2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得溶液發(fā)生

14、催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成生成O O2 2的體積的體積( (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) )如表。如表。t/mint/min0 02 24 46 68 81010V(OV(O2 2)/mL)/mL0.00.0 9.99.9 17.217.2 22.422.4 26.526.5 29.929.9下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( (溶液體積變化忽略不計(jì)溶液體積變化忽略不計(jì))()() )A.0A.06 min6 min的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molmolL L-1-1minmin-1-1B.6B.610 min10 m

15、in的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)cabca；與；與a a相比，相比，b b的反應(yīng)速率加快，的反應(yīng)速率加快，但平衡狀態(tài)沒有改變，因此改變的條件是加入催化劑；但平衡狀態(tài)沒有改變，因此改變的條件是加入催化劑；與與a a相比，相比，c c的反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)容器的容積和的反應(yīng)速率加快，由于反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，而起始?jí)簭?qiáng)增大，因此改起始物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，而起始?jí)簭?qiáng)增大，因此改變的條件是升溫。變的條件是升溫。(3)(3)用三段式分析：設(shè)轉(zhuǎn)化率為用三段式分析：設(shè)轉(zhuǎn)化率為AXAX3 3(g)(g)+ +X X2 2(g)(g)AXAX5 5

16、(g)(g)起始時(shí)起始時(shí)/mol/mol： 0.20.2 0.2 0.2 0 0變化量變化量/mol/mol： 0.20.2 0.2 0.2 0.2 0.2平衡時(shí)平衡時(shí)/mol/mol： 0.2-0.2 0.2-0.20.2-0.2 0.2-0.2 0.2 0.2據(jù)題意有據(jù)題意有 化簡(jiǎn)得化簡(jiǎn)得=2(1- )=2(1- )；將圖中將圖中p p0 0、p p的數(shù)據(jù)代入上述計(jì)算式得的數(shù)據(jù)代入上述計(jì)算式得a a= =2(1- )=2(1- )=50%2(1- )=2(1- )=50%；c c=2(1- )=2(1- )=40%=2(1- )=2(1- )=40%。0p0.4 molp(0.40.2 )

17、 mol，0pp0pp1201600pp140175答案：答案：(1) =1.7(1) =1.71010-4-4molmolL L-1-1minmin-1-1(2)bca(2)bcab.b.加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變加入催化劑。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變c.c.升高溫度。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向升高溫度。反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)移動(dòng)( (或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的物質(zhì)的量未改變，或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的物質(zhì)的量未改變，但起始總壓強(qiáng)增大但起始總壓強(qiáng)增大) )(3)=2(1- )(3)=2(1- )50%50%40%40%0.1 mol10 L 6

18、0 min0pp考點(diǎn)二考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)(1)內(nèi)因內(nèi)因( (主要因素主要因素) )。反應(yīng)物本身的反應(yīng)物本身的_。性質(zhì)性質(zhì)(2)(2)外因外因( (其他條件不變，只改變一個(gè)條件其他條件不變，只改變一個(gè)條件) )。增大增大減小減小增大增大減小減小增大增大減小減小加快加快2.2.理論解釋理論解釋有效碰撞理論：有效碰撞理論：(1)(1)活化分子、活化能、有效碰撞?；罨肿印⒒罨?、有效碰撞?；罨肿樱耗軌虬l(fā)生活化分子：能夠發(fā)生_的分子。的分子。有效碰撞有效碰撞活化能活化能( (

19、如下圖如下圖) )：圖中圖中E E1 1為為_，使用催化劑時(shí)的活化能為，使用催化劑時(shí)的活化能為_，反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為_?；罨芑罨蹺 E3 3E E1 1-E-E2 2有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。3.3.影響金屬與酸反應(yīng)的因素：影響金屬與酸反應(yīng)的因素：(1)(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵生成氫氣的速率：鐵_鋁鋁( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )。

20、小于小于(2)(2)對(duì)于對(duì)于Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2，改變下列條件對(duì)生，改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？成氫氣的速率有何影響？( (填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不不變變”) )升高溫度：升高溫度：_；增大鹽酸濃度：增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：增加鹽酸體積：_；增大增大增大增大不變不變不變不變把鐵片改成鐵粉：把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴滴入幾滴CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_；加入加入CHCH3 3COONaCOONa固體：固體：_；加入一定體積的加入一定體積的NaNa2 2SOSO4 4溶液：溶

21、液：_。增大增大增大增大減小減小減小減小【特別提醒【特別提醒】(1)(1)對(duì)于固體和純液體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù)，改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。改變它們的用量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)(2)壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，壓強(qiáng)只能對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。對(duì)無(wú)氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響。(3)(3)升高溫度，不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速升高溫度，不論對(duì)放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一定加快，但吸熱反應(yīng)速率增加的幅度更大。率一定加快，但吸熱反應(yīng)速率增加的幅度更大

22、。【典題技法歸納【典題技法歸納】(2016(2016蚌埠模擬蚌埠模擬) )某實(shí)驗(yàn)小組以某實(shí)驗(yàn)小組以H H2 2O O2 2分解為例，研究分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)反應(yīng)物反應(yīng)物催化劑催化劑10 mL10 mL 2% H 2% H2 2O O2 2溶液溶液 無(wú)無(wú)10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液無(wú)無(wú)10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液1 mL 0.1 molL1 mL 0.1 molL1 1

23、FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液少量少量HClHCl溶液溶液 1 mL1 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液10 mL10 mL 5% H 5% H2 2O O2 2溶液溶液少量少量NaOHNaOH溶液溶液 1 mL1 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1FeClFeCl3 3溶液溶液(1)(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)(2)常溫下常溫下5% H5% H2 2O O2 2溶液的溶液的pHpH約為約為6 6 ，H H2 2O

24、 O2 2的電離方程的電離方程式為式為_。(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和的目的是的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下資料顯示，通常條件下H H2 2O O2 2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_?！镜漕}剖析【典題剖析】關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息實(shí)驗(yàn)

25、實(shí)驗(yàn)的濃度最小，其他相等的濃度最小，其他相等信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和相比，使用了催化劑相比，使用了催化劑信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和相比，加入了鹽酸相比，加入了鹽酸信息信息實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和相比，加入了相比，加入了NaOHNaOH溶液溶液信息信息H H2 2O O2 2能電離出能電離出H H+ +，但只有少量電離，但只有少量電離信息信息濃度較低，反應(yīng)速率不明顯，說(shuō)明濃度較低，反應(yīng)速率不明顯，說(shuō)明H H2 2O O2 2分分解反應(yīng)比較慢解反應(yīng)比較慢信息信息比比反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率快，比比反應(yīng)速率慢反應(yīng)速率慢【解析【解析】(1)(1)加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使更多的分子成為

26、活化分子，加快化學(xué)反應(yīng)速率。更多的分子成為活化分子，加快化學(xué)反應(yīng)速率。(2)(2)常溫下，常溫下，H H2 2O O2 2的的pHpH約為約為6 6，則，則H H2 2O O2 2為弱酸，其電離為弱酸，其電離方程式為方程式為H H2 2O O2 2 H H+ +H +H 。2O(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、中均沒有使用催化劑，只是增大了中均沒有使用催化劑，只是增大了H H2 2O O2 2的濃度，故實(shí)驗(yàn)的濃度，故實(shí)驗(yàn)、的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的目的是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫速率的影響。因?qū)嶒?yàn)過(guò)程中現(xiàn)象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)

27、驗(yàn)?zāi)炕蚴褂猛N催化劑的方法加快反應(yīng)速率來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹５摹?4)(4)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、中中H H2 2O O2 2的濃度相同，并加入相同量的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強(qiáng)，中酸性增強(qiáng)，中中堿性增強(qiáng)。通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生堿性增強(qiáng)。通過(guò)相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O O2 2的快慢的快慢( ( ) )可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快可得出如下結(jié)論：溶液的堿性增強(qiáng)，能加快H H2 2O O2 2的分的分解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢解，而溶液的酸性增強(qiáng)，能減慢H H2 2O O2 2的分解。的分解。答案答案：(1)(1)降低了活化能降低了活化能(2)H(2)H

28、2 2O O2 2 H H+ +H +H (3)(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑同種催化劑( (或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中) )(4)(4)堿性環(huán)境能增大堿性環(huán)境能增大H H2 2O O2 2分解的速率，酸性環(huán)境能減小分解的速率，酸性環(huán)境能減小H H2 2O O2 2分解的速率分解的速率2O【歸納總結(jié)【歸納總結(jié)】壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率的壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響(1)(1)恒溫時(shí)，壓縮體積恒溫時(shí)，壓縮體積 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大 反

29、應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。(2)(2)恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器。a.a.充入氣體反應(yīng)物充入氣體反應(yīng)物 氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大( (壓強(qiáng)也壓強(qiáng)也增大增大) ) 反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。b.b.充入充入“惰性惰性”氣體氣體 總壓強(qiáng)增大總壓強(qiáng)增大 反應(yīng)物濃反應(yīng)物濃度未改變度未改變 反應(yīng)速率不變。反應(yīng)速率不變。(3)(3)恒溫恒壓時(shí)。恒溫恒壓時(shí)。充入充入“惰性惰性”氣體氣體 體積增大體積增大 氣體反應(yīng)物濃氣體反應(yīng)物濃度減小度減小 反應(yīng)速率減小。反應(yīng)速率減小?！痉椒ㄒ?guī)律【方法規(guī)律】外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的比較外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的比較【高考模擬精

30、練【高考模擬精練】1.(20151.(2015上海高考上海高考) )對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是以下分析正確的是( () )A.A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大【解析【解析】選選B B。A A項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反

31、應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是對(duì)吸升高溫度，正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆反熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤；應(yīng)速率影響更大，錯(cuò)誤；B B項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；移動(dòng)，正確；C C項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃

32、度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D D項(xiàng)，加入催化劑，使正、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，項(xiàng)，加入催化劑，使正、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。正、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。2.(20142.(2014全國(guó)卷全國(guó)卷)已知分解已知分解1 mol H1 mol H2 2O O2 2放出熱量放出熱量98 kJ98 kJ，在含少量，在含少量I I- -的溶液中，的溶液中，H H2 2O O2 2分解的機(jī)理

33、為分解的機(jī)理為H H2 2O O2 2+I+I- - H H2 2O+IOO+IO- -慢慢H H2 2O O2 2+IO+IO- - H H2 2O +OO +O2 2+ I+ I- -快快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( () )A.A.反應(yīng)速率與反應(yīng)速率與I I- -濃度有關(guān)濃度有關(guān)B.IOB.IO- -也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑C.C.反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于98 kJ98 kJmolmol-1-1D.v(HD.v(H2 2O O2 2)=v(H)=v(H2 2O)=v(OO)=v(O2 2) )【解析【解析】選選A A。由題意可知。由題意可知I

34、 I- -為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物能量的差值，反應(yīng)的反反應(yīng)熱是反應(yīng)物能量和生成物能量的差值，反應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)熱為-98 kJ-98 kJmolmol-1-1，所以，所以B B、C C錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與濃錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，所以度有關(guān)，所以I I- -濃度越大，速率越快，濃度越大，速率越快，A A正確；速率正確；速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，反應(yīng)的總方程式為2H2H2 2O O2 2=2H2H2 2O+OO+O2 2，水不能用來(lái)表示反應(yīng)的速率，且過(guò)氧化氫，水不能用來(lái)表示反應(yīng)的速率，且過(guò)氧化氫和氧氣速率比為和氧氣速率比

35、為2 21 1。3.(20163.(2016福州模擬福州模擬) )某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對(duì)雙某小組學(xué)生想研究不同物質(zhì)對(duì)雙氧水分解速率的影響，以生成氣體量氧水分解速率的影響，以生成氣體量50 mL50 mL為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào)雙氧水體雙氧水體積積雙氧水濃雙氧水濃度度添加的物質(zhì)添加的物質(zhì)待測(cè)數(shù)據(jù)待測(cè)數(shù)據(jù)X X1 1100 mL100 mL20%20%無(wú)無(wú)2 2100 mL100 mL20%20%10 g MnO10 g MnO2 23 3100 mL100 mL20%20%10 g KI10 g KI固固體體4 4100 mL100 mL20%

36、20%新鮮豬肝新鮮豬肝(1)(1)在該研究方案中，在該研究方案中，MnOMnO2 2、KIKI和新鮮豬肝在雙氧水分和新鮮豬肝在雙氧水分解的過(guò)程中可能起到解的過(guò)程中可能起到_的作用。的作用。(2)(2)待測(cè)數(shù)據(jù)待測(cè)數(shù)據(jù)X X為為_。(3)(3)以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的以下措施可以加快該實(shí)驗(yàn)中雙氧水分解速率的是是_(_(填選項(xiàng)序號(hào)填選項(xiàng)序號(hào)) )。A.A.將雙氧水的體積增大至將雙氧水的體積增大至200 mL200 mLB.B.將雙氧水的濃度增大至將雙氧水的濃度增大至30%30%C.C.加熱裝置加熱裝置A AD.D.上下移動(dòng)上下移動(dòng)B B裝置使量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大裝置使量氣管內(nèi)氣體壓

37、強(qiáng)增大(4)(4)從控制變量的原理來(lái)看，該方案是否合理從控制變量的原理來(lái)看，該方案是否合理_(_(填填“是是”或或“否否”) )。理由：。理由：_。【解析【解析】(1)(1)雙氧水的體積和濃度均相同，加入的其他雙氧水的體積和濃度均相同，加入的其他物質(zhì)都是固體，且物質(zhì)都是固體，且MnOMnO2 2是是H H2 2O O2 2分解的催化劑，所以可推分解的催化劑，所以可推知加入的其他物質(zhì)可能也起到催化劑的作用。知加入的其他物質(zhì)可能也起到催化劑的作用。(2)(2)測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)生成O O2 2的體積或生成相同體積的體積或生成相同體積O O2 2所所需的時(shí)間，依據(jù)題意選擇測(cè)定生成需的時(shí)

38、間，依據(jù)題意選擇測(cè)定生成50 mL50 mL O O2 2所需的時(shí)所需的時(shí)間。間。(3)(3)增大反應(yīng)物的濃度和升高溫度都可加快反應(yīng)速率。增大反應(yīng)物的濃度和升高溫度都可加快反應(yīng)速率。(4)(4)實(shí)驗(yàn)中要控制加入固體的質(zhì)量相同。實(shí)驗(yàn)中要控制加入固體的質(zhì)量相同。答案：答案：(1)(1)催化劑催化劑( (或催化或改變化學(xué)反應(yīng)速率或增大或催化或改變化學(xué)反應(yīng)速率或增大化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率) )(2)(2)生成生成50 mL50 mL氣體所需的反應(yīng)時(shí)間氣體所需的反應(yīng)時(shí)間(3)B(3)B、C C(4)(4)否新鮮豬肝的質(zhì)量應(yīng)選用否新鮮豬肝的質(zhì)量應(yīng)選用10 g10 g【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.(20161

39、.(2016泉州模擬泉州模擬)100 mL)100 mL濃度為濃度為2 mol2 molL L-1-1的鹽酸的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H H2 2的總量，可采用的方法有的總量，可采用的方法有( () )A.A.加適量加適量6 mol6 molL L-1-1HClHCl溶液溶液B.B.加數(shù)滴加數(shù)滴CuClCuCl2 2溶液溶液C.C.加適量醋酸鈉固體加適量醋酸鈉固體D.D.加適量加適量NaNONaNO3 3溶液溶液【解析【解析】選選C C。加適量。加適量6 mol6 molL L-1-1的鹽酸，增大氫離子的鹽酸，增大氫離子的

40、濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速率和生成氫氣的總量，故率和生成氫氣的總量，故A A錯(cuò)誤；因錯(cuò)誤；因ZnZn過(guò)量，加數(shù)滴氯過(guò)量，加數(shù)滴氯化銅溶液，置換出化銅溶液，置換出CuCu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B B錯(cuò)誤；加適量醋酸錯(cuò)誤；加適量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改變氫離子的總物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故質(zhì)的量，化學(xué)

41、反應(yīng)速率減小，故C C正確；加適量正確；加適量NaNONaNO3 3溶液，則反應(yīng)是鋅與硝酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，故溶液，則反應(yīng)是鋅與硝酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，故D D錯(cuò)錯(cuò)誤。誤。2.(20162.(2016衡水模擬衡水模擬) )對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是，能增大正反應(yīng)速率的措施是( () )A.A.移去部分移去部分SOSO3 3 B.B.增大容器容積增大容器容積C.C.通入大量通入大量O O2 2 D. D.降低體系溫度降低體系溫度【解析【解析】選選C C。選項(xiàng)。選項(xiàng)A A，移去部分，移去部分

42、SOSO3 3，導(dǎo)致正反應(yīng)速率，導(dǎo)致正反應(yīng)速率先不變后減小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)先不變后減小，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B B，增大容器容積，導(dǎo)致壓，增大容器容積，導(dǎo)致壓強(qiáng)降低，速率減慢，錯(cuò)誤；選項(xiàng)強(qiáng)降低，速率減慢，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C C，通入大量氧氣，化，通入大量氧氣，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；選項(xiàng)學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；選項(xiàng)D D，降低體系溫度，化學(xué)，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。3.3.實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pHpH下產(chǎn)物下產(chǎn)物A A的濃度隨時(shí)間變化的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖( (其他條件相同其他條件相同) )。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是是( ()

43、)A.A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B.pHB.pH=6.8=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大C.C.一定一定pHpH范圍內(nèi)，溶液中范圍內(nèi)，溶液中H H+ +濃度越小，反應(yīng)速率越快濃度越小，反應(yīng)速率越快D.D.可采用調(diào)節(jié)可采用調(diào)節(jié)pHpH的方法使反應(yīng)停止的方法使反應(yīng)停止【解析【解析】選選D D。不知反應(yīng)是否有氣體參加，。不知反應(yīng)是否有氣體參加，A A錯(cuò)誤；圖錯(cuò)誤；圖象中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，象中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；pHpH越小，越小，H H+ +濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越

44、大，反應(yīng)速率越快，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；pH=8.8pH=8.8時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率接近于速率接近于0 0，D D正確。正確。4.(20164.(2016廈門模擬廈門模擬) )為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，氣密性已檢查。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，氣密性已檢查。已知：已知：FeSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，該反應(yīng)較緩慢，待，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量生成一定量Fe(NO)Fe(NO)2+

45、2+時(shí)突顯明顯棕色。時(shí)突顯明顯棕色。(1)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是_。(2)(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(3)本實(shí)驗(yàn)本實(shí)驗(yàn)A A生成的氣體中，若有生成的氣體中，若有NONO2 2，B B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為為_；若只有若只有NONO生成，生成，B B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因經(jīng)實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度小于過(guò)實(shí)驗(yàn)一，測(cè)

46、得硝酸的濃度小于6 mol6 molL L-1-1，只有，只有NONO生成。當(dāng)銅片與生成。當(dāng)銅片與5 mol5 molL L-1-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)硝酸反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：探究一：研究反應(yīng)過(guò)程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響探究一：研究反應(yīng)過(guò)程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下。實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下。時(shí)間時(shí)間/min/min現(xiàn)象現(xiàn)象0 01515銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很

47、慢2525溶液有很淺的藍(lán)色，溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快氣泡生成速度加快3030氣泡生成速度較快，均勻冒出氣泡生成速度較快，均勻冒出4545洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)50 50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色中突顯明顯棕色 表一表一(4)(4)獲得圖獲得圖2 2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有_。(5)(5)從上述圖表分析可得到的結(jié)論是從上述圖表分析可得到的結(jié)論是_。序號(hào)序號(hào)溫度溫度銅片銅片/g/g硝酸硝酸/mL/mL硝酸銅硝酸銅/g/g1 125252 225255 520200.50.53 325255 520

48、201.01.0探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響表二表二設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1 1裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。的時(shí)間。(6)(6)請(qǐng)將上表二中將實(shí)驗(yàn)請(qǐng)將上表二中將實(shí)驗(yàn)1 1的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整的實(shí)驗(yàn)條件填寫完整_；_；_。(7)(7)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1 1、2 2、3 3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y Y形試管向盛有碳酸鈣的形試管向盛

49、有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成成COCO2 2，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NONO和和O O2 2反應(yīng)生反應(yīng)生成成NONO2 2，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾。(2)(2)在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為化氮和水，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。(3)(3)本實(shí)驗(yàn)本實(shí)驗(yàn)A A

50、生成的氣體中，若有生成的氣體中，若有NONO2 2，NONO2 2溶于水生成溶于水生成硝酸，把硝酸，把FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+，B B瓶溶液出現(xiàn)黃色；若只有瓶溶液出現(xiàn)黃色；若只有NONO生成，生成，F(xiàn)eSOFeSO4 4+NO=Fe(NO)SO+NO=Fe(NO)SO4 4，該反應(yīng)較緩慢，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量待生成一定量Fe(NO)Fe(NO)2+2+時(shí)突顯明顯棕色。時(shí)突顯明顯棕色。(4)(4)圖圖2 2是銅與稀硝酸反應(yīng)的溫度是銅與稀硝酸反應(yīng)的溫度- -時(shí)間變化的曲線圖，時(shí)間變化的曲線圖，需要測(cè)定溫度與時(shí)間。需要測(cè)定溫度與時(shí)間。(5)(5)由圖由圖2 2曲線和表一可知

51、，反應(yīng)到曲線和表一可知，反應(yīng)到30 min30 min時(shí)，反應(yīng)速時(shí)，反應(yīng)速率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應(yīng)速率增大有限，可率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應(yīng)速率增大有限，可知反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素。知反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素。(6)(6)表二研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，表二研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，銅片的質(zhì)量、硝酸的體積應(yīng)該與作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，銅片的質(zhì)量、硝酸的體積應(yīng)該與實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2、3 3完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是0 0。(7)(7)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1 1、2 2、3

52、 3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，說(shuō)明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產(chǎn)化，說(shuō)明硝酸銅沒有催化作用；就需要研究另一種產(chǎn)物物NONO對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。對(duì)反應(yīng)速率是否有影響。答案：答案：(1)(1)利用生成的利用生成的COCO2 2將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免避免NONO和和O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NONO2 2，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾(2)3Cu +8HNO(2)3Cu +8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)B(3)B瓶溶液出現(xiàn)黃色瓶溶

53、液出現(xiàn)黃色B B瓶溶液出現(xiàn)棕色瓶溶液出現(xiàn)棕色(4)(4)溫度計(jì)和秒表溫度計(jì)和秒表( (或使用或使用pHpH傳感器傳感器) )(5)(5)反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素(6)5(6)520200 0(7)(7)研究研究NONO對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)反應(yīng)速率的影響考點(diǎn)三考點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及其應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的圖象及其應(yīng)用【核心知識(shí)通關(guān)【核心知識(shí)通關(guān)】1.1.全程速率全程速率時(shí)間圖象：時(shí)間圖象：如如ZnZn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。出現(xiàn)如圖所示情況。原因解釋：原因

54、解釋：(1)AB(1)AB段段(v(v增大增大) )，_。(2)BC(2)BC段段(v(v減小減小) )，_。因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度逐漸升高，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大溫度逐漸升高，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大主要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液中主要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c(Hc(H+ +) )減小，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小減小，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減小2.2.物質(zhì)的量物質(zhì)的量( (或濃度或濃度) )時(shí)間圖象：時(shí)間圖象：例如，某溫度時(shí)，在定容例如，某溫度時(shí)，在定容(VL)(VL)容器中，容器中，X X、Y Y、Z Z三種物三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。質(zhì)的物質(zhì)的

55、量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)(1)由圖象得出的信息是由圖象得出的信息是_是反應(yīng)物，是反應(yīng)物，_是產(chǎn)物；是產(chǎn)物；t t3 3時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)_，X X、Y Y沒有全部反應(yīng)。沒有全部反應(yīng)。X X、Y YZ Z達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)(2)(2)根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：根據(jù)圖象可進(jìn)行如下計(jì)算：某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(Xv(X)=_)=_；Y Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=_=_。確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_。11133nn mol LsV t232nn1

56、00%n(n(n1 1-n-n3 3)(n)(n2 2-n-n3 3)n)n2 23.3.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖示：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響圖示：(1)(1)改變反應(yīng)物改變反應(yīng)物濃度濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度(2)(2)改變氣體反應(yīng)體改變氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)系的壓強(qiáng)( (對(duì)于正反對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng)的反應(yīng)) )增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)(3)(3)改變溫度改變溫度( (對(duì)于對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)正反應(yīng)放熱的反應(yīng)) )升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度(4)(4)加入催化劑加入催化劑【特別提醒【特別提醒】(1)(1)條件

57、增強(qiáng)，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線條件增強(qiáng)，曲線在原圖象的上方；條件減弱，曲線在原圖象的下方。在原圖象的下方。(2)(2)濃度改變時(shí)，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其濃度改變時(shí)，圖象曲線一條連續(xù)，一條不連續(xù)；其他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。他條件改變，圖象曲線不連續(xù)。(3)(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)，改變壓強(qiáng)時(shí)，v(v(正正) )、v(v(逆逆) )同等倍數(shù)增大或減小，平同等倍數(shù)增大或減小，平衡不移動(dòng)。衡不移動(dòng)。(4)(4)改變條件以后：改變條件以后：v(v(正正)v()v(逆逆) )，平衡正向移動(dòng)；，平衡正向移

58、動(dòng)；v(v(逆逆)v()v(正正) )，平衡逆向移動(dòng)；，平衡逆向移動(dòng)；v(v(正正)=v()=v(逆逆) )，平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】考向考向1 1：利用：利用“c”-tc”-t圖象分析外界條件對(duì)圖象分析外界條件對(duì)v v的影響的影響(2016(2016泉州模擬泉州模擬) )在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中ZnZn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量量0 04.0 mL4.0 mL，保持溶液

59、總體積為，保持溶液總體積為100.0 mL100.0 mL，記錄獲得，記錄獲得相同體積相同體積(336 mL(336 mL) )的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示示( (氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )。據(jù)圖分析，下列。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是說(shuō)法不正確的是( () )A.A.飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣B.aB.a、c c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.bC.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v(Hv(H2 2SOSO4 4)=1.0)=1.01010-3

60、-3molmolL L-1-1s s-1-1D.dD.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢【解析【解析】選選D D。根據(jù)圖象可知隨著飽和硫酸銅的增加，。根據(jù)圖象可知隨著飽和硫酸銅的增加，收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐收集相同體積的氣體所需時(shí)間先逐漸減少，然后又逐漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收漸增加，因此飽和硫酸銅溶液用量過(guò)多不利于更快收集氫氣，集氫氣，A A正確；根據(jù)圖象可知正確；根據(jù)圖象可知a a、c c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間都是是250 s250 s，所以氫氣生成速率相等，所以氫氣生成速率相等，B B正確；正確；b b點(diǎn)對(duì)應(yīng)

61、的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的時(shí)間是時(shí)間是150 s150 s，生成氫氣的物質(zhì)的量是，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.336 L0.336 L22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=0.015 mol=0.015 mol， 消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是消耗稀硫酸的物質(zhì)的量是0.015 mol0.015 mol，其濃度是，其濃度是0.015 mol0.015 mol0.1 L=0.15 molL0.1 L=0.15 molL-1-1，所以反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率為為v(Hv(H2 2SOSO4 4)=0.15 molL)=0.15 molL-1-1150 s=1.0150 s=1.01010-3-3molLmolL-1-1s

62、s-1-1，C C正確；正確；d d點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反點(diǎn)鋅也與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，應(yīng)生成銅從而構(gòu)成原電池，D D不正確。不正確。考向考向2 2：結(jié)合：結(jié)合v-tv-t圖象分析外界條件對(duì)速率的影響圖象分析外界條件對(duì)速率的影響(2016(2016臨沂模擬臨沂模擬) )根據(jù)根據(jù)v-tv-t圖分析外界條件改變對(duì)可圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)H0p+qm+np+q。若轉(zhuǎn)化率較低，則表示。若轉(zhuǎn)化率較低，則表示m+np+qm+nv()v(正正) )，平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故改變的外界條件是升高溫度。故改變的外界條件

63、是升高溫度。【高考模擬精練【高考模擬精練】1.(20161.(2016泰州模擬泰州模擬) )對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：A(g)+B(sA(g)+B(s) ) C(s)+D(gC(s)+D(g) )H00。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率。如圖所示為正、逆反應(yīng)速率(v)(v)與時(shí)間與時(shí)間(t)(t)關(guān)系的示意圖，如果在關(guān)系的示意圖，如果在t t1 1時(shí)刻改變以下條件：時(shí)刻改變以下條件：加入加入A A；加入催化劑；加入催化劑；加壓；加壓；升溫；升溫；減少減少C C，符合圖示的條件是符合圖示的條件是( () )A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選A A。從題干圖看出，在。從題干圖看出，在t

64、t1 1時(shí)刻改變條件使正、時(shí)刻改變條件使正、逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(v)(v)均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有均增大且平衡不移動(dòng)，符合題意的只有加入催化劑和加壓加入催化劑和加壓( (此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)此反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)) )。2.(20162.(2016益陽(yáng)模擬益陽(yáng)模擬) )對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g) ) pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g) )，若其他條件都不變，探究催化劑對(duì)反，若其他條件都不變，探究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，可得到如下兩種應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-tv-t圖象。下列判斷正確圖象。下列判斷正確的是的是( () )A.b

65、A.b1 1bb2 2，t t1 1tt2 2B.B.兩圖中陰影部分面積一定相等兩圖中陰影部分面積一定相等C.AC.A的平衡轉(zhuǎn)化率后者大于前者的平衡轉(zhuǎn)化率后者大于前者D.D.若若m+np+qm+np+q，則壓強(qiáng)變大對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比，則壓強(qiáng)變大對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大逆反應(yīng)速率影響程度大【解析【解析】選選B B。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)。催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，所以到平衡的時(shí)間，所以A A中達(dá)到平衡時(shí)速率中達(dá)到平衡時(shí)速率b b1 1bb2 2，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；催化劑不影響平衡的移動(dòng)，所以兩圖中陰影部分面積催化劑不影響平衡的移動(dòng)，所以兩圖

66、中陰影部分面積相等，相等，B B正確；兩種情況下正確；兩種情況下A A的平衡轉(zhuǎn)化率相等，的平衡轉(zhuǎn)化率相等，C C項(xiàng)錯(cuò)項(xiàng)錯(cuò)誤；若誤；若m+np+qm+nTT1 1，溫度升高，溫度升高，Y Y的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)數(shù)K增大，增大，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖(1)(1)和圖和圖(3)(3)可知，平衡沒有可知，平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)發(fā)生移動(dòng)，僅僅是加快了反應(yīng)速率，而該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，氣體體積變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑，故在這里應(yīng)該是使用了催化劑，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(20154.(2015全國(guó)卷全國(guó)卷節(jié)選節(jié)選) )碘及其化合物在合成殺菌碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。劑、藥物等方面具有廣泛用途。BodensteinsBodensteins研究了研究了下列反應(yīng)：下列反應(yīng)：2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)，在，在716 K716 K時(shí)，氣時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的