《化學總模塊一 元素化合物 課題6 酸和堿的中和反應》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學總模塊一 元素化合物 課題6 酸和堿的中和反應（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題6酸和堿的中和反應考試說明1初步學會用初步學會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。試紙檢驗溶液的酸堿度。2了解中和反應及其在實際中的應用。了解中和反應及其在實際中的應用。構(gòu)建知識網(wǎng)絡酸和堿的中和反應酸和堿的中和反應自主導學（閱讀課本九年級下冊（閱讀課本九年級下冊6070頁）頁）一、中和反應及其應用一、中和反應及其應用1中和反應：中和反應：酸與堿作用生成_和_的反應，其基本反應類型為_。2中和反應的實質(zhì)：中和反應的實質(zhì)：酸中的_和堿中的_中和生成中性的_。鹽水復分解反應氫離子氫氧根離子水分子自主導學3中和反應在實際中的應用中和反應在實際中的應用（1）農(nóng)業(yè)上調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：）農(nóng)業(yè)上調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：

2、如用_中和酸性土壤。（2）處理工廠的廢水：）處理工廠的廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水。（3）復方氫氧化鋁片（主要含氫氧化鋁）治療_過多。（4）用某些堿性物質(zhì)的溶液，可消除被蚊蟲叮咬后皮膚上的紅腫，減輕痛癢。氫氧化鈣（熟石灰）胃酸自主導學二、溶液酸堿度二、溶液酸堿度1溶液的酸堿度的表示法溶液的酸堿度的表示法pHpH7溶液呈_性pH越小酸性越強pH7溶液呈_性/pH7溶液呈_性pH越大堿性越強酸中堿自主導學2測定溶液的酸堿度測定溶液的酸堿度操作方法：最簡單的方法是使用pH試紙。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用_蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。玻

3、璃棒自主導學3了解溶液的了解溶液的pH在實際中有重要的意義在實際中有重要的意義（1）化工生產(chǎn)過程中許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。（2）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般不適宜在pH_的酸性土壤或pH_的堿性土壤中生長。（3）正常雨水中因溶解有_，所以pH_，我們把pH_的降雨稱為酸雨。（4）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康情況。48二氧化碳5.65.6易錯點睛1測定溶液酸堿度測定溶液酸堿度（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，以免引入雜質(zhì)；（2）不能將pH試紙潤濕后再測，否則測定的pH可能_，可能_，可能_；（3）用pH試紙檢測溶液酸堿度時，只需讀出整數(shù)，如pH5、pH12；（

4、4）檢驗酸性或堿性氣體時，要先將pH試紙潤濕后再檢驗，如檢驗氨氣。偏大偏小不變易錯點睛2中和反應不是反應的基本類型，它屬于_反應中的一種。3酸和堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，但有鹽和水生成的反應_是中和反應。4中和反應（如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應）往往沒有明顯的實驗現(xiàn)象，無法判斷反應是否發(fā)生以及反應進行的程度，因此需要借助_或其他方法來判斷。復分解不一定酸堿指示劑典例精析【例【例1】右圖是稀鹽酸和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖。據(jù)圖分析能得出的正確結(jié)論是（）A該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸Ba g是指加入的NaOH溶液的質(zhì)量CA點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClDB點表示稀鹽酸和加入的

5、NaOH溶液質(zhì)量一定相同C解析答案典例精析【例【例2】某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究?！咎岢鰡栴}】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：_；猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2；猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是_?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性。含有CaCl2和HClCa(OH)2和HCl會發(fā)生反應解析答案典例精析【進行實驗】【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，

6、證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象。方案方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象方案一方案一取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液_方案二方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液_方案三方案三取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入_產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)榧t色黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色鋅粒（答案合理即可）解析答案典例精析【反思交流】【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_，然后過濾。該除雜原理用的化學方程式為_。碳酸鈣解析答案例1解析根據(jù)圖象可以看出：開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，所以是將稀鹽酸滴入N

7、aOH溶液中，選項A錯誤；因為向NaOH溶液中加入稀鹽酸，所以橫坐標表示加入鹽酸的質(zhì)量，選項B錯誤；A點溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH兩種物質(zhì)，選項C正確；B點表示NaOH與稀鹽酸恰好完全反應，此時所加的稀鹽酸和NaOH溶液的質(zhì)量不一定相等，另外，加入的是稀鹽酸而不是NaOH溶液，選項D錯誤。例2解析【猜想】根據(jù)題中提供的信息可知，猜想二為含有CaCl2和HCl；討論后一致認為猜想四不合理，理由是在溶液中Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應，不會同時存在。例2解析【進行實驗進行實驗】證明猜想二是正確的，即驗證HCl的存在即可。方案一，取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液，溶液變紅，證明HCl存在；方案二，取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液，黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色，證明HCl存在；方案三，取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入金屬鋅（或其他活潑金屬），產(chǎn)生氣泡，證明HCl存在。例2解析【反思交流反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，可以向燒杯中加入過量的碳酸鈣，除雜原理用的化學方程式為CaCO32HClCaCl2H2OCO2。