《堿金屬元素 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《堿金屬元素 (2)（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、相同點(diǎn)：相同點(diǎn)：從從LiLi到到CsCs原子結(jié)構(gòu)上原子結(jié)構(gòu)上的遞變性：的遞變性：最外層只有一個(gè)電子最外層只有一個(gè)電子1 1、核電荷數(shù)逐漸增大、核電荷數(shù)逐漸增大2 2、電子層數(shù)逐漸增加、電子層數(shù)逐漸增加 3 3、原子半徑逐漸增大、原子半徑逐漸增大元素元素名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)與與O O2 2或水或水反應(yīng)反應(yīng)程度程度失電失電子能子能力力鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫LiNaKRbCs311193755都都是是 1逐逐漸漸劇劇烈烈逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)逐逐漸漸增增強(qiáng)強(qiáng)銀白色銀白色金屬，柔軟金屬，柔軟 （銫除外（銫除外)

2、都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：都為強(qiáng)還原劑；表現(xiàn)：（1）與非金屬反應(yīng)）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)還還原原性性金金屬屬性性單質(zhì)熔單質(zhì)熔沸點(diǎn)沸點(diǎn)逐逐漸漸降降低低與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不如鈉反應(yīng)不如鈉劇烈，生成劇烈，生成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇烈點(diǎn)燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更加劇燃燒更加劇烈生成比過(guò)烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜氧化物復(fù)雜的氧化物的氧化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物遇空氣立即遇空氣立即燃燒，生成燃燒，生成更復(fù)雜的氧更復(fù)雜的氧化物化物L(fēng)iLiNaNaK KRbRbCsCs與與H H2 2O O反應(yīng)

3、反應(yīng)緩慢，生緩慢，生成成H H2 2劇烈，生劇烈，生成成H H2 2輕微的爆炸，輕微的爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸結(jié)論結(jié)論還原性（金還原性（金 屬屬 性）逐性）逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（堿金屬元素在堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在自然界都以化合態(tài)存在）R與H2O反應(yīng)的通式2R + 2H2R + 2H2 2O = 2ROH +O = 2ROH + H2 2 e 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（1）相似性： 化學(xué)式都為 ROH（2）遞變性：LiOH CsOH 堿性增強(qiáng)一、鈉的物

4、理性質(zhì)一、鈉的物理性質(zhì) 色色 澤：澤：銀白色，有金屬光澤；銀白色，有金屬光澤；硬硬 度：度：軟，可以用刀切割；軟，可以用刀切割； 熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：密度：密度：比水小、比煤油大；比水小、比煤油大；低（低（97.81）。）。 導(dǎo)電性：導(dǎo)電性：電的良導(dǎo)體；電的良導(dǎo)體；二、鈉的化學(xué)性質(zhì)二、鈉的化學(xué)性質(zhì)（1 1）與）與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)條件不同，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。反應(yīng)條件不同，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。1 1、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)（3）與）與Cl Cl2 2反應(yīng)反應(yīng)（2）與）與S S反應(yīng)反應(yīng)2 2、鈉與水的反應(yīng)、鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O= 2NaOH+H23 3、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)思

5、考：鈉投入稀硫酸中，鈉是與水先反應(yīng)，還是與酸先反應(yīng)？ 因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度大于水中氫離子濃度。所以因?yàn)樗嶂袣潆x子濃度大于水中氫離子濃度。所以少量鈉與酸反應(yīng)，只存在鈉與酸反應(yīng)。少量鈉與酸反應(yīng)，只存在鈉與酸反應(yīng)。過(guò)量鈉與酸過(guò)量鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)，先是鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)溶液反應(yīng)時(shí)，先是鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)溶液中的酸反應(yīng)完時(shí)，過(guò)量的鈉才會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣。完時(shí)，過(guò)量的鈉才會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)的性質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)浮浮嘶嘶游游紅紅密度比水小密度比水小反應(yīng)迅速，有氣體生成反應(yīng)迅速，有氣體生成與水反應(yīng)，有氣體生成與水反應(yīng)，有氣體生成與水反應(yīng)，有堿生成與水

6、反應(yīng)，有堿生成鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)熔熔熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低1002Na+2H2O= 2NaOH+H2 請(qǐng)思考請(qǐng)思考: :將一小粒金屬鈉投入將一小粒金屬鈉投入CuSO4溶液中，會(huì)不會(huì)置換出金屬銅呢溶液中，會(huì)不會(huì)置換出金屬銅呢? ?鈉先與水反應(yīng)，生成的鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽（再與鹽（CuSO4）發(fā)生反應(yīng)生成發(fā)生反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。4、與鹽溶液反、與鹽溶液反應(yīng)應(yīng)2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2三、鈉的存在、保存和用途三、鈉的存在、保存和用途1 1、鈉的存在形式、鈉的存在形式 只以化合態(tài)形式存在：只以化合態(tài)形式存在：氯化鈉、

7、硫酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。碳酸鈉、硝酸鈉等形式存在。2 2、鈉的保存、鈉的保存保存在保存在煤油煤油中，使之隔絕空氣和水。中，使之隔絕空氣和水。3 3、鈉的用途、鈉的用途核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈冶煉某些稀有金屬冶煉某些稀有金屬和和O2反應(yīng)反應(yīng)Na、K合金為液合金為液體且導(dǎo)熱性能好體且導(dǎo)熱性能好黃光射程遠(yuǎn)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)透霧力強(qiáng)鈉有強(qiáng)還原性鈉有強(qiáng)還原性制制Na2O2NaTiCl4(熔融熔融) + 4Na = 4NaCl + Ti1、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（關(guān)的是（ ） A.鈉的熔點(diǎn)低鈉的熔點(diǎn)低

8、B.鈉的密度小鈉的密度小 C.鈉的硬度小鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性鈉有強(qiáng)還原性C2、鈉著火時(shí)怎樣滅火?名稱名稱 氧化鈉氧化鈉 過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式化學(xué)式 Na2O Na2O2電子式電子式化合物類型化合物類型離子化合物（堿性離子化合物（堿性氧化物）氧化物）離子化合物（過(guò)氧化物）離子化合物（過(guò)氧化物）顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 白色固體白色固體 淡黃色固體淡黃色固體與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)Na2O+H2O=NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2與與COCO2 2的反應(yīng)的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2與鹽酸的反與鹽酸的反應(yīng)應(yīng)Na2O+2HCl=2N

9、aClH2O2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2用途用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑殺菌劑2Na2O+O2=2Na2O2轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化1、氧化鈉與過(guò)氧化鈉氧化鈉與過(guò)氧化鈉2 2、NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的比較的比較Na2CO3NaHCO3俗俗 名名蘇打、純堿蘇打、純堿小蘇打小蘇打與稀與稀HCl反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH溶液溶液加加 熱熱溶解度（相同條件下）溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 關(guān)關(guān) 系系工工 業(yè)業(yè) 制制 備備用用 途途Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2放出氣體不如放出氣體不如

10、NaHCO3劇烈劇烈NaHCO3+HCl+NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，立即放出氣體劇烈反應(yīng)，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反應(yīng)不反應(yīng)穩(wěn)定，不分解穩(wěn)定，不分解用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多的藥劑發(fā)酵粉，治療胃酸過(guò)多的藥劑思考：思考：怎樣鑒別氯化鈉

11、、碳酸鈉和碳酸氫鈉？怎樣鑒別氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反氫鈉；另兩種固體中滴加鹽酸，有氣體放出的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。應(yīng)的是氯化鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+ H2O + CO2 在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉，反應(yīng)較慢的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。鈉，反應(yīng)較慢的是碳酸鈉，不反應(yīng)的是氯化鈉。Na2CO3 +

12、CaCl2 = 2NaCl + CaCO32NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O 溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。另兩種溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是溶液中滴加澄清石灰水能產(chǎn)生沉淀的是碳酸氫鈉，不沉淀的是氯化鈉。氯化鈉。NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)：鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系O2CO2H2OO2 點(diǎn)燃CO2Ca(OH)2CO2(少量）NaOH或加熱CO2過(guò)量HClHCl

13、Cl2點(diǎn)燃NaNa2 2O O2 2NaHCONaHCO3 3 1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ），最），最易失電子的是（易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水反應(yīng)生成生成H2最多的是（最多的是（ ）。）。 A.Na B. Li C.K D.Cs 2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）。）。 A.與水反應(yīng)比鉀更劇烈與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B.氯化銣屬離子化合物氯化銣屬離子化合物 C.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：Rb2CO3RbHCO3 D.銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高BABA B習(xí)題習(xí)題下列堿金屬元素的陽(yáng)離子

14、中，氧化性最強(qiáng)的是下列堿金屬元素的陽(yáng)離子中，氧化性最強(qiáng)的是 :( ) 、K+ B、Na+ C、Rb+ D、Cs+ 焰色反應(yīng)是指焰色反應(yīng)是指： （ ） A A、可燒性物質(zhì)在燃燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)顏色、可燒性物質(zhì)在燃燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)顏色 B B、所有的元素在灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的顏色、所有的元素在灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的顏色 C C、部分金屬或其化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)、部分金屬或其化合物在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)，其火焰所呈現(xiàn)的特殊顏色的特殊顏色 D D、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)通常用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去混在二氧化碳中的少量的通常用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)除去混在二氧化碳中的少量的HCl氣氣體，其反應(yīng)的離子方程式為體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能；不能用用 氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）也不能用飽和碳酸鈉溶液的原因是（用離子方程式表示） 。BCH+HCO3-=H2O+CO2CO2+2OH- = CO23-+H2OCO23- + CO2+H2O = 2HCO3-