《2018蘇錫常鎮(zhèn)一模(十)化學(xué)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018蘇錫常鎮(zhèn)一模(十)化學(xué)（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2018屆高三年級第二次模擬考試(十) 化 學(xué) 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　S 32　Cl 35.5　Na 23　Mg 24　 Al 27 Fe 56　Cu 64　Zn 65 選擇題(共40分) 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 每年3月22日為“世界水日”。下列有關(guān)“廢水”的處理正確的是(　　) A. 工業(yè)廢水無需處理，直接用于農(nóng)業(yè)灌溉 B. 廢水經(jīng)氯氣消毒后，即可安全再利用 C. 尋找方式來減少和再利用廢

2、水可節(jié)約水資源 D. 收集和處理廢水，弊大于利 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示，正確的是(　　) A. 氨基(—NH2)的電子式： B. 鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C. 二氧化碳分子的比例模型： D. 碳酸電離的方程式：H2CO3CO＋2H＋ 3. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　) A. 晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料 B. 碳酸鈉溶液顯堿性，可用于除去金屬器件表面的油脂 C. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點的膨松劑 D. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒 4. 實驗室制備氨氣、收集、驗證其還原性并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實

3、驗?zāi)康牡氖?　　) 甲 乙 丙 丁 A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙收集氨氣時氣體應(yīng)該從a口進b口出 C. 裝置丙中黑色固體變成紅色時還原產(chǎn)物一定為銅 D. 可以用裝置丁吸收氨氣，進行尾氣處理 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Y處于同一周期且相鄰 授課：XXX ，Z元素的原子在短周期中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是(　　) A. 原子半徑：r(X)

4、X組成的化合物中一定不含共價鍵 C. W的單質(zhì)還原性比Z的強 D. Y、Z、W三種元素組成的化合物可能是Z3WY6 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A. 石灰水中加入過量小蘇打溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B. 將銅絲插入足量濃硝酸中：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C. 將SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D. 用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－ 7. 在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是(　　) A. MgCO3

5、MgCl2(aq)Mg B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C. SSO3H2SO4 D. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) 8. 電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000℃時，電石生產(chǎn)原理如下： ①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)　　　ΔH1＝a kJ·mol－1　　平衡常數(shù)K1 ②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s)　　 ΔH2＝b kJ·mol－1　　 平衡常數(shù)K2 以下說法不正確的是(　　) A. 反應(yīng)①K1＝c(Ca)·c(CO) B. 反應(yīng)Ca(g)＋C(s)===CaC2(s

6、)　平衡常數(shù)K＝ C. 2 000 ℃時增大壓強，K1減小，K2增大 D. 反應(yīng)2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b)kJ·mol－1 9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO B. 通入大量CO2的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO C. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO D. 能使酚酞變紅的溶液中：K＋、SO、CO、Cl－ 10. 工業(yè)上用丁烷催化脫氫制備丁烯： C4H

7、10(g)C4H8(g)＋H2(g)(正反應(yīng)吸熱) 將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)， 反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是(　　) 授課：XXX 圖甲 圖乙 圖丙 A. 由圖甲可知，x小于0.1 B. 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率減小 C. 由圖丙可知，產(chǎn)率在590 ℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動 D. 由圖丙可知

8、，丁烯產(chǎn)率在590 ℃之后快速降低的主要原因為丁烯高溫分解生成副產(chǎn)物 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11. 下列敘述中不正確的是(　　) A. 以鐵作陽極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿 B. 25 ℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，的值不變 C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，接觸室催化氧化SO2時使用熱交換器可以充分利用熱量，降低生產(chǎn)成本 D. 反應(yīng)Al2O3(s)＋3C

9、l2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，ΔH>0 12. 羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物。合成其的兩種中間體及羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)如下： 化合物X　　　　　　　　化合物Y　　　　　　　羥甲香豆素 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A. 化合物X和Y分子各含有1個手性碳原子 B. 化合物Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng) C. 1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應(yīng) D. 化合物X和羥甲香豆素分別與溴水反應(yīng)，最多消耗的Br2的物質(zhì)的量之比為1∶1 13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是(　　) 選項

10、實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 將乙醇與濃硫酸共熱所得氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 反應(yīng)生成了乙烯 授課：XXX B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ C 淀粉溶液中滴加稀硫酸加熱，取加熱后的溶液于試管中，加入新制Cu(OH)2懸濁液后，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀 淀粉未水解 D 向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 Ks

11、p：Mg(OH)2>Fe(OH)3 14. 常溫時，向20 mL 0.100 0 mol·L－1 H2C2O4溶液中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A. 點①③④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小 B. 點②所示溶液中：2c(H＋)＋c(HC2O)＋3c(H2C2O4)＝2c(OH－)＋c(C2O) C. 點③所示溶液中：c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(Na＋) D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HC2O)＝c(C2O)>c(OH－)>c(H＋) 15.

12、 一定溫度下(T2>T1)，在3個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)(正反應(yīng)放熱)達到平衡，下列說法正確的是(　　) 容器 溫度/℃ 物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1 物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L－1) c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) Ⅰ T1 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T1 0.20 0.10 0.20 c1 Ⅲ T2 0 0 0.20 c2 A. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1∶2 B. 達到平衡時，容器Ⅲ中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80

13、% C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(ClNO)/c(NO)比容器Ⅰ中的大 D. 若溫度為T1，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行 非選擇題(共80分) 16. (12分)以菱錳礦(主要成分MnCO3，還含有FeCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下： 已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。 授課：XXX (1) 寫出“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________

14、________。 (2) “中和”的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去，化合物X可用________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。 (3) 該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌，目的是 ________________________________________________________________________。 (4) “除雜”時，除去的金屬離子有______________。 (5) “電解”原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為______________。 (6) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________________。 17. (15分)麻黃素是中樞神經(jīng)

15、興奮劑，其合成路線如下圖所示。 (1) F中的含氧官能團名稱為________和________。 (2) E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。 (3) 寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。 (4) F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為________、________。 (5) 請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。 ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。 (6) 請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂的合

16、成路線流程圖(可選擇題干中相關(guān)試劑，無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。 18. (12分)氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。 (1) 寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2) 用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度： 授課：XXX 步驟Ⅰ：稱取2.555 g樣品于燒瓶中，加入100.00 mL 4 mol·L－1氫氧化鈉

17、溶液共熱，冷卻至室溫。加入100.00 mL 4 mol·L－1硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中，加水定容。 步驟Ⅱ：從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中，各加入25.00 mL 0.2000 mol·L－1硝酸銀溶液。 步驟Ⅲ：用硫酸鐵銨作指示劑，用0.200 0 mol·L－1 NH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀，所得滴定數(shù)據(jù)如下表。 　　　　實驗數(shù)據(jù) 實驗序號　　　　 NH4SCN溶液體積讀數(shù)/mL 滴定前 滴定后 第一次 0.40 10.38 第二次 0.30 10.32

18、第三次 0.20 10.41 已知：NH4SCN＋AgNO3===AgSCN↓＋NH4NO3 ①加入硝酸的目的是__________________________________________________。 ②在步驟Ⅲ操作中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________ _______________________________________________。 ③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 ④上述測定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量，原因是__________________________

19、______________________________________________ ________________________________________________________________________。 19. (15分)以鉻鐵礦[Fe(CrO2)2]為原料可制備K2Cr2O7和金屬鉻。實驗流程如下： 已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。pH<3.0，CrO含量極小。 (1) 寫出鉻鐵礦焙燒轉(zhuǎn)化為Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________。焙燒時不能使用陶瓷容器的原因是_______

20、___________________。 (2) 加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH應(yīng)小于3.0，可用________測定溶液pH。 (3) 操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________。 (4) Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和________。 (5) Fe3＋在pH為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe 授課：XXX 3＋。請結(jié)合上圖有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，設(shè)計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑：硫酸、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水)：___________

21、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 20. (14分)氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧和酸雨，可采取下列方法對氮氧化物進行處理。 (1) SNCR脫硝技術(shù)的原理： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－1 627.2 kJ·mol－1 6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　　 ΔH2＝

22、－1 807.0 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　　 ΔH3＝－113.0 kJ·mol－1 則6NO2(g)＋8NH3(g)===7N2(g)＋12H2O(g)　 ΔH＝________kJ·mol－1 (2) NSR(NOx儲存還原)工作原理： NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。 圖a 圖b ①NOx儲存轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2過程中，參加反應(yīng)的NO和O2的物質(zhì)的量之比為________。 ②H2還原Ba(NO3)2的過程分兩步進行，圖b表示該過程相

23、關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 (3) SCR消除氮氧化物的反應(yīng)原理： 4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)===4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0 其他條件相同，某密閉容器中分別投入NH3、NO、O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖c所示。在催化劑甲作用下，圖中Y點處(對應(yīng)溫度為210 ℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率的原因是____________。工業(yè)實際選擇催化劑乙的原因是________________________________________________________________

24、________。 圖c 圖d (4) ①用石灰乳吸收氮的氧化物，原理為： 4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O NO2＋NO＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O 為使吸收充分，V(NO2)/V(NO)________(選填“≥”或“≤”)1。 ②目前可采用電解的方法除去廢水中的NO，原理如圖d所示。寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________________。 授課：XXX 21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題

25、，請選定其中一小題，并作答。若多做，則按A小題評分。 A. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 銅的化合物具有廣泛的用途。 (1) Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________________。 (2) 往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，可析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為________，與SO互為等電子體的分子的化學(xué)式為________________，每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為________。 (3) 銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為________。 (4)

26、 Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________________________。 B. 【實驗化學(xué)】 亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制備亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)，反應(yīng)原理為：2NO＋Na2O2===2NaNO2。 回答下列問題： (1) A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。 (2) B裝置中銅的作用是________________________________________

27、_________。 (3) 充分反應(yīng)后，C中生成的固體除NaNO2外，還可能有雜質(zhì)生成，應(yīng)在B、C之間加一個裝置，該裝置所盛放試劑的名稱是________。 (4) 檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順序為________(填標號)。 a. 打開彈簧夾，向裝置中通入N2　　　　b. 點燃酒精燈 c. 向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d. 熄滅酒精燈 e. 關(guān)閉分液漏斗旋塞　 f. 停止通入N2 (5) D裝置用于尾氣處理，寫出D中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (6) 利用改進后的裝置，將7.8 g Na2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，理論上至少需要木炭________g。 （注：可編輯下載，若有不當之處，請指正，謝謝!） 授課：XXX