《高考化學二輪復習 專題三 常見元素及其化合物 第1講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 專題三 常見元素及其化合物 第1講 非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 高效演練 1.(2014·蚌埠一模)下列敘述中正確的是　(　　) A.銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 B.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變成淺黃色是因為生成了Br2 C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液,溶液褪色,說明BaCl2溶液有酸性 【解析】選C。鐵能貯運濃硝酸是因為硝酸使鐵鈍化而生成有保護作用的氧化膜,但濃硝酸不能鈍化銅,而是發(fā)生反應而溶解銅,因此A錯誤;在FeBr2溶液中加入少量氯水,Fe2+首先被氧化,生成Fe

2、3+而使溶液呈黃色,B錯誤;蔗糖中的H、O按2∶1的個數(shù)比被濃硫酸脫去,C正確;碳酸鈉溶液呈紅色是因為其水解顯堿性,加入氯化鋇將C沉淀而使溶液褪色,并不是氯化鋇溶液有酸性,D錯誤。 2.(2014·鄭州模擬)下列化學實驗事實及其結論都正確的是(　　) 選項 實驗事實 結　論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強 B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 C SiO2可以與NaOH溶液及HF溶液反應 SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性 【解析】選B。SO2與H

3、ClO反應生成H2SO4,是HClO的強氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HClO比H2SO4酸性強,A項錯誤;氧化鋁的熔點高于鋁,故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住,B項正確;SiO2是酸性氧化物,C項錯誤;SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應,溴單質(zhì)被還原為溴離子,D項錯誤。 3.(2014·黃山一模)下列有關物質(zhì)性質(zhì)與應用對應正確的是　(　　) A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉絲使其增白 B.常溫下,二氧化硅不與強酸反應,可用石英容器盛放氫氟酸 C.銅的金屬活動性比鐵的弱,可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 D.氧化鋁熔點很高,可制造高溫耐火材料,如制耐火管、坩堝等 【解析】

4、選D。SO2具有毒性,所以不能用SO2熏蒸粉絲,A錯誤;常溫下,二氧化硅能與氫氟酸反應,所以不能用石英容器盛放氫氟酸,B錯誤;如果在鐵船閘上裝若干銅塊,形成原電池,鐵作負極,腐蝕速率加快,C錯誤;氧化鋁熔點高,所以氧化鋁可制造高溫耐火材料,D正確。 4.(2014·黃山模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是　(　　) A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強

5、 【解析】選C。Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。A項,SO2能使品紅溶液褪色;B項,二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項,燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項,品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳,依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。 5.(2014·合肥一中段考)向紅色溶液X中通入氣體Y,溶液逐漸褪色,下列對X、Y的推斷正確的是　(　　) A.若X為品紅溶液,則Y可能為CO2或SO2 B.若X為含酚酞的NaOH溶液,則Y可能是O3 C.若X為含KSCN的FeCl3溶

6、液,則Y一定為HI D.若X為含少量KMnO4的H2SO4溶液,則Y一定為SO2 【解析】選B。A項,若X為品紅溶液,則Y不可能為CO2,錯誤;B項,若X為含酚酞的NaOH溶液,則Y可能是酸性氣體或強氧化性氣體,正確;C項,若X為含KSCN的FeCl3溶液,Y也可能為硫化氫等,錯誤;D項,若X為含少量KMnO4的H2SO4溶液,則Y也可能為硫化氫等還原性氣體,錯誤。 6.(2014·山東高考)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應,放出NO物質(zhì)的量最多的是　(　　) A.FeO　　　 B.Fe2O3　　　 C.FeSO4　　　 D.Fe3O4 【解析】選A。等質(zhì)量mg物質(zhì)中含+2價鐵

7、的物質(zhì)的量依次可表示為、0(只含+3價鐵)、、,+2價鐵含量最高的是FeO,與足量稀硝酸反應后放出NO最多,A正確。 7.(2014·北京朝陽區(qū)模擬)根據(jù)要求完成下列各小題。(a、b為彈簧夾,加熱及固定裝置已略去) (1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。(已知酸性:亞硫酸>碳酸) ①連接儀器、　　　　　　　、加藥品后,打開a,關閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。 ②銅與濃硫酸反應的化學方程式是? 　

8、 。 裝置A中的試劑是　　　　。 ③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是? 　 。 (2)驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打開b,關閉a。 ②H2S溶液中有淺黃色沉淀出現(xiàn),化學方程式是? 　

9、 。 ③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置。 滴加的溶液 氯　水 氨　水 沉淀的化學式 寫出其中SO2表現(xiàn)還原性并生成沉淀的離子方程式? 　 。 【解析】(1)①實驗中,先檢查儀器,連接儀器后檢查裝置的氣密性;②Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,產(chǎn)生的SO2與NaHCO3反應生

10、成CO2,根據(jù)實驗目的,通入Na2SiO3中的必須是純凈的CO2,所以A裝置是除SO2的裝置,故盛放的是酸性KMnO4溶液;③元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性也就越強,根據(jù)強酸制弱酸的原理,會產(chǎn)生不溶性的硅酸,前提是要除凈SO2。(2)②由現(xiàn)象可知,淺黃色沉淀為S,反應方程式為2H2S+SO2 3S↓+2H2O;③SO2與BaCl2不發(fā)生反應,滴加氯水的一份中Cl2先將SO2氧化,體現(xiàn)出SO2的還原性,發(fā)生的反應為SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;滴入氨水的一份中生成亞硫酸銨鹽,和Ba2+反應,生成BaSO3。 答案:(1)①檢驗裝置氣密性 ②Cu+2H2SO

11、4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 酸性KMnO4溶液(答案合理即可) ③A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀 (2)②2H2S+SO23S↓+2H2O ③ BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+4H++2Cl- 8.(2014·安慶模擬)工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3與NOx在催化劑作用下反應生成無毒的物質(zhì)。某?；顒有〗M同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 Ⅰ.探究制取NH3的方法 (1)在上述裝置中,G能快速、簡便制取NH3,裝置中

12、需要添加的反應試劑為　　　　。 (2)為探究更好的實驗效果,活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實驗條件相同的情況下,獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。 試劑組 合序號 固體試劑 NH3體 積(mL) a 6.0 g Ca(OH)2(過量) 5.4 g NH4Cl 1 344 b 5.4 g(NH4)2SO4 1 364 c 6.0 g NaOH(過量) 5.4 g NH4Cl 1 568 d 5.4 g(NH4)2SO4 1 559 e 6.0 g CaO(過量) 5.4 g NH4Cl 1 753 f 5.4 g(NH4)2SO4 1 792

13、 分析表中數(shù)據(jù),你認為哪種方案制取氨氣的效果最好　　　　(填序號),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是____________________________ 　 。 Ⅱ.模擬尾氣處理 活動小組同學選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。 (1)請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充(所選裝置不能重復)。 (2)A中反應的離子方程式為　 。 (3)D裝

14、置的作用有:使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度、　 。 (4)D裝置中的液體還可換成　　　　(填序號)。 a.H2O　　　　　　　　　　　 b.CCl4 c.濃硫酸 d.CuSO4溶液 (5)該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是　 __________________________________________________________________。 【解析】Ⅰ.(1)G裝置適合用固體與液體不加熱制取氨氣,故可選用的試劑為生石灰與濃氨水(或燒堿與濃氨水)。 (2)從實驗數(shù)據(jù)看取等質(zhì)量的試劑,選用f組合產(chǎn)生的氨氣最多

15、。(NH4)2SO4較NH4Cl受熱不易分解,且CaO具有吸水性。 Ⅱ.(1)混合氣體在進行反應前,堿石灰是水和二氧化碳的良好吸收劑,應選F裝置,然后通入E裝置發(fā)生反應,用B裝置吸收未反應的NH3。 (2)稀硝酸與銅反應產(chǎn)生NO,離子方程式為3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)D裝置用的是飽和氨水,因此其作用還有降低NH3的溶解性,防止出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 (4)氨氣極易溶于水且為堿性氣體,故a、c、d均不能選用。 (5)未反應的NO沒有處理直接排向大氣,會污染空氣。 答案:Ⅰ.(1)生石灰與濃氨水(或燒堿與濃氨水) (2)f　(NH4)2SO4受熱分解溫度較高,CaO又有吸水作用(合理答案均可) Ⅱ.(1)F　E　B (2)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O (3)防止氨氣溶解(或防止倒吸) (4)b (5)未反應的NO無法處理,會污染環(huán)境