《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(十五) 專題五 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第1講 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(十五) 專題五 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第1講 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 課時沖關(guān)練(十五) 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作 (45分鐘,100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.(2014·池州模擬)不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是　(　　) A.做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌 B.做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌 C.盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌 D.實驗室用KClO3制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌 【解析】選B。銀不溶于氨水,A不正確,應(yīng)該用硝酸;碘易溶在有機(jī)溶劑中,B正確;苯酚不溶于鹽酸,C不正確,應(yīng)該用乙醇或氫氧化鈉溶液;用KClO3制取O2后的試管會殘留催化劑MnO

2、2(生成的KCl是可溶于水的),MnO2不溶于稀鹽酸,D不正確。 2.下列實驗操作正確的是　(　　) A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸餾水 C.制取氯氣時,用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),并用排水法收集 D.配制氯化鐵溶液時,將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再用水稀釋到所需濃度 【解析】選D。NaOH固體易潮解且具有腐蝕性,只能用玻璃器皿稱量而不能放在濾紙上,A不正確;10 mL量筒的最小分度為0.1 mL,故不可能量取8.58 mL蒸餾水,B不正確;MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng),只有在加熱條件下才能反應(yīng)生成Cl2,并用向上排空氣

3、法收集,C不正確;由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl,故配制時常將其溶于濃鹽酸中,以防止其發(fā)生水解,D正確。 【加固訓(xùn)練】下列實驗中所選用的儀器合理的是　(　　) A.用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液 C.用托盤天平稱量11.75 g氯化鈉晶體 D.用堿式滴定管量取25.1 mL溴水 【解析】選B。量取5.2 mL的稀硫酸,適合選用10 mL的量筒,A項錯誤;托盤天平的精確度為0.1 g,不能精確到0.01 g,C項錯誤;溴水具有強(qiáng)氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,且滴定管精確度為0

4、.01 mL,D項錯誤。 3.從海帶中提取碘的實驗過程中,涉及下列操作,其中正確的是　(　　) A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得含I-的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯 【解析】選D。海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;過濾時應(yīng)用玻璃棒引流;碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層,應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出;分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法,用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。 【加固訓(xùn)練】從海帶中提取碘單質(zhì),成熟的工藝流程如下,下列關(guān)于海水制碘的說法中,不正確的是　(　　) A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶,并且用玻璃棒攪拌 B.含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后,

5、碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色 D.碘水加入CCl4得到碘的CCl4溶液,該操作為“萃取” 【解析】選A。A項,灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,且用蓋子蓋上,不用攪拌;B項,雙氧水在酸性介質(zhì)中把I-氧化為I2,2I-+H2O2+2H+====2H2O+I2;C項,使淀粉變藍(lán)是I2的特征反應(yīng);D項,I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,故CCl4能夠?qū)2從碘水中萃取出來。 4.實驗室保存下列試劑采取的措施不正確的是　(　　) ①NaBr溶液中加入少量液溴 ②CuSO4溶液中加入少量H2SO4 ③FeSO4溶液中放一枚鐵釘 ④液溴存放在帶橡膠塞的細(xì)

6、口瓶中,并用水封 ⑤Na2CO3溶液存放在滴瓶中 ⑥固體NaOH存放在帶橡膠塞的廣口瓶中 ⑦少量鈉貯存在酒精中 ⑧濃硝酸存放在棕色細(xì)口瓶中,并置于冷暗處 A.①②⑤⑥⑦　　　　　　B.④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑥⑦ D.①④⑤⑦ 【解析】選D。NaBr溶液不易變質(zhì),加入液溴會引入雜質(zhì),①不正確。加入H2SO4可抑制Cu2+水解生成Cu(OH)2;加入鐵釘可防止Fe2+被氧化,②③正確。橡膠中含有碳碳不飽和鍵,能與液溴揮發(fā)出的溴蒸氣緩慢發(fā)生加成反應(yīng),所以不能用橡膠塞,④不正確。Na2CO3溶液堿性較強(qiáng),會腐蝕玻璃使滴瓶瓶頸與膠頭滴管粘連,⑤不正確。金屬鈉與乙醇反應(yīng),不能放在乙醇中

7、,應(yīng)保存在煤油中,⑦不正確。濃硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,⑧正確。 5.(2014·合肥三模)利用下列圖表中的實驗裝置和試劑,能得出正確實驗結(jié)論的是　(　　) ① ② ③ 實驗結(jié)論 A 飽和食鹽水 電石 溴水 乙炔和溴水發(fā)生加成反應(yīng) B 濃鹽酸 KMnO4 FeCl2溶液 氧化性: Mn>Cl2>Fe3+ C 濃氨水 生石灰 AlCl3溶液 Al(OH)3具有兩性 D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性:Cl>C>Si 【解析】選B。A項,飽和NaCl溶液中的水與電石反應(yīng)得到乙炔、H2S,乙炔與溴水中的溴單

8、質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),H2S也能將溴水中的溴還原,使溴水褪色,錯誤。B項,濃鹽酸有還原性,而KMnO4有強(qiáng)氧化性,能把HCl氧化為Cl2,Cl2有氧化性,會與FeCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3。反應(yīng)的方程式是2FeCl2+Cl2====2FeCl3。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,正確;C項,濃氨水加到生石灰中產(chǎn)生氨氣,氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水,即不能證明氫氧化鋁有兩性,錯誤;D項,證明Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,應(yīng)該用最高價含氧酸,即鹽酸換為高氯酸即可,錯誤。 6.根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是　(　　) 選項 實驗內(nèi)容 結(jié)論 A 某

9、氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán) 該氣體一定是NH3 B 某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色 該氣體一定是SO2 C 某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 該溶液一定含有C D 某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解 該溶液中至少含有S、S中的一種 【解析】選A。某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán),證明氣體是氨氣,故A選項正確;還原性氣體均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B選項錯誤;向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,氣體可能為二氧化硫或二氧化碳,則溶液中可能存在碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞

10、硫酸根離子、亞硫酸氫根離子,故C選項錯誤;某物質(zhì)的水溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,則溶液中還可能存在銀離子,D選項錯誤。 7.(2013·江蘇高考)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是　(　　) A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳酸鹽溶液 B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液 C.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+ 【解析】選D。A項所述溶液中含有HC也會有類似現(xiàn)象,錯誤

11、;焰色反應(yīng)是元素性質(zhì),故原溶液也可能是NaOH溶液,B錯誤;SO2、乙烯、丙烯等氣體都能使溴水褪色,C錯誤;D項中的操作為Fe2+的檢驗,D正確。 【加固訓(xùn)練】有一無色透明溶液,可能含有下列離子:Al3+、Fe2+、Ba2+、N、S、Cl-、HC,取該溶液做如下實驗,則對該溶液的相關(guān)判斷正確的是　(　　) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液,加銅片和濃硫酸加熱 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 (2)取少量該溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 (3)取(2)中上層清液,加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于硝酸 (4)取少量該溶液,加NaOH溶液

12、 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀溶解 A.一定含有N、S和Cl- B.一定含有Al3+,可能含有Ba2+ C.一定含有N、S,可能含有HC D.一定不含F(xiàn)e2+、Ba2+和HC 【解析】選D。由實驗步驟(1)知原溶液中一定含有N;由實驗步驟(2)知原溶液中一定含有S,則一定不含Ba2+;由實驗步驟(3)知原溶液中可能含有Cl-;由實驗步驟(4)知原溶液中一定含有Al3+,則一定不含HC;溶液無色透明,則一定不含F(xiàn)e2+。故答案選D。 二、非選擇題(本題包括4小題,共58分) 8.(16分)以下是實驗室常用的部分儀器,請回答下列問題: (1)序號為⑧和⑩的儀器的名稱分別

13、為　 、　　　　　　。 (2)在分液操作中,必須用到上述儀器中的　　　　(填序號)。 (3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的　　　　(填名稱)。 (4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,需要用到的儀器是　　　　(填序號)。 (5)儀器上標(biāo)有溫度的是　　　　(填序號)。 (6)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是　　　　。 A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D.②是溫度計,讀數(shù)是2.5℃ (7)丙同學(xué)想用如下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2

14、。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。 【解析】在分液操作中用到分液漏斗和燒杯;能作為反應(yīng)容器且能夠直接加熱的儀器是試管;配制溶液時要用到的玻璃儀器是容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶、量筒上標(biāo)有溫度。(6)分析刻度可知①是溫度計,②是量筒,讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,③是滴定管,讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位,分析可知選B。(7)可在漏斗頸下端套上一個試管。 答案:(1)容量瓶　冷凝管 (2)②⑥　(3)試管 (4)②④⑧⑨　(5)⑧⑨　(6)B (7) 9.(16分)某探究

15、小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁,如圖所示?；卮鹣铝袉栴}: (1)在實驗中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是　　　　。在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是　　　　。 (2)操作③中洗滌如何操作? 　 。 (3)甲同學(xué)在實驗

16、室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3時,結(jié)果沒有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象。乙同學(xué)分析認(rèn)為:甲同學(xué)通入CO2不足是導(dǎo)致實驗失敗的原因之一,你認(rèn)為乙的分析是否合理?? 　 。 若合理,請用離子方程式解釋其原因:? ?

17、 　 (若你認(rèn)為不合理,該空不作答)。 丙同學(xué)分析認(rèn)為:甲同學(xué)通入的CO2中含有HCl氣體,也是導(dǎo)致實驗失敗的原因,在實驗裝置中增加盛有　　　　　　　　的　　　　裝置可解決這個問題。 【解析】(1)配制NaOH溶液時,應(yīng)先將NaOH溶解在燒杯中,另外容量瓶的規(guī)格是規(guī)定的,故應(yīng)選用500 mL的容量瓶。灼燒Al(OH)3應(yīng)該使用坩堝。(3)因上一步的操作中加入了過量的NaOH,若通入的CO2不足,則發(fā)生反應(yīng):CO2+2OH-==== C+H2O,故不能生成Al(OH)3沉淀。將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液,既可以除去其中的HC

18、l,又能降低CO2的溶解度。 答案:(1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝 (2)向過濾器中加入蒸餾水,使水剛好沒過沉淀物,讓水自然流下,重復(fù)操作2～3次 (3)合理　2OH-+CO2====C+H2O 飽和NaHCO3溶液　洗氣瓶 【互動探究】 若將操作①和操作②使用的試劑互換,則操作③中的最佳試劑是什么?寫出操作③反應(yīng)的離子方程式。 提示:若將操作①和操作②顛倒,則濾液B為鋁鹽、鈉鹽以及過量的酸,因Al(OH)3能夠溶解在強(qiáng)堿溶液中,故可以用氨氣或氨水制取Al(OH)3,其方程式為Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N。 【講評建議】教師在講解時,請?zhí)嵝褜W(xué)生

19、注意以下幾點(diǎn): 解答第(1)小題時,要提醒學(xué)生注意容量瓶的規(guī)格,學(xué)生很容易答成480 mL的容量瓶。第二個空學(xué)生很容易誤選蒸發(fā)皿,要提醒學(xué)生注意二者的區(qū)別:坩堝可以加熱不含水的物質(zhì),比如熔化非腐蝕性鹽類、灼燒沉淀、碳化或灰化某些復(fù)雜試樣等;蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液。 解答第(2)小題時,要嚴(yán)密答題,規(guī)范描述。一定要有“水剛好沒過沉淀物”“水自然流下”等必要的文字?jǐn)⑹?且向?qū)W生特別強(qiáng)調(diào)不能用玻璃棒攪拌。 解答第(3)小題時,要向?qū)W生講解做題時要思考全面,注意已知條件的應(yīng)用。因為操作②加入過量NaOH,所以在溶液B中不可避免混有NaOH,它會優(yōu)先和CO2發(fā)生反應(yīng)。第三個空要注意提醒學(xué)生不能用飽

20、和Na2CO3溶液,因為Na2CO3溶液在除去HCl的同時,也會把CO2給除去。 10.(14分)(2014·太原模擬)氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知:幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。 (1)過濾時需要的玻璃儀器主要有　　　　。 (2)加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子,檢驗已沉淀完全的方法是? ?

21、 　 。 加MgO后過濾所得濾渣的主要成分是　 。 (3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+2NaClO3====Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①　　　　;②趁熱過濾;③　　　　;④過濾、洗滌、干燥。 (4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定: 步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100

22、 mL溶液。 步驟2:取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20. 00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。 步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+至終點(diǎn)。 步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL ①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為? 　 。 ②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的

23、離子方程式為? 　 。 ③若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時未洗滌燒杯,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會 　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 ④產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 【解析】(1)過濾需使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,說明S沉淀完全;加入高錳酸鉀,將Fe2+氧化為Fe3+,加入氯化鋇

24、形成硫酸鋇沉淀,加入氧化鎂調(diào)節(jié)pH=4,Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀,過濾所得濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵。(3)相同條件下,四種物質(zhì)中氯化鈉溶解度最小,所以加入氯酸鈉溶液后,蒸發(fā)濃縮,氯化鈉析出,趁熱過濾,濾液為氯酸鎂溶液,將濾液降溫結(jié)晶得到氯酸鎂晶體。(4)①Cl具有氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,其離子方程式為Cl+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O。 ②Cr2具有氧化性,可以將Fe2+氧化成Fe3+,本身被還原為Cr3+,其離子方程式為Cr2+6Fe2++14H+====6Fe3++2Cr3++7H2O。③配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液時未洗滌燒杯,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,相

25、當(dāng)于把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積就會偏大,計算所得的錐形瓶中過量的Fe2+的物質(zhì)的量就會偏大,同Mg(ClO3)2·6H2O反應(yīng)的就會偏小,即產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量就會偏低。④由①②的離子方程式可得Cl～6Fe2+,Cr2～6Fe2+,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),可以得出剩余的n(Fe2+)為0.100 mol·L-1×0.015 L×6=0.009 mol,同Cl反應(yīng)的n(Fe2+)為20×10-3L×1.000 mol·L-1-0.009 mol=0.011 mol,則n(Cl)=n(Fe2+)=×0.011 mol,產(chǎn)品中Mg(ClO

26、3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(××0.011 mol×299 g·mol-1)×10××100%=78.3%。 答案:(1)漏斗、玻璃棒、燒杯 (2)靜置,取上層清液加入BaCl2,若無白色沉淀,則S沉淀完全　BaSO4和Fe(OH)3 (3)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶 (4)①Cl+6Fe2++6H+====6Fe3++Cl-+3H2O ②Cr2+6Fe2++14H+====6Fe3++2Cr3++7H2O ③偏低?、?8.3% 11.(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實驗室模擬工

27、業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是 (1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是? ? ? (2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是　 。 (3)操作④中,酸化時,Cr轉(zhuǎn)化為Cr2,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離

28、子方程式? ? 　 ; (4)用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因? ? 　

29、 。 (5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液,取出25 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5 min。然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示劑,用0.120 0 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2====2I-+S4O62-) ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是? ?

30、 　 ; ②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng))　　　　　　　(保留2位有效數(shù)字)。 【解析】(1)將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積,增大反應(yīng)速率; (2)根據(jù)工藝流程圖可以看出在反應(yīng)器中SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)分別轉(zhuǎn)化為Na2SiO3和NaAlO2,步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是Al(OH)3、H2SiO3; (3)酸化時

31、,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式為2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O; (4)溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng),降溫結(jié)晶時得到的是重鉻酸鉀; (5)檢測碘單質(zhì)存在可用淀粉,滴定終點(diǎn)藍(lán)色褪去;分析可得關(guān)系式:Cr2O72-～3I2～6S2O32-,n(S2O32-)=0.04 L×0.120 0 mol·L-1,而25 mL中1/6n(S2O32-)=n(Cr2O72-)=0.000 8 mol,則250 mL中含有的m(K2Cr2O7)=0.000 8 mol×10×294 g·mol-1=2.352 g,可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.352 g/2.500 g)×100%=94%。 答案:(1)增大接觸面積,增大反應(yīng)速率 (2)Al(OH)3、H2SiO3 (3)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (4)溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng),可得到重鉻酸鉀 (5)①當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)　 ②94%