《精修版高考化學復習 考點18 蓋斯定律反應熱的計算與比較練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高考化學復習 考點18 蓋斯定律反應熱的計算與比較練習（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、精品文檔?高考化學 考點18　蓋斯定律　反應熱的計算與比較 1．(2015·海南化學，4)已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ 2．(2015·重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s)

2、　ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，則x為(　　) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a(chǎn)＋b－c D．c－a－b 3．[2015·四川理綜，11(4)]FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。 已知25 ℃，101 kPa時： 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝－1 648 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393 kJ/mol 2Fe(

3、s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是________________________________________________________________________。 4．[2015·廣東理綜，31(1)]用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化循環(huán)實現(xiàn)。 其中，反應①為2HCl(g) ＋ CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)　ΔH1 反應②生成1 mol Cl2的反應熱為ΔH2，則總反應的熱化學方程

4、式為_______________________________________________， (反應熱用ΔH1和ΔH2表示)。 5．[2015·課標全國Ⅱ，27(1)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下： ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2 ③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3 回答下列問題： 已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 化學鍵 H—H C—O H—O

5、 C—H E/(kJ·mol－1) 436 343 1 076 465 413 由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1。 6．[2015·山東理綜，30(3)]貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為________________。已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1 7．

6、[2015·江蘇化學，20(1)]煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的熱化學方程式為： NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1 NO(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH＝－58.2 kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6 kJ·mol－1 反應3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 8．[2015·海南化學，20

7、-Ⅱ(2)]已知： ①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110 kJ·mol－1 則反應Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。理論上反應________放出的熱量足以供給反應________所需要的熱量(填上述方程式序號)。 1．(2014·江蘇化學，10)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

8、 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5 下列關(guān)于上述反應焓變的判斷正確的是(　　) A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 2．(2014·重慶理綜，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mo

9、l－1 H—H、O===O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ·mol－1，則a為(　　) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130 3．(2014·課標全國Ⅱ，13)室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　) A．ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋

10、ΔH2>ΔH3 4．(2013·海南化學，5)已知下列反應的熱化學方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為(　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 5．(2013·課標全國Ⅱ，12)在1 2

11、00 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應 H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4 則ΔH4的正確表達式為(　　) A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2) C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3) 6．[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時， Mn(s)＋O2(g)==

12、=MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是 ________________________________________________________________________。 7．(2014·廣東理綜，31(1))用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，

13、反應②和③為副反應。 ① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1 ② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1 ③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1 反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示) 8．[2014·課標全國Ⅰ，28(2)]已知： 甲醇脫水反應 2

14、CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 9．[2013·四川理綜，11(5)]焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 k

15、J/mol； H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ/mol； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ/mol。 則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 10．[2013·廣東理綜，31(1)]大氣中的部分碘源于O3對海

16、水中I－的氧化，將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。 O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成： a．I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1 b．IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)ΔH2 c．HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)ΔH3 總反應的化學方程式為______________________________， 其反應熱ΔH＝__________。 11．[2013·課標全國Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲

17、醚，其中的主要過程包括以下四個反應： 甲醇合成反應：(i)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH (g)ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1 (ii)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1 水煤氣變換反應：(iii)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1 二甲醚合成反應：(iv)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1 由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為___________________

18、_____________________________________________________。  1．(2014·河南商丘期末，7) X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是(　　) ①C、CO?、贏lCl3、Al(OH)3?、跢e、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3 A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③ 2．(2014·廣西南寧模擬，8)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－24.5 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式中，焓變最大的是(　　) ①CO2(

19、g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2 ③CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3 ④CO2(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(l)　ΔH4 A．ΔH1 B．ΔH2 C．ΔH3 D．ΔH4 3．(2014·太原測評，10)在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，ΔH2>ΔH1的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　Δ

20、H1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 4．(2015·山東青島期末，10)T ℃時，紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，下列說法或熱化學方程式錯誤的是(　　) A．P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－310 kJ·m

21、ol－1 B．2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋800 kJ·mol－1 C．PCl3(g)＋Cl2(g)===PCl5(g)　ΔH＝－90 kJ·mol－1 D．P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的焓變不相等 5．(2015·蘭州質(zhì)檢，13)使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示： 則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為(　　) A．CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－103.3 kJ·mol－1 B．CH

22、4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－70.1 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋70.1 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2H2O(g)===4H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－136.5 kJ·mol－1 6．(2014·銀川調(diào)研，4)白錫和灰錫(以粉末狀存在)是錫的兩種同素異形體。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白)　ΔH3＝m

23、 kJ·mol－1 若ΔH2>ΔH1，則下列說法正確的是(　　) A．m<0 B．錫在常溫下以白錫形式存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 D．要延長錫制器皿的使用時間，盡量保持在13.2 ℃以下 7．(2015·烏魯木齊一次診斷，12)常溫下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(　　) A．＋33.1 kJ·mol－1 B．

24、＋45.2 kJ·mol－1 C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1 8．(2014·?？谡{(diào)研，6)已知CH4(g)和CO(g)的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，則由CH4(g)不完全燃燒生成1 mol CO(g)和H2O(l)的ΔH為(　　) A．－607.3 kJ·mol－1 B．＋607.3 kJ·mol－1 C．－324.3 kJ·mol－1 D．＋324.3 kJ·mol－1 9．(2014·山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳

25、完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH，則ΔH等于(　　) A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 10．(2015·江蘇鹽城調(diào)研，12)已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的熱量為44 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸

26、收的能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為(　　) A. B. C. D. 11．(2014·沈陽質(zhì)檢，9)已知反應： C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)① 2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)② 在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應： C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ 若Q1、Q2、Q3均為正值，則下列對“Q值”大小比

27、較正確的是(　　) A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2 12．(2014·石家莊聯(lián)考)將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應如下： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝＋172.46 kJ·mol－1 Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2 若已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝－824.21 kJ·mol－1 根據(jù)上

28、面三個熱化學反應方程式，回答下列問題： (1)寫出CO的燃燒熱的熱化學反應方程式____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學反應方程式為________________________________________________________________________。 (3)煉制1 t含鐵96%的生鐵所需

29、焦炭的理論用量是________t，實際生產(chǎn)中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。 13．(2014·洛陽模擬)參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題： (1)如圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是

30、________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________。 (2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

31、 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 14．(2014·南昌質(zhì)檢，18)(1)將CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，可發(fā)生反應： ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，該反應的ΔH＝＋206 kJ·mol－1 已知：②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O

32、(g)　ΔH＝－802 kJ·mol－1，寫出由CO2和H2O(g)生成CO的熱化學方程式________________________________________________________________________。 (2)汽車尾氣中主要含有CO、NO2、SO2、CO2，目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個凈化器可以有效地將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0) 2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0) 則用標準狀況下的3.3

33、6 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中放出的熱量為________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。 考點專練18　蓋斯定律　反應熱的計算與比較 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．A　[由丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，可寫出其燃燒的熱化學方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8 g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g/mol＝0.1 mol，所以反應放出的熱量是Q＝(2 215 kJ÷4

34、mol)×0.1＝55.4 kJ，A選項正確。] 2．A　[由碳的燃燒熱ΔH1＝a kJ·mol－1，得C(s) ＋ O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，目標反應可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。] 3．解析　對三個已知的化學方程式由上到下依次標記為①、②、③，對照反應4FeCO3(s)＋O2(g)2Fe2O3(s)＋4CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，由①＋4×②－2×③可得所求的熱化學方程式，其反應熱ΔH＝－1 648 kJ/mol ＋4×(－393 kJ/mol)－2×(－1 480 kJ/mol)＝－260 kJ/mo

35、l。 答案　4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g) ΔH＝－260 kJ/mol 4．解析　根據(jù)題中催化循環(huán)圖示得出：CuCl2(s)＋O2(g)CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH2，然后利用蓋斯定律將兩個熱化學方程式相加即可得出2HCl(g)＋O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 答案　2HCl(g)＋O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2　 5．解析　根據(jù)反應①，ΔH1＝[E(C≡O)＋2E(H—H)]－[3E(C—H)＋E(C—O)＋E(H—O)]＝[1 076 kJ·mol－1＋2×436 k

36、J·mol－1]－[3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1]＝ －99 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，②－①可得反應③，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。 答案　－99?。?1 6．解析　CO、H2合成CH4的反應為CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH，將已知的兩個熱化學方程式依次編號為①、②，②－①即得所求的反應，根據(jù)蓋斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－(＋165 kJ·mol－1)＝－206 kJ·mol－1。 答案　CO(g)＋3H2

37、(g)===CH4(g)＋H2O(g)　ΔH＝－206 kJ·mol－1 7．解析　對所給的三個熱化學方程式由上到下依次標記為①、②、③，由反應①和②可知O2是中間產(chǎn)物，①＋②×2消去O2，可得目標反應的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋(－58.2 kJ·mol－1)×2＝－317.3 kJ·mol－1。 答案?。?17.3 8．解析　由題中已知的三個熱化學方程式： ①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋494 kJ·mol－1 ②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)===CO

38、(g) ΔH＝－110 kJ·mol－1 根據(jù)蓋斯定律：①＋②×3得反應：Fe2O3(s)＋3C(s)＋O2(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝－355 kJ·mol－1。理論上反應②③放出的熱量足以供給反應①所需的熱量。 答案?。?55　②③?、? [兩年經(jīng)典高考真題] 1．C　[設題中反應由上到下分別為①、②、③、④、⑤，反應①為碳的燃燒，是放熱反應，ΔH1<0，反應②為吸熱反應，ΔH2>0，反應③為CO的燃燒，是放熱反應，ΔH3<0，反應④為鐵的氧化反應(化合反應)，是放熱反應，ΔH4<0，A、B錯誤；C項，由于反應①＝反應②＋反應③，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，正確

39、；D項，反應③＝(反應④＋反應⑤×2)/3，所以ΔH3＝，錯誤。] 2．D　[①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1 根據(jù)蓋斯定律①×2－②得　2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋(2a＋220) kJ·mol－1 根據(jù)H—H、O===O和O—H鍵的鍵能數(shù)據(jù)，得 4×462 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1＝(2a＋220) kJ·mol－1，解得a＝130，A、B、C錯誤；D正確。] 3．B　[根據(jù)題意

40、，可知①CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0，②CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0，③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3，根據(jù)蓋斯定律有①＝②＋③，則ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即有ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。A項，由以上分析知，ΔH2<0，ΔH3>0，故有ΔH3>ΔH2，錯誤；B項，由于ΔH1>0，ΔH2<0，故有ΔH1<ΔH1－ΔH2＝ΔH3，正確；由以上分析ΔH3＝ΔH1－ΔH2，故C、D錯誤。] 4．A　[設三個熱化學方程式依次是①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，③×12＋②×5－

41、①×2得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)　ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。] 5．A　[②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，②×－③×2得2S(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。] 6．解析　將題中三個熱化學方程式由上到下依次編號為①、②、③； 根據(jù)蓋斯定律可知，③－①－②得 MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

42、＋520 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1 答案　MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－248 kJ·mol－1 7．解析　根據(jù)蓋斯定律，可知①×4＋②＋③×2得ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。 答案　4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3 8．解析　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1?、? 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1　② C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1?、? 根

43、據(jù)蓋斯定律，由①－②－③得： C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH＝－45.5 kJ·mol－1。 答案　－45.5 9．解析　根據(jù)蓋斯定律，得出SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH4只須按下式進行即可： ΔH＝(ΔH3－ΔH1－2ΔH2)＝－130 kJ·mol－1 熱化學方程式應為： SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 答案　SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1 10．2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H

44、2O(l)　ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 11．解析　篩選用熱化學方程式為(ⅰ)和(ⅳ)， 用(ⅰ)×2＋(ⅳ)即可得目標熱化學方程式： 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1 答案　2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1 【兩年模擬試題精練】 1．A　 2．A　[根據(jù)蓋斯定律，由①－②得：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸熱，所以ΔH1－ΔH2>0，即ΔH1>ΔH2。同理可得：ΔH3>ΔH4。設題目中的

45、熱化學方程式的編號為⑤，由于①＋⑤×＝③，所以ΔH3＝ΔH1＋(－24.5 kJ·mol－1)×<ΔH1。綜上，ΔH1最大。] 3．C　[分析四個選項知所涉及反應均是放熱反應，ΔH均小于0，所以反應放出熱量越多，對應的ΔH反而越小。A項，已知S(g)→S(s)需要放熱，所以前一反應放出的熱量少，ΔH1>ΔH2，錯誤；B項，H2O(g)→H2O(l)需要放出熱量，所以前一反應放出熱量少，ΔH1>ΔH2，錯誤；C項，由熱化學方程式化學計量數(shù)知ΔH1＝2ΔH2<0，所以ΔH2>ΔH1，正確；D項，由化學計量數(shù)知ΔH1＝ΔH2<0，所以ΔH1>ΔH2，錯誤。] 4．D　[由能量圖知A、B、C項正確

46、；P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的焓變與P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的焓變相等，D項錯誤。] 5．D　[第Ⅰ步反應對應的熱化學方程式為CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)　ΔH＝－103.3 kJ·mol－1，第Ⅱ步反應對應的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－33.2 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將兩式相加即可得所求熱化學方程式，本題選D。] 6．B　[根據(jù)蓋斯定律，由②－①可得③，故ΔH3＝ΔH2－ΔH1，因ΔH2>ΔH1，故ΔH2－ΔH1>0，即ΔH3＝m kJ·mol－1>0，③的正反應為

47、吸熱反應，A、C項錯誤。根據(jù)③可知，常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化，故常溫下錫以白錫形式存在，故B項正確。當錫制器皿長期處于13.2 ℃以下的環(huán)境中時，會轉(zhuǎn)化為灰錫，而灰錫以粉末狀存在，故D項錯誤。] 7．B　[根據(jù)題中0.01 mol/L MOH溶液的pH＝10，知MOH為弱堿，MOH溶液與硫酸的中和反應可以看做兩個過程：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH、H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2，根據(jù)蓋斯定律知ΔH1＝2(ΔH＋ΔH2)，則ΔH＝ΔH1－ΔH2＝(－24.2 kJ·mol－1)×－(－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B

48、項正確。] 8．A　[由CH4、CO的燃燒熱可以寫出兩個熱化學方程式： ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ/mol，②CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ/mol，CH4不完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH，該熱化學方程式可由熱化學方程式①－熱化學方程式②得到，根據(jù)蓋斯定律ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－890.3 kJ/mol＋283.0 kJ/mol＝－607.3 kJ/mol，A項正確。] 9．C　[根據(jù)題意得兩個熱化學方程式： ①3C(s)＋2O2

49、(g)===2CO(g)＋CO2(g)ΔH＝－10a kJ·mol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1； 則(①－②)得C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－(5a－0.5b)kJ·mol－1。] 10．A　[由題給條件可得6H2O(l)===6H2O(g)　ΔH＝＋264 kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將此式與題干中熱化學方程式同向相加得4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－(x－264) kJ·mol－1。則有4a＋5b－(4z＋6d)＝－(x－264)，解得z＝，A項正確。] 11．A　[降低

50、溫度時，①②式分別向右、左移動，則①式ΔH<0，②式ΔH>0；由Ⅲ式×2－Ⅱ式×2得①式，即有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅱ)<0，可得出Q3>Q2；再由Ⅲ式×2－Ⅰ式×2得②式，有2ΔH(Ⅲ)－2ΔH(Ⅰ)>0，可得出Q1>Q3，故Q1>Q3>Q2，A正確。] 12．解析　由題意：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.46 kJ·mol－1 ③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3＝－824.21 kJ·mol－1 ④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH

51、4 ⑤Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH5 根據(jù)蓋斯定律： (1)④＝(①－②)，所以ΔH4＝(ΔH1－ΔH2) ＝×(－393.5 kJ·mol－1－172.46 kJ·mol－1)＝－282.98 kJ·mol－1。 (2)⑤＝①×－③－②×，所以ΔH5＝ΔH1×－ΔH3－ΔH2×＝－393.5 kJ·mol－1×－(－824.21 kJ·mol－1)－172.46 kJ·mol－1×＝－24.73 kJ·mol－1。 (3)根據(jù)化學方程式計算理論值，由方程式得： x＝＝0.31 t。 答案　(1)CO(g)＋O2(g)===CO2(

52、g) ΔH＝－282.98 kJ·mol－1 (2)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.73 kJ·mol－1 (3)0.31　焦炭沒有被充分利用(或其他合理說法) 13．解析　(1)觀察圖形，E1應為反應的活化能，加入催化劑反應的活化能降低，但是ΔH不變；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO的反應熱數(shù)值即反應物和生成物的能量差，因此該熱化學方程式為NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)熱化學方程式：3×②－①×2＋③×2得熱化學方程式： CH3

53、OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝3×(－192.9 kJ·mol－1)－2×49.0 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)×2＝－764.7 kJ·mol－1。 答案　(1)減小　不變　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 14．解析　(1)分析兩式子，把①式－②式可得CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206 kJ·mol－1

54、－(－802 kJ·mol－1)＝＋1 008 kJ·mol－1。(2)CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1乘以2得2CO(g)＋2NO2(g)===2NO(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－2a kJ·mol－1與2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1相加即得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b) kJ·mol－1，n(CO)＝＝0.15 mol，所以放出的熱量為×(2a＋b) kJ。 答案　(1)CO2(g)＋3H2O(g)===2O2(g)＋CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋1 008 kJ·mol－1 (2)