《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè) Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 [基礎(chǔ)達標(biāo)] 1．如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　) A．碳棒上有氣體放出，溶液中c(H＋)變小 B．a(chǎn)是正極，b為負(fù)極 C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極到b極 D．a(chǎn)極上發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選B。由于a的金屬性比氫強，b為碳棒，故原電池中，a金屬做負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b碳棒做正極，正極上H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)。 因此，原電池中電子流向是負(fù)極(a金屬)→外電路(導(dǎo)線)→正極(b碳棒)，溶液中c(H＋)變小。故B項錯誤。 2．如圖屬于原電池裝置的是

2、(　　) 解析：選D。由原電池的構(gòu)成條件知，A中未形成閉合回路；B中酒精為非電解質(zhì)；C中兩電極活潑性相同；D中符合原電池的構(gòu)成條件。 3．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，記錄如下： ①Zn為正極，Cu為負(fù)極?、贑u2＋向負(fù)極移動　③電子從Zn經(jīng)外電路流向Cu?、蹸u極上有Cu產(chǎn)生?、萑粲? mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生Cu為0.5 mol?、拚龢O的電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2＋ 描述合理的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 解析：選B。在該原電池中，Zn比Cu活潑，故Zn做負(fù)極，Cu做正極，電子由Zn流出經(jīng)導(dǎo)線

3、流向Cu，負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，故每轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生Cu 0.5 mol，在溶液中Cu2＋向正極移動，SO向負(fù)極移動，故①②⑥錯誤，③④⑤正確。 4．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識不正確的是(　　) A．綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．煤燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽? C．原電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)變成光能 解析：選D。白熾燈工作時，還有熱能放出。 5．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(　　) 解析：選A。只有A、D發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)Zn＋H2SO4==

4、=ZnSO4＋H2↑，D中沒有形成閉合回路，Cu電極上無氣泡放出。 6．一個化學(xué)電池的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該化學(xué)電池的組成可能為(　　) 選項 A B C D 正極 Cu Cu Zn Fe 負(fù)極 Zn Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 H2SO4 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 解析：選B。電解質(zhì)溶液中一定要含有Cu2＋，只有B項正確。 7．a(chǎn)、b的活潑性均比氫強，a還可以從b的硝酸鹽中置換出b。將a、b用導(dǎo)線相連放入CuSO4溶液中，下列敘述中不正確的是(　　) A．導(dǎo)線上有電流，電流方向由b到a B．a(chǎn)棒質(zhì)量減小，b

5、棒質(zhì)量增加 C．b棒上放出氫氣 D．a(chǎn)棒發(fā)生氧化反應(yīng)，b棒發(fā)生還原反應(yīng) 解析：選C。由題意知，a、b、H、Cu的活潑性由強到弱的順序為a>b>H>Cu，則a、b及CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，a做負(fù)極，b做正極，溶液中的Cu2＋在b極上得到電子析出，從而使b棒質(zhì)量增加，b棒上不會產(chǎn)生H2。 8. 如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，鋅為____極，該電極上發(fā)生的是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為____________________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________________；銀為____極，電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(

6、填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是_____________________________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 解析：在銀、鋅及CuSO4溶液形成的原電池中，由于活潑性Zn>Ag，所以，Zn做負(fù)極：Zn－2e－===Zn2＋，鋅片逐漸溶解；Ag做正極：Cu2＋＋2e－===Cu，析出的Cu沉積在Ag片上。 答案：負(fù)　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　鋅片逐漸溶解　正　還原　Cu2＋＋2e－===Cu　銀片上有紅色物質(zhì)析出 [能力提升]

7、 9．對于鋅-銅-稀H2SO4的原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是(　　) ①鋅溶解了32.5 g?、阡\片增重32.5 g?、坫~片上放出了1 mol H2?、茔~片上放出1 g H2 A．①和④ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 解析：選A。負(fù)極反應(yīng)：Zn－2e－===Zn2＋，正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑，由電極反應(yīng)可知有1 mol電子通過，鋅要溶解0.5 mol，即0.5 mol×65 g/mol＝32.5 g，正極上放出0.5 mol H2，即1 g H2。 10．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是(　　)

8、 A．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 B．加熱 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 解析：選A。98%濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，A錯；加熱能加快反應(yīng)速率，B對；滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e置換出Cu，F(xiàn)e與Cu形成原電池，反應(yīng)速率加快，C對；改用鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，D對。 11．根據(jù)下列事實： ①X、Y做電極構(gòu)成原電池，電子由X流向Y；②Z2＋氧化性比X2＋弱；③由Y、W電極組成的電極，電極反應(yīng)為W2＋＋2e－===W、Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>Y>X>

9、W D．Z>X>Y>W 解析：選D。由①得還原性X>Y，由②得還原性Z>X，由③知Y做負(fù)極，還原性Y>W，綜合所述得還原性Z>X>Y>W。 12．番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個原電池，如圖所示，以下敘述正確的是(　　) A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極 C．鋅片上的反應(yīng)為Zn2＋＋2e－===Zn D．番茄汁起電解質(zhì)溶液作用 解析：選D。關(guān)鍵抓住“番茄汁顯酸性”這一信息，將圖示裝置按照“鋅、銅、稀硫酸”構(gòu)成的原電池思考即可。 13．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片做電極，甲同學(xué)將電極放入6

10、mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中。如圖所示： (1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________。 (2)乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

11、____________。 (3)如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活潑性更強，而乙會判斷出________活潑性更強。(填寫元素符號) (4)由此實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有________。 A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì) B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強 C．該實驗說明金屬活潑性順序已過時，沒有實用價值了 D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析 解析：甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4===MgSO4

12、＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。但是由于Al與堿液的反應(yīng)是一特例，不可做為判斷金屬性強弱的依據(jù)，所以判斷一個原電池的正負(fù)極應(yīng)依據(jù)實驗事實。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑ (2)Al　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (3)Mg　Al　(4)AD 14．利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲?，根?jù)氧化還原反應(yīng)知識和電學(xué)知識，自己動手設(shè)計一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (2)實驗用品：電極(________、________)、

13、稀硫酸、______________(填寫所缺的實驗用品)、耳機(或者電流計)。 (3)實驗裝置 (4)原電池設(shè)計及注意的問題 ①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音。其原因是在原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______________。 ②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應(yīng)該接電流計的________極，電極反應(yīng)是________________________________________________________________________； 另一極應(yīng)該接電流計的________極，電極發(fā)生了________反應(yīng)。 解析：原電池的構(gòu)成條件是電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液。負(fù)極應(yīng)用鐵釘或鐵條，正極可選銅棒、銅釘或石墨(如鉛筆芯)等，電解質(zhì)溶液盛放在燒杯中，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電流計的負(fù)極應(yīng)與電源負(fù)極相連，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 答案：(2)鐵釘(或鐵條)　銅釘(或其他的惰性電極，如鉛筆芯、鉑等都正確)　燒杯、導(dǎo)線　 (4)①電能　②負(fù)　Fe－2e－===Fe2＋　正　還原