《化學(xué)高考必備課件+練習(xí)全套選修3-1第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)高考必備課件+練習(xí)全套選修3-1第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1. (2010·原創(chuàng))主族元素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子和離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　) A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6 B．F－　1s22s23p6 C．S　1s22s22p63s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6 解析：首先寫出各原子的正確的電子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s軌道上的2個(gè)電子，B中得1個(gè)電子進(jìn)入2p軌道，電子排布為1s22s22p6。C、D項(xiàng)正確，B項(xiàng)符合題意。 答案：B 2． 下列敘述中正確的是(　　) A．同

2、周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大 解析：本題主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性質(zhì)的一些遞變規(guī)律。A項(xiàng)錯(cuò)，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小。B項(xiàng)不正確，在同主族元素中，原子半徑越大，越難得電子。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)錯(cuò)誤，同周期中，堿金屬元素的第一電離能最小。 答案：C 3．下列關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯(cuò)誤的是(　　) A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2 C. D. 解析：A

3、和B兩個(gè)選項(xiàng)都是電子排布式，C和D兩個(gè)選項(xiàng)都是軌道排布式，其中C選項(xiàng)違背了洪特規(guī)則。 答案：C 4． 某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是(　　) A．0 B．2 C．5 D．8 解析：根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。 答案：B 5. 有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)按照A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷A、B、C、D各是什么元素？

4、(1)哪些是金屬元素？ (2)D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？并寫出其離子的電子排布式。 (3)哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？ (4)B與D兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式，并寫出電子式。 解析：此題的突破口在于A價(jià)電子數(shù)為1，且次外層電子數(shù)為8，且在第四周期，所以A為K；B價(jià)電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)為8，所以B為Ca；C、D價(jià)電子數(shù)為2、7，次外層電子數(shù)都為18，又都在第四周期，所以C、D分別是Zn、Br。 答案：A：K　B：Ca　C：Zn　D：Br (1)K、Ca、Zn　(2)Br－：1s22s22p63s23p63d104s24p6 K＋：1s22s22p63s23p6　(3)K

5、 (4)離子化合物　CaBr2　[]－Ca2＋[]－ 6． (2010·試題調(diào)研，山東濟(jì)南五校聯(lián)考)已知元素X、Y的原子最外層分別有n個(gè)和m－5個(gè)電子，次外層分別有n＋2個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y分別是________和________(填元素符號(hào))；其電子排布式分別為________________和________________；其價(jià)電子的軌道表示式分別為________和________。這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和NaOH三者之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ____________________________________________________

6、____________________。 解析：元素X的原子的最外層電子數(shù)為n個(gè)，次外層電子數(shù)為(n＋2)個(gè)，則X不可能位于第二周期(否則最外層無(wú)電子，那么只有一個(gè)電子層，不可能)，只可能是第三周期元素，次外層電子數(shù)為8，則n＝6，X是S元素；同理元素Y也是第三周期元素，m＝8，Y為Al元素。 答案：S　Al　1s22s22p63s23p4　1s22s22p63s23p1 　 H＋＋OH－===H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 一、選擇題 1． (2010·原創(chuàng))下列說(shuō)法正確的是(　　) A．原子核外電子

7、排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì) 相似 B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5 C．基態(tài)銅原子的軌道表示式 D．基態(tài)碳原子的軌道表示式 解析：核外電子排布為1s2的原子是He，核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be)，He是惰性元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)。Fe的價(jià)電子排布為3d64s2，失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，失去2個(gè)電子變成Fe2＋時(shí)最外層電子排布為3s23p63d6，失去3個(gè)電子變成Fe3＋時(shí)，最外層電子排布為3s23p63d5，B正確?；鶓B(tài)銅原子的軌道表示式，符合3d全充滿時(shí)能量最低，即洪特規(guī)

8、則特例，C錯(cuò)?；鶓B(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低，先填滿2s再填2p，即，不存在半充滿能量低的問(wèn)題。 答案：B 2． 下列各電子層中不包含p能級(jí)的是(　　) A．M電子層 B．N電子層 C．L電子層 D．K電子層 解析：K電子層只包括s能級(jí)，L電子層包括s、p能級(jí)，M電子層包括s、p、d能級(jí)，N電子層包括s、p、d、f能級(jí)。 答案：D 3． (2010·改編)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．最易失去的電子能量最高 B．電離能最小的電子能量最高 C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

9、的電子能量最低 解析：電子本身的能量越高，就越易失去，電離能就越小，就在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。 答案：C 4. 具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中，第二電離能最大的是(　　) A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 解析：失去一個(gè)電子后C的電子排布變?yōu)?s22s22p6，屬于稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第二電離能最大。 答案：C 5． 下列關(guān)于光譜的說(shuō)法正確的是(　　) A．熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜 B．各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對(duì)應(yīng) C．氣

10、體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜 D．甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過(guò)低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜 解析：由于通常看到的吸收光譜中的暗線比線狀光譜中的亮線要少一些，所以B選項(xiàng)不對(duì)；而氣體發(fā)光時(shí)，若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜，若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜，故C選項(xiàng)也不對(duì)；甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過(guò)低溫的乙物質(zhì)蒸氣后，看到的是乙物質(zhì)的吸收光譜，所以上述選項(xiàng)中只有A正確。 答案：A 6． 下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是(　　) A．O

11、??；B選項(xiàng)元素屬于同一周期，電負(fù)性從左到右依次增大；CD兩個(gè)選項(xiàng)元素的相對(duì)位置如下圖所示： 在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負(fù)性最大，左下角元素電負(fù)性最小。 答案：A 7． (2010·模擬精選，湖南長(zhǎng)沙模擬)X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和 Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．X的原子半徑比Y小 B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－n C．電負(fù)性X>Y D．第一電離能XY，原子半徑X>Y。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y。 答案：

12、D 8． 下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析：同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A正確。Mg為3s2而Al為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，C不正確。D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。 答案：A 9． (2010·模擬精選，上海浦口2月)下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原

13、子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 解析：本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng)1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)均為ⅣA元素同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的第ⅠA族元素可以，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的，故性質(zhì)不一定相似。 答案：C 10．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　

14、　) A．所有的非金屬元素都分布在p區(qū) B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同 解析：本題是對(duì)原子結(jié)構(gòu)、同位素、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識(shí)的考查。非金屬元素中氫在s區(qū)，其余均分布在p區(qū)；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同，但物理性質(zhì)不同。 答案：A 二、非選擇題 11．(2010·改編)今有A、B兩種元素的原子，已知A原子M層有x個(gè)電子，N層有y個(gè)電 子，B原子的M層有(x＋5)個(gè)電子，N層有(y＋5)個(gè)電子，則A、B分別是(填寫元素符 號(hào)

15、)________，其電子排布式分別為________________________________________。 解析：據(jù)題意B原子的N層至少有5個(gè)電子，則4p軌道一定有電子，那么3d軌道一定為全滿，即3d10；A原子的3d軌道則為3d5，A原子的價(jià)電子排布為3d54s2或3d54s1，對(duì)應(yīng)B原子的價(jià)電子排布為4s24p5或4s24p4。 答案：A、B分別為Mn和Br或Cr和Se A、B的電子排布式分別為：1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p63s23p63d104s24p5或 1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63

16、d104s24p4 12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對(duì)成對(duì)電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋7價(jià) (1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式________。(用元素符號(hào)表示) (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事

17、實(shí)的是________。 a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是________，理由是________________________________________________________________________。 解析：(1)因T的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，因此它是硫元素，其最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。從X的原子

18、結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測(cè)定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號(hào)是C。 (2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH，其電子式為[H∶∶H]＋。 (3)Z屬短周期元素，其最高正價(jià)為＋7價(jià)，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強(qiáng)，可以通過(guò)b來(lái)證實(shí)。 (4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物來(lái)看，分子式為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是非氧化性的酸且是弱酸。 答案：(1)6　C　(2)[H∶∶H]＋　(3)Cl　b　(4)H2CO3　

19、弱酸性或非氧化性酸 13．(2010·試題調(diào)研，江西南昌4月)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 (1)下列________(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向 下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)。 鋰 X Y 失去第一個(gè)電子 519 502 580

20、失去第二個(gè)電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個(gè)電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個(gè)電子 9 550 11 600 ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。________________________________________。 ②表中X可能為以上13種元素中的________________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________。 ③Y是周期表中________族元素。 ④以上13種元素中________(填寫字母)元

21、素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 解析：(1)從所給元素在周期表中的位置不難知道a、c、d、f分別為Na、Mg、Sr和Al，e處于過(guò)渡元素區(qū)也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體；h為碳元素，其單質(zhì)中的一種石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①、④兩組。 (2)①鋰原子核外共有3個(gè)電子，其中兩個(gè)在K層，1個(gè)在L層，當(dāng)失去最外層的一個(gè)電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會(huì)形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個(gè)電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 ②由表中數(shù)據(jù)可知：X失去第2個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量(9倍多)，而失去第三個(gè)、第四個(gè)電子所需能

22、量皆不足前者的2倍，故第一個(gè)電子為最外層的1個(gè)電子，而其他幾個(gè)電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知，X應(yīng)為a即鈉元素，它和j即氧元素所形成的化合物化學(xué)式分別為Na2O和Na2O2。 ③由表中所給Y的數(shù)據(jù)可知，Y失去第1、2、3個(gè)電子所需能量差別不大，而失去第4個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第3個(gè)電子所需的能量，因此Y元素的最外層有3個(gè)電子即為ⅢA族的Al。 ④從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對(duì)核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給13種元素中，處于零族的m元素已達(dá)8e－的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 答案：(1

23、)①④　(2)①Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難?、赼　Na2O或Na2O2?、邰驛族或第三主?、躮 14. (2010·模擬精選，湖南長(zhǎng)沙2月)第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： (1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象。 (2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是___________________________________

24、_____________________________________。 (3)上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________________________________________________________________________。 (4)上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族的上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：________________________________________________________。 解析：從圖中可以看出同一主族元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)的增加而減少，對(duì)于同一周期主族元素，元素原子的第一電離能I1總體趨勢(shì)是隨原子序數(shù)的增加而增加，但ⅡA族元素原子滿足全滿結(jié)構(gòu)、VA元素原子滿足半滿結(jié)構(gòu)，故原子的第一電離能I1有反常的增大。圖中5號(hào)元素是P，在元素周期表中位于第三周期，VA族；4、5、6三種元素的同主族上一周期的元素分別為O、N、F，它們的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高。 答案：(1)見下圖 (2)從上到下依次減小 (3)第三周期，VA族 (4)因同主族的上一周期元素的氫化物分子間存在氫鍵