《新編高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第一單元 第二課時　物質的量 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《新編高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第一單元 第二課時　物質的量 Word版含解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、新編化學精品資料第二課時第二課時物質的量物質的量課標要求課標要求1了解物質的量的單位了解物質的量的單位摩爾。摩爾。2認識物質的量及摩爾質量的含義。認識物質的量及摩爾質量的含義。3掌握物質的量與掌握物質的量與 NA、質量、微粒數的關系。、質量、微粒數的關系。,1物質的量表示含有一定數目微粒的集合體的物理量，其符號為物質的量表示含有一定數目微粒的集合體的物理量，其符號為 n，單位為摩爾。，單位為摩爾。2阿伏加德羅常數是指阿伏加德羅常數是指 0.012 kg C12 中所含的原子數，符號為中所含的原子數，符號為 NA，單位為，單位為 mol1，NA近似為近似為 6.021023mol1。3摩爾質量是

2、指單位物質的量的物質所具有的質量，在以摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，在以 gmol1為單位時，其數為單位時，其數值等于相對分子質量或相對原子質量。值等于相對分子質量或相對原子質量。4物質的微粒數、質量與物質的量的關系：物質的微粒數、質量與物質的量的關系：nNNAmM。5化學方程式中各物質的化學計量數之比等相應物質的微粒數之比和物質的量之比化學方程式中各物質的化學計量數之比等相應物質的微粒數之比和物質的量之比。物質的量物質的量1物質的量物質的量(1)含義：表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為含義：表示含有一定數目微觀粒子的集合體，符號為 n。物質的量是國際單位制中。物質的量是國

3、際單位制中的的 7 個基本物理量之一。個基本物理量之一。(2)意義：物質的量把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來。意義：物質的量把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來。特別提醒特別提醒“物質的量物質的量”是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成是一個專有名詞，是一個整體，不能拆開來理解，不能說成“物質量物質量”或或“物質的質量物質的質量”等。等。2摩爾摩爾：摩爾是物質的量的：摩爾是物質的量的單位單位，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號，如同米是長度的單位一樣。摩爾簡稱摩，符號為為mol。3阿伏加德羅常數阿伏加德羅常數(1)概念：概念：0.012_kg C12

4、 中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，符號為中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，符號為 NA，其近似，其近似為為6.021023_mol1。(2)1 mol 的標準：的標準：1 mol 某種微粒集合體中所含的微粒數與某種微粒集合體中所含的微粒數與 0.012_kg_C12 中所含的原中所含的原子數相同。子數相同。(3)物質的量物質的量(n)、阿伏加德羅常數、阿伏加德羅常數(NA)與微粒數與微粒數(N)之間的關系：之間的關系：NnNA。4摩爾質量摩爾質量(1)概念：概念：單位物質的量單位物質的量的物質所具有的質量，符號：的物質所具有的質量，符號：M，單位：，單位：gmol1。(2)數值：當微粒的摩爾

5、質量以數值：當微粒的摩爾質量以 gmol1為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子為單位時，在數值上等于該微粒的相對分子(或或原子原子)質量。質量。(3)關系：物質的量關系：物質的量(n)、物質的質量、物質的質量(m)與摩爾質量與摩爾質量(M)之間存在的關系為之間存在的關系為 nm/M。11 mol H,1 mol H，1 mol H2的涵義一樣嗎？為什么？的涵義一樣嗎？為什么？提示提示：涵義不同涵義不同，盡管都是盡管都是 1 mol 微粒微粒，但微粒種類不同但微粒種類不同，它們分別表示它們分別表示 1 mol 氫原子氫原子，1 mol 氫離子，氫離子，1 mol 氫分子。氫分子。2阿伏加德羅常

6、數就是阿伏加德羅常數就是 6.021023嗎？嗎？提示提示：不是不是；阿伏加德羅常數是指阿伏加德羅常數是指 0.012 kg C12 所含有的原子數所含有的原子數，其近似為其近似為 6.021023mol1。30.5 mol H2O 中含有的分子數是多少？含有的氫原子數是多少？中含有的分子數是多少？含有的氫原子數是多少？提示：提示：0.5NA；NA。1使用物質的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。使用物質的量時，必須指明微粒的種類，表述要確切。如：如：“1 mol O”表示表示 1 mol 氧原子，氧原子，“1 mol O2”表示表示 1 mol 氧分子，氧分子，“1 mol O2”表表示示

7、1 mol 氧離子，而不能說氧離子，而不能說“1 mol 氧氧”。因為。因為“氧氧”是元素名稱，而不是微粒名稱。是元素名稱，而不是微粒名稱。2用用“摩爾摩爾”可以計量所有的微觀粒子可以計量所有的微觀粒子(包括原子、分子、離子、質子、中子、電子包括原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團等原子團等)，但不能表示宏觀物質，如不能說，但不能表示宏觀物質，如不能說“1 mol 大米大米”。3NA指指 1 mol 任何微粒的微粒數任何微粒的微粒數，一定要明確指出是何種微粒一定要明確指出是何種微粒，如如 1 mol CH4含有的含有的分子數為分子數為 NA，原子總數為，原子總數為 5NA。4涉及稀有氣體

8、時要注意涉及稀有氣體時要注意 He、Ne、Ar 為單原子分子為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原子分子等為雙原子分子，臭氧臭氧(O3)為三原子分子等。為三原子分子等。1下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol H2中含有中含有 6.021023個個 HB1 mol 氧含有氧含有 6.021023個個 O2C1 mol NaCl 中含有中含有 1 mol 離子離子D1 mol H中含有中含有 H數為數為 NA解析：解析：選選 DA 選項，應為選項，應為 1 mol H2中含有中含有 6.021023個個 H2；B 選項應為選項應為 1 mol 氧氣氧氣含有含有 6.021023個個

9、 O2；C 選項未指明離子的種類；選項未指明離子的種類；D 選項正確。選項正確。2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A硫酸的摩爾質量是硫酸的摩爾質量是 98 gB18 g 水中含有水分子數為水中含有水分子數為 NACO2的摩爾質量等于其相對分子質量的摩爾質量等于其相對分子質量D1 mol CO 的質量為的質量為 28 gmol1解析：解析：選選 B摩爾質量的單位是摩爾質量的單位是 gmol1，A 項錯誤；項錯誤；18 g 水的物質的量為水的物質的量為 1 mol，其，其分子數為分子數為 NA，B 項正確；摩爾質量的單位是項正確；摩爾質量的單位是 gmol1，相對分子質量單位為，相對分子質

10、量單位為“1”，二者只是，二者只是在數值上相等，在數值上相等，C 項錯誤；質量的單位是項錯誤；質量的單位是 g，1 mol CO 的質量為的質量為 28 g，而不是，而不是 28 gmol1，D 項錯誤。項錯誤。3O2、SO2、SO3三者的質量比為三者的質量比為 245 時，它們的物質的量之比為時，它們的物質的量之比為()A245B123C111D223解析：解析：選選 C由題意可設由題意可設 O2、SO2、SO3的質量分別為的質量分別為 2 g、4 g、5 g，又知，又知 O2、SO2、SO3的摩爾質量分別為的摩爾質量分別為 32 gmol1,64 gmol1、80 gmol1，由，由 mn

11、M，得，得 nm/M，三種，三種物質的物質的量分別為：物質的物質的量分別為：2 g32 gmol1，4 g64 gmol1,5 g80 gmol1，其比值為，其比值為 111。與物質的量有關的計算與物質的量有關的計算1物質的量與微粒數、質量之間的關系物質的量與微粒數、質量之間的關系計算公式計算公式(公式公式)主要應用主要應用注意事項注意事項nNNA在在 n、N 和和 NA中中，已知任意兩項可已知任意兩項可求第三項求第三項NA有單位：有單位：mol1求求 n 或或 N 時時， 概念性問題概念性問題用用NA；數字性問題用；數字性問題用 6.021023mol1nmM在在 M、n 和和 m 中中，已

12、知任意兩項已知任意兩項可求第三項可求第三項先求先求 M，后求，后求 MrM 的單位取的單位取 gmol1時，時，m 的的單位取單位取 gNNAnmM在在 m、M、NA和和 N 中中，已知任意已知任意三項可求第四項三項可求第四項以以 n 恒等列代數方程式解答較復恒等列代數方程式解答較復雜的問題雜的問題與與 N 有關的問題莫忽視微粒有關的問題莫忽視微粒的組成和種類的組成和種類特別提醒特別提醒物質的量是物質的質量和微粒數目之間計算的橋梁，已知物質的質量求其微粒數目或物質的量是物質的質量和微粒數目之間計算的橋梁，已知物質的質量求其微粒數目或已知物質的微粒數目求其質量都是先轉換成物質的量，再計算微粒數或

13、質量。已知物質的微粒數目求其質量都是先轉換成物質的量，再計算微粒數或質量。2物質的量在化學方程式計算中的應用物質的量在化學方程式計算中的應用(1)推導過程推導過程(以以 H2與與 O2反應生成反應生成 H2O 為例為例)2H2O2=點燃點燃2H2O質量之比質量之比4 g32 g36 g計量數之比計量數之比212微粒數之比微粒數之比212擴大擴大 NA倍倍2NANA2NA物質的量之比物質的量之比2 mol1 mol2 mol(2)結論：化學方程式中，各物質的化學計量數之比等于相應物質的微粒數之比，也等結論：化學方程式中，各物質的化學計量數之比等于相應物質的微粒數之比，也等于物質的量之比。于物質的

14、量之比。(3)應用：根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相應物質的物質的量之比，可應用：根據化學方程式中物質的化學計量數之比等于相應物質的物質的量之比，可以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。以列比例式計算各反應物或生成物的物質的量。1設設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()A18 g 水中含有的氫原子數為水中含有的氫原子數為 2NAB46 g 二氧化氮和二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子數均為四氧化二氮含有的原子數均為 3NAC2 mol 硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數為硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數為 4NAD1 mol

15、 氧中含有的氧原子數為氧中含有的氧原子數為 2NA解析解析：選選 DA 項項，18 g H2O 為為 1 mol，含含 H 原子數為原子數為 2NA，正確正確；B 項項，依據化學式依據化學式進行計算，正確；進行計算，正確；C 項，項，Mg(NO3)2=Mg22NO3，2 mol Mg(NO3)2中含有中含有 NO34 mol，正確；正確；D 項，未指明是哪種微粒，不正確。項，未指明是哪種微粒，不正確。2完全中和完全中和 0.10 mol NaOH，需要硫酸的物質的量為，需要硫酸的物質的量為()A1 molB0.10 molC0.50 molD0.05 mol解析：解析：選選 D2NaOHH2S

16、O4=Na2SO42H2O2 mol1 mol0.10 moln(H2SO4)n(H2SO4)1 mol0.10 mol2 mol0.05 mol。3已知已知 16 g A 和和 20 g B 恰好完全反應生成恰好完全反應生成 0.04 mol C 和和 31.76 g D，則，則 C 的摩爾質量的摩爾質量為為_。解析解析：16 gA 和和 20 g B 恰好完全反應生成恰好完全反應生成 31.76 g D，則由質量守恒定律知則由質量守恒定律知，生成生成 C 的的質量質量 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g， 而生成而生成 C 的物質的量的物質的量 n(C)0.04 mol，

17、由由 mnM得得 M(C)m(C)/n(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：答案：106 gmol1方法技巧方法技巧摩爾質量的三種計算方法摩爾質量的三種計算方法(1)Mm/n(2)Mrm/112m(C12)，MMrgmol1(3)Mm(粒子粒子)NA三級訓練三級訓練節(jié)節(jié)過關節(jié)節(jié)過關1下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A物質的量就是物質的數量或質量物質的量就是物質的數量或質量B1 mol 氫約含有氫約含有 6.021023個微粒個微粒C水的摩爾質量是它的相對分子質量水的摩爾質量是它的相對分子質量D1 mol CO2含有含有 1 mol 碳原子和碳原子和 2 mol

18、 氧原子氧原子解析：解析：選選 D物質的量和質量是兩個不同的基本物理量，物質的量和質量是兩個不同的基本物理量，A 項錯誤；使用物質的量時項錯誤；使用物質的量時必須指明微粒的種類必須指明微粒的種類(如分子如分子、原子原子、離子離子、質子質子、中子中子、電子等電子等)，B 項中項中“氫氫”指代不明指代不明，錯誤錯誤；摩爾質量與相對分子質量不同摩爾質量與相對分子質量不同，摩爾質量的單位是摩爾質量的單位是 gmol1，而相對分子質量單位為而相對分子質量單位為“1”，C 項錯誤。項錯誤。2設設 NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A2.3 g Na

19、 變成變成 Na時，失去的電子數為時，失去的電子數為 0.2NAB0.2NA個個 H2SO4與與 19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數含有相同的氧原子數C28 g N2所含的原子數為所含的原子數為 NADNA個個 O2與與 NA個個 H2的質量比為的質量比為 81解析：解析：選選 BA 項，項，2.3 g Na 的物質的量為的物質的量為 0.1 mol2.3 g23 gmol10.1 mol， 由由Na0Na1時時， 失去的電子數失去的電子數為為0.1NA， 錯誤錯誤； B項項， 19.6 g H3PO4的物質的量為的物質的量為 0.2 mol19.6 g98 gmol10.2 mol，

20、等物質的量的，等物質的量的 H2SO4與與 H3PO4含有相同的氧含有相同的氧原子數，正確；原子數，正確；C 項，項，28 g N2的物質的量為的物質的量為 1 mol28 g28 gmol11 mol，含，含 2NA個個 N 原子原子，錯誤錯誤；D 項項，NA個個 O2的質量為的質量為 32 g，NA個個 H2的質量為的質量為 2 g，則其質量比為則其質量比為 161，錯誤錯誤。3下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()AKOH 的摩爾質量是的摩爾質量是 56 gB一個碳原子的質量就是其相對原子質量一個碳原子的質量就是其相對原子質量C硫原子的質量就是硫的相對原子質量硫原子的質量就是硫的相

21、對原子質量D氦氣的摩爾質量當以氦氣的摩爾質量當以 gmol1為單位時在數值上等于它的相對原子質量為單位時在數值上等于它的相對原子質量解析：解析：選選 D摩爾質量的單位是摩爾質量的單位是 gmol1，而不是，而不是 g，A 不正確；碳原子的相對原子質不正確；碳原子的相對原子質量是指一個碳原子質量除以一個量是指一個碳原子質量除以一個 C12 原子質量的原子質量的 1/12 所得的比值所得的比值，B 不正確不正確；硫原子的質硫原子的質量除以一個量除以一個 C12 原子質量的原子質量的 1/12 所得的比值才是硫的相對原子質量，所得的比值才是硫的相對原子質量，C 不正確。不正確。4用用 NA代表阿伏加

22、德羅常數，下列說法正確的是代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是()A0.5 mol Al3含有電子數為含有電子數為 NAB0.2 mol H2O 所含的所含的 H 數為數為 0.2NAC0.1 mol NH3所含的電子數為所含的電子數為 10NAD28 g N2和和 CO 的混合物含有的分子數為的混合物含有的分子數為 NA解析：解析：選選 D0.5 mol Al3含有含有 5 mol 電子，即電子數為電子，即電子數為 5NA，A 錯誤；錯誤；0.2 mol H2O 中中含含 H 0.4NA，B 錯誤錯誤；1 mol NH3含含 10 mol 電子電子，故故 0.1 mol NH3所含電子數為所

23、含電子數為 NA，C 錯誤錯誤；N2和和 CO 的摩爾質量均為的摩爾質量均為 28 gmol1，故故 28 g 兩者的混合物兩者的混合物，其物質的量等于其物質的量等于 1 mol，D 正正確。確。5147 g H2SO4的物質的量是的物質的量是_；0.5 mol H2SO4的質量是的質量是_g，其其中含有中含有_mol H，含有含有_mol O；2 mol H2SO4中含有硫酸分子數為中含有硫酸分子數為_個，含氫原子數為個，含氫原子數為_個。個。解析解析： n(H2SO4)mM147 g98 gmol11.5 mol； 0.5 mol H2SO4的質量為的質量為 49 g， 其中含其中含 20

24、.5mol H；40.5 mol O；按；按 NnNA得得 2 mol H2SO4中有中有 H2SO4分子數為分子數為 2 mol6.021023mol11.2041024，同理可得氫原子數為，同理可得氫原子數為 2.4081024。答案：答案：1.5 mol49121.20410242.40810241下列結論中，正確的是下列結論中，正確的是()A摩爾是七個基本物理量之一摩爾是七個基本物理量之一B每摩爾物質都含有每摩爾物質都含有 NA個指定微粒個指定微粒C1 mol H 就是指就是指 1 mol 氫氫D18 g H2O 中含有中含有 6.021023個原子個原子解析解析：選選 B物質的量是七

25、個基本物理量之一物質的量是七個基本物理量之一，摩爾是其單位摩爾是其單位。1 mol H 表示表示 1 摩爾氫摩爾氫原子，但如果說原子，但如果說“1 摩爾氫摩爾氫”就違反了使用準則，因為就違反了使用準則，因為“氫氫”是元素名稱，不是微粒名稱是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式，不符合要求。也不是微粒的符號或化學式，不符合要求。1 mol 水的質量在數值上等于其相對分子質量水的質量在數值上等于其相對分子質量，18 g H2O 就是就是 1 mol H2O，一個一個 H2O 分子中含有分子中含有 2 個氫原子和個氫原子和 1 個氧原子個氧原子，故故 18 g H2O 中中應含有應含有

26、3 mol 原子。原子。2下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A1 mol H2SO4的質量為的質量為 98 gmol1BSO2的摩爾質量為的摩爾質量為 64 gmol1CSO2的摩爾質量與的摩爾質量與 SO2的相對分子質量相等的相對分子質量相等D1 mol 氧的質量為氧的質量為 32 g解析解析： 選選 BA 中中 1 mol H2SO4的質量是的質量是 98 g； C 中兩者數值相等中兩者數值相等， 單位不同單位不同； D 中中 1 mol氧指代不明。氧指代不明。3下列有關阿伏加德羅常數的說法，不正確的是下列有關阿伏加德羅常數的說法，不正確的是()A6.021023就是阿伏加德羅常數，

27、其符號是就是阿伏加德羅常數，其符號是 NAB0.012 kg C12 含有的原子數就是阿伏加德羅常數含有的原子數就是阿伏加德羅常數C含有阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是含有阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是 1 molD0.1 mol H2中約含有中約含有 6.021022個氫分子個氫分子解析解析： 選選 A0.012 kg C12 中所含的原子數為阿伏加德羅常數中所含的原子數為阿伏加德羅常數， 其符號是其符號是 NA,6.021023mol1是是 NA的近似值，而不是準確值，的近似值，而不是準確值，A 錯誤，錯誤，B、C 正確；正確；0.1 mol H2中含有的氫分子數中含有的氫分子數為為 0

28、.1 mol6.021023mol1 6.021022，D 正確。正確。4下列說法正確的是下列說法正確的是()A1 mol H2的質量是的質量是 1 gB1 mol HCl 的質量是的質量是 36.5 gmol1CCl2的摩爾質量等于它的相對分子質量的摩爾質量等于它的相對分子質量D硫酸根離子的摩爾質量是硫酸根離子的摩爾質量是 96 gmol1解析：解析：選選 D1 mol H2的質量為的質量為 1 mol2 gmol12 g，A 不正確；質量的單位是不正確；質量的單位是 g，B 不正確不正確；摩爾質量以摩爾質量以 gmol1為單位時為單位時，其在數值上等于該物質的相對分子質量或原子質其在數值上

29、等于該物質的相對分子質量或原子質量，量，C 不正確，不正確，D 正確。正確。5下列關于摩爾質量的說法正確的是下列關于摩爾質量的說法正確的是()A水的摩爾質量是水的摩爾質量是 18 gB2 mol 水的摩爾質量是水的摩爾質量是 1 mol 水摩爾質量的水摩爾質量的 2 倍倍C任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量D水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的 9 倍倍解析：解析：選選 DA 項，摩爾質量的單位是項，摩爾質量的單位是 gmol1；B 項，摩爾質量的數值取決于物質的項，摩爾質量的數值取決于物質的種類種類

30、，而與物質的多少無關而與物質的多少無關；C 項項，物質的摩爾質量只有以物質的摩爾質量只有以 gmol1為單位時數值上才等于為單位時數值上才等于該物質的相對分子質量或相對原子質量；該物質的相對分子質量或相對原子質量；D 項，水的摩爾質量為項，水的摩爾質量為 18 gmol1，H2的摩爾質的摩爾質量為量為 2 gmol1，所以，所以 D 正確。正確。6下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()A12 g 碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數B物質的量既表示微粒個數，又表示物質的質量物質的量既表示微粒個數，又表示物質的質量CCO2的摩爾質量為的摩爾質量為 44 gDNA

31、的數值約為的數值約為 6.021023，單位為，單位為 mol1解析解析：選選 D作為阿伏加德羅常數標準的碳原子是作為阿伏加德羅常數標準的碳原子是 C12，即即 0.012 kg C12 中所含的原中所含的原子數稱為阿伏加德羅常數，子數稱為阿伏加德羅常數，A 錯誤；物質的量是一個物理量，不表示個數或質量，錯誤；物質的量是一個物理量，不表示個數或質量，B 錯誤錯誤；摩爾質量的單位為摩爾質量的單位為 gmol1，C 錯誤。錯誤。7下列說法正確的是下列說法正確的是()A含含 NA個個 H 的的 H2的物質的量為的物質的量為 1 molBNA個個 CO 和和 1 mol N2所含分子數相等所含分子數相

32、等CNA個個 H2SO4和和 1 mol H3PO4中所含氫原子的個數比為中所含氫原子的個數比為 11D0.1 mol C 中含中含 1.2NA個電子個電子解析：解析：選選 B含含 NA個個 H，即，即 H 的物質的量為的物質的量為 1 mol，則，則 H2的物質的量為的物質的量為 0.5 mol，A項錯誤項錯誤；NA個個 H2SO4中含有中含有 2NA個個 H,1 mol H3PO4中含有中含有 3NA個個 H，C 項錯誤項錯誤；1 個個 C 中中含含 6 個電子，個電子，0.1 mol C 中含中含 0.6NA個電子，個電子，D 項錯誤。項錯誤。8用用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法

33、中，正確的是表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是()A2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為 0.1NAB2 g 氫氣中含有的原子數為氫氣中含有的原子數為 NAC3.011023個氮分子中含有的原子數為個氮分子中含有的原子數為 2NAD17 g 氨氣中含有的電子數為氨氣中含有的電子數為 10NA解析：解析：選選 D2.4 g Mg 的物質的量為的物質的量為 0.1 mol，而，而 1 mol Mg 變成變成 Mg2時失去時失去 2 mol 電電子子，2.4 g Mg 應失去應失去 0.2 mol 電子電子，即為即為 0.2NA，A 項錯誤項錯誤；H

34、2為雙原子分子為雙原子分子，2 g 氫氣即氫氣即 1mol H2，應含有，應含有 2 mol H，原子個數為，原子個數為 2NA，B 項錯誤；項錯誤；N2為雙原子分子，為雙原子分子，3.011023個氮個氮分子為分子為 0.5 mol，其中氮原子為，其中氮原子為 1 mol，即所含原子數應為，即所含原子數應為 NA，C 項錯誤；項錯誤；17 g NH3的物質的物質的量為的量為 1 mol，含有的電子數為，含有的電子數為 10NA，D 項正確。項正確。9填寫下列表格：填寫下列表格：物質物質分子數分子數質量質量物質的量物質的量摩爾質量摩爾質量氧氣氧氣16 g硫酸硫酸3.011023水水2 mol答

35、案：答案：物質物質分子數分子數質量質量物質的量物質的量摩爾質量摩爾質量氧氣氧氣3.0110230.5 mol32 gmol1硫酸硫酸49 g0.5 mol98 gmol1水水1.204102436 g18 gmol110.在一定條件下，有下列物質：在一定條件下，有下列物質：8 g CH4，6.021023個個 HCl 分子，分子，2 mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號填寫序號)：(1)摩爾質量摩爾質量_；(2)物質的量物質的量_；(3)分子數目分子數目_；(4)原子數目原子數目_；(5)質量質量_。解析：解析：(1)摩爾質量分別是摩爾質量分別是 1

36、6 gmol1,36.5 gmol1，32 gmol1，故順序是，故順序是。(2)8 g CH4的物質的量：的物質的量：n(CH4)m CH4 M CH4 8 g16 gmol10.5 mol，6021023個個 HCl 分子的物質的量：分子的物質的量：n(HCl)N HCl NA6.0210236.021023mol11 mol，故順序是：故順序是：。(3)分子數目與物質的量成正比，故順序同分子數目與物質的量成正比，故順序同(2)。(4)原子的物質的量原子的物質的量： 中中， 0.5 mol52.5 mol； 中中， 1 mol22 mol； 中中， 2 mol24 mol。故順序是。故順序

37、是。(5)1 mol HCl 的質量是的質量是 36.5 g,2 mol O2的質量是的質量是 64 g，故順序是，故順序是。答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)1下列有關物質的量的說法正確的是下列有關物質的量的說法正確的是()A物質的量就是指物質的多少物質的量就是指物質的多少B原子、質子、中子、桌子都可以用物質的量來描述原子、質子、中子、桌子都可以用物質的量來描述C物質的量是用來描述微觀粒子的物理量物質的量是用來描述微觀粒子的物理量D相同物質的量的相同物質的量的 SO2和和 SO3中含有的原子數相等中含有的原子數相等解析解析：選選 C物質的量表示的是一定數目微觀粒子的集合體物質的量表示

38、的是一定數目微觀粒子的集合體，并不是指物質的多少并不是指物質的多少，A項錯誤項錯誤；物質的量只適用于微觀粒子物質的量只適用于微觀粒子，而不能用來描述桌子等宏觀物質而不能用來描述桌子等宏觀物質，B 項錯誤項錯誤，C 項正項正確確；等物質的量的等物質的量的 SO2和和 SO3中所含的分子數相等中所含的分子數相等，但但 1 mol SO2中含有中含有 3 mol 原子原子、1 molSO3中含有中含有 4 mol 原子，原子，D 項錯誤。項錯誤。2下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是下列關于摩爾質量的描述或應用中正確的是()A1 mol OH的質量是的質量是 17B二氧化碳的摩爾質量是二氧化碳的摩

39、爾質量是 44 gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D一個鈉原子的質量約為一個鈉原子的質量約為236.021023g解析：解析：選選 D1 mol OH的質量為的質量為 m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117g，A 項錯誤；摩爾質量的單位為項錯誤；摩爾質量的單位為 gmol1，B 項錯誤；摩爾質量的單位為項錯誤；摩爾質量的單位為 gmol1，而相對，而相對分子質量或相對原子質量的單位為分子質量或相對原子質量的單位為 1，二者不能建立等式關系二者不能建立等式關系，C 項錯誤項錯誤；1 mol Na 的質量的質量為為 23 g，故，故

40、1 個鈉原子的質量約為個鈉原子的質量約為236.021023g，D 項正確。項正確。3下列各組物質中，組成物質微粒的物質的量最多的是下列各組物質中，組成物質微粒的物質的量最多的是()A0.4 mol O2B4 時時 5.4 mL 水水(水的密度為水的密度為 1 gcm3)C10 g 氖氣氖氣D6.021023個硫酸分子個硫酸分子解析解析：選選 D將上述物質的質量和物質中微粒數換算成物質的量再進行比較將上述物質的質量和物質中微粒數換算成物質的量再進行比較。4 時水時水的密度為的密度為 1 gcm3， 5.4 mL 水即水即 5.4 g， 相當于相當于 0.3 mol H2O； Ne 的摩爾質量是

41、的摩爾質量是 20 gmol1,10g Ne 的物質的量為的物質的量為 0.5 mol；6.021023個硫酸分子相當于個硫酸分子相當于 1 mol H2SO4分子。分子。4下列說法正確的是下列說法正確的是()A18 g 水中所含電子的物質的量為水中所含電子的物質的量為 10 molBN2和和 CO 的摩爾質量相等，都是的摩爾質量相等，都是 28CH2O 中氫和氧的物質的量之比為中氫和氧的物質的量之比為 21D1 mol CO2的質量為的質量為 44 gmol1解析：解析：選選 A18 g 水的物質的量為水的物質的量為 1 mol，而，而 1 個個 H2O 分子中含有分子中含有 10 個電子，

42、個電子，1 mol水中含有水中含有 10 mol 電子電子，A 項正確項正確；摩爾質量的單位為摩爾質量的單位為 gmol1，B 項錯誤項錯誤；H2O 分子中含有分子中含有氫原子和氧原子氫原子和氧原子，而選項中未說明微粒種類而選項中未說明微粒種類，C 項錯誤項錯誤；質量單位應為質量單位應為 g，而不是而不是 gmol1，D 項錯誤。項錯誤。5相等物質的量的相等物質的量的 CO 和和 CO2相比較，下列有關敘述中正確的是相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數目之比它們所含的分子數目之比為為11它們所含它們所含的的O原子數目之比原子數目之比為為12它們所它們所含的原子總數目之比含的原子總

43、數目之比為為23它們所含它們所含的的C原子數目之比原子數目之比為為11它們所含的電子數它們所含的電子數目之比為目之比為 711ABCD全部全部解析：解析：選選 D題中題中 CO 和和 CO2的物質的量相同，所含有的的物質的量相同，所含有的 CO 和和 CO2的分子數目也相的分子數目也相同同， 正確正確； 又因又因 CO 和和 CO2分子中的分子中的 O 原子數分別為原子數分別為 1 和和 2， 相同物質的量的相同物質的量的 CO 和和 CO2，所含的所含的 O 原子數目之比為原子數目之比為 12，正確正確；CO 和和 CO2的分子中原子總數之比為的分子中原子總數之比為 23，正正確；相同物質的

44、量的確；相同物質的量的 CO 和和 CO2，C 原子數目之比也是原子數目之比也是 11，正確；正確；CO 和和 CO2分子中分子中電子總數分別為電子總數分別為 14 和和 22，相同物質的量的相同物質的量的 CO 和和 CO2電子總數之比為電子總數之比為 1422711，正確。正確。6下列敘述正確的是下列敘述正確的是()常溫常壓下常溫常壓下， 14 g由由N2和和CO組成的混合氣體含有的原子數目組成的混合氣體含有的原子數目為為NA常溫常壓下常溫常壓下，8 g O2含有含有 4NA個電子個電子分子總數為分子總數為 NA的的 NO2和和 CO2混合氣體中含有氧原子數為混合氣體中含有氧原子數為 2N

45、A18 g H2O 中含的電子數為中含的電子數為 10NAABCD解析：解析：選選 B由于由于 N2和和 CO 的摩爾質量相等，都為的摩爾質量相等，都為 28 gmol1，14 g 混合氣體的物質混合氣體的物質的量為的量為 0.5 mol，原子總數為原子總數為 NA，正確正確；一個一個 O2分子中含分子中含 16 個電子個電子，8 g O2中含電子數中含電子數：8 g32 gmol116NA4NA，正確；正確；NO2、CO2分子中均含分子中均含 2 個氧原子，故氧原子數必為個氧原子，故氧原子數必為分子總數的分子總數的 2 倍，倍，正確；正確；1 個個 H2O 分子中含分子中含 10 個電子，則

46、個電子，則 18 g H2O 中電子數為中電子數為18 g18 gmol110NA10NA，正確。正確。7若若 1 g N2中含有中含有 x 個原子，則阿伏加德羅常數是個原子，則阿伏加德羅常數是()A.x28mol1B.x14mol1C14x mol1D28x mol1解析解析：選選 C若阿伏加德羅常數為若阿伏加德羅常數為 NA，根據題意根據題意，1 g28 gmol12NAx，得得 NA28x2mol114x mol1。8偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是動力。

47、下列敘述正確的是()A偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為的摩爾質量為 60 gB6.021023個偏二甲肼個偏二甲肼(C2H8N2)分子的質量約為分子的質量約為 60 gC1 mol 偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)的質量為的質量為 60 gmol1D6 g 偏二甲肼偏二甲肼(C2H8N2)含有含有 NA個偏二甲肼個偏二甲肼(C2H8N2)分子分子解析解析： 選選 BA 項項， 摩爾質量的單位是摩爾質量的單位是 gmol1， 錯錯； B 項項， 6.021023個分子就是個分子就是 1 mol，其質量為其質量為 1 mol60 gmol160 g，正確；，正確；C 項，質量的單位為項

48、，質量的單位為 g，錯；，錯；D 項，項，6 g 偏二甲偏二甲肼的物質的量為肼的物質的量為 0.1 mol，分子個數，分子個數 0.1NA。9(1)我國自主研制成功的第一臺低溫超導除鐵器，我國自主研制成功的第一臺低溫超導除鐵器，2008 年年 11 月月 2 日在北京通過了技日在北京通過了技術鑒定術鑒定。 以以 Y2O3、 BaCO3和和 CuO 為原料為原料， 經研磨燒結可合成一種高溫超導物質經研磨燒結可合成一種高溫超導物質 YBa2Cu3Ox。欲合成欲合成 0.5 mol 此超導物質，理論上需取此超導物質，理論上需取 Y2O3、BaCO3和和 CuO 的物質的量的物質的量(mol)分別是分

49、別是_。A0.50、0.50、0.50B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5D1.0、0.25、0.17(2)日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發(fā)現首例帶結晶水的晶體在 5 K 下呈現下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為超導性。據報道，該晶體的化學式為 Na0.35CoO21.3H2O。試計算：該晶體的相對分子質量。試計算：該晶體的相對分子質量是是_；鈷原子與氧原子的物質的量之比是；鈷原子與氧原子的物質的量之比是_；鈷原子與氧原子的個數之比是；鈷原子與氧原子的個數之比是_；1 mol 該晶體中含有的氧原子數目是該

50、晶體中含有的氧原子數目是_。(比值可以用小數表示，比值可以用小數表示，Co 的相的相對原子質量為對原子質量為 59)解析解析： (1)據據 Y 元素守恒元素守恒， 要制得要制得 0.5 mol YBa2Cu3Ox， 需要需要 Y2O3的物質的量為的物質的量為 0.25 mol，所以選所以選 C 項。項。(2)計算氧原子數時注意結晶水中也含有氧原子。計算氧原子數時注意結晶水中也含有氧原子。答案：答案：(1)C(2)122.4513.313.31.987102410(1)綠色植物是空氣天然的綠色植物是空氣天然的“凈化器凈化器”，在家里科學選種一些綠色植物，可以達到，在家里科學選種一些綠色植物，可以

51、達到凈化空氣凈化空氣、吸收有害物質的作用吸收有害物質的作用?？茖W研究發(fā)現科學研究發(fā)現，1 公頃柳杉每月可以吸收公頃柳杉每月可以吸收 160 kg SO2，則則1 公頃柳杉每月吸收的公頃柳杉每月吸收的 SO2的物質的量為的物質的量為_。(2)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗以制成不同型號的鉛筆芯。如果某鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為的質量約為 1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數

52、約為。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為_。(3)吸食吸食“搖頭丸搖頭丸”會嚴重破壞人體的中樞神經會嚴重破壞人體的中樞神經，“搖頭丸搖頭丸”的化學式為的化學式為 C9H13N，請計請計算：算：“搖頭丸搖頭丸”的摩爾質量為的摩爾質量為_；某毒梟被查獲帶有某毒梟被查獲帶有 270 g“搖頭丸搖頭丸”，該毒梟所帶的，該毒梟所帶的“搖頭丸搖頭丸”的物質的量為的物質的量為_。解析：解析：(1)n(SO2)160103g/64 gmol12 500 mol。(2)1 mg 鉛筆芯中含有石墨的質量為鉛筆芯中含有石墨的質量為 0.5 mg，即，即 5104g，一個鉛筆字中碳原子數為，一個鉛筆字中碳原子數為0.000 5 g12 gmol16.021023mol12.51019。(3)質量的單位為克時，摩爾質量的數值與其相對分子質量相等，故其摩爾質量質量的單位為克時，摩爾質量的數值與其相對分子質量相等，故其摩爾質量 M(1291314)gmol1135 gmol1；270 g“搖頭丸搖頭丸”的物質的量為的物質的量為 nmM270 g135 gmol12 mol。答案：答案：(1)2 500 mol(2)2.51019(3)135 gmol12 mol