《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時(shí) 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新編高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第1章第2節(jié)第1課時(shí) 元素周期律 作業(yè)2 Word版含解析（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、新編化學(xué)精品資料 1．隨著核電荷數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(　　) A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B．元素的原子半徑呈周期性變化 C．核外電子排布呈周期性變化 D．元素的主要化合價(jià)呈周期性變化 解析：選C。元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的。 2．原子序數(shù)小于20的X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，該元素的原子序數(shù)為(　　) A．8 B．12 C．15 D．16 解析：選D。X元素在H2X中呈－2價(jià)，在XO2中呈＋4價(jià)，按－2價(jià)分析，該元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)，則該元素原子最外層應(yīng)有6個(gè)電子，只有原子序數(shù)為16的元素原子才滿足此

2、條件。 3．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(　　) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 解析：選D。電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子，核電荷數(shù)多的則半徑??；具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小。根據(jù)題意，X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y 兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元

3、素的原子半徑，則Z的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z>Y>X。 4．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 解析：選D。X元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)，則其最低負(fù)價(jià)為－3價(jià)，故X元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。 5．有下列四種微粒：①O?、贜a　③Mg?、躈 (1)按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___________(只填序號(hào)，下同)。 (2)按離子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)___________。 (3)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是____________。 (4

4、)其中兩者能形成X2Y2型化合物的是____________。 (5)通常情況下，化合價(jià)有0價(jià)、正價(jià)和負(fù)價(jià)的是________。 解析：Na與Mg具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為1、2；O與N具有相同的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)分別為6、5。原子半徑大小為23Na>24Mg>14N>18O；四種離子Na＋、Mg2＋、N3－和O2－核外電子排布相同，半徑大小為r(Mg2＋)