《精修版高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第二單元 第四課時　溶液的配制及分析 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《精修版高中化學蘇教版必修1教學案：專題1 第二單元 第四課時　溶液的配制及分析 Word版含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 精品資料 第四課時　溶液的配制及分析 —————————————————————————————————————— [課標要求] 1．掌握容量瓶的使用方法。 2．掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法及操作。 　 1．配制一定物質的量濃度的溶液用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。 2．配制一定物質的量濃度溶液的實驗步驟：計算、稱量(或量取)、 溶解、轉移、定容。 1．容量瓶 2．配制步驟(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 N

2、a2CO3溶液為例) (1)計算：根據n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。 (2)稱量 用天平準確稱量Na2CO3固體1.1 g。 (3)溶解 將碳酸鈉固體轉移至100 mL燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌以加快溶解，并冷卻到室溫。 (4)轉移 ②用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。 (5)定容 ①緩緩地將蒸餾水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1～2 cm處。 ②改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。

3、 ③將容量瓶塞蓋好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，搖勻。 1．配制一定物質的量濃度溶液時，為什么一定要洗滌燒杯和玻璃棒？ 提示：因為移液后的燒杯內和玻璃棒上沾有少量的溶質，必須用蒸餾水洗滌，使溶質全部轉入容量瓶中，否則會造成實驗誤差。 2．配制溶液的過程中，溶液轉移至容量瓶前為什么要恢復至室溫？ 提示：容量瓶上標有的容積是指室溫下的體積，若溶液的溫度過高，會使容量瓶的容積發(fā)生變化而造成實驗誤差。 3．定容時，若不慎加水超過了刻度線，應如何處理？ 提示：重新配制。 1．容量瓶的使用和注意事項 (1)容量瓶的查漏方法 使用容量瓶

4、的第一步操作是檢查是否漏水。 ①關鍵詞： 注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→旋180°→倒立→觀察。 ②準確描述： 向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。 (2)選擇容量瓶的原則——“大而近”原則 選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如：需用480 mL某溶液應選擇500 mL容量瓶來配制溶液。 (3)容量瓶使用的“五不能” ①不能用容量瓶溶解固體；②不能用容量瓶稀釋濃溶液；③不能把容量瓶加熱；④不能把容量

5、瓶當做反應容器；⑤不能用容量瓶長期存放溶液。 2．溶液的配制步驟及儀器 1．將下列配制溶液的過程排序：____________。 答案：④①⑦⑤⑥③② 2．實驗室要配制2 mol·L－1稀硫酸250 mL。 (1)需要量取質量分數為98%密度為1.84 g·mL－1的濃硫酸__________mL。 (2)配制過程中需要下列儀器中的__________(填選項的標號)。 A．托盤天平 　B．燒杯　C．量筒　D．燒瓶　E．玻璃棒 F．膠頭滴管　G．試管　H．250 mL容量瓶 (3)下列實驗操作中，按先后順序排列為__________。 A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿

6、玻璃棒注入250 mL容量瓶中 B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻 C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫 D．向燒杯中加入約100 mL蒸餾水 E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次 F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1～2 cm處 G．蓋上瓶塞，并反復倒轉搖勻 H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處 解析：(1)根據c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可得 ＝2 mol·L－1×250×10－3 L，V(H2SO4)≈27.2 mL。 (2)稀釋液體配制一定物質的量濃度的溶液，所需儀器為燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL容量

7、瓶。 (3)根據一定物質的量濃度溶液的配制操作順序，全面分析解答即可。 答案：(1)27.2　(2)B、C、E、F、H (3)D、C、A、E、B、F、H、G 1．操作不當對溶液濃度的影響 以配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液為例。 可能引起誤差的操作 變化的量 實際濃度(cB) 將燒杯中溶液向容量瓶中轉移時，有少量灑出 nB減小 偏低 燒杯中溶液傾倒完畢，忘記洗滌燒杯和玻璃棒 nB減小 偏低 未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 V減小 偏高 定容時，仰視容量瓶的刻度線 V增大 偏低 定容時，俯視容量瓶的刻度線 V減小

8、 偏高 定容時，水加多了，用滴管吸出 nB減小 偏低 定容搖勻后，發(fā)現液面下降，再加水至刻度線 V增大 偏低 溶解前燒杯內有水 — 無影響 2．定容時仰視或俯視刻度線產生的誤差圖解 (1)仰視刻度線(圖1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，刻度線低于液面，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，濃度偏小。 (2)俯視刻度線(圖2)。與仰視刻度線恰好相反，刻度線高于液面，使得加水量偏少，濃度偏大。 1．配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使配制結果偏低的是(　　) A．未冷卻即轉移、定容 B．未洗燒杯及玻璃棒 C．定容時俯視刻度線觀察液面 D．容量瓶中原

9、有少量蒸餾水 解析：選B　A項未冷卻即轉移，最后導致溶液體積偏小，濃度偏高，B項，未洗滌導致溶質減少，濃度偏低，C項，俯視刻度線，導致V偏小，濃度偏大，D項沒有影響。 2．某學生要配制500 mL 0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液，但實際配制出NaCl溶液的物質的量濃度為0.09 mol·L－1，原因可能是(　　) ①稱量時砝碼生銹 ②容量瓶中原來存有少量蒸餾水 ③溶解用的燒杯未經多次洗滌 ④膠頭滴管加水后定容時仰視刻度 A．①②　　　　　 　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：選C?、俜Q量時砝碼生銹，使稱得的NaCl的質量偏大，即配制的溶液的cB偏大；②容量瓶中原來存

10、有少量蒸餾水對所配制溶液的cB無影響；③溶解用的燒杯未經多次洗滌會使溶質減少，從而導致所配制溶液的cB偏??；④定容時仰視刻度，則V偏大，導致cB偏小。 [方法技巧] 誤差分析的方法 在配制一定物質的量濃度的溶液時，很多因素會引起溶液濃度的誤差。分析誤差時，要根據cB＝，圍繞實驗操作對n或V的影響來分析。 (1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。 (2)凡是使nB減小的因素，使cB偏小。 (3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。 (4)凡是使V減小的因素，使cB偏大。 [三級訓練·節(jié)節(jié)過關]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．用

11、NaCl固體配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的儀器是(　　) A．100 mL容量瓶 　B．試管　C．玻璃棒　D．膠頭滴管 解析：選B　配制1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液 100 mL，配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，不會使用到試管。 2．實驗室中需要配制1 mol·L－1的NaCl溶液970 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格是(　　) A．950 mL容量瓶　　　　 　B．500 mL容量瓶 C．1 000 mL容量瓶 D．任

12、意規(guī)格的容量瓶 解析：選C　配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶，即題給實驗中選擇1 000 mL的容量瓶。 3．下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 解析：選C　第①步應把NaOH固體放在小燒杯中稱量；第④步玻璃棒應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。即該同學的操作步驟中有3處錯誤。 4．要配制500 mL 0.2 mol·L－

13、1的FeSO4溶液，實驗操作步驟有： ①在天平上稱取a g綠礬(FeSO4·7H2O)，將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解。 ②將所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 ③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切。 ④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉入容量瓶。 ⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 填寫下列空白： (1)a g綠礬的實際質量為________ g。 (2)上述操作步驟的正確順序為______________________________________。 (3)若配制時遺漏步驟④，會使所配溶

14、液的濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (4)若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是____________。 解析：(1)綠礬質量為0.2 mol·L－1×0.5 L×278 g·mol－1＝27.8 g。(2)配制溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→洗滌→定容→搖勻。(3)若沒洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損失，濃度偏低。(4)若水超過了刻度線，已無法補救，只能重新配制。同樣溶液外濺的處理方法也是必須重新配制。 答案：(1)27.8　(2)①→②→④→③→⑤　(3)偏低　(4)重新配制　重新配制 1．在容量瓶上

15、無需標記的是(　　) A．溫度　　　　　　　　 　B．濃度 C．刻度線 D．容積 解析：選B　容量瓶上標記著溫度、容積、刻度線。 2．實驗室配制1 mol·L－1 鹽酸250 mL，下列不需用的儀器是(　　) A．250 mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯 解析：選B　配制250 mL的鹽酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。 3．使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L－1硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中 B．稱取膽礬25 g溶解在1 L水中

16、 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析：選C　膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，由于本身含有結晶水，所以應取樣品250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。 4．實驗室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是(　　) A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 解析：選C　配制950 mL溶

17、液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質量為1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。 5．精確配制250 mL一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作正確的是(　　) A．選擇儀器時，使用500 mL容量瓶 B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中 解析：選D　A項，容量瓶的規(guī)格應與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應選用250 mL容量

18、瓶，錯誤；B項，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯誤；C項，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或將熱溶液注入其中會造成誤差，錯誤；D項，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。 6．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL時，砝碼錯放左盤 D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線 解析：選D　A項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃度偏?。?/p>

19、C項由于所稱NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏高。 7．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B　A項，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，錯誤；B項，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D項，膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，錯誤。 8．為了配制100

20、mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列幾個操作： ①NaOH用紙盛載進行稱量?、谶x剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制?、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中?、苡谜麴s水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶　⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切 其中操作錯誤的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：選D　①用托盤天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質量，用差減法得出NaOH的質量；步驟③中，應

21、待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟⑤中，定容時，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。 9．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　　) ①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了?、谌芤恨D移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌?、坜D移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水　④定容時，俯視容量瓶的刻度線?、荻ㄈ莺髶u勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 解析：選A?、賹τ谔炱絹碚f，右盤應放砝碼，其質量

22、加上游碼讀數即為物質的質量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質的質量小于所需質量，最終導致濃度偏低；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使?jié)舛绕?；③容量瓶內有少量蒸餾水，不會影響濃度；④定容時，俯視容量瓶的刻度線會導致加水偏少，濃度偏高；⑤液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低。 10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟： ①稱量?、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻?、蒉D移?、尴礈? ⑦定容?、嗬鋮s　⑨搖動 其正確的操作順序為______________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻

23、璃棒、燒杯、____________。 (2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質量為______g，要完成本實驗該同學應稱出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是______。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是______。 A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液

24、的步驟為：計算所需NaOH固體的質量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復上下顛倒，搖動容量瓶。根據實驗步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應稱NaOH質量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質物質的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)②①③

25、⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C 1．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是(　　) A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗 C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現凹液面下降，再加水至刻度線 解析：選A　容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗，B錯誤；溶解固體應在燒杯中，C錯誤；搖勻后凹液面應當下降，因刻度線以上內壁粘附有溶液，此時不能再加水，否則會稀釋所配制溶液，D錯誤。 2．如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液

26、的部分操作示意圖，其中有錯誤的是(　　) 解析：選C　定容時，視線應與凹液面的最低點在同一水平線上。 3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻 解析：選D　10.6 g無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉移到

27、容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中。 4．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液物質的量濃度偏高的是(　　) A．稱取硫酸銅晶體80.0 g B．定容時，俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進行洗滌 D．稱量時所使用的砝碼有殘缺 解析：選B　A項，CuSO4·5H2O物質的量為0.50 mol，其質量為250 g·mol－1×0.50 mol＝125 g，稱取80.0 g會使溶質質量不足，從而引起所配溶液物質的量濃度

28、偏低；B項，俯視時實際加水量少于應加的水量，即體積偏小，因此物質的量濃度偏高；C項，此做法會使溶質損失，使所配溶液物質的量濃度偏低；D項，稱量時所使用的砝碼有殘缺，會導致溶質的物質的量偏少，物質的量濃度偏低。 5．下列對實驗操作分析錯誤的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量濃度偏低 B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高 C．配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度偏高 D．配制一定物質的量

29、濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低 解析：選B　A項，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質的物質的量減少，所得溶液物質的量濃度偏低，正確；B項，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容量瓶中，則根據熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質的量濃度偏低，錯誤；C項，配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則砝碼質量增加，溶質的質量偏大，因此所得溶液的物質的量濃度偏高，正確；D項，配制一定物質的量濃度溶液時，若定容時不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則

30、溶質的物質的量減少，所得溶液的物質的量濃度偏低，正確。 6．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時俯視觀察刻度線 C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D．定容時，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 解析：選B　A項，應稱量Na2CO3·10H2O晶體的質量為0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，偏低。B項，俯視刻度線，體積偏小，濃度

31、偏高。C項，沒有洗滌，造成轉移溶質偏少，濃度偏低。D項，造成體積偏大，濃度偏低。 7．實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有： A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫； B．把制得的溶液小心轉移至容量瓶中； C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩； E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序為____

32、____(填字母)。 (2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。 (3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。 a．某同學觀察液面的情況如圖所示 b．沒有進行上述操作步驟D c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d．砝碼上沾有雜質 e．容量瓶使用前內壁沾有水珠 解析：(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。 (2)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。 (3)根據c＝＝進

33、行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。 答案：(1)ABDCE　(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 8．現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。 請回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。 (2)經計算，需濃H2SO4的體積為________?，F

34、有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________。 (3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到________ mL的容量瓶中，轉移中應用玻璃棒________。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線________處。改用________滴加蒸餾水，使溶液的____________________________，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作

35、中錯誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號)。 ①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4 ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 ⑦定容時，俯視刻度線 解析：(1)利用液體溶質配制溶液時，不用托盤天平和藥匙，應使用量筒，另外不需要燒瓶。 (2)根據稀釋前后，溶質的物質的量不變，可得＝0.5 L×0.2 mo

36、l·L－1 解得：V＝5.4 mL 因此選用10 mL的量筒量取濃硫酸。 (4)誤差分析時根據c＝＝，看錯誤操作會導致公式中哪個值發(fā)生變化，再進行判斷。 ①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，操作錯誤，量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大，使結果偏高。 ②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，操作錯誤，未冷卻就轉移溶液，導致溶液體積變小，結果偏高。 ③稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4注入蒸餾水中，操作錯誤。 ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出的溶液中含有部分溶質，操作錯誤，導致結果偏低。 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響。 ⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積變大，操作錯誤，結果偏低。 ⑦定容時，俯視刻度線，導致溶液體積變小，操作錯誤，結果偏高。 答案：(1)②⑦⑧　(2)5.4 mL?、佟?3)500　引流　1～2 cm　膠頭滴管　凹液面正好跟刻度線相切 (4)①②③④⑥⑦?、佗冖?