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1、 精品資料 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八） 溶液的配制及分析 一、單項(xiàng)選擇題 1．在容量瓶上無需標(biāo)記的是(　　) A．溫度　　　　　　　　 　B．濃度 C．刻度線 D．容積 解析：選B　容量瓶上標(biāo)記著溫度、容積、刻度線。 2．實(shí)驗(yàn)室配制1 mol·L－1 鹽酸250 mL，下列不需用的儀器是(　　) A．250 mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯 解析：選B　配制250 mL的鹽酸溶液，需要使用250 mL的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。 3．使用膽礬(CuSO4·5H2O)配制0.1 mo

2、l·L－1硫酸銅溶液，正確的操作是(　　) A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L水中 B．稱取膽礬25 g溶解在1 L水中 C．將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L D．將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L 解析：選C　膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，由于本身含有結(jié)晶水，所以應(yīng)取樣品 250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×1 L＝25 g溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。 4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是(　　) A．950 mL,76.0 g

3、 B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 解析：選C　配制950 mL溶液需選用1 000 mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。 5．為了配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作： ①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量?、谶x剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制?、跱aOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中?、苡谜麴s水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶?、菔拐麴s水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻

4、度線相切 其中操作錯(cuò)誤的是(　　) A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：選D?、儆猛斜P天平稱量NaOH等易潮解或有腐蝕性的藥品時(shí)，須用干燥而潔凈的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質(zhì)量，然后放入NaOH，再稱出它們的總質(zhì)量，用差減法得出NaOH的質(zhì)量；步驟③中，應(yīng)待稀溶液冷卻后，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟⑤中，定容時(shí)，先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切。 6．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(　　) ①用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼

5、的位置放顛倒了?、谌芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌?、坜D(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水　④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線　⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線 A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④ 解析：選A　①對(duì)于天平來說，右盤應(yīng)放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒，則會(huì)使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，最終導(dǎo)致濃度偏低；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會(huì)使?jié)舛绕停虎廴萘科績(jī)?nèi)有少量蒸餾水，不會(huì)影響濃度；④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致加水偏少，濃度偏高；⑤液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。

6、 二、不定項(xiàng)選擇題 7．精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．選擇儀器時(shí)，使用500 mL容量瓶 B．將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C．在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D．將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中 解析：選D　A項(xiàng)，容量瓶的規(guī)格應(yīng)與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應(yīng)選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應(yīng)選用250 mL容量瓶，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或?qū)崛?/p>

7、液注入其中會(huì)造成誤差，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。 8．下列配制的溶液濃度偏高的是(　　) A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C．稱量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1 000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 解析：選D　A項(xiàng)俯視刻度線，將會(huì)使量得鹽酸的體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，將會(huì)導(dǎo)致加水量增多，使溶液濃度偏??；C項(xiàng)由于所稱NaOH固體的質(zhì)量為整數(shù)，不需移動(dòng)游碼，故稱得固體NaOH的質(zhì)量是準(zhǔn)確的，不會(huì)影響到配制溶

8、液的濃度；D項(xiàng)因熱脹冷縮之故，會(huì)使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。 9．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選BD　A項(xiàng)，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C項(xiàng)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管不能深入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，正確。 三、非選擇題 10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液時(shí)，一般

9、可以分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量?、谟?jì)算?、廴芙狻、軗u勻?、蒉D(zhuǎn)移?、尴礈? ⑦定容?、嗬鋮s　⑨搖動(dòng) 其正確的操作順序?yàn)開_____________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。 (2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。 (3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是______。 (4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是______。 A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 B．定容時(shí)

10、俯視刻度線 C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線 解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需NaOH固體的質(zhì)量→用托盤天平稱量→在燒杯中溶解→冷卻至室溫→向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液→洗滌燒杯及玻璃棒→搖動(dòng)容量瓶→向容量瓶中加水定容→反復(fù)上下顛倒，搖動(dòng)容量瓶。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟即判斷出所用儀器還有250 mL容量瓶和膠頭滴管。 (2)該同學(xué)將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質(zhì)量為(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，應(yīng)稱NaOH質(zhì)量為1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mo

11、l－1＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏。 (4)A使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏低；B、C使體積減小，濃度偏高；D多加了水，體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、膠頭滴管　(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)B、C 一、單項(xiàng)選擇題 1．在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是(　　) A．使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線 解析：選A　容量瓶使用前都必須檢查是否漏水，A正確；容量

12、瓶不能用待配溶液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；溶解固體應(yīng)在燒杯中，C錯(cuò)誤；搖勻后凹液面應(yīng)當(dāng)下降，因刻度線以上內(nèi)壁粘附有溶液，此時(shí)不能再加水，否則會(huì)稀釋所配制溶液，D錯(cuò)誤。 2．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是(　　) 解析：選C　定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低點(diǎn)在同一水平線上。 3．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正確的是(　　) A．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接

13、倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 解析：選D　10.6 g無水碳酸鈉應(yīng)加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 4．利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)來配制1.0 mol·L－1CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是(　　) A．稱取硫酸銅晶體80.0 g B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線 C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌 D．稱量時(shí)所使用的

14、砝碼有殘缺 解析：選B　A項(xiàng)，CuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.50 mol，其質(zhì)量為250 g·mol－1×0.50 mol＝125 g，稱取80.0 g會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量不足，從而引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；B項(xiàng)，俯視時(shí)實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，即體積偏小，因此物質(zhì)的量濃度偏高；C項(xiàng)，此做法會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D項(xiàng)，稱量時(shí)所使用的砝碼有殘缺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，物質(zhì)的量濃度偏低。 二、不定項(xiàng)選擇題 5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是(　　) A．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低 B．NH4NO3溶解

15、吸熱，若配制0.5 mol·L－1 NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高 C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高 D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高 解析：選BD　A項(xiàng)，配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度

16、偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，正確；D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤。 6．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時(shí)俯視觀察刻度線 C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗 D．定容時(shí)，將容量瓶振

17、蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 解析：選B　A項(xiàng)，應(yīng)稱量Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g，偏低。B項(xiàng)，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C項(xiàng)，沒有洗滌，造成轉(zhuǎn)移溶質(zhì)偏少，濃度偏低。D項(xiàng)，造成體積偏大，濃度偏低。 三、非選擇題 7．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： A．在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫； B．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中； C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2

18、 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩； E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)開_______(填字母)。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是________、________、________。 (3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。 a．某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示 b．沒有進(jìn)行上述操作步驟D c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 d．砝碼上沾有雜質(zhì) e

19、．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。 (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。 (3)根據(jù)c＝＝進(jìn)行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進(jìn)行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。 答案：(1)ABDCE　(2)量筒　膠頭滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀

20、器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙。 請(qǐng)回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào))________。 (2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為________。現(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________。 (3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到________ mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移中應(yīng)用玻璃棒________。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然

21、后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線______處。改用________滴加蒸餾水，使溶液的____________________________，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。 (4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的是________，能引起誤差偏高的有________(填代號(hào))。 ①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻

22、后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 ⑦定容時(shí)，俯視刻度線 解析：(1)利用液體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，不用托盤天平和藥匙，應(yīng)使用量筒，另外不需要燒瓶。 (2)根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得＝0.5 L× 0.2 mol·L－1 解得：V＝5.4 mL 因此選用10 mL的量筒量取濃硫酸。 (4)誤差分析時(shí)根據(jù)c＝＝，看錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致公式中哪個(gè)值發(fā)生變化，再進(jìn)行判斷。 ①洗滌量取濃H2SO4的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯(cuò)誤，量筒中殘留的液體不能洗滌，否則量取的液體體積變大，使結(jié)果偏高。 ②稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作錯(cuò)誤，未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液，導(dǎo)致溶液體積變小，結(jié)果偏高。 ③稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4注入蒸餾水中，操作錯(cuò)誤。 ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，用膠頭滴管吸出的溶液中含有部分溶質(zhì)，操作錯(cuò)誤，導(dǎo)致結(jié)果偏低。 ⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響。 ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積變大，操作錯(cuò)誤，結(jié)果偏低。 ⑦定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積變小，操作錯(cuò)誤，結(jié)果偏高。 答案：(1)②⑦⑧　(2)5.4 mL?、佟?3)500　引流　1～2 cm　膠頭滴管　凹液面正好跟刻度線相切 (4)①②③④⑥⑦?、佗冖?