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1、精品文檔?高考化學(xué) 考點(diǎn)8　鐵、銅及其化合物 1．(2015·浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是(　　) A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2 C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7

2、H2O 2．(2015·天津理綜，9)廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下： 回答下列問題： (1)反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反應(yīng)中H2O2的作用是________。寫出操作①的名稱：________。 (2)反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________

3、 ________________________________________________________________________。 操作②用到的主要儀器名稱為________，其目的是(填序號(hào))________。 a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 (3)反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和________。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是________。 (4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是____

4、____________________________________________________________________。 (5)流程中有三處實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是________。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是________________________________________________________________________。 3．[2015·四川理綜，11(1)(2)(3)(6)]為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化

5、工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。 活化硫鐵礦還原Fe3＋的主要反應(yīng)為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： (1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3＋是否完全還原，應(yīng)選擇________

6、(填字母編號(hào))。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 (3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________________________________________________________________。 (4)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫

7、酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3________kg。 1．(2014·課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，8)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(　　) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅 2.(2014·安徽理綜，8

8、)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2 C．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe 3．(2014·上海化學(xué)，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉，對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是(　　) A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固

9、體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 4．(2013·上?；瘜W(xué)，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為(　　) A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 5．[2014·福建理綜，24(2)]用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

10、 (1)步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_________________________________________________。 (2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是____________________

11、____________________________________________________ (任寫一項(xiàng))。 6．(2013·天津理綜，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①檢驗(yàn)裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成； ④…… ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干

12、燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。 請(qǐng)回答下列問題： (1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。 (2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是________________________________________________________________________。 (3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))____________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為__________________________

13、___； 裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：________________________________________________________________________。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 Ⅱ.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 (6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為____________________。 (7)電解池中H＋在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為

14、____________________________。 (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)： ①H2S的原子利用率為100%； ②________________________________________________。 1．(2014·湖北武漢調(diào)研，10)下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是(　　) A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D．

15、溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 2．(2015·蘭州質(zhì)檢，5)某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是(　　) A．將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuS B．將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時(shí)間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色 C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuO D．設(shè)計(jì)Cu－Al－濃硝酸原電池，以證明金屬活動(dòng)性：Cu

16、化鐵 ⑤氫氧化銅　⑥氫氧化鐵 A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 4．(2015·陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列推斷正確的是(　　) A．物質(zhì)B是H2 B．物質(zhì)C是Cl2 C．物質(zhì)D是FeCl2 D．物質(zhì)F是FeCl2 5．(2014·九江市高三模擬)下列離子的檢驗(yàn)方法合理的(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSC

17、N溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 6．(2015·江蘇徐州期末，5)下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(　　) A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色 B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN

18、溶液2～3滴即可 D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液 7．(2015·銀川質(zhì)檢，13)氫氧化銅和堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解25.25 g的上述混合物，恰好消耗1.0 mol·L－1鹽酸500 mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅質(zhì)量為(　　) A．15 g B．20 g C．30 g D．35 g 8．(2015·長(zhǎng)春質(zhì)檢，12)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一

19、定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 9．(2015·成都檢測(cè)，11)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下： 加入試劑 稀硫酸 濃硫酸并加熱 稀硝酸 濃硝酸 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 紅色固體不反應(yīng) 無色氣體 無色氣體、藍(lán)色溶液 紅棕色氣體、藍(lán)色溶液 由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物(　　) A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，一定有Cu2O D．一定有Cu2O，可

20、能有Cu 10．(2015·西安期末，15)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出含OH－的溶液用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。則FeClx中x的值為(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 11．(2015·湖北黃岡檢測(cè)，12)銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化

21、物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是(　　) A．圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子轉(zhuǎn)移 B．圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g水 C．圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是X D．圖1中A和B的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO 12．(2015·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè)，18)某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖甲、乙： 已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對(duì)比兩裝置，回答下列問題：

22、 (1)如何檢查乙裝置的氣密性？____________________________。 (2)乙裝置中濕沙子的作用是________________________________________________________________________。 (3)B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管口處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是______________________________

23、。 (5)甲圖中能夠證明產(chǎn)生的氣體是H2的現(xiàn)象為________________，對(duì)比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________。 13．(2014·安徽江南十校聯(lián)考，21)某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過程： Ⅰ.有關(guān)資料 銅的化合物顏色性質(zhì)如下： 物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 物質(zhì) 顏色、性質(zhì) 氫氧化銅Cu(OH)2 藍(lán)色固體不溶于水 硫

24、酸銅(CuSO4) 溶液呈藍(lán)色 氧化亞銅(Cu2O) 紅色固體不溶于水 氯化銅(CuCl2) 溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色 氯化亞銅(CuCl) 白色固體不溶于水 堿式氯化銅 綠色固體不溶于水 Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn) (1)提出假設(shè)： ①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O ②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl (2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。 ①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O________(填“是”或“否”)，理由是______

25、_______________________________ ②在c裝置后將氣體通入________中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在； ③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ ________________________________________________________________________。 (3)問題討論： ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－===Cu和________________； ②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無

26、白色物質(zhì)，加入________后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。 14．(2015·山東濟(jì)寧期末，21)某興趣小組用廢鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備磁性Fe3O4納米材料的流程示意圖如下： 已知：R＝，步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R的關(guān)系如圖所示。 (1)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是_________________________。 (2)已知：Fe3＋在pH＝2.8時(shí)沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3時(shí)開始沉淀，在pH＝8.3時(shí)沉淀完全。步驟③中，用NaOH溶液調(diào)pH至9，原因是__________________________________

27、__________。 (3)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。 (4)下列說法正確的是________(填字母)。 a．步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需要加熱一段時(shí)間 b．步驟⑤中，反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充堿液 c．步驟⑤恰好反應(yīng)時(shí)，＝2∶1 d．當(dāng)＝時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高 考點(diǎn)專練8　鐵、銅及其化合物 【三年高考真題演練】 [2015年高考真題] 1．D　[根據(jù)題意，分析得出以下流程： A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO

28、2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項(xiàng)，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H2O，錯(cuò)誤。] 2．解析　(1)廢電路板中含有Cu 單質(zhì)，加入H2O2 的目的是將Cu 氧化為Cu2＋；將溶液和固體分離

29、的方法是過濾，所以操作①是過濾。(2)由流程圖知，銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機(jī)物RH反應(yīng)后得到CuR2和NH3、NH4Cl ，所以該反應(yīng)的離子方程式為：Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2；操作②是萃取分液，所以用到的主要儀器是分液漏斗；通過操作②，可以富集銅元素，同時(shí)使銅元素與水溶液中其他物質(zhì)分離，故選a、b。(3)CuR2中R為－1價(jià)，再結(jié)合流程圖可知反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作③是分液，圖中出現(xiàn)的錯(cuò)誤主要有分液漏斗頸尖嘴一側(cè)未緊靠燒杯內(nèi)壁及所加液體過多。(4)以石墨作電極電解CuSO4溶液，陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=

30、==4H＋＋O2↑，故陽極產(chǎn)物為O2、H2SO4；操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)操作④得到的H2SO4 可以利用到反應(yīng)Ⅲ中，所以第三處循環(huán)的試劑為H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)過高，生成Cu(OH)2沉淀。 答案　(1)作氧化劑　過濾 (2)Cu(NH3)＋2RH===2NH＋2NH3＋CuR2　分液漏斗　ab (3)RH　分液漏斗下端尖嘴未緊靠燒杯內(nèi)壁、液體過多 (4)O2、H2SO4　加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (5)H2SO4　防止由于溶液中的c(OH－)過高，生成Cu(OH)2沉淀

31、 3．解析　第Ⅰ步，硫鐵礦燒渣的主要成分Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，過濾除去不溶性雜質(zhì)；第Ⅱ步，在濾液中加入活性硫鐵礦FeS2，由題意可知Fe2(SO4)3被還原為FeSO4，同時(shí)生成H2SO4，過濾除去過量的活性硫鐵礦；第Ⅲ步，在濾液中加入的FeCO3與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，過濾除去過量的FeCO3；第Ⅳ步，向?yàn)V液中通入空氣，部分Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋，使溶液的pH由5.8降到5.2，同時(shí)，除去鋁、硅雜質(zhì)，最后濃縮結(jié)晶得到FeSO4晶體。(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(

32、2)檢驗(yàn)Fe3＋應(yīng)選用KSCN溶液，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯血紅色。(3)通入空氣時(shí)，空氣中的氧氣將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解能力強(qiáng)，產(chǎn)生的H＋使溶液的pH降低。(4)設(shè)浸取燒渣中的Fe2O3所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為x，有 則＝，解得：x＝9c mol 由此可知：第Ⅰ步生成的Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為3c mol 剩余H2SO4的物質(zhì)的量為－9c mol＝(－9c) mol 由第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式可求得生成的H2SO4的物質(zhì)的量： 則第Ⅲ步參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為 (－9c) mol＋×3c mol＝ mol 由FeCO3＋H2SO4==

33、=FeSO4＋H2O＋CO2↑可得： 第Ⅲ步應(yīng)加入的FeCO3的質(zhì)量為： m(FeCO3)＝n(FeCO3)×M(FeCO3)＝ mol×116 g/mol×10－3 g/kg＝(－)kg＝(0.011 8ab－0.646c)kg。 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (2)C (3)Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生H＋ (4)0.011 8ab－0.646c或－ [兩年經(jīng)典高考真題] 1．C　[A項(xiàng)，燒堿是NaOH而不是Na2CO3，且Na2CO3水解顯堿性，油污在堿性條件下水解為易溶于水的物質(zhì)，并非Na2CO3直接與油污發(fā)生反應(yīng)，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤

34、；B項(xiàng)，CaCl2與CO2不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該是Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì)，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與NH在土壤溶液中能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氨氣降低肥效，解釋正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與Cu2＋不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，該項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。] 2．D　[A項(xiàng)，C6H5OH與Fe3＋發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，二者不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未配平，應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子方程式不符合離子配比要求，應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Fe(OH)3↓＋3Ba

35、SO4↓，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e2(SO4)3溶液與足量Zn發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1 L×0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol，則生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2 mol，故m(Fe)＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，正確。] 3．B　[A項(xiàng)，所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)可能有Fe＋2FeCl3===3FeCl2，F(xiàn)e＋CuCl2===FeCl2＋Cu，Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，若無固體剩余，說明鐵粉以及生成的Cu全部參加反應(yīng)，此時(shí)溶液中的可能含有Fe3＋，也有可能不含有Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若

36、有固體存在，說明固體中一定含有Cu，還有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2＋，正確；C項(xiàng)，若溶液中有Cu2＋，那么可能會(huì)有部分Cu2＋被Fe置換出Cu，所以不一定沒有固體析出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若溶液中有Fe2＋，如若溶液中Fe3＋過量，則不一定有Cu析出，錯(cuò)誤。] 4．A　[根據(jù)CuO的質(zhì)量可知，混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol，設(shè)混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量都是x，若原固體中只有CuS，根據(jù)得失電子守恒有0.15 mol×8＝3x＋x，故x＝0.3 mol，氣體總體積為13.44 L；若原固體中只有Cu2S，根據(jù)電子守恒有0.075×2＋0.075×8＝3x＋x，故x＝0.

37、187 5 mol，故氣體體積為8.4 L，故8.4

38、(3)氮氧化物排放少(或其他合理答案) 6．解析　(1)裝置A中進(jìn)行的是Fe與Cl2制取FeCl3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)由于FeCl3沉積在反應(yīng)管A右端，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)堵塞，所以應(yīng)在此處進(jìn)一步加熱使FeCl3再次升華進(jìn)入收集裝置。 (3)通入干燥氯氣可排出空氣以及其中所含的水蒸氣，反應(yīng)完畢后將多余Cl2趕出，將收集器密封以防吸收空氣中的水蒸氣從而避免了FeCl3的潮解。 (4)通過冷水浴將升華的FeCl3冷卻收集，F(xiàn)e2＋的檢驗(yàn)可通過與赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])生成藍(lán)色沉淀的方法來完成。 (5)氯氣的吸收用NaOH溶液，不用采取防倒吸裝置。 (

39、6)Fe3＋與H2S的氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫應(yīng)注意得失電子守恒與電荷守恒。 (7)、(8)電解FeCl2溶液，通過陰極：2H＋＋2e－===H2↑ 陽極：Fe2＋－ e－===Fe3＋來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。 答案　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品　干燥管 K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (7)Fe2＋－e－===Fe3＋ (8)FeCl3得到循環(huán)利用 【兩年模擬試題精練】 1．A　[Fe3＋

40、具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化，A錯(cuò)誤；鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，有NO生成，若鐵不足則生成Fe3＋，B正確；Fe3O4可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)eO、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，兩式相加得到Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C正確；氯水過量時(shí)，F(xiàn)e2＋、Br－可全部被氧化，D正確。] 2．C　[銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在Cu-Al-濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證

41、明金屬活動(dòng)性：Cu＜Al，故D錯(cuò)。] 3．B　[①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④Fe與O2在點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4，是化合反應(yīng)；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反應(yīng)。] 4．D　[將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于 B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。] 5．C　[A項(xiàng)，F(xiàn)e2＋遇到KSCN不變色，F(xiàn)e2＋是否存在

42、不確定；B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋干擾Fe2＋的檢驗(yàn)，若原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，也會(huì)產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；D項(xiàng)，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。] 6．C　[ A項(xiàng)，過量Fe與HNO3反應(yīng)生成Fe2＋；B項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)2極易被氧化，經(jīng)攪拌，加速了Fe(OH)2的氧化，無法得到白色的氫氧化亞鐵；D項(xiàng)，F(xiàn)eO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2＋。] 7．B　[CuCl2～CuO～2HCl可知 n(CuO)＝×1.0 mol/L×0.5 L＝0.25 mol m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g。] 8．C　[氧化性Fe

43、3＋＞Cu2＋，加入Fe先還原Fe3＋，然后再還原Cu2＋。] 9．A　[濃H2SO4(△)、硝酸均能氧化Cu或Cu2O；而稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，與Cu2O反應(yīng)。] 10．C　[根據(jù)離子等量交換，溶液中OH－的物質(zhì)的量等于FeClx中Cl－的物質(zhì)的量。通過中和滴定知n(OH－)＝n(H＋)＝0.40 mol·L－1×25.0×10－3 L＝0.010 mol，故n(Cl－)＝0.010 mol。FeClx中Fe原子的質(zhì)量為0.54 g－35.5 g·mol－1×0.010 mol＝0.185 g，則FeClx中Fe原子與Cl原子的物質(zhì)的量之比為∶0.010 mol≈1∶3，故x＝3。]

44、 11．A　[0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若加熱時(shí)全部生成CuO，則CuO的質(zhì)量為0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以A點(diǎn)是CuO。若加熱時(shí)全部生成Cu2O，則Cu2O的質(zhì)量為0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以B點(diǎn)是Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；由A到B發(fā)生反應(yīng)：4CuO2Cu2O＋O2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)0.01 mol CuO完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子，A項(xiàng)正確；生成的水和氧氣的質(zhì)量總和為0.26 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO和其中所含Cu的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為 CuO　～　C

45、u 80 64 10 g 8 g 觀察圖2可知，曲線Y表示的是CuO和其中所含Cu質(zhì)量的關(guān)系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。] 12．解析　Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置分為三部分：制取水蒸氣的裝置、Fe與H2O(g)的反應(yīng)裝置、檢驗(yàn)氫氣的裝置。 答案　(1)向H中加入水至沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱Ⅰ，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好(其他合理答案亦可) (2)提供水蒸氣 (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4)冷凝水蒸氣 (5)D中產(chǎn)生的肥皂泡在空氣中上升　使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應(yīng)速率 13．解析　Cu＋無法存在

46、溶液中，只能以沉淀的形式穩(wěn)定存在，在含有氯離子的溶液中以CuCl形式存在。 答案　(2)①否　無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素 ②硝酸銀溶液 ③2CuCl＋H22Cu＋2HCl (3)①Cu－e－＋Cl－===CuCl ②NaCl溶液(或其他含氯離子的合理答案) 14．解析　(1)濾液A的主要成分為FeCl3，步驟②中Fe與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。(2)步驟③中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，是為了使Fe2＋完全沉淀。(3)濁液C為Fe(OH)2，步驟④發(fā)生的反應(yīng)為2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O。 (4)步驟④中，當(dāng)反應(yīng)完成后需要再加熱一段時(shí)間，a項(xiàng)正確；步驟⑤中，發(fā)生反應(yīng)：2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，反應(yīng)過程中需要不斷的補(bǔ)充堿液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，＝2∶1，b項(xiàng)正確，c項(xiàng)正確；當(dāng)R＝1.75時(shí)，F(xiàn)e3O4的產(chǎn)率最高，而＝R＝，d項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (2)使亞鐵離子沉淀完全 (3)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O (4)abc