《精修版高中化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專題1 第二單元 第二課時　常見物質(zhì)的檢驗 Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué)蘇教版必修1教學(xué)案：專題1 第二單元 第二課時　常見物質(zhì)的檢驗 Word版含解析（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第二課時　常見物質(zhì)的檢驗 —————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解物質(zhì)檢驗的基本要求和基本步驟。 2．學(xué)會Cl－、SO、CO、NH等離子檢驗的實驗技能。 3．能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。, 　　 待檢測的物質(zhì) 檢驗方法 碳酸鹽 與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體 銨鹽 與強堿(NaOH等)溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體 硫酸鹽 先加足量稀鹽酸無現(xiàn)象

2、，再加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 氯化物 與AgNO3溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 鈉元素 焰色反應(yīng)——黃色 鉀元素 焰色反應(yīng)——紫色(透過藍色鈷玻璃) 1．NH的檢驗 (1)試劑：強堿溶液，紅色石蕊試紙(或pH試紙)。 (2)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 (3)化學(xué)方程式(以NH4Cl為例)： NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 2．Cl－的檢驗 (1)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。 (2)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。 (3)化學(xué)方程式(以KCl為例)： KCl＋A

3、gNO3===AgCl↓＋KNO3。 3．SO 的檢驗 (1)試劑：BaCl2溶液、稀鹽酸。 (2)現(xiàn)象：有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。 (3)化學(xué)方程式[以(NH4)2SO4為例]： (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 1．根據(jù)檢驗時生成物的狀態(tài)不同，可把離子的檢驗分為哪些方法？ 提示：(1)生成沉淀法。如檢驗Cl－時，用HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)生成氣體法。如檢驗NH、CO時，使之變成氣體，再檢驗相應(yīng)氣體；(3)特殊顏色法。有些離子在水溶液中本身有顏色，與其他試劑反應(yīng)也可顯示特殊顏色，如OH－使酚酞變紅色。 2

4、．檢驗SO時，先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，是否一定存在SO，正確的操作是什么？ 提示：不一定，可能含有Ag＋；正確操作是先加入足量稀鹽酸，若有白色沉淀過濾，向濾液中加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO。 1．常見陽離子的檢驗 離子 檢驗試劑 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或原理 H＋ ①石蕊或甲 基橙溶液 溶液變紅 化學(xué)變化 ②pH 試紙 試紙變紅 化學(xué)變化 NH 加濃NaOH溶液，加熱 產(chǎn)生刺激性氣味氣體，該氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ Mg2＋ 加NaOH 溶液 產(chǎn)

5、生白色沉淀，NaOH過量時沉淀不溶解 MgCl2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaCl Cu2＋ ①觀察溶液顏色 藍色 ②加NaOH溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 2．常見陰離子的檢驗 離子 檢驗試劑 現(xiàn)象 化學(xué)方程式或原理 OH－ ①石蕊 試劑　 溶液變藍 化學(xué)變化 ②酚酞 試劑　 溶液變紅 化學(xué)變化 Cl－ AgNO3＋ 稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3 SO 鹽酸＋ BaCl2 溶液

6、　 生成白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl CO (可溶 性碳 酸鹽) CaCl2溶 液＋鹽酸 ＋澄清石 灰水　　 開始時產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸時沉淀溶解，放出無色無味氣體，此氣體使澄清的石灰水變渾濁 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 1．下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－ B．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO C

7、．某溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有CO 解析：選C　A中還可能有SO、CO等；B中還可能有CO、Ag＋等；D中還可能有HCO。 2．試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是(　　) A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑 D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑 解析：選B　本題只需按照檢驗NH的常用方法即可順利作答。檢驗銨鹽的正確方法是在銨鹽中加入強堿，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若紅色石蕊試紙變藍，則

8、說明有NH存在。 1．焰色反應(yīng) (1)概念：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)不同顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。 (2)實例：鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色(透過藍色鈷玻璃)為紫色。 (3)應(yīng)用：檢驗?zāi)承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。 2．現(xiàn)代化學(xué)分析測試元素 現(xiàn)代化學(xué)分析測試中常借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。 (1)用元素分析儀測定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。 (2)用紅外光譜儀來確定物質(zhì)是否含有某些有機原子團。 (3)用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。 [特別提醒] (1)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，既包括單質(zhì)，又包括化合

9、物中的元素，其焰色反應(yīng)是相同的。 (2)焰色反應(yīng)是物理變化，但單質(zhì)在灼燒可能伴隨化學(xué)反應(yīng)，即被空氣中的氧氣氧化。 1．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈火焰上加熱，直接觀察到火焰呈黃色，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) A．只含Na＋ B．一定含有Na＋，還可能含有K＋ C．既含有Na＋又含有K＋ D．可能含有Na＋或K＋ 解析：選B　焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，說明一定含有Na＋，但不能確定是否含有K＋，因為鈉產(chǎn)生的黃光會掩蓋鉀的紫色光，故要確定是否含有K＋，必須透過藍色的鈷玻璃進行觀察，若這時可觀察到紫色火焰，證明一定含有K＋。 2．鑒定NaCl的最佳方法是(　　) A．焰

10、色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 B．焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 C．焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．焰色反應(yīng)呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 解析：選A　Na＋焰色反應(yīng)呈黃色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀證明含Cl－。 [方法技巧] 焰色反應(yīng)的實驗操作方法 1．物質(zhì)檢驗的兩種方法 (1)物理方法：常利用物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性等加以區(qū)別，如可根據(jù)顏色區(qū)分FeCl3溶液和NaCl溶液，可根據(jù)溶解性區(qū)分Na2CO3和CaCO3。 (2)化學(xué)方法：常用酸堿指示劑、點燃、

11、加熱、加試劑等方法，如區(qū)分鹽酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。 2．物質(zhì)檢驗的一般思路 進行物質(zhì)的檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單、試劑用量少，解答物質(zhì)檢驗有關(guān)題目時，應(yīng)按“取樣”、“操作”、“現(xiàn)象”、“結(jié)論”順序進行描述。具體應(yīng)做到： (1)“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。 (2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑中檢驗。 (3)要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，放出二氧化碳氣體”。 [

12、特別提醒] 檢驗一種離子時要排除其他離子的干擾 如含Cl－的溶液中若有SO，在檢驗Cl－的存在時，需加過量Ba(NO3)2溶液，除去SO后，然后再取上層清液加入HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗Cl－是否存在。若不除SO，則Ag2SO4會干擾Cl－的檢驗。 1．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是(　　) A．①④③②　　　　　　 　B．④①③② C．①③④② D．①④②③ 解析：選B　由于④CuSO4溶液呈藍色，故可最先通過觀察得出，用CuSO4溶液作

13、試劑，分別加到其他四種物質(zhì)中，只有氯化鋇生成白色沉淀，故第二個鑒別出的是①BaCl2溶液，然后再用BaCl2溶液作試劑，可鑒定出③Na2SO4溶液，故其檢出順序為④①③②。 2．現(xiàn)在有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按表進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示： 實驗順序 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 ① A＋B 沒有現(xiàn)象發(fā)生 ② B＋D 有氣體放出 ③ C＋B 有沉淀生成 ④ A＋D 有沉淀生成 根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：寫出A、B、C、D溶液中各溶質(zhì)的化學(xué)式：A_________；B_________

14、；C_________； D________。 解析：分析四種物質(zhì)及表中實驗現(xiàn)象：B＋D→有氣體放出，則B和D應(yīng)分別為HCl、Na2CO3中的一種；A＋B→沒有現(xiàn)象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，C為AgNO3。 答案：CaCl3　HCl　AgNO3　Na2CO3 [三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明正確的是(　　) ①要透過藍色鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色?、谙劝雁K絲燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢測的物質(zhì)?、勖看螌?/p>

15、驗后，要用鹽酸把鉑絲洗凈?、軐嶒灂r最好選擇本身顏色較微弱的火焰　⑤沒有鉑絲，也可以用光潔無銹的鐵絲代替 A．僅有③不正確　　　　　 　B．僅有④不正確 C．僅有⑤不正確 D．全部正確 解析：選D　實驗前必須洗凈鉑絲，蘸稀鹽酸后在酒精燈上灼燒至無色。觀察鉀的焰色時必須使用藍色的鈷玻璃濾去黃光。 2．某溶液可使紫色石蕊溶液變紅，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有的離子是下列中的(　　) A．SO B．CO C．Cl－ D．NO 解析：選A　使紫色石蕊溶液變紅，說明含有H＋，BaSO4是難溶于酸的沉淀。 3．用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶

16、液中加入鹽酸，其作用是(　　) A．形成較多的白色沉淀 B．形成的沉淀純度更高 C．排除SO以外的其他陰離子及Ag＋的干擾 D．排除Ba2＋以外的其他陽離子的干擾 解析：選C　檢驗SO時需加入Ba2＋，其現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；所以在檢驗SO時要加入鹽酸以排除Ag＋及其他陰離子的干擾。 4．有A、B、C、D四種物質(zhì)，A、B、D是鹽，且B為鈉鹽，C為酸，把A、B、C分別溶于水，向其中分別滴加D溶液，B、C產(chǎn)生白色沉淀，取C、D反應(yīng)后的清液，分別滴入兩種沉淀中，只有B產(chǎn)生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。A溶液加鹽酸生成白色沉淀，加入C、D反應(yīng)后的清液不消失。試推斷A、

17、B、C、D分別為A________、B________、C________、D________。 解析：A溶液加鹽酸生成白色沉淀，推得A為AgNO3，C為酸，D為鹽，C、D反應(yīng)后的清液顯酸性，此酸性溶液可使B與D產(chǎn)生的沉淀溶解且生成CO2，說明B為Na2CO3，A與D無沉淀，則D中不含Cl－，C、D產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，推知該沉淀應(yīng)為BaSO4，C為H2SO4，D為Ba(NO3)2。 答案：AgNO3　Na2CO3　H2SO4　Ba(NO3)2 1．做焰色反應(yīng)實驗時，用來洗滌鉑絲的試劑是(　　) A．硫酸　　　　　　　　 　B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 解析：選C　不

18、能用NaOH溶液，因為有Na＋；硫酸不易揮發(fā)；用稀鹽酸洗滌。 2．在實驗桌上放著四種化學(xué)試劑，它們的標(biāo)簽上分別寫著蔗糖、淀粉、氯化鈉和味精。為了進一步確認(rèn)它們的實物和名稱是否相符，下列檢驗方法中不可取的是(　　) A．分別觀察它們的外觀形狀 B．分別觀察它們的溶解情況 C．分別品嘗它們的味道 D．分別用化學(xué)方法進行檢驗 解析：選C　可通過觀察物質(zhì)的顏色、形狀、溶解性等直觀檢驗，也可通過加入試劑使之與被檢驗的物質(zhì)作用，根據(jù)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來檢驗。為了確保人身安全，任何化學(xué)試劑都不能品嘗其味道。 3．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是(　　) A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體

19、通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原溶液可能有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失一定有SO C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl－ D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 解析：選A　A項，原溶液中可能含有CO或HCO，正確； B項，也可能含有Ag＋；C項，也可能含有CO等其他陰離子；D項，也可能含有Ca2＋、Mg2＋等。 4．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(　　) A．AgNO3 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 解析：選B　將稀硫酸分別滴加到三種物質(zhì)的溶液中，產(chǎn)生

20、白色沉淀的是BaCl2，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，無明顯現(xiàn)象的是NaCl。 5．下列各組物質(zhì)的溶液，相互混合時有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀消失，并有氣體生成，再加入AgNO3溶液時又生成白色沉淀的是(　　) A．MgCl2和Na2CO3 B．FeCl3和NaOH C．Na2SO4和Ba(NO3)2 D．Na2CO3和Ba(OH)2 解析：選A　相互混合時有白色沉淀，排除B，加入稀硝酸后沉淀消失，生成無色氣體，排除C組，再加AgNO3溶液又生成白色沉淀，說明溶液中有Cl－。 6．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶

21、液。不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是(　　) A．④②①③ B．①④③② C．②③①④ D．②④①③ 解析：選D　四種溶液，Cu(NO3)2溶液為藍色，其他溶液均無色，可通過觀察顏色，先將Cu(NO3)2溶液鑒別出來。分別取少量其他三種溶液，加入適量Cu(NO3)2溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加入適量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鑒別出來，最后剩余溶液為K2SO4。 7．下列說法正確的是(　　) A．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣

22、體，說明原溶液中存在NH B．某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl－ C．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有金屬鈉 D．某溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO 解析：選D　NH3可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，A項錯誤；如果溶液中存在硫酸根離子或碳酸根離子時，加入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，因此不能直接斷定一定存在氯離子，B項錯誤；焰色反應(yīng)呈黃色，只能說明原溶液中含有鈉元素，C項錯誤。 8．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化銨、氯化鉀和硫酸鈉四種無色溶液，這

23、種試劑是(　　) A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析：選D　用OH－檢驗NH，用Ba2＋檢驗SO，知試劑應(yīng)為Ba(OH)2溶液，有氣體和沉淀生成的是硫酸銨，只有氣體生成的是氯化銨，只有沉淀生成的是硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀。 9．某溶液中含有硝酸鎂、硝酸銀、硝酸鋇三種物質(zhì)，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，現(xiàn)供使用的試劑有：Na2CO3、鹽酸、NaOH三種溶液，要求每次只使用一種試劑，過濾出一種沉淀。 (1)所加試劑的順序是①______；②______；③______。 (2)寫出與這三種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式：

24、 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 解析：若先加入Na2CO3溶液，則三種物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀； 若先加入NaOH溶液，則Mg(NO3)2、AgNO3兩種物質(zhì)的溶液產(chǎn)生沉淀；若先加入鹽

25、酸，只有AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀，則加入試劑的順序是①鹽酸，②NaOH溶液，Na2CO3溶液。 答案：(1)①鹽酸　②NaOH溶液?、跱a2CO3溶液 (2)①AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 ②Mg(NO3)2＋2NaOH===2NaNO3＋Mg(OH)2↓ ③Ba(NO3)2＋Na2CO3===2NaNO3＋BaCO3↓ 10．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗方案： (1)操作①為________。 (2)操作②～④加入試劑的順序可以為______________________________

26、_________。 (3)如果判斷SO已除盡，簡述實驗操作_______________________________________ ______________ 。 (4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是________________________________________________________________________。 (5)該同學(xué)設(shè)計的實驗方案________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)，理由是_____________________________________________________

27、___________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)實驗要在溶液中進行，故首先要將被提純物質(zhì)溶解。(2)SO用Ba2＋除去，Mg2＋用OH－除去，為了不引入新雜質(zhì)，可分別選用Ba(NO3)2、KOH。過量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。Ba(NO3)2必須在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中間加入。(3)如果SO已除盡，則濾液中不含SO，向濾液中加入可溶性鋇

28、鹽，沒有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會使操作復(fù)雜化。(5)使溶液呈中性不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會引入雜質(zhì)Cl－。 答案：(1)加水溶解 (2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (3)取少許濾液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明SO已除盡 (4)不需要　因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，所以最后只過濾一次即可，可減少操作次數(shù) (5)不嚴(yán)密　加入鹽酸使溶液呈中性會引入雜質(zhì)Cl－ 1．某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl

29、2溶液外，還需要的溶液是(　　) A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 解析：選B　加入稀鹽酸，待沒有氣體產(chǎn)生時，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明該沉淀是BaSO4，原溶液中有SO存在。 2．某物質(zhì)在煤氣火焰上灼燒，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是(　　) A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．該物質(zhì)中一定含有鉀元素 D．該物質(zhì)可能不含鈉元素 解析：選B　焰色反應(yīng)黃色是鈉元素的特征焰色，不論游離態(tài)鈉，還是化合態(tài)鈉，其焰色都是黃色。A、D被排除，由于黃色可以掩蓋紫色，所以該物質(zhì)中可能含有鉀元素，C被排除。 3．下圖是某

30、同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：熟石灰　乙：稀鹽酸 B．甲：水　乙：氫氧化鈉溶液 C．甲：氯化鈉溶液　乙：稀硫酸 D．甲：稀鹽酸　乙：氯化鈉溶液 解析：選A　在三種物質(zhì)中加入試劑甲時，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明產(chǎn)生了氨氣，銨鹽和堿反應(yīng)生成氨氣，所以試劑甲為堿類物質(zhì)；NH4HCO3和NH4Cl在組成上的差別在于陰離子不同，HCO能夠和酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，而Cl－不能，所以試劑乙為酸類物質(zhì)；符合這兩個條件的只有A選項。 4．某溶液中含有較大量的Cl－、CO、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就

31、能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾　③滴加AgNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：選B　若先加入AgNO3溶液，AgNO3溶液能檢驗三種離子，若先加入Mg(NO3)2溶液，Mg(NO3)2能檢驗CO、OH－，所以先用Ba(NO3)2檢驗CO，過濾后用Mg(NO3)2檢驗OH－，再過濾，最后用AgNO3檢驗Cl－。 5．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：

32、 ①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； ②往此液液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； ③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 則該固體混合物中(　　) A．肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B．一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4 C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．可能有CaCl2，一定沒有CuSO4 解析：選B　根據(jù)①得到無色溶液可知，應(yīng)不含硫酸銅，根據(jù)②③可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應(yīng)含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有氯化鈉，故B項正確。 6．常溫下，下列各組固體物質(zhì)中，不能用一種試劑區(qū)別的是(　　) A

33、．CuSO4、Na2SO4、BaSO4 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 解析：選D　A項，用蒸餾水可將三種物質(zhì)區(qū)別，CuSO4溶液呈藍色，Na2SO4溶液無色，BaSO4不溶于水；B項，用Ba(OH)2溶液可將三種物質(zhì)區(qū)別，(NH4)2SO4產(chǎn)生沉淀和氨氣，K2SO4只產(chǎn)生沉淀，NH4Cl只產(chǎn)生氨氣；C項，用稀鹽酸可把三種物質(zhì)區(qū)別，AgNO3產(chǎn)生白色沉淀，KNO3無明顯現(xiàn)象，Na2CO3產(chǎn)生氣體；D項，用一種試劑不能區(qū)別。 7．甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、

34、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是(　　) A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸 B．BaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3 C．Na2CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2 D．AgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3 解析：選A　分析實驗方案發(fā)現(xiàn)，乙分別與甲、丙、丁反應(yīng)，其中與甲、丙反應(yīng)的現(xiàn)象為沉淀，乙與丁反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，故乙為Na2CO3，丁為鹽酸，甲為BaCl2，丙為AgNO3，所以A項正確。 8．為確定某溶液的離子組成，進行如下

35、實驗： ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。 ③取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實驗，以下推測不正確的是(　　) A．一定有SO離子 B．一定有CO離子 C．不能確定Cl－離子是否存在 D．不能確定SO離子是否存在 解析：選A?、偌尤隑aCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3、AgCl等；②繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為CO2，溶解的白色沉淀

36、為BaCO3，原溶液中含有CO；不溶解的白色沉淀為BaSO4或AgCl；③取上層清液再加入BaCl2溶液至無沉淀產(chǎn)生時，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀為AgCl，①、②中BaCl2、稀鹽酸中均含Cl－，因此不能確定Cl－是否存在，也不能確定SO是否存在。 9．A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示方法可將它們依次確定。 試確定A、B、C、D、X各代表哪種溶液。 A．____________，B.____________，C.____________， D．____________，X._________

37、___。 解析：4種溶液中能和其他物質(zhì)生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2兩種溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是可溶性鎂鹽，能與Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀的是可溶性硫酸鹽，則X為MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶于HNO3，從而確定A為NaOH溶液，B為NaNO3溶液，C為Ba(NO3)2溶液，D為HNO3。 答案：NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4 10．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子可能分別是NO、SO

38、、Cl－、CO中的某一種。 ①若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中均得澄清溶液，只有C鹽的溶液呈藍色。 ②若向①的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產(chǎn)生，D溶液中有無色無味氣體逸出。 (1)根據(jù)①②的實驗事實推斷B、C的化學(xué)式為 B____________，C____________。 (2)寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。 若想從混合物中分別提取得到兩種固體產(chǎn)物，需要進行的實驗操作是________和________。這兩個操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在這兩個操作中的作用是否相同？ ____________

39、____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題意知四種鹽均可溶，則Ag＋只能和NO結(jié)合為AgNO3，CO只能和Na＋結(jié)合成Na2CO3，又因CaSO4是微溶物質(zhì)，所以SO只能和Cu2＋結(jié)合成CuSO4。因C鹽的溶液呈藍色，所以C為CuSO4，因為B溶液和鹽酸反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，則B為AgNO3，又因為D溶液和鹽酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以D為Na2CO3。 (2)A與D的反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)物中的兩種物質(zhì)一種為難溶物，一種為易溶物，可先用過濾的方法分離出CaCO3，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl。 答案：(1)AgNO3　CuSO4 (2)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　過濾　蒸發(fā)　不相同，在過濾中起引流作用，在蒸發(fā)中起攪拌作用